河南省郑州市新郑市高二化学上学期期中试卷（含解析）(1).docVIP

河南省郑州市新郑市2014-2015学年高二上学期期中化学试卷一、选择题（共18题，1-6题每题2分，7-18题每题3分，共48分，每题只有一个答案）1下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )a开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫b500左右比常况下更有利于合成氨c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气d工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提2014-2015学年高二氧化硫的利用率2下列说法中不正确的是( )a需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应b1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 c二次电池充电时将电能转化为化学能d催化剂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果3对于：2c4h10（g）+13o2（g）8co2（g）+10h2o（l）；h=5800kj/mol的叙述不正确的是( )a该反应的反应热为h=5800kj/mol，是放热反应b该反应的h与各物质的状态有关，与化学计量数也有关c该式的含义为：25、101kpa下，2molc4h10气体完全燃烧生成co2和液态水时放出热量5800kjd该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kj/mol4298k时，在容积不变的密闭容器中注满no2气体，2no2（g）n2o4（g）h0平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是( )颜色 平均摩尔质量 质量 压强 密度abcd5向2l密闭容器里充入2mol m和一定量的n，发生如下反应：m（g）+n（g）e（g）当反应进行到4min时，测知m的浓度为0.2mol/l；反应进行到2min时，密闭容器中m的物质的量浓度为( )a等于0.6mol/lb小于0.6mol/lc等于0.8mol/ld大于0.8mol/l6如图有关电化学的示意图正确的是( )abcd7将h2（g）和br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2（g）+br2（g）2hbr（g）h0，g平衡时br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2（g）的转化率为ba与b的关系是( )aabba=bcabd无法确定8如图所示，a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝则以下说法不正确的是( )a该装置可以构成原电池，也可构成电解池ba 极可能发生反应：cu2+2ecucb 电极质量可能增加d该过程可能有大量气体产生9nh3加热分解为n2和h2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为( )a80%b60%c50%d40%10在足量的水中加入0.2molagno3、0.1molbacl2、0.1molna2so4，充分混合将所得溶液加入用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为( )a8：1b1：8c35.5：108d108：35.511一定条件下反应ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g）在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v（c）=2v（b）若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是( )a2、6、3、5b3、1、2、2c3、1、2、1d1、3、2、212下列说法中不正确的是( )a构成原电池的正极和负极不一定是两种不同的金属b用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2cl+2h2oh2+cl2+2ohc可逆反应2so2+o22so3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的o2，qc变小，k不变，o2转化率减小d如果h和s均为正值，当高温时，反应可能自发进行13在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g） 达到平衡后，测得c气体的浓度为0.5mol/l当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为，再达平衡时，测得c气体的浓度为0.9mol/l则下列叙述正确的是( )a反应速率降低b平衡向右移动cb的转化率提高da+bc+d14下列现象或反应的原理解释正确的是( )现象或反应原理解释a锌与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液可加快反应速率氯化铜作反应的催化剂b将一小块金属钠投入水中，金属钠熔成小球该反应h0c镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼d把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不能出现一层铁cu+2fe3+=cu2+2fe2+aabbccdd15如图曲线a表示放热反应 x（g）+y（g）z（g）+m（g）+n（s）进行过程中x的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )a升高温度b加大x的投入量c缩小体积d减小n的投入量16用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙，在电解过程中补充加入丁物质（纯），可以使电解液的组成保持恒定下列答案正确的是( )甲乙丙丁aptptcucl2hcl bc cucuso4cuocptch2so4h2so4dfefenaclnaohaabbccdd17对于可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）；h0，下列各图正确的是( )abcd18铅蓄电池总反应为：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，下列关于铅蓄电池的说法正确的是( )a在放电时，正极发生的反应是pb（s）+so42（aq）pbso4（s）+2eb在放电时，该电池的负极材料是铅板c在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小d在充电时，阳极发生的反应是pbso4（s）+2epb（s）+so42（aq）二、填空题（共52分）192007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源（1）氢气的燃烧热为285.8kj/mol，写出其燃烧的热化学方程式：_（2）实验测得1mol h2与1mol cl2完全反应放出184.6kj的热量，又知1mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量，1mol cl2分子中化学键断裂需要吸收243kj的能量则1mol hcl分子中化学键断裂时需要吸收_的能量（3）已知2h2o（g）2h2（g）+o2（g）；h=+483.6kj/moln2（g）+2o2（g）2no2（g）；h=+67.8kj/mol3h2（g）+n2（g）2nh3（g）；h=92.0kj/mol则1mol nh3（g） 燃烧生成no2（g）和h2o（g）的反应热h=_20某研究小组对铁生锈进行研究（1）甲同学设计了a、b、c一组实验（如图1所示），探究铁生锈的条件经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：a中铁钉生锈；b中铁钉不生锈，c中铁钉不生锈通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是_；a中铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为_实验b所用的水要经过_处理，植物油的作用是_；实验c中碱石灰的作用是_（2）如图2所示，试管中放一根铁钉，铁钉浸入某电解质溶液中，数天后观察，根据观察到的不同现象回答下列问题：管中液柱左边下降，右边上升则试管中的电解质溶液的性质为_正极的电极反应式为：_导管中液柱右边下降，左边上升则试管中铁钉发生的电化腐蚀为_负极的电极反应式为：_（3）如图3所示各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是_21现有反应：ma（g）+nb（g）pc（g），达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p（填“”“=”或“”）（2）减压时，a的质量分数_（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若容积不变加入b，则a的转化率_，b的转化率_（4）若升高温度，则平衡时b、c的浓度之比将_（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_（6）若b是有色物质，a、c均无色，则加入c（体积不变）时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_（填“变深”“变浅”或“不变”）22如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：（1）图中甲池是_ （填“原电池”“电解池”或“电镀池”）（2）a（石墨）电极的名称是_ （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）（3）写出通入ch3oh的电极的电极反应式_（4）乙池中反应的化学方程式为_（5）当乙池中b（ag）极质量增加54g，甲池中理论上消耗o2的体积为_l（标况）若丙槽为饱和食盐水，最终剩余液体为400ml，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_23（1）用注射器吸入少量no2和n2o4的混合气体，发生如下反应：2no2（g）n2o4（g）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变_，后变_（填“变深”“变浅”或“不变”前同）；最终和最初相比，颜色_更深（填“最初”或“最终”下同），气体的平均相对分子质量_更大（2）在一定条件下，将3mola 和1mol b 两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g）2min末该反应达到平衡，生成0.8mol d，并测得c的浓度为0.2moll1请填空：x=_b的转化率为_温度降低，k值增大，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应能判断该反应达到平衡状态的依据是_（填编号）a、混合气体的密度不变b、容器中的压强不再变化c、生成d的反应速率是生成b的反应速率的2倍d、单位时间内生成3mola，同时生成1molb在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4l，下列有关该体系的说法正确的是_（填编号）a、b的浓度减少 b、正反应速率加快，逆反应速率也加快c、c的物质的量增加 d、重新平衡时增大河南省郑州市新郑市2014-2015学年高二上学期期中化学试卷一、选择题（共18题，1-6题每题2分，7-18题每题3分，共48分，每题只有一个答案）1下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )a开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫b500左右比常况下更有利于合成氨c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气d工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提2014-2015学年高二氧化硫的利用率考点：化学平衡移动原理 分析：勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释解答：解：a、汽水瓶中存在平衡h2co3h2o+co2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故a不选；b、存在平衡2n2+3h22nh3，合成氨是放热过程，高温不利于氨气的合成，选择500考虑反应速率较快、且催化剂活性较高，故b选；c、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，cl2+h2oclo+2h+cl，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故c不选；d、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，增加氧气的量，使平衡正向移动，从而提2014-2015学年高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故d不选；故选b点评：本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动2下列说法中不正确的是( )a需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应b1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热c二次电池充电时将电能转化为化学能d催化剂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果考点：反应热和焓变 分析：a化学反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系；b依据中和热的概念分析判断，强酸强碱的稀溶液完全燃烧生成1mol水放出的热量为中和热；c充电电池是电能转化为化学能；d反应物的接触面积越大其反应速率越大解答：解：a化学反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，故a正确；b强酸强碱的稀溶液完全燃烧生成1mol水放出的热量为中和热，故b错误；c充电电池充电过程是电解原理，是电能转化为化学能，故c正确；d反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故d正确故选b点评：本题考查了化学反应能量变化的特征和中和热的定义以及电解池原理等，注意知识积累，题目较简单3对于：2c4h10（g）+13o2（g）8co2（g）+10h2o（l）；h=5800kj/mol的叙述不正确的是( )a该反应的反应热为h=5800kj/mol，是放热反应b该反应的h与各物质的状态有关，与化学计量数也有关c该式的含义为：25、101kpa下，2molc4h10气体完全燃烧生成co2和液态水时放出热量5800kjd该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kj/mol考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：a、焓变小于零，则反应是放热反应；b、根据焓变的影响因素来回答；c、根据热化学方程式的含义来回答；d、根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量解答：解：a、反应的h=5800kj/mol，即焓变小于零，则反应是放热反应，故a正确；b、焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故b正确；c、热化学方程式的含义：25、101kpa下，2molc4h10气体完全燃烧生成co2和液态水时放出热量5800kj，故c正确；d、燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为2900kj/mol，故d错误故选d点评：本题考查学生让化学方程式的含义以及焓变的影响因素、燃烧热的含义等知识，可以根据所学知识来回答，难度不大4298k时，在容积不变的密闭容器中注满no2气体，2no2（g）n2o4（g）h0平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是( )颜色 平均摩尔质量 质量 压强 密度abcd考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：可逆反应2no2n2o4，正反应放热，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2no2n2o4向左进行，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；混合气体总的物质的量增大，根据m=判断；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律判断；升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pv=nrt判断；根据=判断解答：解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2no2n2o4向左进行二氧化氮的浓度增大，颜色加深；混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据m=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pv=nrt可知，容器内压强增大；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据=可知，混合气体的密度不变综上所述性质或数值不会改变的是；故选：d点评：本题考查学生温度对化学平衡的影响知识，难度不大，注意根据平衡移动原理理解5向2l密闭容器里充入2mol m和一定量的n，发生如下反应：m（g）+n（g）e（g）当反应进行到4min时，测知m的浓度为0.2mol/l；反应进行到2min时，密闭容器中m的物质的量浓度为( )a等于0.6mol/lb小于0.6mol/lc等于0.8mol/ld大于0.8mol/l考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：反应从开始到平衡的过程中，正反应速率逐渐减小，4min内m的浓度变化为0.2mol/l=0.8mol/l，前2min的速率大于后2min的速率，故进行到2min时，m浓度的变化值大于0.4mol/l，据此解答解答：解：反应从开始到平衡的过程中，正反应速率逐渐减小，4min内m的浓度变化为0.2mol/l=0.8mol/l，前2min的速率大于后2min的速率，故进行2min时，m浓度的变化值大于0.4mol/l，故2min时，密闭容器中m的物质的量浓度应小于0.4mol/l=0.6mol/l，故选b点评：本题考查化学反应速率的影响因素及有关计算，难度不大，注意化学反应速率为平均值，侧重对基础知识的巩固6如图有关电化学的示意图正确的是( )abcd考点：原电池和电解池的工作原理 分析：a、该原电池中，zn易失电子作负极、cu作正极；b、含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中阳离子元素必须相同；c、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；d、电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气解答：解：a、活泼的锌应是负极，故a错误；b、锌极的烧杯内电解质是硫酸锌溶液，铜极的烧杯电解质溶液是硫酸铜，应电极或烧杯对调，故b错误；c、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上粗铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故c错误；d、电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，故d正确；故选d点评：本题考查原电池和电解池原理，明确原电池正负极的判断方法、电解池中离子放电顺序即可解答，知道盐桥的作用及盐桥中阴阳离子移动方向7将h2（g）和br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2（g）+br2（g）2hbr（g）h0，g平衡时br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2（g）的转化率为ba与b的关系是( )aabba=bcabd无法确定考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：恒温条件下反应是放热反应，平衡时br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时br2（g）的转化率小于a；解答：解：恒温下发生反应h2（g）+br2（g）2hbr（g）h0，反应是放热反应，此时达到平衡时br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时br2（g）的转化率减少，即ba；故选：a点评：本题考查了合成平衡的影响条件的分析应用，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别8如图所示，a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝则以下说法不正确的是( )a该装置可以构成原电池，也可构成电解池ba 极可能发生反应：cu2+2ecucb 电极质量可能增加d该过程可能有大量气体产生考点：原电池和电解池的工作原理 分析：该装置中如果有外接电源，就构成电解池；如果没有外接电源，就构成原电池如果构成电解池时，连接电源负极的电极是阴极，阴极上得电子发生还原反应，连接电源正极的电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应；如果构成原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应解答：解：a、该装置中如果有外接电源，就构成电解池；如果没有外接电源，就构成原电池，故a正确；b、如果该装置连接外接电源，且a连接电源负极，a就是电解池中的阴极，阴极上溶液中的铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为cu2+2ecu，故b正确；c、如果该装置为原电池时，较活泼的金属铁作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质附着在电极上，电极反应式为cu2+2ecu，导致b极质量增加；如果该装置有外接电源，且b连接原电池负极，b为电解池的阴极，阴极上溶液中的铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为cu2+2ecu，导致b极质量增加，故c正确；d、该装置构成原电池时，负极上铁失电子，正极上铜离子得电子；构成电解池，阳极上铁或铜失电子，阴极上铜离子得电子，所以无论是原电池还是电解池都没有大量气体产生，故d错误故选d点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意铁和铜都是较活泼的金属，作电解池阳极时，金属材料失电子，不是溶液中的阴离子失电子9nh3加热分解为n2和h2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为( )a80%b60%c50%d40%考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体总质量不变，分解后混合气体密度为分解前的，则分解后混合气体总物质的量为分解前的倍，假设分解前nh3为1mol，发生分解的nh3为xmol，根据方程式进行计算解答解答：解：相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体总质量不变，分解后混合气体密度为分解前的，则分解后混合气体总物质的量为分解前的倍，假设分解前nh3为1mol，则分解后总物质的量=1mol=1.5mol，则：2nh3=n2+3h2 物质的量增大2 2xmol 1.5mol1mol=0.5mol故2：2=xmol：0.5mol，解得x=0.5，故氨气的分解率=100%=50%，故选c点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，根据密度关系确定分解恰好气体物质的量关系是关键10在足量的水中加入0.2molagno3、0.1molbacl2、0.1molna2so4，充分混合将所得溶液加入用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为( )a8：1b1：8c35.5：108d108：35.5考点：电解原理 分析：将以上3种盐溶于水后，若相互不反应，溶液中有0.2mol银离子、0.2mol氯离子、0.1mol钡离子、0.1mol硫酸根离子、0.2mol硝酸根离子、0.2mol钠离子，其中0.2mol银离子和0.2mol氯离子恰好形成agcl沉淀，0.1mol钡离子和0.1mol硫酸根离子恰好形成baso4沉淀，剩余溶液为nano3溶液，据此分析解答：解：将以上3种盐溶于水后，若相互不反应，溶液中有0.2mol银离子、0.2mol氯离子、0.1mol钡离子、0.1mol硫酸根离子、0.2mol硝酸根离子、0.2mol钠离子，其中0.2mol银离子和0.2mol氯离子恰好形成agcl沉淀，0.1mol钡离子和0.1mol硫酸根离子恰好形成baso4沉淀，溶液为nano3溶液，电解nano3溶液时，阳极发生氧化反应，得到氧化产物，阳极电极反应式为：4oh4e=2h2o+o2阴极发生还原反应，得到还原产物，阴极电极反应式为：4h+4e=2h2，据阴阳两极得失电子相等，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，质量比为32：4=8：1，故选：a点评：本题考查电解知识，题目难度中等，解答本题的关键是根据混合物的性质判断反应后滤液的成分，注意仔细审题11一定条件下反应ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g）在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v（c）=2v（b）若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是( )a2、6、3、5b3、1、2、2c3、1、2、1d1、3、2、2考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：化学方程式中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于物质前的系数之比，对于反应前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动解答：解：化学方程式中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于物质前的系数之比，根据平均反应速度v（c）=2v（b），可以知道p：n=2：1，应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m+n=p+q，a、m+n=p+q，但是p：n2：1，故a错误；b、m+n=p+q，且p：n=2：1，故b正确；c、m+np+q，故c错误；d、m+n=p+q，但是p：n2：1，故d错误；故选b点评：本题考查影响化学平衡移动的因素知识，可以根据压强对平衡移动的影响来回答，较简单12下列说法中不正确的是( )a构成原电池的正极和负极不一定是两种不同的金属b用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2cl+2h2oh2+cl2+2ohc可逆反应2so2+o22so3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的o2，qc变小，k不变，o2转化率减小d如果h和s均为正值，当高温时，反应可能自发进行考点：原电池和电解池的工作原理；反应热和焓变 分析：a、原电池的正极和负极可能是非金属和金属材料；b、用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液，则阳极反应为fe2e=fe2+；c、可逆反应2so2+o22so3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的o2，氧气浓度瞬间变大，则qc变小，又温度不变，所以k不变，o2转化率减小；d、根据g=hts0自发进行解答：a、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故a正确；b、用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液，则阳极反应为fe2e=fe2+，故b错误；c、可逆反应2so2+o22so3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的o2，氧气浓度瞬间变大，则qc变小，又温度不变，所以k不变，o2转化率减小，故c正确；d、h和s均为正值，当高温时g=hts0，则反应可能自发进行，故d正确；故选b点评：本题考查了原电池、电解池原理、平衡移动以及反应自发性的苹果，难度不大，注意基本原理的应用13在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g） 达到平衡后，测得c气体的浓度为0.5mol/l当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为，再达平衡时，测得c气体的浓度为0.9mol/l则下列叙述正确的是( )a反应速率降低b平衡向右移动cb的转化率提高da+bc+d考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，c气体的浓度为1mol/l，实际c的浓度变为0.9mol/l，说明平衡向逆反应方向移动，据此结合选项解答解答：解：保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，c气体的浓度为1mol/l，实际c的浓度变为0.9mol/l，说明平衡向逆反应方向移动；a、增大压强反应速率加快，故a错误；b、保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，c气体的浓度为1mol/l，实际c的浓度变为0.9mol/l，说明平衡向逆反应方向移动，故b错误；c、平衡逆向移动，反反应物转化率降低，故c错误；d、保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体物质的量比生成物小，a+bc+d，故d正确；故选d点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等14下列现象或反应的原理解释正确的是( )现象或反应原理解释a锌与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液可加快反应速率氯化铜作反应的催化剂b将一小块金属钠投入水中，金属钠熔成小球该反应h0c镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼d把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不能出现一层铁cu+2fe3+=cu2+2fe2+aabbccdd考点：化学反应速率的影响因素；金属的电化学腐蚀与防护；钠的化学性质 分析：a锌置换出铜，形成原电池反应；b金属钠熔成小球，说明反应放热；c镀层破损后，镀锡铁中铁为负极，易被氧化；d、cu能够与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子解答：解：a锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故a错误；b金属钠熔成小球，说明反应放热，该反应h0，故b错误；c镀层破损后，铁比锡活泼，镀锡铁中铁为负极，易被氧化，镀锌铁中，fe为正极不易被腐蚀，锌比锡活泼，故c错误；dcu能够与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，在铜片表面不能出现一层铁，反应的离子方程式为cu+2fe3+=cu2+2fe2+，故d正确故选d点评：本题考查较为综合，涉及多方面的知识，为高频常见题型，注意把握原电池以及金属的腐蚀，钠与水反应的特点等，难度不大15如图曲线a表示放热反应 x（g）+y（g）z（g）+m（g）+n（s）进行过程中x的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )a升高温度b加大x的投入量c缩小体积d减小n的投入量考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断解答：解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，a、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，x的转化率减小，故a错误；b、加大x的投入量，x浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率减小，故b错误；c、缩小体积，不影响平衡，x的转化率不变，故c正确；d、n为固体，增加n的投入量，不影响速率，故d错误；故选c点评：本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、x转化率的影响是解题的关键16用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙，在电解过程中补充加入丁物质（纯），可以使电解液的组成保持恒定下列答案正确的是( )甲乙丙丁aptptcucl2hcl bc cucuso4cuocptch2so4h2so4dfefenaclnaohaabbccdd考点：电解原理 专题：电化学专题分析：电解丙的水溶液，电解一段时间后，再加入丁能使溶液恢复到电解前的状态，应首先判断电解产物，要满足电解液的组成保持恒定，应再加入析出的产物，根据电解质复原的方法：出什么加什么来回答解答：解：a、惰性电极电解氯化铜，电解的实质是电解电解质本身，所以要加入氯化铜才能复原，故a错误；b、阳极是惰性电极，电解硫酸铜，两极上分别生成铜和氧气，需要加入氧化铜才能实现，故b正确；c、阳极是惰性电极，电解硫酸，实质是电解水，需要加入水，电解质才能复原，故c错误；d、铁电极作阳极，电极本身失电子，生成亚铁离子进入溶液，在阴极上生成氢气，钠离子不变，加入naoh不能使电解质复原，故d错误故选b点评：本题考查电解原理，解答本题要注意把握两极的反应，注意要满足溶液组成保持恒定，应再加入电解产物，学习中注意把握电解原理和阴阳离子的放电顺序，题目难度不大17对于可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）；h0，下列各图正确的是( )abcd考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：a、对于有气体参加的反应，随着压强增大，反应速率不断增大，据此判断；b、对于有气体参加的反应，增大压强，正逆反应速率都增大，据此判断；c、温度越高，反应速率越大，图曲线起始的斜率就越大，据此判断；d、该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，a的百分含量下降，据此判断；解答：解：a、对于有气体参加的反应，随着压强增大，反应速率不断增大，故a错误；b、对于有气体参加的反应，增大压强，正逆反应速率都增大，故b错误；c、温度越高，反应速率越大，图曲线起始的斜率就越大，故c错误；d、该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，a的百分含量下降，故d正确；故选d点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素和影响平衡移动的因素，难度不大，解题时要注意图象的识别18铅蓄电池总反应为：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，下列关于铅蓄电池的说法正确的是( )a在放电时，正极发生的反应是pb（s）+so42（aq）pbso4（s）+2eb在放电时，该电池的负极材料是铅板c在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小d在充电时，阳极发生的反应是pbso4（s）+2epb（s）+so42（aq）考点：常见化学电源的种类及其工作原理 专题：电化学专题分析：由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，放电时，pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为pb2e+so42=pbso4，正极上pbo2得电子被还原，电极反应式为pbo2+so42+2e+4h+pbso4+2h2o，在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应解答：解：a由铅蓄电池的总反应pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，放电时，正极上pbo2得电子被还原，电极反应式为pbo2+so42+2e+4h+pbso4+2h2o，故a错误；b放电时，pb被氧化，应为电池负极反应，故b正确；c、根据铅蓄电池总反应为：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，充电时，生成硫酸，浓度增大，故c错误；d、在充电时，阳极上发生氧化反应，发生的反应是：pbso4+2h2+2e=pbo2+so42+4h+，故d错误故选b点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键二、填空题（共52分）192007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源（1）氢气的燃烧热为285.8kj/mol，写出其燃烧的热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o （l）h=285.8kj/mol（2）实验测得1mol h2与1mol cl2完全反应放出184.6kj的热量，又知1mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量，1mol cl2分子中化学键断裂需要吸收243kj的能量则1mol hcl分子中化学键断裂时需要吸收431.8kj的能量（3）已知2h2o（g）2h2（g）+o2（g）；h=+483.6kj/moln2（g）+2o2（g）2no2（g）；h=+67.8kj/mol3h2（g）+n2（g）2nh3（g）；h=92.0kj/mol则1mol nh3（g） 燃烧生成no2（g）和h2o（g）的反应热h=282.8kj/mol考点：热化学方程式 分析：（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析书写，其中水是液态水，反应热的单位和符号不能漏写；（2）依据反应焓变=反应物键能总和生成物键能总和计算；（3）依据热化学方程式，2h2o（g）2h2（g）+o2（g）h=+483.6kj/moln2（g）+2o2（g）2no2 h=+67.8kj/mol3h2（g）+n2（g）2nh3（g）h=92.0kj/mol根据盖斯定律计算所需热化学方程式为得到nh3（g）+o2（g）no2 +h2o（g）h=282.8kj/mol解答：解：（1）氢气的燃烧热为285.8kj/mol，是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，其燃烧的热化学方程式h2（g）+o2（g）h2o （l）h=285.8kj/mol；故答案为：h2（g）+o2（g）h2o （l）h=285.8kj/mol；（2）实验测得1mol h2与1mol cl2完全反应放出184.6kj的热量，又知1mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量，1mol cl2分子中化学键断裂需要吸收243kj的能量，1mol hcl分子中化学键断裂时需要吸收能量x，反应焓变=反应物键能总和生成物键能总和，184.6kj/mol=436kj/mol+243kj/mol2x，x=431.8kj/mol则1mol hcl分子中化学键断裂时需要吸收431.8kj；故答案为：431.8kj；（3）2h2o（g）2h2（g）+o2（g）；h=+483.6kj/moln2（g）+2o2（g）2no2；h=+67.8kj/mol3h2（g）+n2（g）2nh3（g）；h=92.0kj/mol得到nh3（g）+o2（g）no2 +h2o（g）h=282.8kj/mol；则1mol nh3（g）燃烧生成no2（g）和h2o（g）的反应热h=282.8kj/mol；故答案为：282.8kj/mol点评：本题考查了热化学方程式书写方法和盖斯定律计算应用，注意利用键能计算焓变的方法，掌握基础是关键，题目难度中等20某研究小组对铁生锈进行研究（1）甲同学设计了a、b、c一组实验（如图1所示），探究铁生锈的条件经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：a中铁钉生锈；b中铁钉不生锈，c中铁钉不生锈通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是和空气以及水接触；a中铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh实验b所用的水要经过煮沸处理，植物油的作用是隔绝空气中的氧气；实验c中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气（2）如图2所示，试管中放一根铁钉，铁钉浸入某电解质溶液中，数天后观察，根据观察到的不同现象回答下列问题：管中液柱左边下降，右边上升则试管中的电解质溶液的性质为酸性正极的电极反应式为：4h+4e2h2导管中液柱右边下降，左边上升则试管中铁钉发生的电化腐蚀为吸氧腐蚀负极的电极反应式为：fe2efe2+（3）如图3所示各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（4）（2）（1）（3）考点：金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理 分析：（1）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，隔绝空气或在干燥的空气中难以形成原电池反应；铁发生电化学腐蚀时，正极上是氧气发生得电子的还原反应；将水煮沸可以将水中的空气排出，植物油和水是互不相溶的；碱石灰是可以吸水的；（2）生铁中含有碳，铁、碳和合适的电解质溶液构成原电池，在弱酸性或中性