河南省鄢陵县第一高级中学高二化学上学期第一次考试试题（13班）.doc

鄢陵县一高高二年级第一次考试化学试卷（使用1-3班） 时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 p:31 s:32 mg：24 al：27 cl:35.5 fe:56 cu：64 br:80一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是（ ）a.需要加热的反应一定是吸热反应 b.所有的化学反应都有能量变化c.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 d.核能作为一种反应热，是理想的新能源2. 下列变化过程，属于吸热反应的是（ ）(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮(5)酸碱中和生成水 (6) fecl3溶于水显酸性a.(1) (2) (6) b.(1) (2) (4) (6) c.(2) (6) d.(2) (4) (6)3对于可逆反应：2so2o22so3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( ) a增大压强 b升高温度 c使用催化剂 d多充o24某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：a(s)2b(g)c(g)d(g)，当下列物理量不发生变化时： 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 b的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ） a只有 b c d5从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用hr表示，hr在盐酸溶液中呈现红色，hr在naoh溶液中呈现蓝色，将hr加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测（ ）ahr应为红色 bhr应为蓝色 cr-应为无色 dr- 应为红色6 若溶液中由水电离产生的c(oh-)=110-14 moll-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是aal3+、na+、no3-、cl- bk+、na+、cl-、no3- ck+、na+、cl-、alo2- dk+、nh4+、so42-、no3-7向nacn的水溶液中加入下列物质，可使nacn水解程度增大的是naoh nacn nh4cl na2co3 h2o hcn hcla b c d 8某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g) dh0。下列分析正确的是a平衡后加入n2，该反应的dh增大b平衡后升高温度，平衡常数k变大c平衡后再充入nh3，达到新平衡时，nh3的百分含量变大d若反应前充入的n2与h2物质的量相等，达平衡时n2的转化率比h2的高9. 将h2(g)和br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2(g)+br2(g) 2hbr；h0，平衡时br2(g)的转化率为a；若初使条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） a. 无法确定 b.a=b c.ab d. ab10已知常温下，n2(气)和h2(气)生成2mol nh3(气)放出92.4 kj热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1 moln2和3 mol h2，达到平衡时放出热量q1kj。向密闭容器乙中通入0.5 mol n2和1.5 mol h2，达到平衡时放出热量q2kj。则下列关系式正确的是( )aq1=2q2=92.4 bql2q2 cq1c（hy） c（h+）c（y2） c（h2y）b若nahy的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c（na+） c（oh） c（h+） c（hy） c若溶液中粒子浓度关系为c（h+）+ c（h2y）= c（oh）+ c（y2），则nahy的水溶液一定显碱性d将nahy晶体加入水中一定能促进水的电离16常温下ca(oh)2溶于水达饱和时存在如下平衡： ca(oh)2（s） ca(oh)2（aq），ca(oh)2（aq） ca2+2oh 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的ph=12。则该温度下ca(oh)2的溶解度为 a b c d第卷 非选择题三、实验题（本题包括2小题，共20分。）17.（共9分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。(1) 配制100ml 0.10mol/l naoh标准溶液。(2) 取20.00ml待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准naoh溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号naoh溶液的浓度（mol/l）滴定完成时，naoh溶液滴入的体积（ml）待测盐酸溶液的体积（ml）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00请完成下列问题：滴定达到终点的现象是 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多 选扣分）a、滴定终点读数时俯视读数 b、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗c、锥形瓶水洗后未干燥d、称量前naoh固体中混有na2co3固体e、配制好的naoh标准溶液保存不当，部分与空气中的co2反应生成了na2co3f、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失g、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出18. (11分)用实验确定某酸ha是弱电解质。两同学的方案是： 甲：称取一定质量的ha配制0.1 mol/l的溶液100 ml；用ph试纸测出该溶液的ph值，即可证明ha是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph1的两种酸溶液各100 ml；分别取这两种溶液各10 ml，加水稀释为100 ml；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入长度相同的镁条（已除去表面的氧化膜），观察现象，即可证明ha是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）用ph试纸测定溶液ph的正确操作是（ ）a.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照b.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照c.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照d.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照（3）甲方案中，说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的ph_1（选填、）乙方案中，说明ha是弱电解质的现象是_。（多选扣分）a.装hcl溶液的试管中放出h2的速率快；b.装ha溶液的试管中放出h2的速率快；c.两个试管中产生气体速率一样快。（4）请你评价：乙方案中难以实现之处_。四、填空题（本题包括3小题，共32分。）19.（9分）某草酸亚铁样品（fec2o4xh2o）中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中fec2o4的含量。滴定反应是：5 fe2+ +5c2o42+3mno4+24h+=5 fe3+ +10co2+3mn2+12h2o实验方案设计为：将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 ml锥形瓶内，加入适量2 mol/l的h2so4溶液，使样品溶解，加热至70左右，立即用浓度为0.02000 mol/l的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b ml向上述滴定混合液中加入适量的zn粉和过量的2 mol/l的h2so4溶液，煮沸58min，经检验溶液合格后，继续用0.02000 mol/l的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c ml _ 。数据处理。请回答下列问题：（1）上述实验方案中的步骤是 _。（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：.检验活塞是否漏水。 . 。.加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。（3）步骤中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有 溶液的试管中，如 ，则说明溶液合格。（4）某小组的一次测定数据记录如下：a/g起始读数/mlb/mlc/ml0.19700.0031.3042.40根据数据计算0.1970g 样品中：n（fe2+）= ； n（c2o42）= ；a b c() c() fec2o4 的质量分数为 _（精确到0.01%）20.(10分).已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25 时水的电离平衡曲线应为 （填“a”或“b”）， 请说明理由 （2）25时，将9的naoh溶液与4的溶液混合， 若所得混合溶液的 7，则naoh溶液与溶液的体积比为 （3）95时，若100体积1的某强酸溶液与1体积2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是 （4）曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph5。请分析其原因： 21.（8分）a是由导热材料制成的密闭容器，b是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭k2，将等量且少量的no2通过k1、k3分别充人a、b中，反应起始时，a、b的体积相同。(已知：2no2 n2o4；h”、“ （2分） b（2分）（多选扣分）（4）配制ph=1的ha溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同。（3分）19.（12分）（1）重复以上实验12次（2分） （2）用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管（2分）（3）kscn（1分），溶液中没有出现血红色（1分）（4）n（fe2+）=0.001110mol（2分） n（c2o42）=0.001010mol（2分）fec2o4 的质量分数为73.81%（2分）20.（12）（1）a（1分）; 水的