河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 考前第84天 合金（含解析）.docVIP

合金1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是（）元素代号xyzmrq原子半径（1010m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价132a元素x和q形成的化合物中只含有离子键bx、z、r的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应c用单质z做的容器不能盛装浓硫酸dy的气态氢化物与r的气态氢化物能反应【答案】b【解析】短周期元素中，q只有最低价2，没有最高价，故q为o元素；y有最高价+7、最低价1，故y为cl；r有+5、3价，处于a族，原子半径小于cl，故r为n元素；x、z、m最高价分别为+1、+3、+2，则原子半径xmzcl，可推知x为na，z为al，m为mga元素x和q形成的化合物由氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故a错误；bx、z、r的最高价氧化物的水化物分别为naoh、al（oh）3、hno3，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硝酸反应，故b正确；c常温下，al再浓硫酸中发生钝化现象，可以用铝制容器盛装浓硫酸，故c错误；dy的气态氢化物为hcl，r的气态氢化物为nh3，二者反应生成nh4cl，故d错误，故选b2、某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，该烃对氮气的相对密度为2，该烃能与h2发生加成反应，所得加氢产物的二氯代物有三种同分异构体，则该烃为（）ach2=chch2ch3bch2=ch2cch3ch=chch3d【答案】d【解析】解：该烃对氮气的相对密度为2，则相对分子质量=282=56，含碳、氢元素的质量比为6：1，则分子中n（c）=：=1：2，最简式为ch2，分子式为（ch2）2，即14n=56，解得：n=4，所以该烃的分子式为c4h8，该烃能与h2发生加成反应，说明含有碳碳双键，结构简式有：ch2=chch2ch3、ch3ch=chch3、，与氢气的加成产物有2种：ch3ch2ch2ch3、ch（ch3）3；ch3ch2ch2ch3有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有6种：ch3ch2ch2chcl2、ch3ch2chclch2cl、ch3chclch2ch2cl、ch2clch2ch2ch2cl，ch3ccl2ch2ch3，ch3chclchclch3；ch（ch3）3有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有3种：chcl2ch（ch3）2、ch2clccl（ch3）2、ch2clchch3ch2cl，所以该有机物的结构简式为，故选d3、有两气态脂肪烃的混合气体，它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5.1体积该混合气体完全燃烧后，可得3.6体积的co2和3体积的水蒸气（体积在同温同压下测定），这两种烃的分子式及体积比为（）ac2h4与c4h8，体比为17：53bc2h2与c4h8，体积比为17：58cc3h6与c4h6，体积比为2：3dc2h4与c4h8，体积比为17：23【答案】c【解析】解：这两种气态脂肪烃均能使溴水褪色，则为不饱和烃；若这两种烃都是烯烃，则燃烧后生成等体积的co2和h2o（气），不合题意，舍去；若这两种烃都是炔烃或二烯烃或一种为炔烃、一种为二烯烃，则1体积混合气体燃烧后，生成的co2比h2o（气）应多1体积，也不符合题意；故混合气体应由一种烯烃与一种炔烃（或二烯烃）组成，设1体积混合气体中含炔烃（或二烯烃）cnh2n2为x体积，含烯烃cmh2m为（1x）体积，根据元素守恒列方程：nx+（1x）m=3.6 x（n1）+m（1x）=3 解和得x=0.6，故混和气体中cnh2n2与cmh2m的体积比为：0.6：（10.6）=3：2，将x=0.6代入或得：6n+4m=3，讨论：当n=2时，m=6（不合题意，舍去）；n=3时，m=4.5（不合题意，舍去） n=4时，m=3（合理） 故选c4、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）a图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重b图2中，滴加少量k3fe(cn)6溶液，没有蓝色沉淀出现c图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀d图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极【答案】c 5、电镀废液中cr2o72可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）【答案】a 6、下列叙述合理的是( ) a用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体b向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制cu(oh)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解 c用硝酸酸化的agno3溶液检验否含有氯元素d红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气【答案】a【解析】7、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）a晶体硅是生产光纤制品的基本原料 b铝热反应可用于焊接铁轨c盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 d常温下可用铁罐槽车运输浓硫酸【答案】a 8、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） a半导体材料砷化镓 b吸氢材料镧镍合金c透明陶瓷材料硒化锌 d超导材k3c60【答案】c 9、将5.0 g某合金放入足量的稀盐酸中完全反应,共收集到的氢气在标准状况下的体积为2.24 l,则该合金可能是()a.mg-al合金b.fe -al合金c.fe-zn合金d.cu-zn合金【答案】b【解析】由题意知,n(h2)=0.1 mol,即产生0.1 mol h2消耗合金为5.0 g,产生1 mol h2消耗合金为50 g。满足此条件的要求是产生1 mol h2时消耗一种金属质量大于50 g,一种金属质量小于50 g。对于给出的金属,产生1 mol h2时消耗的质量为m(mg)=24 g,m(al)=18 g,m(fe)=56 g,m(zn)=65 g,cu与稀盐酸不反应,故选b。10、下列说法不正确的是（ ）a淀粉可以制得葡萄糖和酒精b铝合金的熔点和硬度均高于纯铝c玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品d硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输【答案】a 11、下列关于材料的说法中错误的是（ ）a.航天飞机用钢铁作防护片b. 生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金c. 在普通釉料中加入不同的金属元素，烧制后可使陶瓷的颜色丰富多彩d.研发新型储氢合金材料将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用【答案】a12、北京奥运会成功地突出了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念，“绿色奥运”是指（ ）a加大反恐力度，并注意营养搭配，使运动员全身心地投入比赛b严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争c把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件d奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料【答案】c13、下列有关合金的说法正确的是()a.合金的性质是各成分金属性质的总和b.铝热剂是铝合金c.将镁粉和铝粉混合即得镁铝合金d.合金具有金属的特征【答案】d【解析】a中合金的性质并不是各成分金属性质的总和,a错;b项中铝热剂是铝与某些金属氧化物的混合物,不是合金,b错;c项中镁粉和铝粉简单混合不是合金,合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,c错。14、下列说法正确的是（ ）apm 2.5的产生与人类活动无关b硅是现代光学及光纤制品的基本原料c酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌d塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中【答案】c 15、合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是（ ）a钢 b青铜 c黄铜 d水银【答案】d 16、含镁3%5%的铝镁合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了不同的实验方案。实验设计1:铝镁合金测定生成气体的体积实验设计2:铝镁合金充分反应后测定剩余固体的质量实验设计3:铝镁合金溶液过滤,测定沉淀的质量(1)上述实验方案中,各发生了哪些化学反应?请尝试写出有关反应的化学方程式。这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质?(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数?【答案】(1)mg+2hcl=mgcl2+h22al+6hcl=2alcl3+3h22al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2mgcl2+2naoh=2nacl+mg(oh)2alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o体现了mg、al单质的还原性和al既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应的性质。(2)上述三个方案都可测出镁的质量分数。【解析】17、工业制备铝一般是从铝土矿(主要成分是al2o3，含有fe2o3杂质)中得到纯净的al2o3，然后电解al2o3得到铝。下图是从铝土矿中提纯al2o3的简单示意图。其中涉及的一个反应是2naalo2co23h2o=na2co32al(oh)3。(1)图示中(1)的实验操作是_；图示中(2)加入的试剂是_。(2)试推断物质：b_，c_，h_，f_。(填化学式)(3)写出化学方程式：_；_；_；_。【答案】(1)过滤ca(oh)2(2)naalo2fe2o3caco3al2o3(3)al2o32naoh=2naalo2h2ona2co3ca(oh)2=caco32naoh2al(oh)3al2o33h2o2al2o34al3o2【解析】溶液b中通入co2产生沉淀，说明b溶液为naalo2溶液，则是向铝土矿中加入的试剂是naoh溶液，操作(1)过滤；则溶液d为na2co3，反应为：ca(oh)2na2co3=caco3 2naoh。18、某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品a g，称量时使用的仪器名称为_。(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_离子，滤渣中含有_，在溶解、过滤时使用的仪器有_。(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步骤操作中反应的化学方程式_。(4)在第(3)步的滤液中通入足量co2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。(5)合金中铝的质量分数为_。【答案】(1)托盘天平、砝码、镊子、小烧杯(2)al3、mg2、cl铜、硅烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台(铁圈)(3)al34oh=alo22h2o，mg22oh=mg(oh)2(5) 【解析】(1)称量固体药品要用托盘天平(附砝码)、镊子、小烧杯。(2)发生的反应为mg2hcl=mgcl2h2，2al6hcl=2alcl33h2，所以滤液中含有mg2、al3，滤渣中含有铜、硅。(3)滤液中加入过量的氢氧化钠溶液后发生以下反应：mg22oh=mg(oh)2，al34oh=alo22h2o。(4)alo22h2oco2=al(oh)3hco32al(oh)3al2o33h2o。(5)设铝的质量为x。根据元素守恒，得关系式为2alal2o354 102x b gx；合金中铝的质量分数为：19、现有一种铜粉和铝粉的混合物样品。小芳为测定该样品中铝的含量，称取5.0g此样品置于锥形瓶中，将100ml稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体2.3g。（1）该混合物中铝的质量分数为多少？（2）所用盐酸中溶质的物质的量的浓度为多少？【答案】（1）54% （2）3mol/l20、a、b、c是单质，其中a是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式a_，b_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式a与naoh溶液反应的化学方程式_.甲与naoh溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的a加入到naoh溶液中，产生的c在标准状况下的体积为3.36 l，则消耗的a的物质的量为_，转移电子的物质的量为_【答案】(1)alo2naalo2al(oh)3(2)2al2naoh2h2o=2naalo23h2al2o32oh=2alo2h2o(3)0.1 mol0.3 mol【解析】常见金属单质中能与naoh溶液反应产生气体的只有al，所以a是al，乙是naalo2，c是h2，甲是al的化合物，可和naoh溶液反应产生naalo2，可能是al2o3，则丙是h2o，b即是o2.根据naalo2co22h2o=nahco3al(oh)3得丁是al(oh)3.21、工业上利用锌焙砂(主要含zno、znfe2o4，还含有少量cao、feo、cuo、nio等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题： 酸浸时znfe2o4会生成两种盐，该反应的化学方程式为 。 净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的fe2氧化；第二步是控制溶液ph，使fe3转化为fe(oh)3沉淀。 写出酸性条件下h2o2与fe2反应的离子方程式： 。 25 时，ph3的溶液中，c(fe3) moll1（已知25 ，kspfe( oh)34.01038）。 净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。 若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是 。本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。【答案】22、现有3种化合物a、b、c均含短周期元素r，其转化关系如下图所示。（1）若a由第三周期2种元素组成。常温下，0.1mol/l x溶液的ph13，则r在周期中的位置是_。x中阴离子的电子式是_，b转化为c的离子方程式是_。（2）若常温下a、b、c、x均为气态物质，1mol a中含有共价键的数目约为1.8061024，x为单质，a与x反应生成b的化学方程式是_；在一定条件下，a可与c反应消除c对大气的污染，该反应的化学方程式是_。5、有关feso4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知：x由两种化合物组成，将x通入品红溶液，溶液褪色；通入bacl2溶液，产生白色沉淀。y是红综色的化合物。（1）气体x的成分是（填化学式）_。（2）反应i的反应类型属于（填序号）_。a. 分解反应 b. 复分解反应 c. 置换反应 d. 化合反应 e. 氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_。 （4）若经反应i得到16g固体y，产生的气体恰好被0.4l 1mol/l naoh溶液完全吸收，则反应中生成feso4的离子方程式是_。【答案】（1）（1分）第三周期a族 （1分） （2分）al(oh)3ohalo22h2o（2）（2分）4nh35o24no6h2o （2分）8nh36no27n212h2o23、金首饰的成色以纯度千分数(或k数)前冠以金或g来表示,例:金999或g24k为千足金,金500即g12k。(1)金750或g18k的黄金含金质量分数是。(2)用于制作黄金首饰的材料多数为金的合金,在金中掺入其他合金材料的主要目的是。a.易加工 b.强度高c.耐磨损 d.成本低(3)黄金首饰戴时间久了,表面会变暗,你认为首饰店在清洗时所选的试剂应是;若金首饰在不法首饰店清洗后发现质量明显减少,则是因为他们在清洗液中又另加了试剂的缘故。(4)用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生,下列不易区别其真伪的方法是。a.测定密度 b.放入硝酸中c.放入盐酸中 d.观察外观【答案】(1)75%(2)abcd(3)稀盐酸硝酸(4)d【解析】金999(近1 000)或g24k为纯金,金500或g12k为金含量50%的黄金,则g18k的黄金,含量应为75%。在纯金中掺入其他材料即可构成合金,合金熔点低、易加工,强度大,硬度大,耐磨损,黄金性质稳定,不溶于浓盐酸和浓硝酸,但能溶于浓盐酸与浓硝酸混合而成的“王水”。24、金首饰的成色以纯度千分数(或k数)前冠以金或g来表示，例：金999或g24k为千足金，金500即g12k。(1)金750或g18k的黄金含金质量分数是_。(2)用于制作黄金首饰的材料多数为金的合金，在金中掺入其他合金材料的主要目的是_。a易加工 b强度高 c耐磨损 d成本低(3)黄金首饰戴时间久了，表面会变暗，你认为首饰店在清洗时所选的试剂应是_；若金首饰在不法首饰店清洗后发现质量明显减少，则是因为他们在清洗液中又另加了试剂_的缘故。【答案】(1)75%(2)abcd(3)稀盐酸硝酸【解析】(1)由24k黄金含金量约为100%,12k黄金含金量约是50%可知，每k所对应的含金质量分数是1/24k。则18k黄金的含金质量分数为18k1/24k75%。(2)合金材料比纯的金属材料具有更多、更好的性能，金比其他金属的价格高。(3)金首饰表面变暗，是因为生成了氧化物的原因，清洗液一般选稀盐酸，因为金属氧化物能溶于稀盐酸，而金不与稀盐酸反应。若将浓硝酸和浓盐酸按体积比13混合，混合液又称王水，能溶解金。25、钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物(含有sio2、al2o3及其他残渣)中提取钒的一种新工艺主要流程如图：物质v2o5nh4vo3voso4(vo2)2so4溶解性难溶难溶可溶易溶部分含钒化合物在水中的溶解性如上表：请回答下列问题：(1)反应所得溶液中除h+之外的阳离子有_。(2)反应碱浸后滤出的固体主要成分是(写化学式) 。(3)反应的离子方程式为 。(4)25、101 kpa时，4al(s)3o2(g)2al2o3(s) h1-a kj/mol4v(s)5o2(g)2v2o5(s) h2-b kj/mol用v2o5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是 。(5)钒液流电池(如图所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许h+通过。电池放电时负极的电极反应式为 ，电池充电时阳极的电极反应式是 。(6)用硫酸酸化的h2c2o4溶液滴定(vo2)2so4溶液，以测定反应后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2vh2c2o42h+2vo2