河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 考前第105天 化学能与热能（含解析）.doc

化学能与热能1、已知：hcn(aq)与naoh(aq)反应的h12.1 kj？mol1；hcl(aq)与naoh(aq)反应的h55.6 kj？mol1，则hcn在水溶液中电离的h等于（ ）a 43.5 kj？mol1 b43.5 kj？mol1 c67.7 kj？mol1 d67.7 kj？mol1 【答案】a 2、已知：（1）ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h1=-q1 kj/mol（2）2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h2=-q2 kj/mol（3）2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h3=-q3 kj/mol （q1、q2、q3均大于0）室温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温时放出的热量为( )a0.4q1+0.05q3 b0.4q1+0.05q2 c0.4q1+0.1q3 d0.4q1+0.2q2【答案】a 3、已知：2co（g）+o2(g)=2co2(g) h=-566kj/molna202(s)+co2(g)= na2c03(s)+1/202(g) h =-226kj/mol 下列表述正确的是（na代表阿伏伽德罗常数的数值）（ ）almolco燃烧时放出的热量为283 kj/molbna2o2和na2c03中阴阳离子个数比不同c.na202（s)与co2（g）反应放出226kj热量时电子转移数为2nad.na202（s）+co（g）=na2c03(s) h =-509 kjhnol【答案】d 4、对比下列三个反应式：o+o=o2；h=-497 kjmol-1n+n=n2;h=-948 kjmol-1cl+cl=cl2;h=-242 kjmol-1可以得出的结论是( )a.氮元素不能形成同素异形体 b.在常温下，氮气比氧气、氯气要稳定得多c.氮的非金属性最强 d.氮、氧、氯的单质在自然界都能稳定存在【答案】b【解析】由题所给三个反应的反应热数据可知，n原子形成n2分子时所放出的能量远大于o、cl形成o2、cl2分子时放出的能量，故在常温下n2比o2、cl2要稳定得多。5、下列图示与对应的叙述相符的是( )a图甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为483. 6kjb图乙表示在饱和na2co3溶液中逐步加baso4固体后，溶液中c(co32)的浓度变化c图丙表示zn、cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，t时加入了h2o2d图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态【答案】c【解析】a. 燃烧热是一摩尔的物质着火燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量 。h2o的温度的状态为液6、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kpa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kj的热能。据此，试判断在100kpa压强下，下列结论正确的是 （ ）、石墨比金刚石稳定、金刚石比石墨稳定、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高、1mol石墨比1mol金刚石的总能量低a. b. c. d. 【答案】a 7、当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的是（ ） a用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数b将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定c酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗d酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失【答案】a试题分析：用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的naoh溶液，如果盐酸的体积偏大，则测定结果就偏高，反正就偏低。用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数，会使终了体积读数偏小，导致消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，a正确；将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定，对测定结果无影响，b错误；酸式滴定管用水洗后未用标准盐酸溶液润洗进行滴定，使盐酸浓度偏低，盐酸的体积偏大，测定结果偏高，c错误；酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失，使盐酸的体积读数偏大，测定结果偏高。d错误。8、下列反应中，属于吸热反应的是（）a木炭在空气中燃烧b氢气在氯气中燃烧c盐酸和氢氧化钠溶液反应d将ba(oh)28h2o晶体和nh4c1晶体研细后混合并搅拌【答案】d【解析】试题分析：选项a、b、c都是放热反应，d是吸热反应，答案选d。考点：考查常见放热反应、吸热反应的有关判断点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。该题的关键是熟练记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或co作还原剂的反应等是吸热反应。9、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）a2fecl3(aq)2ki(aq) = 2fecl2(aq)2kcl(aq)i2(aq) h 0c4al(s)+ 6h2o（1）+ 3o2(g)=4al(oh)3(s) h 0dzn(s)+2mno2(s)+2h2o（1） = 2mnooh(s) +zn(oh)2(s) h 1 127 kj，因此反应放热，共放出1 173 kj1 127 kj46 kj。18、某课外活动小组的同学，在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。(1)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是 。(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(1)的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是 (用a、b填写)。(3) 根据(2)确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：装置所盛药品实验现象结论或解释b c cuo固体 【答案】(1) 氢气和水蒸气 (2)c d (或d c) a b (或b a) e(3)装置所盛药品实验现象结论或解释b无水硫酸铜固体由白色变成蓝色so2中含有水蒸气c固体由黑色变成红色so2中含有氢气【解析】本题考查了常见气体检验的方法和操作顺序的掌握。随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸会和过量的锌反应生成h2，所以so2中的杂质可能为h2和h2o(g)。检验h2的方法常用灼热的cuo反应生成水，检验水的存在，这里有水蒸气的存在，注意操作的顺序，先检验水的存在，将水除尽，再检验h2和cuo反应生成的水。19、已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计方案的流程如下： 写出n (oh)、n (ca2+)与n (na+)的关系：n（na+） 。 设n (na+)x mol、n (ca2+)=y mol，请填写下表：碱石灰的可能组成naoh、caonaoh、cao、ca (oh)2naoh、ca (oh)2naoh、ca (oh)2、h2on (na+)、n (ca2+)的关系40x+56y = 4（2）第二小组同学查得如下资料：ca(oh)2在250时不分解、naoh在580时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。【答案】（1） n（na+） n（oh）2n（ca2+）（1分） 40x+56y4.040x+74y（1分）；40x+74y=4.0（1分）；40x+74y4.0（1分）（2）h2o%=10. 5%（2分）； ca(oh)2%=77.1 %（2分）； naoh%=12.4%（2分）20、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)ch3coona溶液与hcl溶液混合。(2)向澄清的ca(oh)2溶液中通入少量co2。(3)cucl2溶液与h2so4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为ca2和oh可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)不能反应，因为cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质。【解析】(1)ch3coona在溶液中存在以下电离ch3coona=nach3coo，hcl在溶液中存在以下电离：hcl=hcl，h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质ch3cooh。(2)ca(oh)2电离出的ca2和oh，可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)因cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质，故cucl2不能与h2so4反应。21、已知a是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，b是黑色固体，c是气体单质，在一定条件下有下列转化关系：写出a、b的化学式：a ，b 。写出ab、c的化学方程式 。【答案】 fe ， fe3o4 。 3fe + 4h2o 高温 fe3o4 + 4h2 。22、a是自然界存在最广泛的a族元素,常以化合物f存在。从单质a起始发生的一系列化学反应可由下图表示:请回答下列问题:(1)a与水反应的化学方程式为 ,e与水反应的化学方程式为 ; (2)f的化学式为,g和d的电子式分别为和; (3)d与h反应可能生成的盐有(填化学式); (4)实际生产中,可由f为原料制备单质a,简述一种制备方法 。【答案】(1)ca+2h2o=ca(oh)2+h2nah+h2o=naoh+h2(2)caco3ca2+2- (3)na2co3、nahco3(4)将caco3与盐酸反应转化为cacl2,然后电解熔融的cacl2固体就制得单质ca【解析】a是自然界存在最广泛的a族元素,应为ca元素,因为自然界中存在大量的石灰石caco3,所以f应为caco3;与h2o反应生成h2(b)、ca(oh)2(c),h2与na反应生成nah(e),nah与h2o反应生成h2与naoh(h);ca(oh)2与co2(d)反应生成caco3(f)与h2o,caco3高温分解生成co2(d)与cao(g)。(4)活泼金属的制备常用电解法。23、已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/mol，c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 220 kjmol1，根据上述热化学方程式，回答相关问题：(1)1 mol h2和2 mol c3h8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为_。(2)现有h2和c3h8的混合气体共6 mol，完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量为3 649 kj，则此混合气体中h2和c3h8的体积之比为_。(3)现有氢气和丙烷的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为q kj，则混合气体的物质的量不小于_mol。【答案】(1)4 725.8 kj(2)51(3)q/2 220【解析】(1)由反应方程式可得1 mol h2完全燃烧生成液态水释放的热量是571.6 kj/2285.8 kj,2 mol c3h8完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量是2 220 kjmol12 mol4 440 kj，所以1 mol h2和2 mol c3h8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为285.8 kj4 440 kj4 725.8 kj。(2)设h2和c3h8的混合气体中氢气为x mol，c3h8为y mol，则可得xy6,285.8x2 220y3 649，解得x5、y1。(3)因为在等物质的量时丙烷燃烧放出的热量大于氢气的，即放出相同热量时需氢气的物质的量大于丙烷的，所以如果此气体全为丙烷时，其物质的量为q/2 220 mol，即混合气体的物质的量一定不小于q/2 220 mol。24、按要求对下列两题进行填空。(1)用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：cu(s)2h(aq)=cu2(aq)h2(g)h164.39 kjmol12h2o2(l)=2h2o(l)o2(g)h2196.46 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h3285.84 kjmol1在h2so4溶液中，cu与h2o2反应生成cu2和h2o的热化学方程式为_。(2)o2 (g)= o(g)eh11 175.7 kjmol1ptf6(g) e=ptf(g)h2 771.1 kjmol1optf(s)=o(g)ptf(g)h3482.2 kjmol1则反应o2(g) ptf6 (g) =o ptf (s)的h_kjmol1。【答案】(1)cu(s)h2o2(l)2h(aq)=cu2(aq)2h2o(l)h319.68 kjmol1(2)77.6【解析】(1)在h2so4溶液中cu与h2o2反应生成cu2和h2o的反应方程式为：cuh2o22h=cu22h2o，结合题目所给热化学方程式可知，反应物cu、h2o2、h可由前两个方程式直接相加得到，结合系数应将第2个方程式整理为h2o2(l)=h2o(l)o2(g)h98.23 kjmo