河南省郑州市第四十四中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

河南省郑州市第四十四中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1陶瓷表面有一层绚丽的彩釉，加工方法是在釉中加入一些金属单质，控制空气的通入量，煅烧至800 以上，即可得到不同的颜色。在某种陶瓷的釉中分别掺入金属粉末铜、铁、锰，烧制时通入空气不足，则制得的彩釉呈现的颜色分别是（ ）a.黑、红、蓝 b.红、绿、黑褐c.蓝或绿、蓝、黑褐 d.红、黑、黑褐【答案】d【解析】800 以上、氧气不充足时，cu生成红色cu2o，fe生成黑色feo和fe3o4。2当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是anacl溶液 bh2so4溶液 ccuso4溶液 dfe(oh)3胶体【答案】d【解析】试题分析：胶体能发生丁达尔效应，溶液不能，答案选d。考点：考查胶体的性质。3在常温下，把醋酸滴入naoh溶液中，当测得溶液中的c(na+)=c(ch3coo-)时，此时混合物的ph为( )a.大于7 b.等于7 c.小于7 d.只能用ph试纸来测定【答案】b【解析】反应后溶液中只有h+、na+、oh-和ch3coo-四种离子，根据溶液电中性原理，c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(ch3coo-)。因c(na+)=c(ch3coo-)，故c(h+)=c(oh-)，溶液呈中性，常温下ph=7。4实验是化学的基础。下列说法正确的是a过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中b盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发c钾、钠、白磷都应保存在水中d做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用【答案】b【解析】试题分析：a、过氧化钠见光不易分解，放在无色试剂瓶即可，故a错误；b、液溴易挥发，则盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发，故b正确；c、钾、钠均与水反应，不能保存在水中，而白磷可保存在水中，故c错误；d、硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验，则所用铂丝，每次用完后用稀盐酸洗涤后再使用，故d错误；故选b。考点：考查了试剂的保存、焰色反应的相关知识。5在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的nahco3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量之比为( )a.11.5 b.11 c.12 d.21【答案】b【解析】nh4hco3nh3+h2o+co279 g 18 g 44 g 2na2o2 + 2co2=2na2co3+o278 g 44 g 106 gna2o2与co2正好完全反应生成na2co3。6下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是()a酒精与水以任意比互溶b用纯碱洗涤油脂c氨易溶于水d用苯将溴水中的溴萃取出来【答案】b【解析】酒精易溶于水，a正确；用纯碱洗涤油脂利用的是水解原理，b错误；nh3与h2o均是极性分子，相似相溶，且二者还能形成氢键，增强了nh3的溶解性，c正确；苯与br2均为非极性分子，相似相溶，d正确。7下列各组微粒半径（r）之比小于1的是()a b c d【答案】a【解析】电子层结构相同的核电荷数越大半径越小，1.电子层数越多半径越大，阳离子原子1, 1.8等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同条件下，放出氢气的体积最大的是a氢氧化钠溶液 b稀硫酸 c盐酸 d稀硝酸【答案】a【解析】试题分析：稀硝酸与al反应不放出氢气。排除。2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2. 2al+3h2so4= al2(so4)3 +3h2.2al+6hcl=alcl3+3h2。如果这几种物质的量相同，则naoh溶液放出的氢气体积最大。故选项为a。考点：考查al的化学性质。9在同温同压下，下列各组热化学方程式中，h2h1的是（ ）as(s) + o2 (g) so2 (g)； h1 s(g) + o2 (g) so2 (g)；h2b2h2(g) + o2 (g) 2h2o(g)；h1 2h2 (g) + o2 (g) 2h2o(l)；h2cco(g) + 1/2 o2(g) = co2(g)；h1 2co(g) + o2(g) = 2co2 (g)；h2dh2 (g) +cl2(g)2hcl(g)；h1 1/2 h2(g) + 1/2 cl2(g) hcl(g)；h2【答案】d【解析】试题分析：a、s(s)完全燃烧比s(g)完全燃烧放出的热量少，所以h1 h2，错误；b、氢气完全燃烧生液态水需要吸收热量才能转化为水蒸气，所以等量的氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量多，h1 h2，错误；c、co的量越多，完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量越多，所以h1 h2，错误；d、氢气的量越多，生成hcl（g）放出的热量越多，所以h2h1，正确，答案选d。考点：考查化学反应热效应的比较10下列有关食品添加剂的说法正确的是（ ）a使用食品添加剂以后食物的营养更丰富b天然食品添加剂比化学合成品安全可靠c食品添加剂的作用是使食品更好看d在食品包装的标签配料表上应注明食品添加剂的名称【答案】d【解析】试题分析：a、所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，不是使用食品添加剂以后食物的营养更丰富，如防腐剂，亚硝酸盐具有防腐性，没有营养，且多了人易中毒，故a错误；b、许多天然食品添加剂成分复杂，由于分离、检测技术限制，某些不安全成分可能并没有被识别和去除，化学合成品添加剂确定了其安全性，故b错误；c、食品添加剂能改善食品品质和色、香、味以及防腐、保鲜等作用，并不是仅仅限于使食品更好看的着色剂的作用，故c错误；d、我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明，故d正确，故选d。考点：考查常见食品添加剂的组成、性质和作用11密闭容器中，反应xa(g) + yb(g) zc(g)达平衡时，a的浓度为0.5mol/l， 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时a的浓度降为0.3mol/l。下列判断正确的是( )a x+y c(na+)，错误；c、在0.1 moll-1na2co3溶液中，根据质子守恒，可得：c(oh-)=c(hco3-)+2c(h2co3)+c(h+)，正确；d、ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液，因为氢氧化钠是强碱，所以溶液的浓度最小，而醋酸钠水解沉沉的比碳酸钠水解程度小，所以醋酸钠溶液的浓度最大，错误，答案选c。考点：考查电解质溶液留在浓度的判断，守恒规律的应用16（14分）i（6分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们一种主要成分（其它成分未列出）编号名称绿矾醋精苏打酒精铜导线蔗糖烧碱主要成分feso4ch3coohna2co3ch3ch2ohcuc12h22onaoh（1）请你对表中的主要成分进行分类（填编号）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（2）写出与反应的离子方程式.（8分）5molco的质量为 ，其中含有 个一氧化碳分子。（用na表示）相同质量的h2、no、 o2、cl2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温同压下，体积最大的是 。【答案】i（每空2分）（1） 、 （2）ch3cooh + oh- = ch3coo- + h2oii(每空2分) 140g 5na cl2 h2【解析】试题分析：i.（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，电解质主要包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下不导电的化合物，非电解质主要包括非金属氧化物、大部分有机物等。feso4属于盐类，是电解质，ch3cooh属于酸，是电解质，na2co3属于盐类，是电解质，ch3ch2oh在溶液中不能电离出离子，是非电解质，cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，c12h22o在溶液中不能电离出离子，是非电解质，naoh属于碱，是电解质。故电解质有，非电解质有。（2）ch3cooh与 naoh反应的离子方程式为：ch3cooh + oh- = ch3coo- + h2o，ch3cooh是弱酸，要写成化学式。ii根据m=mn，5molco的质量为28g/mol5mol=140g，根据n= nna，5molco含有的一氧化碳分子为5na ，由n= nna= (mna)/m可知质量相等时摩尔质量越大，分子个数就越少，h2、no、 o2、cl2四种气体中cl2的摩尔质量最大，含有的分子数最少；h2的摩尔质量最小，物质的量最大，相同温同压下，物质的量越大，体积就越大，故h2、no、 o2、cl2四种气体中h2的物质的量最大，体积最大。考点：电解质和非电解质的概念、物质的量的计算、阿伏伽德罗推论。17向2l密闭容器中加入0.15 moll1a、0.05 moll1c和一定量的b三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。（1）若t4时改变的条件为减小压强，则b的起始物质的量为_mol。（2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）v（逆），若a的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kj，写出反应的热化学方程式：_。（3）t3时改变的某一反应条件可能是_（选填序号）。at3时刻，增大了x的浓度 bt3时刻，升高了体系温度ct3时刻，缩小了容器体积 dt3时刻，使用了催化剂（4）在恒温恒压下通入惰性气体，v（正）_v（逆）（填“”、“”或“v（逆），说明平衡正向进行，该反应为吸热反应，若a的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kj，则3mola分解生成b和c吸收100a kj的热量，热化学反应方程式为3a（g） 2c（g）b（g） h100a kjmol1。（3）由乙图可知， t3时改变某一反应条件，使化学反应速率以同等倍数增大，应是增大压强或加入催化剂所致，答案选cd。（4）该反应是气体体积不变的可逆反应，在恒温恒压下通入惰性气体，相当于减小压强，平衡不移动，v（正）和v（逆）同等倍数减小，所以v（正）=v（逆）。（5）在两个容器a和b中发生的反应均是2h2s+so2=3s+2h2o，气体分子数不断减小，a保持恒容，b保持恒压，则反应以后，b的压强比a大，化学反应速率快，所以反应开始后两容器内反应平均反应速率a小于b。【考点定位】考查化学图像的分析与判断，化学反应速率的影响因素，热化学方程式的书写等知识。【名师点睛】本题考查了化学图像的分析与判断，化学反应速率的影响因素和热化学方程式的书写等知识。近几年高考主要考点有两个：一是化学反应速率的表达式及相关计算；二是外界条件对化学反应速率的影响，往往结合化学图象进行考查。对于惰性气体对化学反应速率的影响，总结如下：（1）恒温恒容：充入“惰气”引起总压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。（2）恒温恒压：充入“惰气”引起体积增大引起各反应物浓度减小引起反应速率减慢。对于反应前后气体体积不变的可逆反应，化学反应速率同等程度减慢，平衡不移动，对于反应前后气体体积改变的可逆反应，化学反应速率不同程度的减慢，平衡移动。18在常温下，按右下图装配好装置，待内外空气压强不变时，水银柱液面在a处，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳，用酒精灯点燃，并迅速移入锥形瓶中，再塞紧橡皮塞，二硫化碳安静地燃烧，水银柱推向左管，简要完成下列问题：(1)写出二硫化碳燃烧的化学方程式：_。(2)说明水银柱推向左管的原因_。(3)火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度，水银柱的位置应该是_。a.仍在a处 b.高于a处 c.低于a处作出选择后，简要说明理由_。(4)用下图所示的装置验证cs2燃烧的产物。所需药品请在下列物质中选择：品红溶液、饱和na2co3溶液、饱和nahco3溶液、kmno4酸性溶液、naoh溶液、澄清石灰水。a、b、c、d中所盛放的药品是：a._，b._，c._，d._。确认混合气体中含so2的现象是_，确认混合气体中含co2的现象是_。【答案】na、mg、al(1)v=m/92 (2)vm/48(3)0vm/92(4)0m/48，则c（铝）与盐酸反应放出的氢气最多。使用此数轴时，还应注意：钠与盐酸溶液反应，不管hcl的物质的量为多少，最终都全部发生置换反应（盐酸与钠反应完后，溶液中的水继续与剩余的金属钠反应），生成氢气，即钠不存在剩余的情况。(1)要使a、b、c三种单质放出的h2一样多，只能是v=m/92。(2)要使c单质与盐酸反应放出的h2最多，只能是vm/48。(3)要使a单质与盐酸反应放出的h2最多，只能是0vm/92。(4)要使b、c两种单质分别与盐酸反应产生的h2几乎一样多，只能是0vm/48。19(14分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+。若要确认其中的fe2+，应选用（选填序号）akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液 c.浓氨水 d酸性kmno4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应：so2+br2+2h2o2hbr+h2so4然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体y中so2的体积分数为 。探究二分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含少量的h2和q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置b中试剂的作用是 。（4）认为气体y中还含有q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认q的存在，需在装置中添加m于 （选填序号）。 a a之前 bab间 cbc间 dcd间（6）如果气体y中含有h2，预计实验现象应是 。【答案】（14分）（每空2分）（1）其原因是铁钉表面被钝化（或其它合理答案）。（2）应选用 d 选填序号）。so2的体积分数为66.7%（或其它合理答案）。（3）装置b中试剂的作用是检验so2是否除尽。（4）理由是c2h2so4(浓) co22so22h2o（加热符号,气体符号不写扣1分）。（5）添加m于 c （选填序号）。（6）预计实验现象应是d中固体由黑变红和e中固体由白变蓝。【解析】试题分析：（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行。（2）亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰；b能检验三价铁离子的存在；选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨；fe2+与酸性kmno4溶液发生氧化还原反应，fe2+能使酸性kmno4溶液褪色，故选d； so2具有还原性，通入足量溴水中，发生so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）=0.336l22.4l/mol=0.015mol，根据对应关系：so2 baso4，n（so2）=n（baso4）=2.33g233g/mol，解得n（so2）=0.01mol，所以二氧化硫的体积分数为：0.01mol0.015mol100%=66.7%。（3）a除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以b可以检验a中是否完全除去二氧化硫。（4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：c2h2so4(浓) co22so22h2o（5）q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，bc间加入澄清石灰水可检验co2，故选c。（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成，故答案为：d中固体由黑色变红和e中固体由白变蓝。考点：本题考查实验方案的设计与评价、化学计算、化学方程式的书写。 20某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究氯气与碳酸钠反应得到的固体物质。 写出装置a中发生反应的化学方程式： 写出试剂y的名称： 已知：通入一定量的氯气后，测得d中只有一种常温下为黄红色的气体，其为氯氧化物。可以确定的是c中含有的氯盐只有一种，且含有碳酸氢钠，现对c成分进行猜想和探究。提出合理假设。假设1：存在两种成分：na hco3和 ；假设2：存在三种成分：na hco3和 、 ；设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、硝酸银溶液、试管、小烧杯根据上述实验现象，有同学得出“干燥的氯气能和碳酸钠固体反应”的结论。该结论严密吗？为什么？ 若c中有0.1molcl 2恰好与装置中na 2co3完全反应，且假设1成立，可推知c中反应的化学方程式为： 【答案】（1）实验室制备氯气的化学方程式（2分 不写加热为0分）（2）饱和的氯化钠（2分）（3）氯化钠 氯化钠和碳酸钠 （每空1分，共3分）步骤2：在a中加入氯化钡溶液 若有沉淀生成，说明有碳酸钠；若没有沉淀说明没有碳酸钠 在b中加入稀硝酸酸化硝酸银溶液 若有白色沉淀说明有氯化钠，若无沉淀就没有氯化钠（每行3分 共6分）（4）不严密（1分），因为有碳酸氢钠生成，氢元素就应来源于水，故是潮湿的氯气与碳酸钠反应（2分）（5）2 cl2+2na 2co3 h2o2nahco32naclcl2o（2分）【解析】略21实验室常用的浓盐酸密度为1.17gml-1，质量分数为36.5%。（1）此浓盐酸的物质的量浓度为多少？（2）取此浓盐酸50ml，用蒸馏水稀释至200ml，稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？（3）将10.6gna2co3投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，放出的co2在标准状况下的体积为多少？将生成的co2通入到足量澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为多少g？【答案】（1）c(hcl)=11.7moll-1 （2）c(hcl)=2.925moll-1（3）v (co2)=2.24l m(caco3)=10g【解析】试题分析：（1）密度为1.17gml-1、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度=（10001.1736.5%）36.5=11.7moll-1。（2）根据稀释定律，稀释后盐酸的浓度=11.7mol/l50ml200ml=2.925moll-1。（3）10.6g na2co3的物质的量为10.6g106g/mol=0.1mol，0.1mol碳酸钠与足量稀盐酸反应生成氯化钠、co2和水，根据碳原子守恒，生成co2 0.1mol，则在标准状况下的体积为0.1l22.4l/mol=2.24l。根据化学反应co2+ca(0h)2=caco3+h2o，0.1mol co2反应生成caco3 0.1mol，则生成白色沉淀的质量为0.1mol100g/mol=10g。考点：考查化学计算。22芳香酯类化合物a、b互为同分异构体，均含c、h、o三种元素。并且各有机物间存在如下转化关系：其中c能发生银镜反应，c最早由科学家蒸馏蚂蚁而得到；f经连续氧化可生成c；c与d是相对分子质量相同的不同类有机物。（1）c中所含官能团的名称是 。（2）a的分子式是 。b的结构简式是 。（3）完全燃烧时，1 mol d与1 mol 下列 的耗氧量相同（填字母代号）。ac3h6o3 bc3h8o cc2h4 dc2h6o2（4）c与f反应的化学方程式是 ，反应类型是_。（5）水杨酸的同分异构体很多，写出其中含苯环且属于酯类的所有同分异构体的结构简式： 。【答案】(15分)（1）醛基（1分）；羧基（1分） （写“羰基”不给分也不扣分）（2）c10h10o4（2分） （2分）（3）a、c （共2分，每个一分）（4）（共3分，其中条件及可逆号1分）；酯化反应(1分)（5） 、（共3分，每个1分）【解析】试题分析：芳香酯类化合物ab互为同分异构体， 含碳氢氧三种元素，c能发生银镜反应，则c中含有醛基，f经连续氧化可生成c，则f为甲醇，c为甲酸，c和d是相对分子质量相同的不同类的有机物，则d为乙醇，h为乙酸。则a为，b为，（1）c为甲酸，含有醛基；羧基。（2）由上述分析可知，a为，其分子式为c10h10o4；b为 。（3）d为乙醇，1摩尔d消耗氧气为3摩尔，a1摩尔c3h6o3消耗氧气为3摩尔。b1摩尔c3h8o消耗氧气为4.5摩尔。c1摩尔c2h4消耗氧气为3摩尔。d1摩尔c2h6o2消耗2.5摩尔，所以选a、c 。（4）c和f反应的化学方程式为：；反应类型为酯化反应。（5）水杨酸的同分异构体，符合含苯环属于酯类的所有同分异构体结构简式为 、考点： 有机物的推断【名师点睛】1、有机物燃烧的方程式为:烃： cxhy(x)o2 xco2h2o烃的含氧衍生物： cxhyoz(x)o2 xco2h2o2、有机物产生同分异构体的本质在于原子的排列顺序不同，在中学阶段主要指下列三种情况：碳链异构：由于碳原子的连接次序不同而引起的异构现象，如ch3chch3和ch3ch2ch2ch3。|ch3官能团位置异构：由于官能团的位置不同而引起的异构现象，如：ch3ch2ch=ch2和ch3ch=chch3。官能团异类异构：由于官能团的不同而引起的异构现象，主要有：单烯烃与环烷烃；二烯烃、炔烃与环烯烃；醇和醚；酚与芳香醇或芳香醚；醛与酮；羧酸与酯；硝基化合物与氨基酸；葡萄糖与果糖；蔗糖与麦芽糖等23有机物a可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的a为无色粘稠液体，易溶于水。为研究a的组成与结构，进行了如下实验：称取a 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下h2的45倍将此9.0ga在足量纯o2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g另取a 9.0g，跟足量的nahco3粉末反应，生成2.24lco2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24lh2(标准状况)核磁共振氢谱显示a分子中有4种不同环境的氢原子，且4种氢原子个数比为3:1:1:1。根据以上实验结果，回答下列问题。（1）a的分子结构简式为_；写出a分子中官能团的名称_；（2）a的系统命名是_；（3）a可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯，写出该反应的化学方程式_；（4）a的一种同分异构体b与a具有相同的官能团，b分子经过如下两步反应可得到一种高分子化合物d，写出d的结构简式_。【答案】（1） ；羟基 羧基 （2） 2-羟基丙酸（3）（4） 【解析】试题分析：（1）有机物质的密度是相同条件下h2的45倍，所以有机物质的分子式量为452=90；浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量是5.4g18g/mol=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是13.2g44g/mol=0.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，所以有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：c3h6o3；只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，生成2.24lco2(标准状况)，则含有一个羧基，醇羟基可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成2.24lh2(标准状况)，则含有羟基数目是1个；根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含，4种类型的等效氢原子，氢原子的个数比是3：1：1：1，所以结构简式为：， a分子中官能团的名称羟基和羧基；（2）a的系统命名是2-羟基丙酸；（3）a可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯，化学方程式为；（4）满足条件的b的结构简式为hoch2ch2cooh，发生消去反应生成的c的结构简式为ch2=chcooh，发生加聚反应生成的高分子化合物为。考点：有机物的结构推断与官能团的性质。24a、b、c、d、e、f、g均为短周期元素，原子序数依次递增。a元素原子核内无中子，b元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，d是地壳中含量最多的元素，e是短周期中金属性最强的元素，f与g位置相邻，g是同周期元素中原子半径最小的元素请用化学用语回答：（1）推断b元素在元素周期表中的位置_。（2）a与d形成的18电子的化合物与fd2化合生成一种强酸，其化学方程式为_。（3）用电子式表示化合物e2f的形成过程_。（4）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为_。（5）在101kpa、25下，16g液态c2a4在d2中完全燃烧生成气体c2，放出312kj热量，则c2a4和d2反应的热化学方程式为_。a、b、c、x均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。试回答：（1）若x是强氧化性单质，则a不可能是_。as bn2 cna dmg eal（2）若x是金属单质，向c的水溶液中滴入agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，则b的 化 学式为_。（3）若a、b、c为含某金属元素的无机化合物，x为强电解质，a溶液与c溶液反应生成b，则b的化学式为_。【答案】（1）第二周期第a族（2）h2o2+so2=h2so4（3）（4）h2-2e-+2oh-=2h2o（5）n2h4(l)+o2(g)n2(g)+2h2o(