河南省郑州市高三理综上学期期末考试（化学部分）试题新人教版.doc

郑州市智林学校20122013学年三上学期期末考试理综试题可能用到的相对原子质s:h1 c12 0-16 s-32 na-23 mg-24 cu-64 ba137以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量cu 64 h 1 o 16 mg 24 一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ）a元素a、c的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸b元素b的单质能与a的最高价氧化物发生置换反应c元素b和d能形成bd2型的共价化合物dd的单质有毒，且有漂白性之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态 c丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将a、b饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数ba d丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则同浓度的naa溶液的ph小于nab溶液10下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()a甲苯、乙醇、溴苯 b苯、甲苯、环己烷 c甲酸、乙醛、乙酸 d苯、苯酚、己烯 11科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的n(no2)3（如下图所示）。已知该分子中n-n-n键角都是108.1，用na表示阿伏加德罗常数，下列有关n(no2) 3的说法正确的是 ()a. 分子中四个氮原子共平面b. 7.6 g n(no2) 3和n2o3混合物中共含氮原子数为0.2nac. 标准状况下，2.24l n(no2) 3含有的分子数为0.1na d15.2g该物质含有0.9na个非极性键12常温下，有下列四种溶液：0.1mol/l naoh溶液ph = 11naoh溶液0.1mol/l ch3cooh溶液ph = 3ch3cooh溶液下列说法正确的是()a由水电离出的c(h+)：b稀释到原来的100倍后，ph与相同c与混合，若溶液ph = 7，则v(naoh)v(ch3cooh)d与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(ch3coo-)c(h+)c(na+)c(oh-)13已知：n2(g)3h2(g)2nh3(g)；hq kjmol1（q0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol n2(g)和3mol h2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为q1 kj；在相同条件下向乙容器中充入2mol nh3(g)，达到平衡时吸收的热量为q2 kj。已知q23q1，下列叙述中正确的是: ()a平衡时甲容器中nh3(g)的体积分数比乙容器中的小b平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的c达到平衡时，甲容器中h2的转化率为25dq1q三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(11题，共129分)26na2o2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与co2、h2o反应外，还可与其他还原剂如h2、c发生反应，某化学课外兴趣小组为探究na2o2与h2的反应情况下，设计了如图所示装置进行有关实验。（1）实验前，检验装置气密性的方法是： （2）该装置中，碱石灰的作用是 （3）根据完整的实验装置进行实验，有下列实验步骤：点燃酒精灯进行加热打开a、b产生氢气，收集气体并验证纯度检查装置气密性在相应仪器中加入试剂。实验操作顺序是 （填写序号）。（4）在启普发生器中，可以加快生成氢气速率的方法有 。（任写一种）（5）若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内无水硫酸铜变成蓝色。则na2o2与h2反应的化学方程式为 （6）实际实验过程中观察到na2o2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则na2o2与h2反应的化学方程式为 （7）出于实验安全考虑，实验结束时 a.应先关闭活塞b，然后移去酒精灯b应先移去酒精灯，然后关闭活塞bca和b都可以ca和b都可以由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至_ _。（2）已知e 及其化合物有以下变化：写出单质e与化合物z在一定条件下反应生成x和水的化学方程式_；由a、b、c、d、e 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为_（任写一个即可）。（3）c有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2 l的该无色气体与0.5 l的氧气相混合，若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的c的含氧酸盐的化学式是 。28如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除co2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对co2创新利用的研究。（1）目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2l的密闭容器中，充入1molco2和325molh2在一定条件下发生反应，测得co2、ch3oh（g）和h2o（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（h2）_下列措施中一定不能使co2的转化率增大的是_。a在原容器中再充入lmolco2 b在原容器中再充入1molh2c在原容器中充入lmol氦气 d使用更有效的催化剂e缩小容器的容积 f将水蒸气从体系中分离（2）常温常压下，饱和co2水溶液的ph56，c（h2co3）15105moll。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3 h的电离平衡常数k_。（已知：105.625106）。（3）标准状况下，将448lco2通入200mll5moll的naoh溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为koh溶液）的结构示意图，则a处通入的是_（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为： 。（5）已知，常温下ksp（agcl）201010，ksp（agbr）541013向babr2溶液中加入agno3和kcl，当两种沉淀共存时，溶液中c（br）和c（cl）的比值为_。37【化学选修物质结构与性质】现有七种元素，其中a.b.c.d.e为短周期主族元素，f.g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。a原子的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子的第一至第四电离能分别是：i1=738kj/mol, i2=1451kj/mol , i3=7733kj/mol, i4=10540kj/mol,d原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中电负性最小的元素g在周期表的第七列（1）已知ba为离子化合物，写出其电子式 。（2）某同学根据上述信息，推断c基态原子的核外电子排布为:该同学所画的电子排布图违背了 。（3）g位于 族 区，价电子排布式为 。（4）de中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 。（5）若某金属晶体中原子的堆积方法如图4甲所示，其晶胞特征如图4乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图4丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该晶体的密度为： g/cm3。（已知该金属元素的相对原子质量为m,原子半径为a nm）38【化学选修有机化学基础】有机物a为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中b、d、e的结构中均含有2个ch3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：（1）d的分子式为 ；（2）b中所含官能团的名称为 ；（3）的反应类型为 （填字母序号）；a还原反应 b加成反应 c氧化反应 d消去反应（4）写出下列反应的化学方程式： ；c和e可在一定条件下反应生成f，f为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；（5）a的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个ch3，它们的结构简式为 和 ；（6）e有多种同分异构体，其中含有 结构的有 种；e的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。化学答案7.b 8.b. 9.d 10.b 11.b 12.d 13.c（2）4.210-7 （3）c(na+) c(hco3-) c(co32-) c (oh-) c (h+)（4）甲醇 ch3oh + 8oh- - 6e- = co32- +