河南省郑州市第九中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

河南省郑州市第九中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列各组物质互为同分异构体的是ao2和o3 bh和 hcch4和ch3ch3 d【答案】d【解析】2下列关于胶体的的叙述正确的是a制备fe(oh)3胶体通常是将fe(oh)3固体溶于沸水b可利用过滤的方法区分溶液和胶体c直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体d胶体介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系【答案】d【解析】试题分析：a、实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热故a错误；b溶液和胶体都能通过滤纸，故b错误；c分散质微粒直径介于1nm100nm之间的分散系称为胶体，故c错误；d胶体介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，故d正确。考点：胶体相关知识。3na2co3俗名纯碱。下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是ana2co3是碱 bna2co3是盐cna2co3是钠盐 dna2co3是碳酸盐【答案】a【解析】试题分析：a碳酸钠属于盐，不是碱，故a错误；b碳酸钠属于盐类，故b正确；c碳酸钠可以是钠盐，故c正确；d碳酸钠也可以是碳酸盐，故d正确，故选a。考点：考查盐的分类方法和判断应用4工业品盐酸中因含有fe3而带黄色，若某工业品盐酸中的h和cl的个数比为91：94，则该盐酸中fe3和cl的个数比为：a1：1b1：3c91：94d1：94【答案】d【解析】试题分析：根据溶液中的电荷守恒规律，n（h）+3n（fe3）=n（cl），n（h）：n（cl）=91：94，解得n（fe3）=1，所以fe3和cl的个数比为1:94，答案选d。考点：考查溶液中电荷守恒规律的应用5某溶液中可能含有na、ba2、so42-、i。分别取样： 用ph计测试，溶液显酸性； 加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 aba2 bi cna dso42-【答案】c【解析】氯水具有氧化性，可以将i氧化为，遇淀粉变为蓝色，实验中加氯水和淀粉无明显现象说明溶液中不含有，由于溶液呈电中性所以必须含有阴离子，则溶液中必有，又与ba2化反应生成沉淀所以溶液中没有ba2，溶液呈酸性所以必含有，只剩下na，所以只需要再检验na即可。6下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是a钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为fe3e=fe3b相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢c铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法d水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法【答案】d【解析】试题分析：钢铁腐蚀时负极发生的反应为：fe2e=fe2，a错；在海水中轮船中的钢铁更容易形成原电池，腐蚀的更快，b错；铁上镀锌的保护方法是覆盖耐腐蚀的金属的保护法，c错；d对。考点：金属的腐蚀原理和防护。7德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的 （ ）a硝酸工业发达 b雷雨天气较多 c机动车辆过多 d燃料以煤为主【答案】c【解析】 no2的产生主要是a、c、d三种原因，结合题给信息欧洲与北美洲的经济比较发达，注重环保，可知答案是c。8常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是a无色透明溶液中：al3+、ca2+、cl-、hco3-b含大量fe3+的溶液中：k+、i-、so42-、no3-c与al反应放出h2的溶液中：nh4+、na+、no3-、f- d由水电离出的c(h+) = 1.010-14mol/l的溶液中：mg2+、k+、cl-、so42-【答案】d【解析】 试题分析：a无色透明溶液中：al3+、hco3-发生双水解反应而不能大量共存，错误。b含大量fe3+的溶液中：fe3+、i-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；c与al反应放出h2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中由于含有no3-不能放出氢气，h+、f-不能共存；在碱性溶液中oh-、nh4+不能大量共存，错误；d由水电离出的c(h+) = 1.010-14mol/l的溶液可能是酸性也可能是碱性，在碱性溶液中mg2+、oh-不能大量共存，错误。考点：考查溶液中离子大量共存的知识。9工业废水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o下列说法错误的是a在第反应平衡体系中加入水，溶液中c(h+)增大b溶液的ph值不变时，说明第步反应达平衡状态c第步中，还原0.01mol cr2o72离子，需要0.06mol的feso47h2o。d上述三步转化反应中，只有一个反应为氧化还原反应【答案】a【解析】试题分析：a在第步存在平衡：2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o。向该平衡体系中加入水，溶液中各种离子的浓度都减小。错误。符合题意。b.当该可逆反应达到平衡状态时，每种离子的浓度都不会发生变化，所以溶液的ph也就不变，因此可以说明第步反应达平衡状态。正确，不符合题意。c第步中，由于cr的化合价从反应前的+6价变为反应后的+3价，每个cr达到3个电子，每1mol的cr2o72离子得到6mol的电子。现在还原0.01mol cr2o72离子，就要得到0.06mol的电子。而每mol的fe2+变为fe3+时只能失去1mol的电子，所以转移0.06mol的电子需要0.06mol的feso47h2o。正确，不符合题意。d氧化还原反应的特征是化合价的升降，在第步和第步的转化中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，在第步中由化合价的变化，是氧化还原反应。因此正确但不符合题意。考点：考查工业废水中含有的cr2o72和cro42的处理原理的知识。10把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的naoh固体、na2o2、na2o和na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是（ ）a加入的naoh质量一定最小b加入的na2o2和na2o的物质的量之比为1:1c制成饱和溶液后，4份溶液中所含naoh质量相同d加入的naoh、na2o2、na2o、na的物质的量之比为2112 【答案】b【解析】na2o2、na2o和na均能和水反应，且都生成氢氧化钠，所以加入的naoh质量一定最大的，选项a不正确；过氧化钠可以看作是na2oo，和水反应后生成氧气，所以等物质的量的过氧化钠与氧化钠和水生成的氢氧化钠相等，溶液的质量于水相等的，所以选项b水正确的；由于溶液的质量不相等，所以氢氧化钠的质量是不相等的，选项c不正确；2mol钠可以生成2mol氢氧化钠和1mol氢气，但最终溶液的质量和加入2mol氢氧化钠后的溶液质量是不相等的，所以不可能使溶液恰好达到饱和，选项d不正确，答案选b。11只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是：ah2o bh2so4 cnah dnh3【答案】b【解析】试题分析：h2o、nah、nh3只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，符合氢化物的定义，而h2so4分子中含有三种元素，不属于氢化物，所以答案选b。考点：考查对题目信息的理解应用12淀粉溶液是一种胶体，淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和nacl溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损是a加入单质碘变蓝 b加入单质碘不变蓝c加入agno3溶液没有白色沉淀产生 d加入agno3溶液产生白色沉淀【答案】b【解析】试题分析：淀粉不能透过半透膜，所以证明半透膜完好无损，就要证明袋外的烧杯中没有淀粉，即加入碘不变蓝，故选b。考点：胶体的渗析实验。13下列各项中的计算结果正确的是()a标准状况下，2.24 l n2和nh3的混合气体：原子间共有36.021022个共用电子对b常温下，fe(oh)3悬浊液中由fe(oh)3电离出的c(oh)1010 moll1：溶液的ph约为4c0时，22.4 l密闭容器中充入88 g co2气体：容器中的压强约为1个大气压d标准状况下，1体积水中溶解了40体积nh3：该溶液的质量分数为97.4%【答案】a【解析】选项b中由于fe(oh)3电离出的c(oh)远小于水电离出的c(oh)，水的电离不可以忽略，在计算时可忽略fe(oh)3的电离，所以fe(oh)3悬浊液的ph约为7。选项c可以逆向思考，若容器中的压强为1个大气压，则co2气体的质量为44 g，c错。选项d中误认为在标准状况下h2o和nh3的体积之比等于物质的量之比而计算错误。14下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应都可以用第栏中的离子方程式表示的是【答案】a【解析】试题分析：a、氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和铵根离子，正确，选a；b、硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，硫酸铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，不同，不选b；c、碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式不同，不选c；d、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，离子方程式不同，不选d。考点：物质的性质，有关量对离子方程式的影响15如右图，关闭活塞k，向a中充入1 molx、1 moly，向b中充入2 molx、2moly， 此时a、b的容积都是a l。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：x（g）+y（g）2z（g）+w（g）；h0。a保持恒压，b保持恒容，达平衡时，a的体积为14a l。下列说法正确的是a反应速率：v（b）bc打开k后达平衡时a的体积为24a lda容器中x的转化率为80%【答案】d【解析】试题分析：a加入反应物x和y，该反应将向正反应方向进行建立化学平衡。容器a保持恒压，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，反应速率也要减小。b容器保持恒容，体积不变，各组分初始浓度是a容器的2倍，反应速率始终都将大于a容器，即反应速率：v（b）v（a），错误；bb平衡相当于把a平衡增大了压强，由于增大压强,平衡朝逆方向进行,所以b容器中y的体积分数要比a容器的大，错误。c若打开k，相当于等压条件下，与原来的a平衡等效，故反应后的总体积为14a3=42a，所以则达到新的化学平衡时，a的体积为42al，错误；d考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。x（g）y（g）2z（g）w（g）初： 1 1 0 0 x x 2x x平衡 1-x 1-x 2x x根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同容时，压强之比等于物质的量之比，得a容器的体积之比等于气体物质的量之比,可以得出x=08，a容器中x的转化率为80%。【考点定位】考查化学平衡的建立与有关计算【名师点睛】有关化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量（起始量、变化量、平衡量），确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”，如本题中的d项。16a、b、c、d、e五种物质的焰色反应都显黄色，a、b与水反应都有气体放出，a与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液c，c与适量的co2反应生成d，d溶液与过量的co2反应生成e，e加热能变成d。(1)写出ae的化学式a 、b 、c 、d 、e。(2)写出d溶液与过量的co2反应的离子方程式。【答案】（1）na2o2na naoh na2co3 nahco3或na2o2nahnaohna2co3nahco3(2) co+co2+h2o2hco【解析】根据焰色反应判断，五种物质都含有钠元素，根据钠及其化合物的性质，a放出氧化性气体则为na2o2；b放出的气体只能为h2，b为金属单质或nah都符合题意；c为naoh，由d、e相互转化可知，d为na2co3、e为nahco3。17（1）三种弱酸ha、h2b、hc，电离常数为1.8105、5.61011、4.91010、4.3107(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：ha+hb(少量)a+h2b h2b(少量)+chb+hcha(少量)+ca+hc若h2b的ka14.3107，则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填空)：ha的ka ，hc的ka 。（2）25 时0.1 moll-1的h2r水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液ph，得到含有h2r、hr、r2三种微粒的溶液。当c(na+)=c(r2)+c(hr)+c(h2r)时溶液的溶质为 (填化学式)。（3）下图是某水溶液在ph从0至14的范围内h2co3、hco3、co32三种成分平衡时的组成分数。下列叙述正确的是 。a此图是1.0 moll1碳酸钠溶液滴定1.0 moll1 hcl溶液的滴定曲线b在ph分别为6.37及10.25时，溶液中c(h2co3)=c(hco3)=c(co32)c人体血液的ph约为7.4，则co2在血液中多以hco3形式存在d若用co2和naoh反应制取nahco3，宜控制溶液的ph为79之间已知ksp(caco3)=5.0109，在10 ml 0.02 moll1的na2co3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的ph=10.25，此时溶液的体积恰好为100 ml，向该溶液中加入1 ml 1104 moll1的cacl2溶液，问是否有沉淀生成？ (填“是”或“否”)。【答案】（1）ha的ka1.8105（1分）、 hc的ka4.91010（1分）（2）nahr（2分） （3） c、d（2分） 否（2分）【解析】试题分析：（1）由得出酸性ha强于h2b；由得h2b强于hc；由得ha强于hc；ha最强平衡常数最大；（2）该关系式为nahr的物料守恒；（3）a、图开始为h2co3，无碳酸根离子，错误；b、在ph分别为6.37 时c(h2co3)=c(hco3)， ph为10.25时，溶液中c(hco3)=c(co32)，错误；c、正确；d、图像中显示ph为79之间溶液主要以hco3为主，正确；此时溶液中c(co32)=0.020.010.10.5=0.001mol/l，c(ca2+)=1104100=106 mol/l，q=1060.001=1095.0109，故没有沉淀生成。考点：考查电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡有关问题。18(4分)利用下图所示装置制备氧气并进行相关实验探究。（1）将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mlh2o，用排水法收集气体，过氧化钠与水反应的化学方程式是 。（2）已知：酚酞在c(oh) 为1.0104mol/l2.5mol/l时呈红色，且半分钟内不褪色；h2o2具有氧化性和漂白性，在mno2催化条件下迅速分解。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。假设实验中液体体积不变，回答下列问题(任答一问)：甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(oh)过大造成的。请用计算结果说明上述观点是否正确。答： 。乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在h2o2，其来源可能是na2o2+2h2o=2naoh+h2o2。简述你设计简单实验证明烧瓶内溶液中含h2o2的实验原理。答： 。【答案】（1） 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 （2） 不正确，计算得到c(oh)=1mol/l，在红色范围内。 往在溶液中加入mno2,用带火星的木条检验产生的气体是氧气。【解析】试题分析：（1） 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o2 ；（2）过氧化钠的质量为3.9g，物质的量为0.05摩尔，生成0.1mol氢氧化钠，水的体积100ml，经估算，烧瓶中c（oh-)约为1mol/l；因为“酚酞在c（oh-)为1.010-4mol/l2.5mol/l时呈红色，且0半分钟内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c（oh-)过大造成的； 取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量mno2 ，有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有h2o2 。考点：考查过氧化钠的化学性质，化学实验方案的设计与评价等知识。19（12分）下图为学生设计的制取溴苯的装置。（1）图中的错误之处有处。（2）往烧瓶中依次加入铁粉、苯和。（3）与烧瓶中连接的垂直向上的导管的作用是。（4）烧瓶中发生反应的化学方程式为_。（5）反应完毕后，向锥形瓶中的溶液中滴入agno3溶液，现象为 。（6）反应完毕后，将烧瓶中橙红色的液体倒入盛有足量naoh的烧杯中，充分振荡，静置，分液得无色油状产品，写出离子方程式。【答案】（26=12分）（1）2 （2）液（纯）溴 （3）冷凝迴流（4）（5）生成浅黄色沉淀 （6）br2+2oh=br+bro+h2o【解析】20(18分)一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm3，熔点为97.73，沸点为24.2，18时在水中的溶解度为280ml/ml水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。试填写下列空白：（1）制备一氯甲烷的化学方程式 ，其反应类型属于 反应；（2）装置b的作用是 ；（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为 ；（4）检验气体产物ch3cl的方法是：在e的逸出口点燃ch3cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。ch3cl燃烧的化学方程式是 ；（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸12（物质量之比）进行反应的理由是 ；（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是 ；（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有 。【答案】（1）ch3ohhclch3clh2o 取代 （2）防止倒吸，保证安全 （3）ch3ohnaohch3ohnacl，naohhclnaclh2o （4）2ch3cl3o22co22h2o2hcl （5）可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷 （6）甲醇沸点较低（64.7），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出 （7）甲醇、盐酸、一氯甲烷【解析】试题解析：（1）甲醇和氯化氢发生取代反应生成一氯甲烷，反应的化学方程式为：ch3ohhclch3clh2o。（2）氯化氢极易溶于水，装置b的作用是防止倒吸。（3）卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。由于在生成醇的同时，还生成氯化氢，则装置e中可能发生的反应方程式为naohhclnaclh2o。（4）一氯甲烷燃烧的生成物是co2、水和氯化氢，化学方程式是：2ch3cl3o22co22h2o2hcl。（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸12进行反应，盐酸过量，可以提高甲醇的转化率，可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷。（6）甲醇沸点较低（64.7），受热易挥发，致使一部分未反应而逸出，所以收集一定体积的气体物所消耗的甲醇浓盐酸的混和液的量比正常情况下多。（7）由于甲醇和盐酸都是易挥发的，因此实验结束后，d中收集到的液体中含有甲醇、盐酸、一氯甲烷。考点：物质制备的有关实验设计、操作、评价以及有关反应式的书写21固定和利用co2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用co2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：co2（g）3h2（g）ch3oh（g）h2o（g）=-490kjmol某科学实验小组将6mol co2和8mol h2充入一容积为2l的密闭容器中（温度保持不变），测得h2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。回答下列问题：（1）该反应在08min内co2的平均反应速率是 moll-1min-1（2）此温度下该反应的平衡常数k的数值为 。（3）仅改变某一条件再进行实验，测得h2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件可能是 ，曲线改变的条件可能是 。若实线对应条件下平衡常数为，曲线对应条件下平衡常数为，曲线对应条件下平衡常数为，则、和的大小关系是 。【答案】（10分）（1）0.125(2分)（2）0.5mol-2l-2 (2分，单位不写扣分)（3）升高温度(2分)；增大压强(2分)；k1k2=k(2分)；【解析】试题分析：（1）该反应在08min内h2的平均反应速率是，根据速率之比等于计量数之比co2的平均反应速率是0.125 moll-1min-1（2）平衡常数k=； （3）曲线，结合反应co2（g）3h2（g）ch3oh（g）h2o（g）=-490kjmol，改变的条件升高温度使到达平衡所需时间缩短但氢气的转化率下降；曲线改变的条件增大压强使到达平衡所需时间缩短，由于平衡正向移动，与原平衡相比n（h2）减少；k只与温度有关，0的反应。温度越高，k越小，所以k1k2=k。考点：考查化学反应速率、化学平衡及其影响因素，平衡常数等相关知识。22乳酸分子式为c3h6o3，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中a、h、g为链状高分子化合物。已知oh，cooh等为亲水基团，f常做内燃机的抗冻剂。请回答相关问题：（1）推断c、f的结构简式c：_；f：_。（2）b中所含的官能团有_；反应的反应类型是_。（3）反应的化学方程式为_。（4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性。一般采用e的聚合物g而不是d的聚合物h来制作隐形眼镜，其主要理由是_。【答案】（1）ch2=chcooch3 hoch2ch2oh（2）碳碳双键、羧基酯化反应（3）（4）髙聚物g中含有的oh，使该物质具有亲水性，而h则不具有【解析】试题分析：（1）乳酸在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成丙烯酸，则b为丙烯酸，b与f反应生成分子式是c8h10o4的物质，不饱和度为4，所以f为乙二醇，d为2分子丙烯酸与乙二醇发生酯化反应的产物二丙烯酸二乙酯；丙烯酸与甲醇反应生成丙烯酸甲酯，所以b的结构简式是ch2=chcooch3 ；f的结构简式是hoch2ch2oh；（2）b中含有的官能团的名称为碳碳双键和羧基；反应的反应类型是酯化反应；（3）乳酸发生缩聚反应生成高分子化合物a和水，所以化学方程式是；（4）e为1分子丙烯酸与乙二醇发生酯化反应，然后发生加聚反应生成g，所以g分子中含有羟基，羟基为亲水基，而h分子中不含亲水基羟基，而含憎水剂酯基，所以g符合制作隐形眼镜材料的要求。考点：考查有机物的推断，物质结构性质的判断23某溶液中可能存在下列离子：nh4+、fe2+、cl-、so42-、co32-中的一种或几种，某同学为了检验它们的存在，进行了如下实验：取少量该溶液加入过量的ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，过滤，得沉淀和滤液；向的沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀不溶解；向的滤液中加入硝酸银溶液，未见白色沉淀；再取少量原溶液加入2滴kscn溶液，无明显现象，继续加入氯水，溶液立即变为血红色。（1）则原溶液中一定存在的离子是_；（2）一定不存在的离子是_；（3）可能存在的离子是_，为进一步确定该离子是否存在，该同学还应补做的实验是_。【答案】（1）so42-、fe2+；（2）cl-、co32-；（3）nh4+；取少量该溶液加入naoh溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，观察试纸是否变蓝。【解析】试题分析：某溶液中可能存在nh4+、fe2+、cl-、so42-、co32-中的一种或几种，取少量该溶液加入过量的ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能含有so42-、co32-中的一种或两种，过滤，得沉淀和滤液；向的沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀不溶解，说明沉淀只有baso4，不含baco3，则溶液中只含有so42-，不含有co32-；向的滤液中加入硝酸银溶液，未见白色沉淀，说明不含有cl-；再取少量原溶液加入2滴kscn溶液，无明显现象，继续加入氯水，溶液立即变为血红色，说明溶液中含有fe2+。（1）综上所述可知原溶液中一定存在的离子是so42-、fe2+；（2）一定不存在的离子是cl-、co32-；（3）可能存在的离子是nh4+；为进一步确定该离子是否存在，该同学还应补做的实验是取少量该溶液加入na