河南省郑州市第十一中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

河南省郑州市第十一中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1在酸性溶液中，能大量共存的离子是amg2+、fe3+、no3-、scn- bal3+、fe2+、cl-、so42-ck+、na+、cl-、hco3- dna+、ba2+、no3-、so42- 【答案】b【解析】试题分析：a、fe3+与scn-不共存，生成络合物硫氰化铁。b、可以共存。c、在酸性溶液中，碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水。d、硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。考点：离子共存点评：本题属于常规题型，抓住离子反应的条件是生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应。只要两个离子之间能发生反应，则不能共存。本题还需注意题目中有酸性条件，则还有氢离子的存在。2下列说法不正确的是a蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物b蔗糖属于多糖，能发生水解c碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝d蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质【答案】b【解析】a 正确，都是高分子化合物b 错误，蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖，属于二糖，不是多糖c 正确，土豆的主要成分是淀粉，碘遇淀粉变蓝d 正确，蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质3除去乙酸乙酯中少量乙酸的方法正确的是（ ） a蒸馏 b.加乙醇后加热 c.过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 d.过量氢氧化钠溶液洗涤后分液【答案】c【解析】a错，乙酸乙酯与乙酸的沸点相差不大，不易用蒸馏的方法将其分开；b错，乙酸与乙醇反应发生酯化反应，但酯化反应中需加浓硫酸作催化剂，且为可逆反应，又会引入新的杂质，并实际不可行；c正确，乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠，且乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且不溶解，密度又比水小浮在上层，可通过分液的方法分开；d错，过量的氢氧化钠溶液不仅可与乙酸反应同时乙酸乙酯也会在碱性条件下水解；4设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是a1 mol cl2与足量naoh反应，转移的电子数为nab常温常压下，11.2 l甲烷中含有的氢原子数小于2 nac1 mol碳烯（ch2）所含的电子数目为6 nadt 时，1 l ph=6的纯水中含oh数为106 na【答案】c【解析】试题分析：a、氯气与氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既是氧化剂，也是还原剂，因此1 mol cl2与足量naoh反应，转移的电子数为na，a正确；b、常温常压下气体的摩尔体积大于22.4l/mol，因此11.2 l甲烷的物质的量小于0.5mol，其中含有的氢原子数小于2 na，b正确；c、1 mol碳烯（ch2）所含的电子数目为8na，c错误；d、t 时，1 l ph=6的纯水中氢氧根离子的物质的量是106mol/l，其中含oh数为106 na，d正确，答案选c。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算【名师点晴】该题的属于高频考点，对学生的要求较高。该题的易错点是选项a和c，对于氧化还原反应中电子转移的计算，需要特别注意自身发生的氧化还原反应，即常说的歧化反应，另外也需要注意部分可逆反应。关于电子数目的计算，一定要看清楚是最外层电子数还是核外电子数。5下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是： 过滤、 蒸发、 溶解、 向容量瓶转移液体a和 b和 c和 d和【答案】a【解析】试题分析：过滤、向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；蒸发、溶解需要玻璃棒搅拌，选项a符合题意。考点：考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用6下列叙述正确的是ana、al、fe金属单质在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱b漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同c将so2通入ca（clo）2溶液可生成caso3沉淀d向fecl2溶液中通入cl2反应的离子方程式为：fe2+cl2fe3+2c1【答案】b【解析】a铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不生成碱和氢气，故a错误；b漂白粉金属利用其氧化性杀菌消毒，明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，二者原理不同，故b正确；c二氧化硫和次氯酸钙发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸钙，故c错误；d二者反应离子方程式为2fe2+cl22fe3+2c1，故d错误；7下列离子方程式的书写正确的是aba（oh）2与h2so4两稀溶液混合：ba2+oh- +h+so42=baso4 +h2obalcl3溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3 +3nh4+c将na投入到cuso4溶液：2na+cu2+= 2na+cud等物质的量的mgcl2、naoh和hc1溶液混合：mg2+2oh一=mg（oh）2【答案】b【解析】试题分析：a、ba（oh）2与h2so4两稀溶液混合离子方程式应为：ba2+2oh- +2h+so42=baso4 +2h2o，错误；balcl3溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3 +3nh4+，正确；c、将na投入到cuso4溶液中钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，错误； d、等物质的量的mgcl2、naoh和hc1溶液混合离子反应为：h+oh一= h2o，错误。考点：考查离子方程式正误判断。8在某条件下，容器中有如下平衡反应：a +4b 2c + d + q，此时，a，b，c的物质的量均为amol，而d的物质的量为dmol。改变a的取值，再通过改变反应的条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新的平衡时，d的物质的量只允许在d/2与2d之间变化，则a的取值范围应是_（用a和d的关系式表示）。【答案】a4d。【解析】若平衡时d的物质的量为d/2mol，则要求平衡左移：若平衡时d的物质的量为2dmol，则要求平衡右移：综上可知：a4d9下列溶液中phq b最高价氧化物对应水化物的酸性：qqr d含t的盐溶液一定显酸性【答案】d【解析】试题分析：t 为第3周期，为al，r、t、q、w分别为n、al、si、s。a、非金属性强氢化物稳定，正确b、s的非金属性强于si，其最高价氧化物对应水化物酸性强，正确；c、电子层数多半径大，同周期原子半径从左到右半径减小，正确；d、氯化铝溶液为酸性，偏氯酸钠溶液为碱性，错误。考点：考查元素周期表与元素周期律有关问题。13将a g 铁棒插入100ml cuso4溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥、称量为 b g ，则反应后溶液中feso4的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）a(b-a)/ 8 mol/l b(a-b)/ 8 mol/l c5(b-a)/ 4 mol/l d5(a-b)/ 4 mol/l 【答案】c【解析】试题分析：根据反应方程式fe+cuso4=feso4+cu可知：每消耗56gfe会产生1mol的feso4和64g的cu，固体质量增加8g.现在固体质量增加（b-a）g.因此产生feso4的物质的量为的（b-a）/8mol。因此反应后溶液中feso4的物质的量浓度为（b-a）/8mol0.1l=5(b-a)/ 4 mol/l.选项是c。考点：考查物质的量在化学反应方程式的计算中的应用的知识。14下列图示与对应的叙述不相符的是kno3 图1 图2 图3 图4a图1表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液b图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化c图3表示0.1000moll-1naoh溶液滴定20.00ml0.1000moll-1醋酸溶液得到的滴定曲线d图4是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像【答案】c【解析】试题分析：a、kno3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液， a正确； b、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，b正确；c、强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，ph大于7，而不是等于7，c错误； d、亚硫酸氢钠具有还原性，与稀硝酸发生氧化还原反应生成no气体，图像符合，d正确；答案选c考点：物质的性质，反应热，图像等知识15几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是ax、y元素的金属性xyb一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来【答案】d【解析】试题分析：根据题给信息推断x为镁元素，y为铝元素，z为氮元素，w为氧元素。a、x为镁元素，y为铝元素，元素的金属性mgal，错误；b、一定条件下，氮气与氧气反应生成no，错误；c、y为铝元素，其最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝不溶于稀氨水，错误；d、氧的非金属性比氮的非金属性强，一定条件下，氧气可与氨气反应生成氮气和水，正确。考点：考查元素推断及相关物质的性质。16(6分)已知碳有两种常见的同位素126c、136c；氧有三种常见的同位素168o、178o、188o。(1)由这五种微粒构成的co的分子有 种。(2)本题中涉及 种核素， 种元素。(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有 个电子， 个中子；0.5 mol这种二氧化碳的质量是 g。【答案】（1） 6 。（2） 5 ， 2 。 （3） 22 ， 27 ； 24.5g 。（每空1分）【解析】略17（6分）有a、b、c、d四种元素，a元素的原子得2个电子，b元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。c元素的原子只有1个电子，a、d两元素原子核外电子总数比b元素原子质子数多9个。试写出： （1）a、c的元素符号分别为 、 。 （2）d原子的原子结构示意图为 ，b+的离子结构示意图 。【答案】(6分)（1） s h （2） 【解析】试题分析：a元素的原子得2个电子，b元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数，所以a为硫、b为钾；c元素的原子只有1个电子，所以c为氢；硫和d两元素原子核外电子总数比钾元素原子质子数多9个，所以d有12个质子，d为镁。考点：本题考查核外电子排布。 18(9分) 硫铁矿烧渣（主要成分为fe2o3、fe3o4、feo、sio2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。（2）煅烧feco3生成产品i的化学反应方程式为_。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_。（3）产品的化学式为_，为了获得产品，向(nh4)2so4溶液中加入kcl溶液后，还需要进行的操作是： 。（4）检验产品ii中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液，滴加过量ba(no3)2溶液，过滤后向滤液滴加硝酸酸化的agno3溶液。判断ba(no3)2已过量的方法是 。【答案】（1）fe2 （1分）（2）feco3+o22fe2o3+4co2 （2分） 坩埚、坩埚钳 （1分） （3）k2so4 （1分） 蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（2分）（4）取少许滤液于另一试管中，再滴入12滴h2so4溶液，若溶液变浑浊。则表明ba(no3)2已过量。（2分）其它合理也行19（16分）某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究so2与na2o2反应的产物 装置b的作用 装置d的作用 如何检验反应中是否有o2生成 对c中固体产物提出如下假设： 假设1：只有na2so3 假设2：只有na2so4 假设3： （1）假设2的反应方程式为 （2）若na2o2反应完全，为确定c中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是na2so4该方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是 （3）设计实验验证假设3：取少量c中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解， ，则假设3成立 【答案】（16分）b：干燥so2气体，防止较多的水蒸气与na2o2反应（2分）d：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入c装置与na2o2反应；同时吸收过量的so2，以免污染空气。（2分） 用带用火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。（2分） 有na2so3和na2so4 （1分） （1）na2o2 + so2 = na2so4 （2分）（2）否（1分） hno3有氧化性，据此不能确定产物是na2so3还是na2so4或二者兼有。（2分）（3）先加入过量的稀盐酸，产生剌激性气味气体，再加入适量的bacl2溶液，又产生白色沉淀。（或先加入过量bacl2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生剌激性气味气体。）（试剂的选择和实验现象各2分共4分）【解析】略20二氧化氮（no2)是一种具有高度活性的气态物质，no2与na2o2均具有较强的氧化性，某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究。【实验】下列关于实验室制备no2的说法正确的是_a实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮b二氧化氮常用向下排空气法收集c二氧化氮易溶于水，尾气可用水吸收.d用注射器收集的二氧化氮，压缩后颜色变浅e实验后容器中残留液需用碱液处理 【提出假设】假设一：no2与na2o2二者不反应；假设二：no2能被na2o2氧化；假设三： 【查阅文献】no2在反应中能生成hno3和hno2；hno2旣有氧化性，又有还原性，能被强氧化剂如kmno4氧化。【设计实验】(1)实验时，将no2气体通入盛有na2o2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设 不成立。(2)若假设二成立，反应的化学方程式是 。(3)为验证假设二是否成立，该小组同学做了如下定性实验研究，请完成下表内容。实验步骤（不要求写具体操作过程，仪器任选）预期的实验现象及结论取适量的白色固体置于试管中，【定量分析】若实验前该小组同学用托盘天平称量过氧化钠的质量为3.9g，充分反应后白色固体质量为8.4g，该小组同学得出假设2不成立的结论。你是否同意他们的结论，并简述理由： 【答案】（共13分）【实验】a e（2分） 【提出假设】假设三：no2能被na2o2还原（2分）【设计实验】 （1）一（1分）（2）2no2 + na2o2 = 2nano3（2分，不配平不得分）（3）（4分）实验步骤（不要求写具体操作过程）预期的实验现象及结论取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高锰酸钾溶液。若高锰酸钾溶液不褪色，则假设2成立；若高锰酸钾溶液褪色，则假设2不成立。（其他合理答案也可）（4）（2分）不同意。若3.9 g过氧化钠全部氧化二氧化氮，生成nano3的质量应该为8.5 g，而现在测量的质量为8.4 g，质量相差不大，在托盘天平称量的误差范围之内，这完全有可能为实验误差引起。（同意。若3.9 g过氧化钠全部氧化二氧化氮，生成的nano3的质量应该为8.5 g，而现在测量的质量为8.4 g8.5 g。注：本题为开放性答案，其它合理答案也可）【解析】试题分析：【实验】考查no2的制备，a、cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o，正确；b、no2能与水发生反应，故不能使用排水法收集，错误；c、溶于水后生成no，同样是污染，错误；d、压缩后虽有部分转化为n2o4，但no2的浓度增大，颜色加深，错误；e、残液为酸性，故用碱处理，正确。【提出假设】根据情况，不反应、反应被氧化，另外为反应被还原；【设计实验】（1）用淡黄色变为白色，说明过氧化钠反应，假设一错误（2）假设二成立，no2被na2o2氧化，即氮的化合价升高从+4到+5，o从-1到-2，然后配平即得到答案。（3）关键是对产物的检验，硝酸根的检验方法。考点：以探究实验为基础，考查氧化还原反应、元素及化合物、实验基本方法、物质的检验等相关知 识。21（6分）为了预防环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的so2。再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的so2及（nh4）2so4和nh4hso4固体。为测定上述（nh4）2so4和nh4hso4固体混合物的组成，现称取该样品4份，分别加入相同浓度的naoh溶液各40.00 ml，加热至120 左右，使氨气全部逸出（nh4）2so4和nh4hso4固体分解的温度均高于200 ，测得有关实验数据如下：（标准状况下）实验序号样品的质量/gnaoh溶液的体积/ml氨气的体积/l7.440.001.6814.840.003.3622.240.001.1237.040.000.00（1）实验过程中有关反应的离子方程式为_。（2）由组数据直接推测：标准状况下3.7 g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积为_l。（3）试计算该混合物中（nh4）2so4和nh4hso4的物质的量之比为_。（4）欲计算该naoh溶液的物质的量浓度应该选择_组数据，由此求得naoh溶液的物质的量浓度为_。【答案】（1）h+oh-=h2o，+oh-nh3+h2o （2）0.84 (3)14 (4) 5 moll-1【解析】（1）（nh4）2so4和nh4hso4在溶液中是完全电离的，所以（nh4）2so4和nh4hso4固体混合物中加入naoh溶液时，将有以下两个离子反应发生h+oh-=h2o，+oh-nh3+h2o。（2）由表中数据可看出，当样品质量由7.4 g增加到14.8 g时，释放出的气体体积由1.68 l增加到3.36 l，是成比例增加的，说明naoh溶液此时是足量的。所以可推断出当样品的质量为3.7 g时，所释放出的气体体积应为1.68 l/2=0.84 l。（3）设i组混合物中（nh4）2so4的物质的量为x mol，nh4hso4的物质的量为y mol，依据表中的数据有：当混合物质量为14.8 g时，产生气体nh3的物质的量为3.36 l/22.4 lmol-1=0.15 mol。（nh4）2so42nh3 nh4hso4nh3 x mol 2x mol y mol y mol 解此方程组得到：x=0.025,y=0.1。所以，混合物中（nh4）2so4和nh4hso4的物质的量之比为0.0250.1=14。(4)分析表中数据，当加入样品质量为22.2 g时，放出的气体体积不再与样品质量成比例，说明此时naoh的量不足，但可以判断出，此时的naoh消耗完了全部的h+，并消耗了部分的。当加入样品为37.0 g时，无气体释放，这表明此时naoh全部被溶液中的h+消耗。计算该naoh溶液的物质的量浓度应该选择组数据进行计算。结合（3）的计算结果可知，在22.2 g样品中含（nh4）2so4应为0.025 mol1.5=0.037 5 mol，含有nh4hso4的物质的量为0.1 mol1.5=0.15 mol。由于h+naoh，则溶液中的h+消耗的naoh为0.15 mol。由于naohnh3,溶液中的消耗的naoh为1.12 l/2.24 lmol-1=0.05 mol。所以，naoh的总物质的量为0.15 mol+0.05 mol=0.2 mol。naoh溶液的物质的量浓度为0.2 mol/0.04 l=5 moll-1。22（14分）瘤突胡椒具有抗肿瘤和调节血脂功能，其合成路线如下：回答下列问题：（1）化合物a中含氧官能团的名称为 、 。（2）bc的反应类型是 ，gh的反应类型是 。（3）写出同时满足下列条件的e的一种同分异构体的结构简式 。是苯的同系物的衍生物 能发生银镜反应，其中一种水解产物也能发生银镜反应有四种化学环境不同的氢原子，其数目比为6321。（4）写出b与足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式 。（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇、丙二酸为主要原料，合成可配制香精的丁酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。（合成路线常用的表示方式为：ab目标产物）【答案】（1）醛基 羟基（2）还原反应 取代反应（3）（2分）或 （4）2na2co32nahco3（5）（每步1分，共4分）【解析】试题分析：（1）化合物a中含有醛基和羟基。（2）b到c是加氢去氧的过程，所以为还原反应，g到h是两种物质反应，分别取代一部分，所以为取代反应。（3）依题意，是苯的同系物的衍生物，说明有一个苯环；能发生银镜反应，其中一种水解产物也能发生银镜反应，说明是甲酸某酯；有四种化学环境不同的氢原子，其数目比为6321，可知分子中共有12个氢原子，则为或 （4）写出b与足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式，由于碳酸钠过量，所以没有二氧化碳生成，应生成碳酸氢钠，其反应为：2na2co32nahco3 。（5）根据目标物进行逆向分析，丁酸乙酯，需要制备丁酸，根据题目信息可以，从a到b可以实现碳链加长，所以需要制备乙醛，乙醇催化氧化的乙醛，所以合成路线为：考点：有机物结构的确定，有机物的合成，同分异构体的书写。23【化学选修5：有机化学基础】有机化合物ah的转换关系如下所示：请回答下列问题： （1）a是芳香烃，1 mol a完全燃烧消耗95molo2，则a的结构简式是 ，名称是 ；（2）在特定催化剂作用下，a与等物质的量的h2反应生成e。由e转化为f的化学方程式是 ；（3）g与金属钠反应能放出气体，由g转化为h的化学方程式是 ；（4）的反应类型是 ；的反应类型是 ；（5）符合下列条件的g同分异构体有 种遇氯化铁溶液显紫色 苯环上有三个取代基核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同环境的氢原子（6）烃b是e的同分异构体，b分子中的每个碳原子都以单键分别跟其它3个碳原子相连，且b分子中只有一种碳碳碳键角，b的结构简式为 。【答案】（1）c6h5cch 苯乙炔（2）c6h5chch2br2 c6h5chbrch2br（3）（4）加成反应（或还原反应） 取代反应（5）2（6）【解析】试题分析：（1）由流程图可知a到g，c原子数没有发生变化，h中碳原子数-丁二酸中碳原子数=8，即为a中碳原子数，1 mol a完全燃烧消耗95molo2，所以h原子数=2（952-82）=6，因为a是芳香烃所以，结构简式为c6h5cch；名称为苯乙炔。（2） c6h5cch与等物质的量的h2反应生成苯乙烯，与溴加成反应为：c6h5chch2br2 c6h5chbrch2br。（3）g是f在碱性条件下的水解产物，属于二醇，与丁二酸发生酯化反应，方程式为