河南省长垣县十中高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省长垣县十中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1某溶液中含有nh4、mg2+、fe2+、a13+和so42五种离子，若向其中加入过量的ba(oh)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有a4种 b3种 c2种 d1种【答案】c【解析】试题分析：混合溶液中加入过量的氢氧化钡并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成baso4、mg（oh）2、fe（oh）2沉淀和ba（alo2）2，fe（oh）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成fe（oh）3，再向混合物中加入过量的氢碘酸，则mg（oh）2、fe（oh）3和ba（alo2）2与过量酸作用分别生成mgi2、ali3、fei2，则减少的离子主要有nh4+和so42-，答案选c。【考点定位】本题主要是考查离子之间的反应的有关判断，【名师点晴】明确阳离子与碱反应后的生成物的性质及生成物与酸的反应是解答本题的关键，注意亚铁离子易被氧化以及铁离子能与碘离子发生氧化还原反应是学生解答中容易忽略的地方。2设n代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） a在o2参与的反应中，1mol o2作氧化剂时得到的电子数一定是4n= b124g白磷分子中所含有共价键为6na c标准状况下，224lccl4中所含：有分子数为na d电解精炼铜时转移了6021023个电子，阳极溶解了32gcu【答案】b【解析】3下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是： a液氯 b干冰 c酒精 d硫酸钡【答案】b【解析】a错，液氯的水溶液能导电，但本身不属于非电解质；b正确；c错，酒精的水溶液不能导电，本身属于电解质；d错，硫酸钡的水溶液不能导电，本身属于强电解质；4根据热化学方程式，正确的是（1）ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g)； h1q1 kjmol1（2）ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l)； h2q2 kjmol1aq1q2 bh1h2 cq1=q2 dh1h2【答案】b【解析】试题分析：物质在气态时含有的能量比液态时多，所以等物质的量的甲烷燃烧产生气体水放出的热量少，所以q1q2；反应放出的热量越多，反应热就越小，所以h1h2 。则h1h2，故选项b正确。考点：考查反应热的判断的知识。5下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是a同温度、同体积的h2、n2 b同质量、同体积的n2和coc同体积、同密度的c2h4和c3h4 d同压强、同体积的n2o和co2【答案】b【解析】试题分析：气体体积受温度压强的影响，同温同体积的h2和n2 ，因为压强未知，所以两种气体的物质的量不一定相同，所含分子数不一定相同，导致所含原子数不一定相同，故a错误；由n=nna=知，以含有的原子数相同，故b正确；c、同体积同密度的c2h4和c3h4，两种气体的质量相同，物质的量不相等，分子构成不相同，故原子数不相等，c错误；由n=nna=d、气体体积受温度压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的n2o和co2，两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故d错误答案选b考点：阿伏伽德罗定律6通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)anacl溶液(bacl2)加na2co3溶液，过滤，再加适量盐酸bkno3溶液(agno3)加适量kcl溶液，过滤cnacl溶液(i2)加酒精，分液dkno3溶液(i2)加ccl4，分液【答案】c【解析】7下列说法正确的是 a32g o2占有的体积约为22.4l b224l n2含有阿伏加德罗常数个氮分子 c在标准状况下，224l水的质量约为18g d22g co2与标准状况下112l hcl含有相同的分子数【答案】d【解析】8下列试剂：浓氨水 氯水 硝酸银 浓硝酸 浓盐酸 溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有a b c d【答案】b【解析】略9某有机化合物的结构简式为，它可以发生的反应类型有取代反应 加成反应 消去反应 酯化反应 水解反应 中和反应a b c d全部【答案】b【解析】试题分析：根据该有机物的结构简式分析，该有机物中含有醇羟基可以发生取代反应、消去反应；含有苯环可以发生加成反应；含有羧基可以发生酯化反应、中和反应，选b。考点：考查有机物的结构与性质。10有些固体药品长期存放时，若因密封不严，瓶内会逐渐积聚一定量的液体以下各组中的每种药品都可能会出现这种现象的是（）a硫磺、生石灰、无水硫酸铜 b红磷、氯化铁晶体、无水硝酸镁c白磷、明矾、无水氯化镁 d碘片、氯化钠、无水氯化钙【答案】b【解析】红磷氧化为、吸水可吸水潮解、可吸水潮解11下面有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是a、碳酸氢钠不稳定，受热易分解b、碳酸氢钠可以用作治疗胃酸过多的药物c、碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠是碱d、碳酸钠既是钠盐、又是碳酸盐、还是可溶性盐【答案】c【解析】试题分析：a碳酸氢钠不稳定，受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水。正确。b碳酸氢钠y与盐酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水。故可以治疗胃酸。正确。c、碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠在物质的分类上是属于盐。错误。d、碳酸钠阳离子是钠离子，阴离子是碳酸根离子，所以它既是钠盐、又是碳酸盐；所有的钠盐都容易溶解在水中，因此还是可溶性盐。正确。考点：考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质的知识。12一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500 ml 0.6 moll1的naoh溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有naclo 0.05 mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为a31 b32 c23 d34【答案】c【解析】500 ml 0.6 moll1的naoh溶液物质的量为0.3mol，反应后溶液中除有naclo外还有nacl，由两化学式可得，所以可知反应前；由于氢气与氯气反应后生成的气体能被氢氧化钠溶液完全吸收，所以氢气一定完全反应，由反应可知，氢气的物质的量必小于氯气，ab错；由naclo 0.05 mol，可得正确选项为c；13下列实验操作中，正确的是（ ）a萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大b用蒸发的方法使nacl从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl溶液全部加热蒸干c蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处d用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中【答案】c【解析】试题分析：a萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故a错误；b在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故b错误； c蒸馏操作时，温度计是测蒸汽温度的，水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故c正确；d为了不污染试剂，多余的na2co3溶液不能倒入原试剂瓶中，故d错误；答案为c。考点：考查了常见的实验操作14室温下，在0.2mol/l al2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/l naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是aa点时，溶液呈酸性的原因是al3+水解，离子方程式为：al3+ + 3ohal(oh)3bab段，溶液ph增大，al3+浓度不变cbc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀dd点时，al(oh)3沉淀开始溶解【答案】c【解析】试题分析：aa点时，溶液呈酸性的原因是al3+水解，离子方程式为al3+ + 3h2oal(oh)33h，a错误；bab段，溶液ph增大，消耗氢离子，促进铝离子水解，al3+浓度减小，b错误；cbc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀，c正确；d根据图像可知c点时溶液的ph突然增大，al(oh)3沉淀开始溶解，d错误，答案选c。考点：考查与化学反应相关的图像，涉及盐类的水解，水解方程式、氢氧化铝的的性质15如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/l，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的ph由大到小的顺序是（ ） a b c d【答案】c【解析】试题分析：根据装置可知，是电解硫酸铜溶液的，根据反应式2cuso42h2o2cu2h2so4o2可知，溶液中生成0.2mol氢离子；是原电池，消耗0.2mol氢离子；是铁上镀锌，溶液的ph不变；是电解饱和食盐水，根据反应式2cl2h2o2oh-+h2+cl2可知，溶液中生成0.2moloh-，所以溶液中的ph由大到小的顺序是，答案选c。考点：考查电化学的有关计算点评：本题是电化学原理的综合应用，只要能准确判断出装置是原电池、还是电解池，以及电极反应式等，就不难得出结论。16（14分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的h2o已略去），已知：(a)a、b、c、d是非金属单质，其中b、c、d在常温常压下是气体。(b)反应是化工生产中的重要反应。(c)化合物e是形成酸雨的污染物之一，化合物k是常用的氮肥。(d)化合物l具有漂白性，可由cl2与naoh溶液反应而制得。(e)化合物j由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：反应的化学方程式_。（2）写出制取化合物l的离子方程式_。（3）c的结构式_；h的化学式_。（4）l的溶液与化合物e反应的离子方程式_。（5）化合物j的化学式_，写出与化合物j等电子体的分子的分子式（2种） _【答案】1)2nh3+h2so4=(nh4)2so4 (2)nn (nh4)2so3或nh4hso3 (3)clo-+so2+2oh-=cl-+so42-+h2o (4)n2h4【解析】 由短周期元素的单质及其化合物的转化关系图可知，化合物e是形成酸雨的污染物之一，则e为so2，a、b、c、d都是非金属单质，其中b、c、d在常温常压下是气体，则a为s，b为o2；化合物k是常用的氮肥，k为硫酸铵，所以f为氨气，则c、d分别为n2、h2；化合物l具有漂白性，可由cl2与naoh溶液反应而制得，则l为naclo，氨气与naclo反应生成j，j由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32，则j为n2h4；j与氧气反应生成c，c为氮气，（1）该反应为氨气与硫酸反应生成硫酸铵，化学反应为2nh3+h2so4（nh4）2so4，故答案为：2nh3+h2so4（nh4）2so4；（2）c为氮气，其结构式为nn，h为二氧化硫与氨气在水中的反应，反应生成（nh4）2so3或nh4hso3，故答案为：nn；（nh4）2so3或nh4hso3；（3）l为naclo，e为so2，在溶液中发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠，离子反应为clo+so2+2ohcl+so42+h2o或clo+so2+h2ocl+so42+2h，故答案为：clo+so2+2ohcl+so42+h2o或clo+so2+h2ocl+so42+2h；（4）由上述推断可知，j为n2h4，等电子体，指电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。n2h4的等电子体为h2o2,ch3ch3.故答案为：n2h4；h2o2,ch3ch3.17(15分）下图中，化合物a, b，g，m, l, j 均由两种元素组成，其中a是一种无色液体， g是极易溶于水的常见气体，l分子中的电子数为18(l的相对分子量不超过34)。反应是工业上制x的主要反应之一，化合物h具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得。n的溶液呈浅绿色。(注；有些反应的水也略去)请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：l： ，x： 。（2）反应的离子方程式为： 。（3）反应的离子方程式为： 。（4）略过量的h溶液与n溶液混合有大量的沉淀产生，其离子方程式为： 。（5）b中f的质量分数为30.77%，则b的化学式为： 。【答案】（1）n2h4 hno3(2)fe4h2no3=fe22no22h2o(3) cl2nh3=n2h4clh2o(4)5clo2fe25h2o=2fe(oh)34hclocl(5) fen9【解析】a是一种无色液体，即为水，水电解生成氢气和氧气n的溶液呈浅绿色说明含有亚铁离子。化合物h具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得，因此h是kclo。g是极易溶于水的常见气体，因此g是氨气或hcl。若g是hcl，则l是次氯酸或氯化钾，都不符合18电子，故g是氨气，氨被h氧化生成18电子的微粒是n2h4，即l是n2h4，方程式为cl2nh3=n2h4clh2o。d和e生成氨气，则d是氢气，e是氮气，c是氧气，氨气发生催化氧化生成水和no，j是no。通过反应可得出m是二氧化氮，溶于水生成硝酸和no，即x为硝酸，在加热时被铁还原生成二氧化氮。因此f是铁。b中f的质量分数为30.77%，所以b中n和fe的个数比是 ，所以化学式为fen918如图在试管甲中先加入2ml 95的乙醇， 并在摇动下缓缓加入2ml浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小加热35min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。试回答：（1）试管甲中加入浓硫酸的目的是 （2）该实验中长导管的作用是 ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是 （3）试管乙中饱和na2co3的作用是 （4）试管乙中观察到的现象是 （5）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 ，本实验反应开始时用小火加热的原因是 ；（已知乙酸乙酯的沸点为77；乙醇的沸点为78.5；乙酸的沸点为117.9）（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式 。【答案】（1）催化剂、吸水剂 （2分）（2）导气、冷凝，防止加热不充分而倒吸 （3分）（3）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析（3分）（4）液体分层 （1分）（5）1/3；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失（3分）（6）h2so4+2ch3coona +2ch3ch2oh2ch3cooc2h5 +2h2o+na2so4 （3分）【解析】试题分析：（1）由于酯化反应是可逆反应，则试管中加入浓硫酸的目的是起到催化剂和吸水剂的作用。（2）由于生成的乙酸乙酯、乙醇和乙酸都是易挥发的，所以长导管的作用是导气，同时兼起冷凝回流作用。由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，因此导管不宜伸入试管溶液中的原因是防止加热不充分而倒吸。（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。（4）乙酸乙酯不溶于水，所以试管乙中观察到的现象是液体分层。（5）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的1/3。根据有关物质的沸点可知，本实验反应开始时用小火加热的原因是一方面加快反应速率，另一方面又防止了反应物未来得及反应而挥发损失。（6）由于醋酸钠和浓硫酸反应生成醋酸，进而醋酸和乙醇发生酯化反应，所以试管甲中发生反应的化学方程式是h2so4+2ch3coona +2ch3ch2oh2ch3cooc2h5 +2h2o+na2so4。考点：考查乙酸乙酯的制备点评：该题紧扣教材，基础性强，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。该题是基础性实验题的考查，旨在培养学生规范严谨的实验设计能力，有利于提高学生的应试能力和学习效率。19（16分）某化学兴趣小组在进行钠在空气中燃烧的实验，请写出钠在氧气中燃烧的化学方程式： 。实验后，同学们发现除了得到黄色物质外，产物中还有黑色物质。兴趣小组的同学对产生的黑色固体物质进行实验探究。查阅资料：工业上采用铁环作阴极电解得到金属钠。实验室中金属钠的标签主要内容如下： 提出猜想：猜想1：钠附着煤油，煤油的不完全燃烧可以生成碳单质；猜想2： 与钠反应也可以生成碳单质；猜想3： ； 猜想4：设计实验方案，验证猜想：实验目的实验步骤实验现象结论验证猜想1将一小块钠从煤油中直接取出加热燃烧取出一小块切去表皮并擦干净煤油的钠加热燃烧 黑色物质中含有碳单质验证猜想3 黑色物质中含有铁元素思考与交流：同学们了解到金属钠在石棉网上燃烧，与石棉网作用也可以生成含铁的黑色物质，请你评价钠在石棉网上燃烧探究其在空气中燃烧产物是否合理并说明原因： 。请设计实验验证猜想2（不要求写具体操作过程）： 。【答案】2na+o2na2o2；空气中的二氧化碳；金属钠中含有的铁也可能生成黑色物质；带煤油的钠燃烧产生黑色物质较多（或不带煤油的钠燃烧不产生或产生黑色物质少）；取生成的黑色物质加足量硝酸溶解，滴加kscn溶液；溶液变红色。不合理，石棉网中含有的铁元素以及空气中含有的碳元素均可能影响实验产物的鉴定。取两个坩埚各放入一小块切去表皮并擦干净煤油的钠，一个在除去co2的空气中加热，另一个在空气中加热燃烧，观察燃烧产物的差别。【解析】 试题分析：钠在氧气中燃烧的化学方程式是2na+o2na2o2；猜想2：co2与na反应也可以生成碳单质；猜想3：金属钠中含有的杂质铁也可能生成黑色物质；验证猜想1：将一小块钠从煤油中直接取出加热燃烧，带煤油的钠燃烧产生黑色物质较多；取出一小块切去表皮并擦干净煤油的钠加热燃烧，或不带煤油的钠燃烧不产生或产生黑色物质少。证明在黑色物质中含有碳单质。验证猜想3：取生成的黑色物质加足量硝酸溶解，滴加kscn溶液；溶液变红色。黑色物质中含有铁元素。思考与交流：钠在石棉网上燃烧探究其在空气中燃烧产物是不合理的。原因是石棉网中含有的铁元素以及空气中含有的碳元素均可能影响实验产物的鉴定。实验验证猜想2的操作是取两个坩埚各放入一小块切去表皮并擦干净煤油的钠，一个在除去co2的空气中加热，另一个在空气中加热燃烧，观察燃烧产物的差别。考点：考查化学方程式的书写、实验方案的设计、实验现象的分析、方案的评价原因分析的知识。20葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（c6h12o62ch3ch2oh+2co2）、已知：实验室制乙烯原理为ch3ch2ohch2=ch2h2o，产生的气体能使br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象：操 作现 象点燃酒精灯，加热至170：a中烧瓶内液体渐渐变黑：b内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色实验完毕，清洗烧瓶iii：a中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。（2）分析，甲认为是c2h4，乙认为不能排除so2的作用。根据甲的观点，使b中溶液褪色反应的化学方程式是 ；乙根据现象认为实验中产生的so2和 ，使b中有色物质反应褪色。为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：甲：在a、b间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：br2的ccl4溶液褪色。乙：用下列装置按一定顺序与a连接：（尾气处理装置略）现象：c中溶液由红棕色变为浅红棕色时，e中溶液褪色。请回答下列问题a甲设计实验中a、b间洗气瓶中盛放的试剂是 ；乙设计的实验d中盛放的试剂是 ，装置连接顺序为 。b能说明确实是so2使e中溶液褪色的实验是 。c乙为进一步验证其观点，取少量c中溶液，加入几滴bacl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 。由此可得出的干燥的so2不能使br2的四氯化碳溶液褪色。、葡萄酒中常用na2s2o5做抗氧化剂。（3）0.5molna2s2o5溶于水配成1l溶液，该溶液的ph=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如右图所示。写出na2s2o5溶于水时发生的化学方程式 。（4）已知：kspbaso4=110-10，kspbaso3=510-7。把部分被空气氧化的该溶液的ph调为10，向溶液中滴加bacl2溶液使so42-沉淀完全c(so42-) 110-5moll-1，此时溶液中c(so32-) moll-1。【答案】（1）脱水性；（2）ch2=ch2+br2ch2brch2br；h2o；a、氢氧化钠溶液；浓硫酸；（d）cabe（f）；b、加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是so2使品红溶液褪色而不是br2；c、so2+2h2o+br24h+2br+so42、so42+ba2+baso4；（3）na2s2o5+h2o=2nahso3；（4）0.05【解析】试题分析：（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性；（2）根据甲的观点，是c2h4使b中溶液褪色，反应的化学方程式是ch2=ch2+br2ch2brch2br；乙根据现象认为产生了so2和h2o，溴单质可以和二氧化硫、水发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸而褪色；a、甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，可以和二氧化硫反应，排除二氧化硫的干扰；乙的设计，d中盛放的试剂应是浓硫酸，干燥气体，要证明干燥的二氧化硫不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使品红褪色，所以装置连接顺序为（d）cabe（f）；b、证明so2使e中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是so2使品红溶液褪色而不是br2；c、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和溴离子，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀，离子方程式为so2+2h2o+br24h+2br+so42、so42+ba2+baso4；（3）由图可知，ph=4.5时，主要以亚硫酸氢根离子的形式存在，故水解方程式为na2s2o5+h2o=2nahso3；（4）根据ksp=c（ba2+）c（so42），可知最少需要c（ba2+）= kspbaso4/c(so42)= 110-10/110-5=105moll1，则溶液中so32的最大浓度c（so32）= kspbaso3/ c（ba2+）=510-7/10-5=0.05moll1。考点：乙醇的性质、图象分析、离子浓度计算21（8分）a为烃，b为烃的含氧衍生物，由等物质的量的a和b组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中完全燃烧，生成0.1mol co2和0.1mol h2o。试通过计算回答：(1)由a、b组成混合物的平均分子式为_(2) 另取一定量的a和b完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定。若耗氧量一定，则a、b的分子式分别是_、 _若生成的二氧化碳和水的物质的量一定，则a、b的分子式分别是 、 (3) 另取a mol 的以任意比混合的a和b的混合物，在过量的氧气中完全燃烧。若耗氧量为定值，则耗氧量为_mol(用含a的代数式表示，下同)若生成的co2的量为定值，则生成物水的质量范围为_。【答案】【解析】略22节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：请回答下列问题：（1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：a为_（填化学式），阴极反应式为_。（2）装置丙的反应物为ti，而装置戊的生成物为ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_装置戊进行反应时需要的环境为_（填字母序号）ahcl气体氛围中 b空气氛围中 c氩气氛围中 d水中（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：co（g）+2h2（g）=ch3oh（g）h0该反应在不同温度下的化学平衡常数（k）如下表：温度/250350k2.041x符合表中的平衡常数x的数值是_（填字母序号）a0 b0.012 c32.081 d100若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：c（co）/moll-1c（h2）/moll-1c（ch3oh）/moll-10min0.8moll-11.6moll-102min0.6moll-1y0.2moll-14min0.3moll-10.6moll-10.5moll-16min0.3moll-10.6moll-10.5moll-1反应从2min到4min之间，h2的平均反应速率为_，反应达到平衡时co的转化率为_，反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是_（填字母序号）a使用催化剂 b降低温度 c增加h2的浓度【答案】（1）cl2；2h+2e-=h2；（2）进入装置丙的ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的ti较为纯净；c；（3）b；0.3moll-1min-1；62.5%；a；【解析】试题分析：（1）装置甲为电解池，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，a和金属钛反应生成四氯化钛，故a为氯气；电解饱和氯化钠溶液阴极上是溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为：2h+2e-=h2 ；故答案为：cl2；2h+2e-=h2；（2）反应前有金属钛，戊装置生成钛，前后并不矛盾，一开始是含有较多杂质的钛和氯气反应生成四氯化钛后再用金属钠还原，制得较为纯净的钛，故从戊装置中出来的金属钛较纯净金属钠能与空气、水、氯化氢反应，故装置戊反应的环境为在惰性气体的氛围中进行，选项中只有氩气氛围中符合，故选c；故答案为：进入装置丙的ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的ti较为纯净；c；（3）反应为放热反应，故温度升高平衡逆向进行，平衡常数k减小，250时平衡常数为2.041，则350时的平衡常数小于2.041，故答案为：b；反应从2min到4min之间，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，氢气的反应速率为co反应速率的2倍，v（h2）=2v（co）=2=0.3moll-1min-1；反应达到平衡时co的转化率=100%=100%=62.5%，反应第2min时未达到平衡状态，改变了反应条件，反应速率比0-2min增大，说明改变的条件是加入了催化剂，选a；故答案为：0.3moll-1min-1；62.5%；a；考点：考查了化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理的相关知识。23【化学选修5：有机化学基础】（15分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂（dbp）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图i所示：已知以下信息：r1cho + r2ch2cho + h2o（r1、r2表示氢原子或烃基）c为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图ii所示请根据以上信息回答下列问题：（1）c的结构简式为 ，e中所含官能团的名称是 。（2）写出下列有关反应的化学方程式：e和h2以物质的量比11反应生成f： ；b和f以物质的量比