河南省郑州市希望中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

河南省郑州市希望中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是( )a.蒸发浓缩结晶 b.向滤液中加水后过滤c.用碳酸钠溶液处理滤液 d.将滤液缓缓加入水中【答案】d【解析】因滤液中含有大量浓硫酸，所以应将滤液缓缓加入水中，使浓硫酸变成稀硫酸，从而使1，8-二硝基萘析出。2以下说法正确的是（ ）a.氧化性比s单质氧化性弱b.既有氧化性又有还原性c.hcl的还原性强于d.的氧化性小于【答案】b【解析】由同主族同周期元素性质递变规律可知，氧化性：cl2s,h+mg2+，还原性：hbrhcl,n2中氮处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。故应选b。3下列反应中属于加成反应的是a乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色b苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色c甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅d将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色【答案】d【解析】试题分析：乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，这是氧化反应，选项a不正确；苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色，这是萃取的缘故，选项b不正确；甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅，发生了取代反应，选项c不正确；裂化汽油中含有不饱和烃，将裂化获得的汽油滴入溴水中，发生加成反应，溴水褪色，选项d正确考点：实验现象的分析，涉及反应类型的判断。4将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管。该气体可能是ao2 bn2 ch2 dnh3【答案】d【解析】试题分析：将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管，这说明该气体极易溶于水，氧气、氮气和氢气均是难溶于水的，氨气极易溶于水，因此该气体可能是氨气，答案选d。考点：考查气体的溶解性5三氟化氮(nf3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 nf35 h2o=2 nohno39 hf，下列有关该反应的说法正确的是anf3是氧化剂，h2o是还原剂b还原剂和氧化剂的物质的量之比是12c若生成02 mol hno3，则转移02 mol电子dnf3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】bd【解析】试题分析：a、三氟化氮中氮为+3价，反应中化合价升高到+5价，降低到+2价，所以是氧化剂又是还原剂，错误，不选a；b、三氟化氮中有2个化合价降低做氧化剂，1个化合价升高，做还原剂，所以比例为1:2，正确，选b；c、反应中转移2个电子，所以当生成02摩尔硝酸时转移04摩尔电子，错误，不选c；d、反应生成的一氧化氮遇到空气中的氧气立即反应生成红棕色的二氧化氮，正确，选d。考点： 氧化还原反应6下列试剂中可用于鉴别fe2+和fe3+的是naoh溶液 酸性kmno4溶液 kscn溶液 ki淀粉溶液a b c d【答案】d【解析】试题分析：naoh溶液，向fe2+溶液中加入naoh溶液后，fe2+与oh-反应生成fe(oh)2 ，fe(oh)2 不稳定易被氧气氧化为fe(oh)3 ，白色沉淀变成红褐色沉淀，正确；酸性kmno4 溶液；因为fe2+具有较强的还原性能使酸性kmno4 溶液褪色，fe3+不能，能够用酸性kmno4 溶液鉴别fe2+和fe3+，正确；kscn溶液；加入kscn溶液，溶液立即呈血红色，证明含有三价铁离子；加kscn溶液没有明显现象加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有fe2+，正确；ki淀粉溶液，铁离子能够将碘离子氧化成碘单质，溶液变成蓝色，能区别fe2+和fe3+，正确；选d考点：考查fe2+和fe3+的鉴别。7设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ）a28g乙烯所含共用电子对数目为4na b0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有c=c双键数为 na c1 mol羟基所含的电子总数为10na d标准状况下，11.2 l己烷所含分子数为0.5 na 【答案】b【解析】试题分析：a、乙烯分子中含有6个共用电子对，28g乙烯所含共用电子对数目为6na，错误；b、正确；c、羟基中含有9个电子，1 mol羟基所含的电子总数为9na，错误；d、标准状况下，己烷为液体，错误。考点：考查阿伏加德罗常数有关问题。82016年夏季奥运会将在“足球王国”巴西首都里约热内卢举行,下图酷似奥林匹克旗中的五环的一种有机物被称为奥林匹克烃,下列说法中正确的是（ ）a.该有机物属于芳香族化合物,是苯的同系物b.该有机物是只含非极性键的非极性分子c.该有机物的一氯代物只有一种d.该有机物完全燃烧生成h2o的物质的量小于co2的物质的量【答案】d【解析】从结构上看,奥林匹克烃属于稠环芳香烃,属于芳香族化合物,但不属于苯的同系物,因为苯的同系物只含有一个苯环,并且侧链为饱和烃基,a错;该分子中含有碳碳非极性键和碳氢极性键,b错;对于该烃为对称结构,所以可以沿对称轴取一半考虑,如图所示,对连有氢原子的碳原子进行编号,如图所示,则其一氯代物有七种,c错;该有机物的化学式为c22h14,燃烧生成n(h2o)n(co2)=227,d正确。9c（h）相同的等体积的两份溶液a和b；a为盐酸，b为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是反应所需要的时间ba开始反应时的速率ab参加反应的锌的物质的量ab反应过程的平均速率ba盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余a. b. c. d.【答案】a【解析】试题分析：由于溶液中起始氢离子浓度相同，随着反应进行，醋酸还能电离出氢离子，所以反应速率快些，反应需要的时间短，即ba，正确；由于醋酸是弱电解质，不完全电离，所以醋酸浓度大，物质的量大，反应消耗的酸的物质的量相等，则醋酸有剩余，而不是盐酸有剩余，而盐酸中锌有剩余，正确；醋酸有剩余，所以锌不剩余，不正确。所以选a。考点：强弱电解质的反应。10下列有机物的命名正确的是()【答案】c【解析】a项应为1,2二溴乙烷，b项应为3甲基1戊烯，d项应为2,2,4三甲基戊烷。11下列各图像中，不正确的是（ ）【答案】a【解析】温度越高，合成氨的反应速率越快，达到平衡时nh3%越小，所以a选项错误；弱酸ha的稀溶液加水稀释时，n（a-）增大而n（ha）减小，所以c（a-）/c（ha）增大，b选项正确；使用催化剂能降低反应的活化能， c选项正确；向nh4al（so4）2溶液加入naoh溶液时，与oh-反应的先后顺序是：al3+、nh4+、al（oh）3，所以d选项正确。12i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq)i3(aq)；某i2、ki混合溶液中，i3的物质的量浓度c(i3)与温度t的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是a反应i2(aq)i(aq)i3(aq)的h0b若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2则k1k2c若反应进行到状态d时，一定有v正v逆d状态a与状态b相比，状态a的c(i2)大 【答案】bc【解析】 试题分析：a由图像可以看出，升高温度c(i3)降低，说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应是吸热反应，所以反应i2(aq)i(aq)i3(aq)的正反应是放热反应，所以hc(h+)c(oh) bb点时：c(na+) =c( ch3coo)c(h+)=c( oh)cc点时：c(oh)=c(ch3cooh) +c(h+)dd点时：c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)【答案】a【解析】试题分析：aa点时醋酸过量，溶液为ch3cooh和ch3coona的混合物，溶液呈酸性，应存在c（ch3coo-）c（ch3cooh），a错误；b根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（na+）+c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），溶液呈中性，应有c（h+）=c（oh-），则c（na+）=c（ch3coo-），b正确；cc点时，酸碱的物质的量相等，根据物料守恒，应有c(oh)=c(ch3cooh) +c(h+)，c正确；d、d点为naoh和ch3coona的混合物，溶质为0.002mol的醋酸钠和0.001mol的氢氧化钠，溶液呈碱性，由于ch3coo-存在微弱的水解，则有c（na+）c（ch3coo-）c（oh-）c（h+），d正确；答案选a。考点：考查酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算。15（8分）有机物a的结构简式为，它可通过不同的反应生成下列物质：（1）在ag中，不属于酯类的化合物有 （填写编号）。（2）写出苯环上只有一个取代基，且组成上比a少一个碳原子的a的同系物的结构简式 。（3）在ag中互为同分异构体的是 （填写编号）。（4）a的一种同分异构体h，它能发生银镜反应，但不能发生水解反应。写出h与银氨溶液反应的化学方程式 。【答案】（1）ac 每个1分，错选不得分 （2）略 2分（3）bc 每个1分，错选不得分 （4）略 2分【解析】16(8分)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，e为淡黄色粉末。回答下列问题。（1）写出ab的化学方程式 。（2）写出cd的离子方程式_。（3）在bc的变化中，所得c的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是_，主要原因是_。【答案】（1）2na2h2o2naohh2 （2）co32-2hco2h2o （3）naoh通入co2的量不足 或 nahco3通入的co2过量【解析】试题分析：未知物焰色反应均呈黄色，所以这些都是na及其化合物，e为淡黄色粉末首先可以知道e是na2o2，na2o2和水反应得到的钠的化合物是naoh，b是naoh。na2o2和盐酸反应生成的钠的化合物是nacl，d是nacl，a可以燃烧，a是na，b是naoh与co2反应生成c，c能与co2反应，则c是na2co3，f是nahco3，综合上述，a是na，b是naoh，c是na2co3，d是nacl，e是na2o2 ，f是nahco3，（1） na与水反应的方程式为：2na2h2o2naohh2（2） na2co3与盐酸反应离子方程式为：co32-2hco2h2o 。（3） 在bc的变化中naoh可能过量，所以杂质是naoh，主 要 原因是通入co2的量不足，也有可能杂质是nahco3通入的co2过量有一部分的na2co3，与co2反应生成了nahco3。考点：物质的推断、离子方程式的书写、可能出现的异常情况的分析。17(1)常温下，0.1 mol/l的醋酸和0.1 mol/l的盐酸各100 ml，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者 后者(填“”、“”或“”)（2）在25条件下将ph5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的ph为(填选项字母，下同) a5 b7 c35之间 d57之间（3）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性（填“酸”，“中”或“碱”，下同），溶液中c（na） c（ch3coo）（填“ ” 或“”或“”，下同 ）。 （4）ph3的醋酸和ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（na） c（ch3coo） （5）将m mol/l的醋酸和n mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的ph7，则醋酸溶液中c（h） 氢氧化钠溶液中c（oh），m与n的大小关系是 。 （6）用标准的naoh滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。（多选、错选不得分） a配制标准溶液的氢氧化钠中混有na2co3杂质；b滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；zxxkd滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；e未用标准液润洗碱式滴定管。【答案】(1)(2) d（3）碱， ；（4）酸，；（5），；（以上每空1分）（6）a、d、e（多选、错选不得分）（2分）【解析】略18滴定实验是中学常用的定量实验，主要原理是利用已知浓度的某溶液滴加到未知浓度的溶液中，通过恰好完全反应的“终点”的判断，实验测出消耗的两种物质的量来计算未知浓度的溶液的浓度。下面是甲同学用滴定实验来测定食用精制盐中的碘含量(食盐中加入一定量的kio3)。已知：i22s2o322 is4o62，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00010-3 mol/l的na2s2o3溶液15.00 ml，恰好反应完全。（1）配平化学方程式 kio3 ki h2so4 k2so4 i2 h2o（2）判断c中反应恰好完全依据的现象是：当滴加最后一滴na2s2o3溶液后，溶液由 色变为 色，且颜色半分钟内不改变 。（3）根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是 mg/kg。(以含w的代数式表示)（4）已知在酸性环境下：2h+ + s2o32- = s + so2 + h2o，所以乙同学认为在c操作前应 ，否则实验测得食盐中碘的含量会 (填“偏高”或“偏低”或“没有影响”)【答案】（1）(3分，全对给3分，错一个不得分) 1 kio3 5 ki 3 h2so4 3 k2so4 3 i2 3 h2o（2）(2分，每空1分)溶液由蓝色变为无色 （3）(3分)635/w（4）(4分，每空2分)先加适量naoh中和多余硫酸至溶液中性 偏高【解析】试题分析（1）ki中的i从-1价升到0价,升一个化合价，kio3中的i从+5价降到0价,降了5个化合价h2so4中没有元素变价，所以ki与kio3的的比为5：1，再根据原子守恒得：1 kio3 5 ki 3 h2so4 3 k2so4 3 i2 3 h2o；（2）开始滴加na2s2o3溶液， na2s2o3溶液少量，碘单质没有反应完，溶液显蓝色，当滴加最后一滴na2s2o3溶液，碘单质恰好完全反应，所以溶液由蓝色变为无色，且颜色半分钟内不改变 。（3）据反应：kio3 5 ki 3 h2so4 3 k2so4 3 i2 3 h2o和i22s2o322 is4o62，n(i) = n(kio3) = 1/3 n(i2) =1/6 n(s2o32)= 1/6 2.0 10-31510-3molm(i) = 127g/mol1/6 2.0 10-31510-3mol = 4.2 * 10(-4) g = 6.35 * 10-1 mg , 精制食盐中的碘含量= 6.35 * 10-1 mg /w10-3kg=635/w mg/kg。（4） 因为在酸性环境下会发生2h+ + s2o32- = s + so2 + h2o，所以在c操作前应)先加适量naoh中和多余硫酸至溶液中性；否则消耗的s2o32- 偏多，造成结果偏高。考点：考查学生对实验设计、操作、实验结果分析的能力19（16分）某课外活动小组探究镁与co2、no2的反应。i、实验发现点燃的镁条能在co2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体分别是c和mgo；该小组采用类比mg与co2反应的思路对mg与no2的反应进行预测：写出mg在no2中燃烧的化学方程式 。反应产生的固体中可能存在 物质（填化学式）。ii、设计实验验证以上猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）资料信息：2no2 + 2naoh = nano3 + nano2 + h2o（1）写出a中发生反应的化学方程式： ；（2）装置b中盛装的干燥剂是（填序号）_；浓硫酸 无水cacl2 碱石灰（3）实验开始时正确的操作步骤是_ _；a打开a装置中分液漏斗的旋塞滴入浓硝酸制取no2b打开活塞kc点燃c处酒精灯d当c处硬质玻璃管内充满红综色气体后，关闭活塞k（4）d中naoh溶液盛的很满，这样做的目的是_ _；（5）本实验中存在明显缺陷，改进措施是_。【答案】i、 4mg + 2no2 = 4mgo + n2 （3分）； mg3n2 （2分）。ii、（1）cu + 4hno3（浓） = cu(no3)2 +2no2 + 2h2o（3分）； （2）（1分）； （3） badc （3分，错一个都不得分）；（4）使剩余no2气体被naoh溶液完全吸收（2分）；（5）在活塞k处接一吸收no2的尾气处理装置（2分）。【解析】试题分析：i.根据题目提示可知2mg + co2 2mgo + c，故mg和no2反应生成mgo和n2，故方程式为：4mg + 2no2 = 4mgo + n2 ；又因为mg和n2在点燃的条件下，会反应生成mg3n2，故生成物中可能存在 mg3n2；ii.（1）a容器中浓硝酸与铜反应生成no2，方程式为：cu + 4hno3（浓） = cu(no3)2 +2no2 + 2h2o；（2）由于no2是酸性气体，碱石灰会吸收no2，由于浓硫酸具有强氧化性，能与no2发生氧化还原反应，故可以使用无水氯化钙干燥；（3）先打开活塞k，助于排空空气，然后制备，除杂收集，故顺序为badc；（4）增大接触面积，使剩余no2气体被naoh溶液完全吸收；（5）实验中都要设置尾气处理装置，故在活塞k处接一吸收no2的尾气处理装置。考点：考查化学实验基础相关知识20（4分）将4.6克钠加人到95.6克水中，反应完毕后。求：1）产生的氢气在标况下的体积。2）所得的氢氧化钠溶液的质量分数。【答案】2.24l 8%【解析】由方程式2na2h2o=2naohh2可知：4.6克钠也就是0.2mol完全与水反应，生成0.1mol氢气，0.2g，在标况下的体积为2.24l所得naoh溶液中溶质的质量为0.240=8g，溶液的质量为4.6+95.6-0.2=100g，溶液质量分数为8%21（15分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料k由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究c的组成而设。g、f、h均为难溶于水的白色固体；图中c、h、k均为含a元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答下列问题：（1）实验室通常用mno2制取气体b，发生该反应的化学方程式为 ，为防止气体b污染环境通常用 （填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为 （2）化合物h与碳混合加强热可制得单质a，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为 （3）写出反应的化学方程式3d=k+8x,k的化学式为 ，x的化学式为 。（4）k抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，k与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有 。（5）写出反应的化学方程式 。【答案】（1）mno2+4hcl(浓)mncl2+ cl2+2 h2o；（2分）naoh；（1分）cl2+2 oh-= cl-+ clo-+ h2o；（2分）（2）1:2（2分）（3）si3n4，（2分） nh3；（2分）（4）离子键、共价键（或极性共价键）（2分）（5）sicl4+ 8nh3= si(nh2)4+4nh4cl.（2分）【解析】试题分析：g、f、h均为难溶于水的白色固体，e与硝酸银溶液产生白色沉淀，则g是氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，说明e中含有氯离子；h是白色固体，与氢氧化钠溶液反应，而与氢氧化钠溶液反应的白色固体可能是二氧化硅、氧化铝，但a元素是非金属元素，所以h是二氧化硅，所以f是硅酸，i是硅酸钠。则c是氯化硅，b是氯气。氯化硅与过量氨气反应生成d是si(nh2)4。（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，化学方程式为mno2+4hcl(浓)mncl2+ cl2+2 h2o；氯气有毒，通常用naoh溶液吸收，生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式为cl2+2 oh-= cl-+ clo-+ h2o；（2）二氧化硅与c在高温下发生置换反应生成si和co，化学方程式为sio2+2c2co+si该反应的氧化剂是二氧化硅，还原剂是c，所以氧化剂与还原剂的物质的量比为1:2；（3）反应的化学方程式3d=k+8x，k由两种非金属元素组成，根据元素守恒，则k中含有3个si原子，所以k是si3n4，其余原子在x中，所以x是nh3；（4）si3n4与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，该气体是sif4，则盐是nh4f，铵盐中含有离子键、共价键；（5）反应是氯化硅与过量的氨气反应生成si(nh2)4和氯化铵，化学方程式是sicl4+ 8nh3= si(nh2)4+4nh4cl.考点：考查物质的推断，化学性质的应用，化学方程式、离子方程式的书写22已知有以下物质相互转化，已知，a是世界上用量最大的金属单质：试回答：（1）写出e的化学式 ，f的化学式 （2）写出由e转变成f的化学方程式 。颜色变化_（3）向g溶液加入a的有关离子反应方程式_。（4）写出g溶液中阳离子的鉴别方法（一种，要求写现象）_（5）写出b溶液转变成g溶液的方程式_【答案】（1）fe（oh）2；fe（oh）3；（2）4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；白色灰绿红褐；（3）2fe3+fe=3fe2+；（4）取少量g溶液于试管中，向试管中滴加少量kscn溶液，若出现红色，则证明溶液中有fe3+；（5）2fecl2+cl2=2fecl3。【解析】试题分析：d与硝酸银、硝酸反应得到的溶液，进行焰色反应显紫色，说明d溶液中含有k元素，d能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀h为氯化银，所以d应该是kcl白色沉淀e在空气中转化为红褐色沉淀f，则e是氢氧化亚铁、f是氢氧化铁，g则氯化铁b和c反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以b、c分别是氢氧化钾、氯化亚铁中的一种，g能和a反应生成b，所以a是铁，b是氯化亚铁，c是氢氧化钾，a与盐酸反应得到b与氢气。（1）由上述分析可知，e的化学式为fe（oh）2，f是氢氧化铁，化学式为fe（oh）3，故答案为：fe(oh)2；fe（oh）3；（2）由e转变成f的化学方程式为：4fe（oh）2+