河南省郑州市第二十九中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

河南省郑州市第二十九中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：ki+i2ki3，有关ki3的叙述中不正确的是a. i2在ki溶液中溶解度增大是由于生成i3离子b.i3-在溶液中存在下列平衡i3-i2+ic.ki3溶液遇淀粉不变蓝色d.将cl2通入ki3溶液中，i3-浓度减小【答案】c【解析】碘和淀粉才能发生显色反应，所以选项c不正确，其余选项都是正确的，答案选c。2在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂a b c d【答案】b【解析】试题分析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而和既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小。答案选b考点：活化分子3下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是ano2hno3 bcl2hclo csio2h2sio3 dh2so4(浓）so2【答案】c【解析】试题分析：ano2溶于水生成硝酸和no，能通过一步化学反应完成，a项错误；b.cl2+ h2o=hcl+hclo,能通过一步化学反应完成,b项错误；c.sio2不能溶于水，因此不能与水直接反应产生h2sio3，不能通过一步化学反应完成，c项正确；d铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、so2和水，能通过一步化学反应完成，d项错误；答案选c。考点：考查物质的化学性质及相互转化的关系的知识。40.1 mol/l ch3coona稀溶液中，下列离子浓度关系不正确的是a. c(na+) + c(h+) = c（ch3coo-）+ c(oh-)b. c(na+) c（ch3coo-c (oh-)c(h+)c. c（ch3coo- ）+ c（ch3cooh）= 0.1 mol/ld. c(na+)c（ch3coo-）c (h+)c(oh-) 【答案】d【解析】略5化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是a白酒、食醋、汽油都是混合物b乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟水果c煤经干馏、气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源d绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染【答案】c【解析】试题分析：a、白酒是乙醇的水溶液，为混合物，正确；食醋是乙酸的水溶液，为混合物，正确；汽油是c4-c12的烃类，属于混合物，正确；b、乙烯属于植物生长调节剂，在农业上的主要作用是作催熟剂，正确；c、煤的气化是将固体煤转变成co、h2、ch4等可燃气体，属于化学变化，错误；煤的液化是将煤加工成烃类液体燃料和化工原料的过程，属于化学变化，错误；煤的干馏是隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，错误；d、绿色化学的核心是原子的利用率达到100%，即从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，正确，故选c。考点：生活中的化学常识6全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是a推广“低碳经济”，减少温室气体的排放b合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺c利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能d推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展【答案】d【解析】试题分析：a、co2能导致温室效应，所以推广“低碳经济”，减少温室气体的排放，a正确；b、甲烷燃烧的生成物是水与co2，属于清洁能源，所以合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺，b正确；c、硅是半导体材料，所以利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，c正确；d、火力发电会消耗大量的煤炭，且燃烧会产生大量的污染性气体，所以推进小火力发电站的兴建是错误的，d不正确，答案选d。考点：考查化学与生活、生产、能源以及环境污染与防护等7目前从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质,再通入热空气将溴蒸气吹出,这一反应中常用的氧化剂是()。a.cl2b.br2c.h2od.h2o2【答案】a【解析】此法是通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化,然后用空气把生成的溴吹出。8乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。下列关于该有机物的说法有如下几种：该有机物有一种同分异构体属于酚类；该有机物属于酯类；该有机物不能发生银镜反应；该有机物的分子式为c11h18o2；1mol该有机物最多能与1mol naoh反应。其中正确的是（ ）a b c d【答案】b【解析】试题分析：由于乙酸橙花酯的分子式是c12h20o2，所以不可能有属于酚类是同分异构体，错误；在该有机物中含有酯基，因此属于酯类；正确；在该有机物分子中无醛基，因此不能发生银镜反应；正确；该有机物的分子式为c12h20o2，错误；在物质的分子中含有1个酯基，酯基水解得到一个羧基和一个醇羟基，只有羧基可以与naoh发生反应。所以1mol该有机物最多能与1mol naoh反应。正确。正确的是，选项是b。考点：考查有机物的结构、性质的知识。9某溶液中大量存在以下五种离子：no、so42、fe3、h、m，其物质的量之比为n(no)n(so42)n(fe3)n(h)n(m)23131，则 m可能为（ ）acl- bmg2+ cba2+ dna+ 【答案】b【解析】试题分析：在任何溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，及电荷守恒。已知离子所带的电荷是负电荷：21+32=8，阳离子所带的正电荷：13+31=6，d小于阴离子所带的负电荷总数，所以该离子带有正电荷，由于其个数是1个，因此该微粒带有2个单位的正电荷。排除a、d选项。由于溶液在含有so42；so42与ba2+ 会发生沉淀反应而不能大量共存，所以选项是b。考点：考查溶液中离子的共存及电荷守恒的知识。10许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是a氯、溴、碘b钠、镁、铝c食盐、淡水d烧碱、氢气【答案】c【解析】试题分析：a由于海水中的氯、溴、碘都是化合物，所以从海水中获得氯、溴、碘要经过化学方法，错误；b钠、镁、铝在海水中都是化合物，所以从海水中获得钠、镁、铝要经过化学变化，错误；c海水中含有食盐、淡水，所以从海水中获得这两种物质可以通过蒸发溶剂及蒸馏的方法获得，这些都是没有产生新的物质，因此是物理变化，正确。d烧碱、氢气是通过电解饱和食盐水的方法获得，发生的是化学变化，产生了新的物质，错误。考点：考查海水的综合利用的知识。11设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ()a标准状态下，33.6l氟化氢中含有氟原子的数目为b常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物共含有氢原子的数目为c50ml 18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.46。d某密闭容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6【答案】b【解析】试题分析：a、标准状况下33.6l的hf气体的物质的量是1.5mol，所以含有的氟原子的个数是1.5na，错误；b、乙烯与丙烯的最简式相同，都是ch2，所以7.0g的乙烯与丙烯的混合气体中ch2的物质的量是0.5mol，含有h原子的数目为，正确；c、浓硫酸与cu反应随反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与cu不反应，所以生成的二氧化硫的分子的数目小于0.46，错误；d、氮气与氢气的反应是可逆反应，反应不会进行到底，所以转移电子的数目小于0.6，错误，答案选b。考点：考查阿伏伽德罗常数的应用12坏血病患者应该多吃的食物是a水果和蔬菜 b鱼肉和猪肉 c鸡蛋和鸭蛋 d糙米和肝脏【答案】a【解析】试题分析：坏血病是由于体内缺乏维生素c引起的，在新鲜蔬菜和水果中含有较多的维生素c，尤其是橘子和辣椒，维生素c的含量非常丰富；因此患有坏血病的人要多吃新鲜蔬菜和水果鱼肉、猪肉中含较多的蛋白质及部分脂肪，蛋类中也含丰富的蛋白质，糙米和肝脏能提供丰富的维生素a；故选a。考点：考查了维生素c的食物来源的相关知识。13一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（nox）的污染。已知：ch4（g）4no2（g）=4no（g）co2（g）2h2o（g）；h574 kjmol1ch4（g）4no（g）=2n2（g）co2（g）2h2o（g）；h1160 kjmol1下列正确的选项是ach4（g）2no2（g）=n2（g）co2（g）2h2o（l）；h867 kjmol1bch4催化还原nox为n2的过程中，若x16，则转移的电子总数为32 molc若02 mol ch4还原no2至n2，在上述条件下放出的热量为1734 kjd若用标准状况下448 l ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为32 mol【答案】c【解析】试题分析：将两式相加可得：ch4（g）2no2（g）=n2（g）co2（g）2h2o（l） h867 kjmol1选项a与相比可知产物水的状态不同，不正确；选项b无具体的参加反应的物质的量，所以无法求得转移电子的物质的量，不正确；选项c由可知02 mol ch4参加反应放出的热量为1734 kj，正确；选项d由知反应中电子转移的个数为8，所以448 l ch4也就是02 mol对应的电子转移数为16mol，不正确。考点：盖斯定律的应用，涉及反应热的计算及氧化还原反应电子转移。14x、y、z、m、w五种短周期元素。x的质子总数与电子层数相同，y、z、m、w在周期表中的相对位置如下表，且w原子核外电子数是m原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是yzmwa原子半径：wyzmxbx、y、z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键cw分别与m、z元素形成的化合物wm4、wz2都是原子晶体dx分别与y、z、m、w形成的常见化合物中，稳定性最好的是xm【答案】c【解析】试题分析：x的质子总数与电子层数相同，则x一定是氢元素。根据元素在周期表中的位置可知y、z、m 是第二周期元素，w是第三周期元素，w原子核外电子数是m原子最外层电子数的2倍，则w是si，m是f，z是o，y是n。a同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：wyzmx，a正确；bx、y、z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键，例如硝酸铵中，b正确；cw分别与m、z元素形成的化合物wm4、wz2分别是分子晶体和原子晶体，c错误；df的非金属性最强，则x分别与y、z、m、w形成的常见化合物中，稳定性最好的是hf，d正确，答案选c。考点：考查位置结构与性质关系的应用15气态可逆反应：a（）b（）c（）（），符合图2-31。图2-31试用“”或“”填（1）（4）题。(1)温度_。(2)压强p_p。(3)m+n_p+q。（4）正反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。【答案】（1）（2）（3）（4）吸热【解析】温度高、压强大，化学反应速率快，达化学平衡所用的时间短。16近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。（1）火力发电厂为除去有害气体so2，并变废为宝，常采用尾气脱硫工艺，如图所示。写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式： 。（2）宁波的火力发电厂通常建在海边，一般海水呈弱碱性，主要含有na+、mg2+、k+、ca2+、cl-、br-、so42-、hco3-等离子。含有so2的烟气也可以利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：向曝气池通入空气的目的是 。通入空气后的曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是 。acl-bna+cmg2+dhco3- （3）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，将含so2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的naoh溶液中，得nahso3溶液。写出得到nahso3溶液的离子方程式： 。【答案】(1) so2cao=caso3、2caso3o2=2caso4（2）将h2so3、hso3等氧化为so42- d(3)so2oh=hso3 【解析】试题分析：尾气脱硫工艺主要是除掉硫燃烧生成的二氧化硫，因此so2cao=caso3、2caso3o2=2caso4，空气中有氧气可以把h2so3、hso3等氧化为so42- 通入空气后的曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是hco3-，这是由于碳酸氢根离子受热的时候容易分解。考点：考查化学与生活中减少酸雨的相关知识点17(4分）为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中。实验方法：a加热 b将溶液滴在ph试纸上 c溶解、过滤、结晶 d滴加kscn溶液 实验目的实验方法检验氯化亚铁是否变质除去食盐中少量细沙除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠证明某地雨水样品呈酸性【答案】d c a b【解析】试题分析：硫化亚铁极易被氧化生产氯化铁，因此可以通过检验铁离子的方法进行验证，答案选d；沙子不溶于水，过滤即可，答案选c；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此要除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠可以通过加热的方法，答案选a；检验溶液的酸碱性，可以通过称量溶液的ph值来实现，答案选b。考点：考查物质的分离、提纯和检验等点评：物质鉴别的一般方法1,根据物质外观特征鉴别:看颜色,状态,闻气味等。2,根据物质的保存方法鉴别：瓶口的大小,试剂瓶的颜色,瓶塞种类等。3 ,加热法 4,焰色反应5,根据两种物质相互滴加顺序不同而现象不同鉴别6,用水鉴别:根据不同物质在水中颜色,溶解性和热效应的差异7,选取其他试剂进行鉴别18（每空2分，共12分）现有含nacl、na2so4和nano3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现cl-、so42-、和no3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂x ： ，沉淀a： ，沉淀b： 。（2）上述实验流程中加入过量的na2co3的目的是 （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 【答案】22. （每空2分，共12分）（1）bacl2 baso4 agcl （2）除尽agno3，bacl2杂质（3）na2co3 hno3【解析】试题分析：（1）实验室分离含nacl、na2so4和nano3的混合物，实现cl-、so42-、和no3-的相互分离，可在混合物中加入bacl2或ba（no3）2，生成baso4沉淀，发生反应为ba2+so42-=baso4，然后加入过量的agno3生成agcl沉淀，反应的离子方程式为cl-+ag+=agcl，答案为：bacl2 、baso4、agcl；（2）最后加入过量的na2co3，使溶液中的ag+、ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀hno3溶液从而得到nano3，答案为：除尽agno3，bacl2杂质；（3）加入过量的na2co3，此实验方案得到的溶液3中肯定含有na2co3，na2co3与稀hno3溶液反应生成二氧化碳气体和nano3，蒸发后可得到nano3，答案为：na2co3；稀hno3。考点：考查物质的分离、提纯等基本方法。19（15分）三氯化六氨合钴（）是一种重要的配合物原料，实验室制备三氯化六氨合钴（）的化学方程式为：2cocl26h2o+nh4cl+10nh3+h2o2 2cl3+14h2o，实验流程如下：已知：cl3在水中电离为3+和cl，cl3的溶解度如下表：温度（）02047溶解度（g）4266961274请回答下列问题：（1）第步需在煮沸nh4cl溶液中加入研细的cocl26h2o晶体，加热煮沸与研细的目的是 。（2）h2o2的作用是 ，第步中保持60的加热方法是 。（3）过滤时滤纸先用蒸馏水润湿，然后用 压实滤纸，排出滤纸与漏斗之间的气泡。（4）实验操作1为 ，cl3溶液中加入浓hcl的目的是 。（5）现称取02675gcl3（相对分子质量为2675），在a中发生如下反应：cl3+3naohco(oh)3+6nh3+3nacl(装置见下图)，c中装05000moll-1的盐酸2500ml，d中装有冰水，加热烧瓶，使nh3 完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于c中，加入23滴甲基红指示剂，用05000moll-1的naoh滴定。已知：指示剂颜色变色的ph范围甲基红红橙黄4462仪器a的名称是 。当滴定到终点时，共需消耗naoh溶液 ml。（准确到001ml）若用上述原理测定某cl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于c中，则x值将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”【答案】29、（1）加速固体的溶解 （2）做氧化剂，把+2价co氧化为+3价 水浴（3）玻璃棒 （4）趁热过滤 有利于cl3析出，提高产率（5）圆底烧瓶 1300 偏大【解析】试题分析：（1）为了加速固体的溶解，需在煮沸nh4cl溶液中加入研细的cocl26h2o晶体。（2）根据流程图可知，向cocl26h2o中加入h2o2 后得到3+，则加入h2o2的作用是做氧化剂，把+2价co氧化为+3价。利用水浴可保持60的温度。（3）根据过滤的基本操作，过滤时滤纸先用蒸馏水润湿，然后用玻璃棒压实滤纸，排出滤纸与漏斗之间的气泡。（4）根据流程图提供的信息可知，实验操作1为趁热过滤；cl3溶液中加入浓hcl，cl浓度增大，根据沉淀溶解平衡理论，平衡向生成cl3晶体的方向移动，所以加入浓hcl的目的是为了有利于cl3析出，提高产率。（5）根据仪器特征，仪器a的名称是圆底烧瓶。02675gcl3的物质的量为02675/2675=0001mol，根据滴定流程可知，发生的化学反应依次为：cl3+3naohco(oh)3+6nh3+3nacl，nh3 +hcl=nh4cl，hcl+naoh=nacl+h2o，一共放出0006mol氨气，消耗hcl的物质的量为0006mol，hcl总物质的量为002505=00125mol，所以消耗剩余的hcl，需naoh的物质的量为00125-0006=00065，则当滴定到终点时，共需消耗naoh溶液体积=00065/05=00013l=1300ml。若用上述原理测定某cl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于c中，导致酸液减少，消耗naoh 减少，则测出nh3 将增多，x值将偏大。考点：考查实验室制备三氯化六氨合钴（）的基本操作，中和滴定及误差分析等知识。20(8分)为测定某氧化物（化学式为mo）中m是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0ml溶液。取该溶液50.0ml用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出m 1.28g 。通过计算回答以下问题：（1）m是什么金属？（2）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？（3）若50ml此电解液在电解后体积变为40ml，此时溶液的c(h+)是多少？【答案】（8分） cu（ 3分 ）原溶液中cu2+=0.4 mol/l（ 3分 ）c(h+)=1 mol/l ( 2分 ）【解析】试题分析：（1）氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0ml溶液，取该溶液50.0ml用惰性电极进行电解，则50ml溶液中氧化物的质量相当于是8.0g/5=1.6g，电极析出m 1.28g，则1.6g该氧化物mo中o元素的质量是1.6g-1.28g=0.32g，所以则1.6gmo中o元素的物质的量是0.32g/16g/mol=0.02mol，即1.6gmo的物质的量是0.02mol，所以mo的摩尔质量是1.6g/0.02mol=80g/mol，数值上=16+m的相对原子质量，所以m的相对原子质量是64，所以m是金属cu；（2）8.0gcuo的物质的量是8.0g/80g/mol=0.1mol，所以最初配制的溶液中，cu2+离子物质的量浓度是0.1mol/0.25l=0.4mol/l；（3）根据电解硫酸铜的离子方程式2cu2+2h2o2cu+o2+4h+，生成1.28gcu，物质的量是1.28g/64g/mol=0.02mol，则生成的氢离子的物质的量是n(h+)=2n(cu)=0.04mol，所以此时溶液的c(h+)=0.04mol/0.04l=1mol/l。考点：考查电解原理的应用与计算，物质的量浓度的计算【答案】（1）naalo2；alcl3；al(oh)3 ；（2）耐火材料 ；1分,答案合理就可给分（3） al2o3+2oh2alo2+h2o；2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2 各2分【解析】试题分析：a是由地壳中含量最多的金属元素组成的，所以a是al。铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，则c是氢气，乙是偏铝酸钠。化合物甲和氢氧化钠溶液反应也生成偏铝酸钠，而甲是铝和单质b生成的，且甲和盐酸也反应，因此甲是氧化铝，b是氧气，则丙是水，丁是氯化铝，戊就是氢氧化铝。（1）根据以上分析可知乙、丁、戊的化学式依次为naalo2、alcl3、al(oh)3 ；（2）氧化铝在工业上的一种主要用途是做耐火材料；（3）根据以上分析可知甲乙+丙反应的离子方程式为al2o3+2oh2alo2+h2o；a乙+c反应的化学方程式为2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2 考点：考查无机框图题推断22a、b、w、d、e为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，b、w同周期，a、d同主族，a、w能形成两种液态化合物a2w和a2w2，e元素的周期序数与主族序数相等。试回答：（1）e元素在周期表中的位置为 ，写出e的最高价氧化物与d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（2）由a、b、w三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。（3）经测定a2w2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理bao2来制备a2w2，写出该反应的化学方程式 。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用a2w2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。（5）元素d的单质在一定条件下，能与a单质化合生成一种氢化物da，熔点为800。da能与水反应放氢气，若将1mol da和1 mol e单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 l（标准状况下）。【答案】（1）第三周期，iiia族；al2o3+2oh-=2 alo2-+h2o（2）ch3oh（写出分子式给1分）（3）h2o2h+ho2；bao2+ h2so4 = baso4+h2o2；（4）cu + 2h+ h2o2 = cu + 2h2o （5）56 l【解析】试题分析：a、w能形成两种液态化合物a2w和a2w2，该液态化合物分别为h2o和h2o2，则a为h元素，w为o元素，a、d同主族，则d为na元素，e元素的周期序数与主族序数相等，且e的原子序数最大，应为第三周期，iiia族元素，e为al元素，a、b、w、d、e为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设b的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以b为c元素，据此回答：（1）e为al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期，iiia族；e的最高价氧化物为al2o3，d的最高价氧化物的水化物为naoh，两者反应的离子方程式为al2o3+2oh-=2 alo2-+h2o。（2）由a、b、w三种元素组成的18电子的粒子为ch3oh。（3）h2o2为二元弱酸，以第一步电离为主，则第一步电离的电离方程式为h2o2h+ho2；硫酸处理bao2来制备h2o2，还有baso4生成，反应的化学方程式为bao2+ h2so4 = baso4+h2o2；（4）cu和