河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 考前第125天 化学计量在实验中的应用（含解析）.doc

化学计量在实验中的应用1、设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）a24g镁的原子量最外层电子数为nab1l0.1moll-1乙酸溶液中h数为0.1nac1mol甲烷分子所含质子数为10nad标准状况下，22.4l乙醇的分子数为na【答案】c2、浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（ ）aabc bbac ccba dcab【答案】b【解析】硫酸的浓度越大，溶液的密度就越大，所以不同浓度的浓硫酸等体积混合的质量分数将大于等质量混合后的质量分数。而氨水则正好相反，所以正确的答案是b。答案选b。3、在标准状况下，alhcl气体溶于1000ml水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）amol/l bmol/lcmol/l dmol/l【答案】d【解析】解：标况下，al hcl的物质的量为=mol，hcl质量为mol36.5g/mol=g，水的质量为1000ml1g/ml=100g，溶液质量=（1000+）g，溶液体积=l，该盐酸的物质的量浓度为=mol/l，故选：d4、设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）a一定条件下，2molso2和1molo2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2nab256g s8分子中含ss键为7na个 c由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，ch3coo数目为na个d1 mol na与o2完全反应，生成na2o和na2o2的混合物，转移电子总数为na个【答案】b【解析】解：a一定条件下，2molso2和1molo2混合在密闭容器中充分反应后，该反应为气体体积减小的可逆反应，所以反应后气体的物质的量大于2mol，反应后容器中的分子数大于2na，故a正确；b256g s8晶体含有s8的物质的量为1mol，1mols8中含有8mol ss键，含有的ss键为8na个，故b错误；c由1mol ch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，含有1mol钠离子；根据电荷守恒，溶液为中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，则钠离子与ch3coo的物质的量相等，所以溶液中含有ch3coo的物质的量为1mol，含有的ch3coo数目为na个，故c正确；d1molna完全反应失去1mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都为1mol，转移电子总数na个，故d正确；故选b5、质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/l的稀硫酸蒸发水后，其质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/l，则c1与c2的关系为（ ）ac2=2c1 bc22c1 dc1=2c2【答案】c 6、下列叙述完全正确的一组是（ ）一定条件下，气体的摩尔体积为11.2l标准状况下，将ml g锌加入到m2 g 20%的盐酸中放出nlh2，则转移电子数为nna/11.2o1moll一的100ml h2s03溶液中，含有的离子数约为o03na常温常压下，1 6go3所含的原子数为na9g d2o中含有的电子数为5na氦气的摩尔质量为8g标准状况下，22.4l水中所含分子数为na120g由nahso4和khso3组成的混合物中共含有3na的阴、阳离子a bc d【答案】c【解析】摩尔体积的单位为l/mol，不是l，故错误；生成1mol氢气转移2mol电子，生成molh2，则转移电子数为na，故正确；h2s03是弱电解质，部分电离，离子数小于o03na，故错误；o3是氧的单质，所以16go3中所含只有氧原子，氧原子个数为：n=nna=na=3=na，故正确；9g d2o物质的量=0.45mol，含有 电子数为0.45mol10na=4.5na，故错误；氦气的摩尔质量为4g/mol，故错误；标准状况下，水呈液态，故22.4l的水并不是1mol，故错误；nahso4由钠离子和硫酸氢根组成，khso3由钾离子和亚硫酸氢根组成，120g由nahso4和khso3组成的混合物中共含有2na的阴、阳离子，故错误故选c7、na表示阿伏德罗常当数，下列叙述正确的是( )a如果5.6ln2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4nb46gno2和n2o4混合气体中含有原子数为3nac含有1mol碳原子的金刚石，cc共价键数为nad常温下1mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2na【答案】b 8、下列指定微粒的数目可能不等的是( )a等物质的量的氯气和液氯中含有的分子数b等质量的红磷和白磷中含有的原子数c同温、同体积的co和no的质子数d等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】c【解析】解：a、氯气和液氯中含有的微粒只有分子，等物质的量的氯气和液氯中含有的分子数，故a不选；b、红磷和白磷都是p原子构成的分子，质量一样，含有的原子数是一样的，故b不选；c、同温、同体积的co和no的物质的量无法计算，还和压强有关系，所以含有的质子数无法比较，故c选；d、1mol铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移电子均是3mol，等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数是一样的，故d不选故选c9、在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是( )a b c d【答案】b【解析】在配制物质的量浓度溶液的实验中，定容后，溶液凹液面最低点应该与刻度线平齐。b正确。10、将固体mnc2o42h2o放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度/255075100214280固体质量/g17.917.916.014.314.37.10下列说法中错误的是（）。a2550 ，mnc2o42h2o未发生变化b75 时，mnc2o42h2o部分失去结晶水c100 时，坩埚内固体为mnc2o4d280 时，坩埚内固体为混合物【答案】d【解析】n(mnc2o42h2o)0.1 mol，如果完全失去结晶水则固体质量m(mnc2o4)0.1 mol143 gmol114.3 g，所以100 时坩埚内固体为mnc2o4，由mno的摩尔质量71 gmol1可知280 时，坩埚内固体为mno，只有d错误。11、某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（）【答案】c【解析】先根据100g饱和氯化钠溶液中含有26.5g氯化钠算出该温度下氯化钠的溶解度，再根据溶解度计算出6.5g水达到饱和时能溶解的溶质质量，若为过饱和溶液则与原溶液的溶质质量分数相同，若为不饱和溶液，则利用溶质的质量和溶液的质量来计算溶质的质量分数12、标准状况下v l氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是（）a= b=c= dc=【答案】a【解析】解：a、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故a错误；b、由c=可知，该溶液氨气质量分数=，故b正确；c、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol17g/mol=g，1l水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为=100%=，故c正确；d、由c可知质量分数为=，故c=，故d正确；故选a13、若a表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。 a含有a个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为ll2l b23gna被o2完全氧化时，失去01 na个电子 c2llmoll-1的醋酸溶液中含有2na个醋酸分子d标准状况下，56l苯含有o25na个分子【答案】b14、用na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.7nab常温下，1l0.1mol/lnh4no3溶液中，氮原子数为0.2nac5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3nad3.4 g nh3中含nh键数目为0.2na【答案】b15、在nacl、mgcl2和mgso4三种盐配成的混合溶液中，若na的浓度为0.1 moll1，mg2的浓度为0.25 moll1，cl的浓度为0.2 moll1，则so42的物质的量浓度为（）a0.5 moll1 b0.45 moll1 c0.2 moll1 d0.25 moll1【答案】c【解析】根据电荷守恒：c(na)2c(mg2)c(cl)2c(so42)，即0.1 moll120.25 moll10.2 moll12c(so42)，解得c(so42)0.2 moll1。16、.实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液。现在实验室需要0.10 molnaoh溶液450ml，根据溶液配制中的情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有_。（2）根据计算得知，需称取naoh固体的质量为_g。（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示，将实验步骤af按实验过程先后次序排列_。（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是_。a.在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取naoh固体b.将naoh固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中c.定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些d.定容时仰视容量瓶刻度线.阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/沸点/密度/g溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：a.蒸馏法b.萃取法c.“溶解、结晶、过滤”的方法d.分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_；（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。.有一固体粉末，其中可能含有、nacl、中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见火焰呈紫色。由上述现象推断：该混合物中一定含有_；一定不含有_；可能含有_.【答案】.（1）500ml容量瓶（2）2.0（3）cbdfae（4）b.（1）c（2）a.、；、；nacl【解析】17、（1）某实验需要用1.0mol/lnaoh溶液500ml。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、和 。（2）配制实验的操作步骤有：a.用天平称量naoh固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温b.把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀e.将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀。 填写下列空白：操作步骤的正确顺序为 。该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用是 、 。定容时，若俯视凹液面，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行d步操作，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是 a继续进行实验b添加部分naoh溶液c倒掉溶液，重新配制d倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制【答案】（1）500ml容量瓶、胶头滴管 （2）abdce 搅拌、引流 偏高 偏低 d【解析】试题分析：（1）配制溶液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500ml容量瓶。（2）配制的步骤主要有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀和装瓶贴签，所以操作步骤为abdce。两次玻璃棒的作用分别是搅拌和引流。根据c=，定容时，俯视液面，溶液的体积比正常值小，所以浓度偏高；若没有洗涤，溶质的物质的量比正常值小，所以浓度偏低。如果加水加多，则倒掉溶液清洗容量瓶重新配制。考点：一定物质的量浓度溶液的配制点评：本题非常基础简单，主要考查学生的基本操作。18、（1）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“”表示在托盘上放砝码，“”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图32所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。砝码质量/g502020105取用砝码情况(2)图33表示10ml量筒中液面的位置，a与b，b与c刻度间相差1ml，如果刻度a为4，量筒中的液体的体积是_ml。(3)用18moll1的硫酸溶液配制0.5moll1的硫酸溶液250ml所需的玻璃仪器为_。【答案】（1）下表为取用砝码情况，图3-（1）所示为游码尺上的游码位置。砝码质量/g502020105取用砝码情况 (2) 3.2（3）10ml量筒，250ml容量瓶，烧杯，玻棒，胶头滴管【解析】试题分析：放砝码时遵循，先取大，再取小，从托盘上取砝码，请用箭头在表示称量过程如下：砝码质量/g502020105取用砝码情况表示10ml量筒中液面的位置，a与b，b与c刻度间相差1ml，如果刻度a为4，量筒中的液体的体积是3.2ml；用18moll1的硫酸溶液配制0.5moll1的硫酸溶液250ml，由c浓v浓=c稀v稀，得v浓=6.9ml，所以实验所需的玻璃仪器为：10ml量筒，250ml容量瓶，烧杯，玻棒，胶头滴管考点：化学实验点评：本题考查的是配制一定物质的量浓度的溶液是一个很重要的实验，要求学生掌握步骤、误差分析等方面的知识。19、在同温同压条件下，一烧瓶充满co2后质量为124.4g , 充满o2后质量为123.2g , 充满某未知的气体后质量为122.8 g .(1) 求这种未知气体的摩尔质量(2) 现测得此气体是由c、h 两种元素组成，且这两种元素的质量比为6 : 1 , 试确定此气体的化学式.【答案】（1）28 gmol1 （2）c2h4 【解析】设烧瓶质量为m。容积为v，列方程组求解。20、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外k、l层电子数之和等于m、n层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素o；乙：钙元素ca；丙：钠元素na；丁：氯元素cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为na2o、na2o2、cao、nacl、cacl2。21、如图a为单质，b为一种具有还原性的二元含氧酸，c为溶液，且溶液中仅有一种溶质，d为气体，e、f为白色沉淀。物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出。回答下列问题：(1)在空格处写出相应物质的化学式：a为_；d为_；e为_。(2)中所加的试剂应该具有_性(填“氧化”或“还原”)，可能为_或_。(3)写出be的离子方程式_。写出cf的离子方程式_。【答案】(1)sso2baso3(2)氧化o2h2o2(或其他合理答案)(3)h2so3ba22oh=baso32h2oba2so42=baso4【解析】在中学范围内学习过的具有还原性的二元含氧酸只有亚硫酸，找准这个突破口之后，再由h2oso2h2so3可知，d为so2，a为s。由h2so3ba(oh)2=baso32h2o,2h2so3o2=2h2so4知c为h2so4，e为baso3，f为baso4。22、下图是无机物am在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用。已知、g是单质，且是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，l是一种无色气体，k是一种红棕色气体，e是一种红褐色沉淀。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：c： ；j： 。（2）写出下列反应的化学反应方程式： 反应： 。反应： 。（3）写工业上nh3与o2在一定条件下制取l的化学方程式： 。【答案】（1）c：h2so4 j： hno3 （2）反应 ： fe2o3 + 2al al2o3 + 2fe 反应：fe + 4hno3 = fe（no3）3 +no +2 h2o （3）4nh3 + 5o2 4no + 6h2o【解析】试题分析：i是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，判断为al，k是一种红棕色气体，判断为no2；d的俗名叫铁红为fe2o3；，a是形成酸雨的主要气体为so2，由反应4fes2+11o2 2fe2o3+8so2知a、d为fe2o3、a为so2，结合a+o2 b知，a为so2，d为fe2o3，b为so3，c为h2so4；i是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属为al；g、h为al2o3和fe中的一种；由k是一种红棕色气体，k为no2，j为hno3，l为no；又由g+hno3 m+no分析知g为fe，h为al2o3；m应为fe（no3）3或fe（no3）2；联系反应：m+h2so4 f+no知，m为fe（no3）2；f为fe（no3）3或fe2（so4）3；e应为fe（oh）3，至此全部物质已确定，分别为：a、so2；b、so3；c、h2so4；d、fe2o3；e、fe（oh）3；f、fe（no3）3或fe2（so4）3；g、fe；h、al2o3；i、al；j、hno3；k、no2；l、no；m、fe（no3）2；题目所涉及的问题可顺利解决。（1）依据题干条件和推断，a是酸雨主要成分为：so2，a+o2b，b+h2oc，推知c为h2so4；d为铁红fe2o3，e为fe（oh）3，j为hno3。（2）反应的化学方程式为铝热反应，化学方程式为：fe2o3+2alal2o3+2fe。反应的方程式为：fe + 4hno3 = fe（no3）3 +no +2 h2o。（3）根据教材知识书写其方程式为4nh3 + 5o2 4no + 6h2o。考点：无机物的推断点评：本题考查了无机化合物的性质转化关系和性质应用，主要利用特征现象进行分析推断各物质，抓住题眼和题干信息，结合反应和转化关系判断出各物质是解题关键。23、(11分)有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为31。(1)混合物中氯化钾的质量分数为_(写出计算过程)。 (2)含1 mol氯离子的该混合物的质量为_。【答案】(1)79.3%(2)70.5 g 【解析】(1)nacl与kcl的物质的量之比等于na与k的物质的量之比。n(nacl)n(kcl)13。设nacl为1 mol ，则kcl为3 mol。w(kcl)100%79.3%。(2)含1 mol氯离子的混合物共为1 mol，又n(nacl)n(kcl)13nacl为mol，kcl为mol混合物的质量58.574.570.5 g 24、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 moll1。（2）某同学取100 ml该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（na） moll1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480 ml含naclo质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是（填序号）。a如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低d需要称量naclo固体的质量为143.0 g（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84 gcm3）的浓硫酸配制2 000 ml 2.3 moll1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，h的物质的量浓度为 moll1。需用浓硫酸的体积为 ml。【答案】（1）4.0（2）0.04（3）c（4）4.6250【解析】（1）由c得，c（naclo）4.0（moll1）。（2）稀释前后溶液中naclo的物质的量不变，则有：100 ml103 lml14.0 moll1100 ml100103 lml1c（naclo），解得稀释后c（naclo）0.04 moll1，c（na）c（naclo）0.04 moll1。（3）选项a，需用托盘天平称量naclo固体，需用烧杯来溶解naclo，需用玻璃棒