河南省郑州四中高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年河南省郑州四中 高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案每小题3分，共54分）1（3分）（2012秋安溪县校级期末）如图，表示正反应是吸热反应的是（）abcd2（3分）（2014春上城区校级期中）能是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如co2、h2o、n2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可节约燃料，缓解能危机在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）a化学能b热能c生物质能d电能3（3分）（2013秋二七区校级月考）沼气是一种能源，它的主要成分是ch41.6gch4完全燃烧生成co2和液态水时，放出89kj热量，则下列热化学方程式中正确的是（）ach4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=+890kjmol1bch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=+890kjmol1cch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1dch4（g）+o2（g）=co2（g）+h2o（l）h=890kjmol14（3分）（2013秋二七区校级月考）铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01mol/l的食盐溶液中，可发生的变化是（）a碳棒上放出氯气b铁钉上放出氢气c碳棒上放出氧气d铁钉锈蚀5（3分）（2010广东）在298k、100kpa时，已知：2h2o（g）2h2（g）+o2（g）h1h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h2 2cl2（g）+2h2o（g）4hcl（g）+o2（g）h3则h3与h1和h2间的关系正确的是（）ah3=h1+2h2bh3=h1+h2ch3=h12h2dh3=h1h26（3分）（2012秋潮南区校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1分别向1l 0.5moll1的naoh溶液中加入：稀醋酸、浓h2so4、稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，它们的关系正确的是（）ah1h2h3bh2h1h3ch1=h2=h3dh1h3h27（3分）（2013长沙模拟）己知反应：101kpa时，2c（s）+o2（g）=2co（g）；h=221kj/mol稀溶液，h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）；h=57.3kj/mol下列结论正确的是（）a碳的燃烧热大于110.5kj/molb的反应热为221kj/molc稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3kj热量8（3分）（2012秋河西区校级期末）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）ahcl（aq）+naoh（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h0b2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）h0c4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）=4fe（oh）3（s）h0d2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h09（3分）（2013秋二七区校级月考）以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质fe、zn、ag的粗铜进行电解精炼下列叙述正确的是（）粗铜与直流电源正极相连；阴极发生的反应为cu2+2ecu；电解液中每通过3.011023个电子，得到的精铜质量为16g；杂质ag以ag2so4的形式沉入电解槽形成阳极泥abcd10（3分）（2011秋石家庄期末）某同学为了使反应2hcl+2ag=2agcl+h2能进行，设计了如下图所示的四个实验，你认为可行的方案关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）abcd11（3分）（2010常州学业考试）如图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（）aa为负极、b为正极ba为阳极、b为阴极c电解过程中，d电极质量增加d电解过程中，氯离子浓度不变12（3分）（2013秋二七区校级月考）下列描述中，不符合生产实际的是（）a电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极b在镀件上电镀锌，用锌作阳极c用如图装置生产家用消毒液（naclo）d用如图装置为铅蓄电池充电13（3分）（2009上海）如图装置中，u型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间下列有关描述错误的是（）a生铁块中的碳是原电池的正极b红墨水柱两边的液面变为左低右高c两试管中相同的电极反应式是：fe2efe2+da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀14（3分）（2010福建模拟）关于下列装置说法正确的是（）a装置中，盐桥中的k+移向znso4溶液b装置工作一段时间后，a极附近溶液的ph增大c用装置精炼铜时，c极为粗铜d装置中电子由zn流向fe，装置中有fe2+生成15（3分）（2013秋二七区校级月考）一定量的锌粉和2moll1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生h2总量的是（）石墨；cuo；铜粉；kno3；浓盐酸；无水硫酸铜abcd16（3分）（2006南充一模）如图所示，u形管中装入含有紫色石蕊的na2so4试液，通直流电，一段时间后u形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（）a蓝、紫、红b红、蓝、紫c红、紫、蓝d蓝、红、紫17（3分）（2013秋嘉兴期末）最近意大利罗马大学的fulvio cacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子n4分子结构如图，已知断裂1molnn吸收167kj热量，生成1mol nn放出942kj热量根据以上信息和数据，则由n2气体生成1mol气态n4的h为（）a441kjmol1b+441kjmol1c882kjmol1d+882kjmol118（3分）（2013春资阳期末）用惰性电极电解cuso4 和kno3的混合溶液500ml，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2l的气体，则原混合液中cuso4的物质的量浓度为（）a0.5 moll1b0.8 moll1c1.0 moll1d1.5 moll1二、非选择题（本大题包括4小题，共46分）19（12分）（2013秋二七区校级月考）已知：h2（g）+o2（g）h2o（g），反应过程中的能量变化如图所示请回答下列问题：（1）该反应是（填“放热”或“吸热”）反应，h0（填“”或“”）（2）图中a、b分别表示什么？a：；b：（3）若已知h2（g）+1/2o2（g）h2o（g）h1=q1、h2（g）+1/2o2（g）h2o（l）h2=q2 则h1h2，q1q2 （填“”、“”或“=”）20（12分）（2013秋二七区校级月考）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）请回答下列问题：（1）若两池中均盛放cuso4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的棒；乙池中的棒在乙池中阳极的电极反应式是（2）若两池中均盛放饱和nacl溶液写出甲池中正极的电极反应式写出乙池中的总反应的离子方程式据资料显示电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”（主要成分为naclo），通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式21（12分）（2013秋二七区校级月考）（1）已知葡萄糖完全燃烧生成1g液态水时放出的热量为26.0kj，则葡萄糖完全燃烧的热化学方程式是（2）已知2.00g c2h2气体完全燃烧生成液态水和co2，放出99.6kj的热量，写出该反应的热化学方程式：（3）在火箭推进器中装有强还原剂肼 （n2h4）和强氧化剂h2o2，当它们混合时产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量h2o2反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kj的热量写出热化学方程式：已知h2o（g）h2o（l）h=44kjmol1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是22（10分）（2013秋富阳市校级月考）20时食盐的溶解度为36g取一定量20的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出气体11.2l（标准状况）时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.23g/ml试计算：（1）电解时，所取饱和食盐水的质量；（2）电解后溶液中naoh的物质的量浓度；（3）要使溶液恢复原状态，需要加入多少克什么物质？（该题计算结果要求保留3位有效数字）2013-2014学年河南省郑州四中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案每小题3分，共54分）1（3分）（2012秋安溪县校级期末）如图，表示正反应是吸热反应的是（）abcd考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应，无论是吸热还是放热，反应物的总能量都是先增大来解答解答：解：正反应是吸热反应，所以反应物的总能量生成物的总能量，且反应物的总能量是先增大，故选：a点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键，题目较简单2（3分）（2014春上城区校级期中）能是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如co2、h2o、n2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可节约燃料，缓解能危机在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）a化学能b热能c生物质能d电能考点：常见的能量转化形式专题：化学反应中的能量变化分析：太阳能将co2、h2o、n2等气体重新组合成燃料，太阳能化学能；燃料燃烧，化学能热能解答：解：在此构想的物质循环中，太阳能将co2、h2o、n2等气体重新组合成燃料，此过程为太阳能化学能；燃料燃烧，化学能热能，故在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能，故选b点评：本题主要考查能量之间的相互转化、难度不大大家需要掌握常见能量的转化形式3（3分）（2013秋二七区校级月考）沼气是一种能源，它的主要成分是ch41.6gch4完全燃烧生成co2和液态水时，放出89kj热量，则下列热化学方程式中正确的是（）ach4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=+890kjmol1bch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=+890kjmol1cch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1dch4（g）+o2（g）=co2（g）+h2o（l）h=890kjmol1考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答解答：解：1.6gch4物质的量=0.1mol，0.1molch4完全燃烧生成co2和液态水时，放出89kj热量，1molch4在氧气中燃烧生成co2和液态水，放出890kj热量，h为负值，则热化学方程式为ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol，故选c点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，注意化学计量数与反应热成正比，标明物质的聚集状态4（3分）（2013秋二七区校级月考）铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01mol/l的食盐溶液中，可发生的变化是（）a碳棒上放出氯气b铁钉上放出氢气c碳棒上放出氧气d铁钉锈蚀考点：原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：铁钉与碳棒在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，其中铁是负极，碳棒是正极，以此解答解答：解：铁和碳棒构成原电池，由于氯化钠溶液显中性，所以发生钢铁的吸氧腐蚀，其中铁是负极，电极反应为fe2e=fe2+，铁被氧化；碳棒是正极，反应式为o2+4e+2h2o=4oh，由正极反应可知碳棒附近产生oh，总反应是o2+2fe+2h2o=fe（oh）2，铁钉被锈蚀故选d点评：本题考查金属的吸氧腐蚀，是基础性试题的考查，难度不大，主要是检验学生对基础知识的理解掌握程度，以及灵活运用知识的能力5（3分）（2010广东）在298k、100kpa时，已知：2h2o（g）2h2（g）+o2（g）h1h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h2 2cl2（g）+2h2o（g）4hcl（g）+o2（g）h3则h3与h1和h2间的关系正确的是（）ah3=h1+2h2bh3=h1+h2ch3=h12h2dh3=h1h2考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算分析：根据三个化学反应方程式可知，反应2cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）可由另两个反应加和得到，则由盖斯定律可知，h3应为另两个反应反应热的加和解答：解：2h2o（g）=2h2（g）+o2（g）h1；h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）h2 ；2cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3；则反应=+2，由盖斯定律可知，h3=h1+2h2，故选：a点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可6（3分）（2012秋潮南区校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1分别向1l 0.5moll1的naoh溶液中加入：稀醋酸、浓h2so4、稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，它们的关系正确的是（）ah1h2h3bh2h1h3ch1=h2=h3dh1h3h2考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：根据稀的强酸与强碱生成1molh2o放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答解答：解：因强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）十oh（aq）=h2oh=一57.3kj/mol，分别向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入：稀醋酸；浓h2so4；稀硝酸，因醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以h2h3h1，故选d点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大7（3分）（2013长沙模拟）己知反应：101kpa时，2c（s）+o2（g）=2co（g）；h=221kj/mol稀溶液，h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）；h=57.3kj/mol下列结论正确的是（）a碳的燃烧热大于110.5kj/molb的反应热为221kj/molc稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3kj热量考点：燃烧热；中和热专题：化学反应中的能量变化分析：a、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；b、反应热分吸收热量，放出热量；c、中和热为57.3kjmol1；d、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程解答：a、在101kpa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量使用燃烧热时要注意两个关键点：反应物用量：可燃物为1mol；产物要求：充分燃烧成稳定氧化物，该反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大，故a正确；b、的反应热为221kj/mol，故b错误；c、已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“”，即稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3kjmol1，故c错误；d醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀naoh溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kj，故d错误故选a点评：本题考查燃烧热和中和热的理解，题目难度不大，易错点为c，注意中和热的表示方法8（3分）（2012秋河西区校级期末）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）ahcl（aq）+naoh（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h0b2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）h0c4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）=4fe（oh）3（s）h0d2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h0考点：设计原电池专题：电化学专题分析：原电池是将化学能转变为电能的装置，应是自发进行的氧化还原反应，正反应为放热反应，以此解答该题解答：解：hcl（aq）+naoh（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h0为中和反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池反应，而其它选项都为氧化还原反应，且正反应放热，可设计成原电池，故选a点评：本题考查原电池的设计，注意把握原电池的反应原理和装置的特点，题目难度不大，学习中要注意相关基础知识的积累9（3分）（2013秋二七区校级月考）以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质fe、zn、ag的粗铜进行电解精炼下列叙述正确的是（）粗铜与直流电源正极相连；阴极发生的反应为cu2+2ecu；电解液中每通过3.011023个电子，得到的精铜质量为16g；杂质ag以ag2so4的形式沉入电解槽形成阳极泥abcd考点：电解原理专题：电化学专题分析：利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性顺序为znfecuagpt，因此在电解过程中ag、pt不会失去电子，而是形成阳极泥解答：解：电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，故正确；阴极与电池的负极相连，是电解质中的阳离子得电子发生还原反应，即cu2+2ecu，故正确；根据电极反应：cu2+2ecu，电路中每通过3.011023个即0.5mol电子，得到的精铜质量为0.25mol64g/mol=16g，但是电子不能通过电解液，故错误；金属的活动性顺序为znfecuagpt，因此ag、pt不会放电，以单质形式沉积下来，故错误；故选：b点评：该题考查电解原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对基础知识巩固和训练的同时，主要是侧重对学生能力的培养，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力10（3分）（2011秋石家庄期末）某同学为了使反应2hcl+2ag=2agcl+h2能进行，设计了如下图所示的四个实验，你认为可行的方案关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）abcd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：2hcl+2ag=2agcl+h2不能自发的进行氧化还原反应，要使该反应发生只能设计成电解池，且银作阳极，盐酸作电解质溶液，据此分析解答解答：解：2hcl+2ag=2agcl+h2不能自发的进行氧化还原反应，要使该反应发生只能设计成电解池，该反应中银失电子发生氧化反应，则银作阳极，该电解质溶液为盐酸，阴极上氢离子得电子发生还原反应，a银作负极，不符合题意，故a错误；b该装置中铁易失电子作负极而不是银作负极，故b错误；c银作阳极，电解质溶液为盐酸，符合题意，故c正确；d该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故d错误；故选c点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确“不能自发进行的氧化还原反应必须设计成电解池才能发生”是解本题关键，再结合得失电子的物质分析解答，难度中等11（3分）（2010常州学业考试）如图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（）aa为负极、b为正极ba为阳极、b为阴极c电解过程中，d电极质量增加d电解过程中，氯离子浓度不变考点：电解原理专题：电化学专题分析：依据装置图中电流流向分析电极名称，与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极；电解时铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在阳极失电子生成氯气，据此分析解答：解：a、电流从正极流向负极，根据装置图中电流流向判断a为电源正极，b为电源负极；故a错误；b、a为电源正极，与a连接的电极c为阳极；b为电源负极，与负极相连的电极d为阴极，故b错误；c、电解过程中，cu2+ 在阴极d上得电子生成cu，所以d电极质量增加，故c正确；d、氯离子在阳极失电子生成氯气，电解过程中，氯离子浓度减小，故d错误；故选c点评：本题考查电解原理的分析应用，电极名称、电极反应和电极产物的分析判断是解题关键，题目难度中等12（3分）（2013秋二七区校级月考）下列描述中，不符合生产实际的是（）a电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极b在镀件上电镀锌，用锌作阳极c用如图装置生产家用消毒液（naclo）d用如图装置为铅蓄电池充电考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a、根据电解精炼铜的原理来回答判断；b、电镀池中，镀件作阴极，镀层金属作阳极；c、生产家用消毒液（naclo）的原理是让电解氯化钠溶液生成的氯气和氢氧化钠之间发生反应即可；d、在蓄电池充电时，电池的正极和电源的正极相接，负极和负极相接解答：解：a、电解精炼铜是粗铜作阳极，精铜作阴极，故a正确；b、在镀件上电镀锌，镀层金属zn作阳极，故b正确；c、生产家用消毒液（naclo）的原理是让电解氯化钠溶液生成的氯气和氢氧化钠之间发生反应即可，此时氯气必须在阳极上产生，故c正确；d、在蓄电池充电时，电池的正极和电源的正极相接，负极和负极相接，故d错误故选d点评：本题综合考查学生原电池和电解池的工作原理以及应用方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大13（3分）（2009上海）如图装置中，u型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间下列有关描述错误的是（）a生铁块中的碳是原电池的正极b红墨水柱两边的液面变为左低右高c两试管中相同的电极反应式是：fe2efe2+da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀解答：解：a、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故a正确b、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致u型管内红墨水左高右低，故b错误c、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应fe2efe2+，故c正确d、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故d正确故选b点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中易发生析氢腐蚀14（3分）（2010福建模拟）关于下列装置说法正确的是（）a装置中，盐桥中的k+移向znso4溶液b装置工作一段时间后，a极附近溶液的ph增大c用装置精炼铜时，c极为粗铜d装置中电子由zn流向fe，装置中有fe2+生成考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a、在原电池中，电解质中的阳离子移向正极；b、在电解池的阴极上是阳离子发生得电子的还原反应；c、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜；d、在金属的电化学腐蚀中，电子是从负极流向正极，根据电极反应来判断即可解答：解：a、在装置中，金属锌是负极，金属铜是正极，盐桥中的k+移向cuso4溶液，故a错误；b、在电解池装置的阴极上是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，氢离子浓度减小，所以a极附近溶液的ph增大，故b正确；c、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜，阴极时精铜，即c极为精铜，故c错误；d、在金属的电化学腐蚀中，金属锌是负极，金属铁是正极，电子是从负极zn流向正极fe，装置中铁电极上会产生氢气，故d错误故选：b点评：本题考查学生原电池、电解池的工作原理等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大15（3分）（2013秋二七区校级月考）一定量的锌粉和2moll1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生h2总量的是（）石墨；cuo；铜粉；kno3；浓盐酸；无水硫酸铜abcd考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：盐酸过量，zn的量决定生成氢气的量，则不改变zn的物质的量，增大氢离子浓度或构成原电池，均增大反应速率，以此来解答解答：解：石墨与zn、盐酸能构成原电池，zn的量不变，能够加快反应速率，又不影响产生h2总量，故选；cuo与盐酸反应，zn能置换出cu，构成原电池，反应速率加快，但生成氢气减少，故不选；铜粉与zn、盐酸能构成原电池，zn的量不变，能够加快反应速率，又不影响产生h2总量，故选；加kno3，在酸性条件下与zn、h+发生氧化还原反应不生成氢气，故不选；加浓盐酸，氢离子浓度增大，zn的物质的量不变，则能够加快反应速率，又不影响产生h2总量，故选；无水硫酸铜在溶液中与zn发生置换反应，构成原电池，反应速率加快，但生成氢气减少，故不选；故选b点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意分析zn的物质的量不变及影响反应速率的因素为解答的关键，加kno3为解答的易错点，题目难度不大16（3分）（2006南充一模）如图所示，u形管中装入含有紫色石蕊的na2so4试液，通直流电，一段时间后u形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（）a蓝、紫、红b红、蓝、紫c红、紫、蓝d蓝、红、紫考点：电解原理专题：电化学专题分析：根据电解原理，电解硫酸钠实质是电解水，阳极产生的是氧气，阴极产生的是氢气，酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，据此来回答解答：解：根据电解原理，和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，阴极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，阳极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，中间溶液是石蕊的紫色，即从左到右颜色的次序是：红、紫、蓝故选c点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用17（3分）（2013秋嘉兴期末）最近意大利罗马大学的fulvio cacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子n4分子结构如图，已知断裂1molnn吸收167kj热量，生成1mol nn放出942kj热量根据以上信息和数据，则由n2气体生成1mol气态n4的h为（）a441kjmol1b+441kjmol1c882kjmol1d+882kjmol1考点：有关反应热的计算专题：计算题；化学反应中的能量变化分析：由n4分子结构可知，1moln4分子中含有6molnn键，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，据此计算解答解答：解：由题意知，nn的键能为942kj/mol，nn键的键能为167kj/mol，生成1moln4的反应为：2n2（g）=n4（g），反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故反应热h=2942kj/mol6167kj/mol=+882kj/mol，故选d点评：本题考查根据键能进行反应热的有关计算，难度不大，注意掌握键能与反应热的关系18（3分）（2013春资阳期末）用惰性电极电解cuso4 和kno3的混合溶液500ml，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2l的气体，则原混合液中cuso4的物质的量浓度为（）a0.5 moll1b0.8 moll1c1.0 moll1d1.5 moll1考点：电解原理专题：电化学专题分析：用pt电极电解1l含cuso4和kno3混合溶液，溶液中阳离子放电顺序cu2+h+，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4oh4e=2h2o+o2，阴极电极反应为：cu2+2e=cu、2h+2e=h2，依据两极生成气体物质的量结合电解过程中电子守恒计算便可求解解答：解：用pt电极电解1l含cuso4和kno3混合溶液，在两极均生成标准状况下的气体11.2l，气体的物质的量为n=0.5mol，溶液中阳离子放电顺序cu2+h+，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4oh4e=2h2o+o2，生成0.5molo2，需电子为40.5mol=2mol；阴极电极反应为：cu2+2e=cu、2h+2e=h2，生成0.5molh2，需0.5mol2=1mol电子，依据电子守恒，铜离子得到电子1mol，反应的铜离子物质的量0.5mol，所以cu2+的物质的量浓度c=1mol/l，故选c点评：本题考查了电极原理的计算应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意电子守恒的计算应用和正确书写电极反应，明确电极的放电顺序为解答该题的关键，题目难度中等二、非选择题（本大题包括4小题，共46分）19（12分）（2013秋二七区校级月考）已知：h2（g）+o2（g）h2o（g），反应过程中的能量变化如图所示请回答下列问题：（1）该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，h0（填“”或“”）（2）图中a、b分别表示什么？a：旧键断裂吸收的能量；b：焓变（3）若已知h2（g）+1/2o2（g）h2o（g）h1=q1、h2（g）+1/2o2（g）h2o（l）h2=q2 则h1h2，q1q2 （填“”、“”或“=”）考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：（1）反应物能量高于生成物，h=生成物能量和反应物能量和；（2）a是有分子变成原子时吸收的能量，b是反应物和生成物的能量差；（3）氢气燃烧是放热反应，生成液态水比生成水蒸气放热多解答：解：（1）反应物能量高于生成物，反应放热，h0，故答案为：放热；（2）a是有分子变成原子时吸收的能量，b是反应物和生成物的能量差，故答案为：旧键断裂时吸收的能量；焓变；（3）水蒸气比液态水能量高，所以q1q2，即h1h2，故答案为：；点评：本题考查了放热反应的图象表示、焓变图象表示以及焓变的求算，题目难度中等20（12分）（2013秋二七区校级月考）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）请回答下列问题：（1）若两池中均盛放cuso4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的碳棒；乙池中的铁棒在乙池中阳极的电极反应式是4oh4e2h2o+o2（2）若两池中均盛放饱和nacl溶液写出甲池中正极的电极反应式o2+4e+2h2o4oh写出乙池中的总反应的离子方程式2cl+2h2o2oh+h2+cl2据资料显示电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”（主要成分为naclo），通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式nacl+h2onaclo+h2考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：（1）甲池属于原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应；乙池属于电解池，根据电子流向知，c电极为阳极，铁电极为阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，阳极上氢氧根离子失电子；（2）若电解质溶液为氯化钠溶液，则甲中正极上为氧气得电子；若电解质溶液为氯化钠溶液，则乙中为电解氯化钠溶液，阳极氯离子失电子，阴极氢离子得电子；由题意可知电解氯化钠溶液生成次氯酸钠和氢气解答：解：（1）甲装置是原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，生成红色的铜，乙池属于电解池，根据电子流向知，c电极为阳极，铁电极为阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成红色的铜，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，其电极反应式为：4oh4e2h2o+o2；故答案为：碳；铁；2h2o+o2+4e=4oh；（2）若电解质溶液为氯化钠溶液，则甲中正极上为氧气得电子，其电极反应式为：o2+4e+2h2o4oh；故答案：o2+4e+2h2o4oh；若电解质溶液为氯化钠溶液，则乙中为电解氯化钠溶液，阳极氯离子失电子，阴极氢离子得电子，则总反应的离子方程式为：2cl+2h2o2oh+h2+cl2；故答案为：2cl+2h2o2oh+h2+cl2；根据题意可知，氯气和氢氧化钠溶液反应生成物中只有一种溶质，所以该溶质是次氯酸钠，则反应的化学方程式是nacl+h2onaclo+h2，故答案为：nacl+h2onaclo+h2点评：本题综合考查电化学知识，题目侧重于原电池和电解池的原理的考查，注意把握电极反应式的书写，为解答该题的关键，题目难度不大，注意电子的移动方向，为判断电解池的阴极、阳极的关键之处21（12分）（2013秋二七区校级月考）（1）已知葡萄糖完全燃烧生成1g液态水时放出的热量为26.0kj，则葡萄糖完全燃烧的热化学方程式是c6h12o6（s）+6o2（g）=6h2o（l）+6co2（g）h=2808kj/mol（2）已知2.00g c2h2气体完全燃烧生成液态水和co2，放出99.6kj的热量，写出该反应的热化学方程式：c2h2（g）+o2（g）=2co2（g）+h2o（l），h=1294.8kj/mol（3）在火箭推进器中装有强还原剂肼 （n2h4）和强氧化剂h2o2，当它们混合时产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量h2o2反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kj的热量写出热化学方程式：n2h4（l）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=641.625 kjmol1已知h2o（g）h2o（l）h=44kjmol1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8125kj考点：有关反应热的计算；热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据葡萄糖完全燃烧生成1g液态水时放出的热量为26.0kj，计算1mol葡萄糖燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；（2）根据2.00g c2h2气体完全燃烧生成液态水和co2，放出99.6kj的热量，计算1molc2h2燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；（3）计算1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量，可写出反应的热化学方程式；根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算；解答：解：（1）葡萄糖完全燃烧反应的化学方程式为：c6h12o6+6o26h2o+6co2，1g液态水n（h2o）=mol，生成1g液态水时放出的热量为26.0kj，则1molc6h12o6燃烧放出的热量为：26.0kj186=2808kj，则热化学方程