河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第53天 影响化学反应速率的因素.docVIP

影响化学反应速率的因素1、下列关于催化剂的说法，正确的是a.催化剂能使不起反应的物质发生反应b.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不发生改变c.任何反应都需要催化剂d.催化剂在反应过程中，不参与化学反应【答案】b【解析】2、下列说法正确的是（）a在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，周围先出现蓝色沉淀（溶液中滴加几滴k3fe(cn)6溶液）b在“亚硝酸钠和食盐的鉴别”实验中，可用实验室久置的硫酸亚铁溶液和硫氰化钾溶液进行鉴别，变红色的为亚硝酸钠溶液c在“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”实验中，mno2的用量以及颗粒直径的大小均会影响h2o2分解的速率，但溶液的酸碱性对h2o2的稳定性没有影响d当发现有同学吸入氨气中毒时，应立刻进行人工呼吸，并视情况作进一步处理【答案】a【解析】3、某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为rh(烃)、no、no2、o3、pan(ch3cooono2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是（） a.no的消失的速率比rh快 b.no转化为no2c.rh和no2转化为pan和o3 d.o3转化为pan【答案】d【解析】4、影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是（ ） a降低温度b升高温度c增大压强 d增大反应物浓度【答案】a 【解析】 5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（） naoh固体 h2o nacl固体 ch3coona固体 kcl溶液 a. b. c. d. 【答案】c【解析】6、已知fe3和i在水溶液中的反应如下：2i2fe3=i22fe2。某温度下该反应的正反应速率和i、fe3浓度的关系为vkcm(i)cn(fe3)(k为常数)。c(i)/moll1c(fe3)/moll1vmoll1s10.200.800.032k0.600.400.144k0.800.200.128k由此推知，有关fe3、i的浓度对反应速率影响的判断正确的是()afe3浓度对正反应速率影响程度大于i浓度的影响程度bfe3浓度对正反应速率影响程度小于i浓度的影响程度cfe3浓度对正反应速率影响程度等于i浓度的影响程度d无法比较【答案】b【解析】因vkcm(i)cn(fe3)，故有：当mn时，i、fe3浓度对反应速率的影响程度相同；当mn时，i浓度对反应速率的影响程度更大；当mn时，fe3浓度对反应速率的影响程度更大。通过题给数据，进行简单计算。如取、两组数据进行计算：k0.20m0.80n0.032k，k0.80m0.20n0.128k，解得：m2，n1。i浓度对反应速率的影响较大。7、一定量的锌粉和6 mol/l的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生h2的总量的是（）石墨粉cuo铜粉铁粉浓盐酸a b c d【答案】b【解析】会形成原电池而加快反应，增大浓度加快反应。8、下列图示与对应的叙述相符的是（）a 可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化b 可以表示乙酸溶液中通人氨气至过量过程中溶液导电性的变化c 可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化d 可以表示足量锌粉与稀硫酸反应时加少量cuso4产生h2的变化【答案】d【解析】解：a改变温度，正逆反应速率同时增大或减小，图象不符，故a错误；b乙酸溶液中通人氨气，生成醋酸铵，导电能力增强，故b错误；c向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生3oh+al3+=al（oh）3 、oh+al（oh）3=alo2+2h2o，图象应为，故c错误；d足量锌粉与稀硫酸反应时加少量cuso4，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故d正确故选d9、下列图示与对应的叙述相符的是（）a图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加cuso4溶液的为虚线）c图3表示kno3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液d图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大【答案】c【解析】解：a、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故a错误；b、锌粉与足量的等浓度的盐酸反应在滴加cuso4溶液后能加速金属锌的腐蚀速率，但是金属zn被消耗掉一部分来置换金属铜，所以用来生成氢气的金属锌质量减少，产生的氢气量减少，故b错误；c、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故c正确；d、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，t时不是平衡状态，反应物转化率不是最大，故d错误故选c10、下列实验中，能够达到预期目的的是( )编号实验内容实验目的a在na2so3溶液中加入hno3酸化的ba(no3)2 ，产生白色沉淀检验na2so3是否变质b将某气体通入品红溶液中，品红褪色证明该气体是so2c用洁净的玻璃棒蘸取naoh溶液，点在湿润的ph试纸上,与标准比色卡对照测定naoh溶液的phd在两支试管中各加入4 ml 0.01 mol/l的kmno4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/l h2c2o4 溶液2 ml、0.2 mol/l h2c2o4 溶液2 ml, 分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响【答案】d【解析】考查化学实验基础11、下列各组锌和盐酸的反应中，产生h2的反应速率最小的是（ ）试管盐酸浓度温度锌的状态a0.5 moll120块 状b0.5 moll120粉末状c2.0 moll135块 状d2.0 moll135粉末状【答案】a【解析】此反应的反应速率受温度影响最大，所以温度越低反应速率越慢，即应从a、b选项中选取，但a 中是锌是块状，b中锌是粉末状，块状和盐酸接触面积较粉末状小，反应速率较慢，故选a。12、下列情况下，反应速率相同的是（）a等体积0.1 mol/l hcl 和0.1 mol/l h2so4分别与等体积0.2 mol/l naoh溶液反应b等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/l hcl反应c等体积等浓度hcl和hno3分别与等质量的na2co3粉末反应d等体积0.2 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4与等量等表面积等品质的石灰石反应【答案】c【解析】13、下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 a.2so2+o2 2so3 b.co+h2o(气) co2+h2 c.co2+h2 h2co3 d.oh-+h+h2o 【答案】d【解析】压强对没有气体参加的反应无影响。14、图甲、图乙分别表示反应co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) h0 在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是( )a.图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度b.图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强c.图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度d.图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气【答案】b【解析】图甲中t2时刻改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，且反应co2(g)+h2(g)co(g)h2o(g)为反应前后气体体积不变的反应，所以改变的措施为增大压强或使用催化剂，b对、a错；图乙中t2时刻改变条件，co2浓度增大，co浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动。升高温度，平衡正向移动，c错；减小h2o(g)浓度，平衡向正反应方向移动，则co2浓度减小，d错。15、少量铁粉与100 ml 0.01 mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的 ( )加h2o 加naoh固体 滴入几滴浓盐酸 加ch3coona固体 加nacl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10 ml 0.1 mol/l盐酸a.b. c.d.【答案】c 【解析】 16、氧化剂h2o2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注i某实验小组以h2o2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响在常温下按照如下表所示的方案完成实验实验编号反应物催化剂10ml 2% h2o2溶液无10ml 5% h2o2溶液无10ml 5% h2o2溶液1ml 0.1moll1 fecl3溶液10ml 5% h2o2溶液+少量hcl溶液1ml 0.1moll1 fecl3溶液10ml 5% h2o2溶液+少量naoh溶液1ml 0.1moll1 fecl3溶液（1）实验和的目的是 同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论资料显示，通常条件下h2o2稳定，不易分解为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是 （填一种方法即可）（2）实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示分析该图能够得出的实验结论是 资料显示，某些金属离子或金属氧化物对h2o2的分解起催化作用为比较fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验（1）某同学通过测定o2的体积来比较h2o2的分解速率快慢，实验时可以通过测量 或 来比较（2）0.1g mno2粉末加入50ml h2o2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示请解释化学反应速率变化的原因： 请计算h2o2的初始物质的量浓度为 （保留两位有效数字）为探究mno2在此实验中对h2o2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：a ；b 【答案】（1）探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（2）碱性环境能增大h2o2分解的速率，酸性环境能减小h2o2分解的速率；（1）单位时间生成o2的体积；生成单位体积o2所需要的时间；（2）随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；0.11 mol/l；mno2的质量有没有改变；mno2的化学性质有没有改变【解析】（1）实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中），故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（2）由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大h2o2分解的速率，酸性环境能减小h2o2分解的速率，故答案为：碱性环境能增大h2o2分解的速率，酸性环境能减小h2o2分解的速率；（1）通过测定o2的体积来比较h2o2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成o2的体积或生成单位体积o2所需要的时间来比较，故答案为：单位时间生成o2的体积；生成单位体积o2所需要的时间；（2）浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小；根据图象可以看出h2o2完全反应放出60 ml o2，h2o2的分解反应为2h2o22h2o+o2，则：n（h2o2）=20.00536 mol，所以h2o2的初始物质的量浓度为：c（h2o2）=0.11 mol/l；如果反应前后mno2的质量有没有改变、mno2的化学性质有没有改变，则证明mno2在此实验中对h2o2的分解起催化作用，故答案为：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；0.11 mol/l；mno2的质量有没有改变；mno2的化学性质有没有改变17、为比较fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验（1）图一可通过观察 现象来定性比较得出结论同学提出将cuso4改为cucl2更为合理，其理由是 ，你认为还可以作何改进？ （2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方 利用图二做实验时需测量的数据是 【答案】（1） 产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；将氯化铁改为硫酸铁；（2） 关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；收集一定体积的气体所需要的时间或一定时间内收集的气体体积【解析】解：（1）可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较比较fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，将cuso4改为cucl2更为合理，这样fe3+和cu2+中的阴离子种类相同，可以排除因阴离子的不同可能带来的影响，还可以把氯化铁改为硫酸铁，故答案为：产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；将氯化铁改为硫酸铁；（2）结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；反应是通过反应速率分析的，根据v=，实验中需要测量的数据收集一定体积的气体所需要的时间或一定时间内收集的气体体积；故答案为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；收集一定体积的气体所需要的时间或一定时间内收集的气体体积18、某化学反应2a(g)b(g)d(g)在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0。反应物a的浓度(mol/l)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度 温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：在实验1，反应在20至30分钟时间内用a表示表示该反应的平均速率为_。在实验2，a的初始浓度c2_mol/l，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填“”），且c3_1.0 mol/l（填“”）。比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_。【答案】0.o1 mol1min11.0，存在催化剂 ，吸热。达平衡时a的浓度实验4较实验1小，说明升温时平衡逆向正动。【解析】试题分析：（1）根据表中数据可知，在实验1，反应在20至30分钟时间内用a表示表示该反应的平均速率为。（2）在实验2，温度和平衡时的浓度都与实验1相同，这说明平衡是等效的，所以a的初始浓度c21.0mol/l。但反应达到平衡的时间减少，这说明实验2中还隐含的条件是使用了催化剂。（3）在10min20min内，实验1和实验3中a 的浓度变化量分别是0.13mol/l和0.17mol/l，所以则v3大于v1。同样c30.921.00.80，所以c31.0。（4）升高温度a的浓度降低，所以升高温度平衡向正反应方向移动，所以正方应是吸热反应。考点：考查外界条件对反应速率以及平衡状态的影响和反应速率的有关计算和应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。19、血液中的血清素（摩尔质量为176gmol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量分数为68.2，所含氢元素的质量分数为6.82，所含氮元素的质量分数为15.9，所含氧元素的质量分数为9.08。请写出血清素的化学式。【答案】c10h12n2o【解析】20、已知维纶的成分是聚乙烯醇缩甲醛，它可以由石油的产品乙烯为起始原料进行合成，其主要步骤是由乙烯、氧气和醋酸合成酯酸乙烯酯，化学方程式如下：ch2=ch2 + o2 + ch3cooh ch3cooch=ch2+ h2o然后再经过加聚、水解、缩合制得维纶。(1) ab的反应类型为_。(2)请确定a、b、d的结构简式：a：_b：_ d：_。(3) 写出c的单体的的同分异构体的结构简式：_。【答案】 (1) 加聚反应(2)a：ch3cooch=ch2 b： d： (3)ch3cho【解析】（难）在推断未知物时，要根据这些反应的特点，反应物与生成物分子式的差别去分析产物的结构。本题宜用顺推的解题思维，从题目所给信息开始推断。第一步：从题目信息知，a为ch3cooch=ch2。第二步：a和b的链节组成相同，说明b是由a这一种分子加聚而成，反应的特点是c=c键断裂，单体相互结合成高分子长链：nch3cooch=ch2。第三步：从b的结构特点看，高聚物水解时从虚线处断裂：，生成聚乙烯醇和乙酸。聚乙烯醇的单体为ch2=choh，与ch3cho互为同分异构体。第四步：以(c2h4o)n与(c5h8o2)n比较，链节的组成多了三个碳原子、四个氢原子，一个氧原子。必须用c的两链节与一个hcho分子缩水来完成，缩水方式为：。技能空间：本题综合了几种有机化学反应：加聚、缩聚、水解等。反应的发生决定于官能团的性质，能发生加聚反应的物质具有的官能团：cc、cc、cho等。能发生缩聚反应的物质具有的官能团：oh、cooh、nh2等。能发生水解反应的物质具有的官能团：c(o)oc、c(o)nh等。21、我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失。为有效地控制酸雨，国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案。回答下列问题：(1)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是()少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源a b c d(2)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面so2的浓度。在20世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放的so2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面so2的浓度降低了30%。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取。简述其理由。【答案】(1)c(2)不可取。因为so2的排放总量没有减少，所形成的酸雨仍会对更广的地区造成危害。【解析】 (1)酸雨的形成主要是煤等大量含硫燃料的燃烧和石油产品燃烧后产生的so2造成的。开发新能源，减少含硫煤的使用，燃料脱硫可以减少so2的排放量，这些措施都是可行的。减少酸雨产生的途径只能是减少so2的生成量或排放量。因此，把烟囱造高或在已酸化的土壤中加石灰，是不可能减少so2的排放量的。(2)从全球环境保护的角度分析，这种方法是不可取的。因为造高烟囱并不能减少so2的排放总量。虽然这种做法减少了当地的so2在地表空气中的含量，但却将so2污染转嫁到了其他地区22、有机物h是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到。（1）有机物a中的含氧官能团的名称为 。（2）由c转化为d的反应类型为 。（3）反应除了得到有机物h外还得到hbr，试剂x的结构简式为 。（4）步骤可得到副产品有机物j，有机物j和有机物f互为同分异构体，写出有机物j的结构简式： （任写一种）。（5）e的一种同分异构体满足下列条件：可以发生银镜反应，且能够与nahco3反应产生co2；是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式： 。（6）已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与naoh水溶液发生取代反应。根据已有知识并结合相关信息，写出以、hcho为原料制备合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）（酚）羟基、酯基 （2）取代反应（3）（4） （5）或（6）(本题先酯化后去溴也可)【解析】本题考查有机推断与合成。（1）a中“oh”为羟基，“coo”为酯基。（2）c至d还生成c2h5br，属于取代反应，此处不可写成消去反应，因为消去的产物必须有不饱和键生成（如碳碳双键或叁键）。（3）对比g与h的结构简