河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 考前第96天 开发利用金属矿物和海水资源（含解析）.doc

开发利用金属矿物和海水资源1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。f列有关说法中正确的是（ ）a.明矾kal(so4)2.12h2o在水中能形成al(oh)3胶体，可用作净水剂b变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应c浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果d海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化【答案】a 2、用足量的co还原13.7g某铅氧化物，把生成的co2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（）apbo bpb2o3cpb3o4 dpbo2【答案】c【解析】沉淀干燥后质量8.0g为碳酸钙质量，所以碳酸钙的物质的量为=0.08mol铅氧化物中的氧原子被co夺取生成co2，根据碳元素、氧元素守恒可知cooco2caco3， 1 1 1 0.08mol 0.08mol 0.08mol所以铅氧化物中的氧原子的物质的量为0.08mol，氧元素的质量为0.08mol16g/mol=1.28g；所以铅氧化物中的铅元素的质量为13.7g1.28g=12.42g，铅原子的物质的量为=0.06mol所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为0.06mol：0.08mol=3：4所以铅氧化物的化学式为pb3o4故选：c3、自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是（ ）水加入混凝剂粗沙过滤加沉淀剂细沙过滤加氯供民用a混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化bfeso47h2o是常用的混凝剂，它在水中最终生成fe(oh)2沉淀c若要除去水中的ca2+、mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱d用臭氧可以替代氯气进行消毒【答案】b 4、仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（ ）a. 钠、镁 b. 溴、碘 c. 食盐、淡水 d. 氯气、烧碱【答案】c 5、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )a、海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化b、将晾晒海水得到的粗盐经系列物理变化可得到精盐c、从海水中可以得到mgcl2晶体，电解熔融mgcl2可制备mgd、工业上直接向海水样品中通入氯气即可制得大量溴、碘单质【答案】c 6、下列说法错误的是()。a对废旧金属的最好处理方法是回收、再用b提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步c活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液d热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等【答案】c【解析】活泼金属的冶炼是电解其熔融盐(如mgcl2、nacl等)或熔融氧化物(如al2o3等)制得的，电解其盐溶液得不到金属单质，c错误。7、实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()afe2o3和mno2 bmno2和v2o5ccr2o3和v2o5 dmgo和na2o【答案】a【解析】n(al)mol，al完全反应时转移电子的物质的量为mol31 mol，则生成金属的摩尔电子质量(转移1 mol e生成金属的质量)为18 g/mol。a项生成fe的摩尔电子质量为18.67 g/mol，生成mn的摩尔电子质量为13.75 g/mol，根据平均值规律，a项正确；b项生成锰的摩尔电子质量为13.75 g/mol，生成v的摩尔电子质量为10.2 g/mol，根据平均值规律，b项不可能生成金属单质18 g；同理，c项也不可能生成单质18 g；d项，mgo和na2o不能发生铝热反应8、下列有关说法正确的是()a.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁b.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁c.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应d.利用电解的方法可以从海水中获取淡水【答案】a【解析】高温加热氧化镁和碳的混合物时,生成的co2(或co)能不断脱离反应体系,促使反应不断进行,因此碳可置换出镁;工业上冶炼铁用的还原剂是co,有关反应不是置换反应;海水提溴是使br-变成br2,主要发生氧化还原反应;从海水中获取淡水可用蒸馏等方法,这是物理变化,电解是使水分解的化学变化。9、某同学通过系列实验探究mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）a将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨mg的活泼性b将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成c将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d将mg(oh)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体【答案】b【解析】a中稀释浓h2so4方法错误；b正确；c中过滤时，将mg(oh)2浊液倒入过滤器中应用玻璃棒引流；d中mgcl2溶液加热蒸干时，mg2水解，加热促进水解平衡向正方向移动，最终得不到mgcl2固体。10、下列各项有关说法正确的是（）a. 漂白粉久置于空气中会增加漂白效果b. 铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀c. 蓝铜矿cu3(oh)2(co3)2也可表示为3cuo2co22h2od. 以海水为原料能制取na、hcl、mg、br2等物质【答案】d【解析】漂白粉在空气中失效，选项a错误；铝制品表面有氧化膜保护，选项b错误；选项c中的表示式是3cuo2co2h2o，选项c错误。11、准确称取某种铁的氧化物288 g，用足量的co进行还原，将生成的co2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，则这种铁的氧化物为【答案】c12、制备金属氯化物时，常用两种方法：用金属和氯气直接化合制得；用金属和盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（）acucl2 bfecl2 cfecl3 dalcl3【答案】d【解析】fe和cl2反应生成fecl3，fe和hcl反应生成fecl2，cu在金属活动顺序表中位于氢的后面，不能和盐酸反应。13、将51.2 g cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含no、n2o4、no2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 ml 2 mol/l naoh溶液完全吸收，发生的反应为：2no22naoh=nano2nano3h2o；nono22naoh=2nano2h2o。则生成的盐溶液中nano2的物质的量为()a. 0.4 mol b. 0.6 molc. 0.8 mol d. 0.2 mol【答案】c【解析】反应中cu2ecu2，nono、no2、n2o4nono，从电子守恒可知，铜失去的电子数与no变成no过程中得到的电子数相等，no2e2h=noh2o，故生成nano2的物质的量与铜的物质的量相等：0.8 mol，c项正确。14、已知单质铁溶于一定浓度的hno3溶液中反应的离子方程式为：afebnoch=dfe2ffe3gnohn2okh2o，化学计量数ak均为正整数。则它们之间的关系错误的是()ac4g10 hbcb2d3fc2d3f3g8hdacdf【答案】d【解析】根据电荷守恒，方程式左边离子所带的电荷总数等于方程式右边离子所带的电荷总数，b项正确；根据得失电子守恒可知，c项正确；根据b项中等式cb2d3f和c项中等式2d3f3g8h可知cb3g8h，再根据氮元素的守恒：bg2h，可得c4g10h，a项正确；根据铁元素守恒可得，adf，d项错误。15、cui是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉ki的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为（）a阳极：cu2e=cu2阴极：cu22e=cub阳极：2cu2i2e=2cui阴极：2h2e=h2c阳极：2i2e=i2阴极：2h2e=h2d阳极：4oh4e=2h2oo2阴极：4h4e=2h2【答案】b【解析】阳极为cu，在i参与下，生成难溶cui(阳极区为无色)，阴极为h放电。16、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题（1）第1步：灼烧操作是将足量海带灼烧成灰烬（2）第2步：i溶液的获取操作名称是 （3）第3步：氧化向含i的溶液加入mno2粉末，酸性条件下得到含有碘单质的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸馏写出该步骤中发生的离子方程式补充完整：mno2+2i+ mn2+i2+ （4）第4步：碘单质的检验操作是取少量第3步的溶液，滴加 ，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘【答案】（2）过滤；（3）4h+；2h2o；（4）淀粉溶液【解析】（2）海带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤，故答案为：过滤；（3）二氧化锰在酸性条件下，可以将碘离子氧化为碘单质，即mno2+2i+4h+mn2+i2+2h2o，故答案为：4h+；2h2o；（4）碘单质遇到淀粉会变蓝色，淀粉能检验碘单质的生成，故答案为：淀粉溶液17、碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xcu(oh)2ycuco3。（1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是cu(oh)2cuco3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：实验1：将2.0ml 0.50 moll1的cu(no3)2溶液、2.0ml 0.50 moll1的naoh溶液和0.25 moll1的na2co3溶液按表所示体积混合。实验2：将合适比例的混合物在表所示温度下反应。实验记录如下：表 表编号v (na2co3)/ ml沉淀情况编号反应温度/沉淀情况12.8多、蓝色140多、蓝色22.4多、蓝色260少、浅绿色32.0较多、绿色3 75较多、绿色41.6较少、绿色480较多、绿色(少量褐色)实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是 。80时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是 。（2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。步骤2：打开活塞k，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。步骤3：加热装置b直至装置c中无气泡产生。步骤4： （请补充该步操作内容）。步骤5：称量相关装置的质量。装置a的作用是 ；若无装置e，则实验测定的x/y的值将 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。某同学在实验过程中采集了如下数据：a反应前玻璃管与样品的质量163.8g b反应后玻璃管中残留固体质量56.0gc装置c实验后增重9.0g d装置d实验后增重8.8g为测定x/y的值，请你选用合适数据进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式 。【答案】（1）2mlna2co3，75 有少量孔雀石受热分解为cuo （2）打开活塞k，继续通一段时间空气 除去空气中的co2和h2o； 偏小 5cu(oh)22cuco3 【解析】沉淀情况：较多 绿色，是理想条件。氢氧化铜是不溶性碱，受热易分解。18、实验室中用含少量co2杂质的co来还原铁的氧化物fexoy并证明co能够还原fexoy，且本身被氧化为co2，实验所提供的各种仪器和药品如下： (1)实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是(填写各接口的代号)。混合气体（），（）接(f)，(e)接（），（）接（），（）接（）。(2)在装置乙中发生反应的化学方程式是_。(3)在装置甲中发生反应的化学方程式是_。(4)丙装置中澄清石灰水的作用是_。(5)经定量测定，0.4 g fexoy与co反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，则fexoy中x值是_， y值是_。(6)实验过程中，能说明co能够还原fexoy的实验现象是_。能够说明co被氧化成co2的实验现象是_。【答案】(1)dcabhgi(2)2naohco2=na2co3h2o(3)fexoyycoxfeyco2(4)检验co2是否除净(5)x2，y3(6)甲中fexoy由红色变黑色丁中澄清石灰水变浑浊【解析】据实验目的，分析每个装置的作用，然后连接，x、y值的计算依c守恒关系coco2caco3n(caco3)n(co)7.5103 molfexoy中氧的质量为447.5103287.51030.12 gn(o)7.5103 moln(fe)0.005 mol，。19、将2.3克钠投入到水（滴有酚酞）中，反应结束后，溶液是0.1升。则：（1）反应过程中，可以发现钠浮在水面，说明钠的密度 （填“大于”“小于”“等于”）水的密度，溶液最后显 色。（2）化学反应方程式是 。（3）求最后溶液的物质的量浓度是多少？（写出解题过程）【答案】小于 红色20、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)ch3coona溶液与hcl溶液混合。(2)向澄清的ca(oh)2溶液中通入少量co2。(3)cucl2溶液与h2so4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为ca2和oh可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)不能反应，因为cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质。【解析】(1)ch3coona在溶液中存在以下电离ch3coona=nach3coo，hcl在溶液中存在以下电离：hcl=hcl，h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质ch3cooh。(2)ca(oh)2电离出的ca2和oh，可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)因cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质，故cucl2不能与h2so4反应。21、把海水过滤除杂后，在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质后，剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：(1)乙、丁中溶质的化学式为_、_；(2)第步骤操作中用稀h2so4浸洗的目的是_；(3)第步骤操作可提取纯i2的两种方法是_和_(不要求写出具体步骤)；(4)检验得到i2的方法是_。【答案】(1)fei2fecl3(2)用稀h2so4除去银中过量铁屑(3)升华萃取(4)取少量产物加入淀粉溶液，若变蓝，说明得到了单质碘，若不变蓝，则没有得到单质碘【解析】根据框图可知向含i的卤水中加入agno3溶液，则甲为agi，加入适量铁屑，置换出agi中的银，则乙为fei2，单质银中过量铁屑可用稀h2so4除去；fei2中通入过量cl2得到i2和fecl3，则丁为fecl3；利用碘单质的特性，可以用升华或萃取的方法提取碘；一般用淀粉溶液能否变蓝检验是否得到单质碘。22、来自石油的有机化工原料a，其产量已作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，a可以发生如下转化：已知：e是具有果香味的有机物，其分子式为c4h8o2，f是一种高分子化合物。（1）a的分子式是，c的名称是。（2）d分子中的官能团名称是，证明该官能团具有酸性的方法是 。（3）反应的化学方程式是 ；反应的类型是 反应。【答案】（1）c2h4 乙醛 （2）羧基；向d中滴加碳酸氢钠溶液，若有无色无味的气体产生，则证明羧基具有酸性（3）ch3cooh+c2h5oh 浓硫酸 ch3cooc2h5+h2o 加聚 【解析】a是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以a是h2c=ch2，e是具有果香味的有机物，e是酯，酸和醇反应生成酯，则b和d一种是酸一种是醇，b能被氧化生成c，a反应生成b，碳原子个数不变，所以b是乙醇，d是乙酸，铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成c，所以c是乙醛，a反应生成f，f是一种高聚物，可制成多种包装材料，所以f是聚乙烯，则（1）通过以上分析知，a的分子式为：c2h4，c的名称为乙醛；（2）d分子中的官能团名称是羧基，检验羧基具有酸性的方法是：向d中滴加碳酸氢钠溶液，若有无色无味的气体产生，则证明羧基具有酸性；（3）反应是酯化反应，方程式为ch3cooh+c2h5oh浓硫酸ch3cooc2h5+h2o。反应一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，该反应属于加聚反应。23、某同学为了验证海带中含有碘元素，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中不会用到的实验仪器有_(填代号)。a试管b瓷坩埚c坩埚钳d铁三脚架e泥三角f酒精灯g烧杯h量筒(2)第2步：i溶液的获取。操作是_。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_(填代号)。a浓硫酸 b新制氯水c酸性kmno4溶液 dh2o2理由是_。(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘元素。【答案】(1)agh(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤(3)d双氧水又称“绿色氧化剂”，其参加氧化还原反应时还原产物为h2o，无污染且不引入新的杂质【解析】本题给出实验任务和步骤，考查对实验原理的理解以及如何选择仪器、试剂等有关实验能力。解答本题时要结合化学实验基本操作中有关分离、提纯操作要求，弄清每步操作的目的才能正确解答。(1)先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后再选出不会用到哪些仪器。(2)海带灼烧后的灰烬中含有可溶性碘盐和难溶固体物质。要得到含有i的溶液，须将灰烬充分溶解，并过滤以除去残渣。(3)浓硫酸、新制氯水、酸性kmno4溶液、h2o2均能将i氧化为i2。前三者会引入新杂质，而h2o2的还原产物为h2o，无其他物质生成，所以氧化剂最好选用h2o2。24、南太平洋岛国图瓦卢陆地最高处仅海拔4.5米，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将在50年内被海水淹没。请根据以上材料分析：(1)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为因素主要是_。(2)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态co2密度大于海水密度的事实，设想将co2液化后，送入深海海底，以减小大气中co2的浓度。为使co2液化，可采用的措施是（）a减压、升温 b增压、升温c减压、降温 d增压、降温(3)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将co2和h2以14的比例混合，通入反应器。在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：co24h2_2h2o。若将co2与h2混合，在一定条件下以13的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是（）a甲烷 b乙烯 c乙醇 d苯【答案】(1)大量燃烧煤、石油等化石燃料(2)d(3)ch4b【解析】(1)温室效应主要由co2引起，因此引起温室效应的人为因素主要是大量燃烧煤、石油等化石燃料。(2)co2(g)co2(l)h0，因此增大压强，降低温度有利于co2液化。(3)根据质量守恒即可得到：co24h22h2och4,2co26h24h2oc2h4。25、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：