河南省郑州市第四中学分校高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

河南省郑州市第四中学分校2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）119世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（ ）a提出了原子学说 b发现了元素周期律 c提出了分子学说 d制定了科学完整的元素周期表 【答案】b【解析】考查化学史，提出原子学说的是道尔顿，提出分子学说的是阿伏加德罗，所以正确的答案是b。2下列物质与其用途完全符合的有（ ）na2co3制玻璃； sio2太阳能电池； na2sio3木材防火剂； nh3制冷剂；al2o3焊接钢轨； naclo消毒剂、漂白织物 fe2o3红色油漆或涂料a4个 b5个 c6个 d7个【答案】b【解析】试题分析：制造玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，正确；sio2可用于光导纤维，单质硅可用于太阳能电池，错误；na2sio3可用于木材防火剂，正确；液氨气化吸热，因此nh3可以用制冷剂，正确；金属铝通过铝热反应可用于焊接钢轨，错误；naclo具有强氧化性，可用于消毒剂、漂白织物，正确；fe2o3可用于红色油漆或涂料，正确，答案选b。考点：考查物质用途判断3下列各组离子在溶液中能大量共存的是afe2+、nh4+、so42、s2 b. al3+、alo2、hco3、na+ cca2+、 hco3、cl、k+ d. fe3+、scn、na+、co32 【答案】c【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。a中生成fes沉淀，b中alo2和hco3分液生成氢氧化铝沉淀和co2，d中fe3+与scn、co32均不能大量共存，所以正确的答案选c。考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，侧重能力的培养。该题的关键是要明确离子不能大量共存的一般情况是，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能完全水解的离子之间；（4）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn-）。另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、 fe2+、fe3+、mno4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。4下列叙述不正确的是a乙烯和植物油都能使酸性高锰酸钾褪色b苯、乙酸都可与钠反应生成氢气c聚乙烯的结构简式为： d灼烧闻气味可以区分棉织物和毛织物【答案】b【解析】试题分析：乙烯和植物油含有碳碳双键，故乙烯和植物油都能使酸性高锰酸钾褪色，故a正确；苯不可以与与钠反应生成氢气，故b错误，为本题的答案；聚乙烯的结构简式为： ，故c正确；灼烧闻气味可以区分棉织物和毛织物，故d正确。考点：有机物的性质点评：本题考查了有机物的性质，该考点是高考考查的重点和难点，本题要注意的是苯不能够与钠反应，该题比较容易。5下列反应中属于吸热反应的是（ ）aba(oh)28h2o(s)nh4cl（s） b酸碱中和反应c铝热反应 d实验室制取氢气的反应【答案】a【解析】考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或co作还原剂的反应等是吸热反应，所以选项a正确，其余都是放热反应，答案选a。6下列有机反应中，与其它三个反应类型不同的是 ( )ab2ch3ch2oh+o2cu2ch3cho+2h2oc2c2h5oh c2h5oc2h5+h2od【答案】b【解析】acd就是取代反应，b是乙醇的氧化反应，所以答案选b。7在一定条件下，若要使反应co(g)+no2(g) co2(g)+ no(g)的反应速率增大可采取的措施有：a降低温度 b增大容器体积 c升高温度 d选用高效催化剂【答案】cd【解析】试题分析：a.降低温度使化学反应速率减小，错误；b.增大容器体积，是物质的浓度减小，化学反应速率减慢，错误；c.升高温度使化学反应速率大大加快，正确；d.选用高效催化剂，可以是化学反应速率成千上万倍的加快，正确。考点：考查加快化学反应速率的因素的判断的知识。8我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是，氢能 天然气水合物空间太阳能发电氚和氦-3的核聚变。这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是a b c d【答案】d【解析】试题分析：发生的是原子核的变化，有了新元素的改变，不属于化学变化，其余都发生了化学变化，故答案为d。考点：考查化学变化和物理变化的本质及区别。9化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。hin(aq) h+in(aq)(红色) (黄色)浓度为0.02mol/l的下列各溶液：（1）hcl （2）石灰水 （3）nacl(aq) （4）nahso4(aq) （5）nahco3(aq) （6）氨水 其中能使指示剂显红色的是 a. （1）（4）（5） b. （2）（5）（6） c. （1）（4） d. （2）（3）（6）【答案】c【解析】试题分析：根据可逆反应可知，加入h+平衡逆向移动，溶液显红色，hcl和nahso4能电离出h+，所以使溶液变红。答案选c。考点：化学平衡点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。10cuso4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是a相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想b若y是有机物，则y只可属醛类c1molcuso4在1100所得混合气体x用足量硝酸钡溶液吸收可得沉淀233gd途径所用混酸中h2so4与hno3物质的量之比最好为3:2【答案】b【解析】试题分析：a、途径中有一氧化氮生成，途径中有二氧化硫生成，二者均为大气污染物，而途径没有大气污染物，正确；b、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，而葡萄糖不是醛类，但含有醛基，错误；c、根据原子守恒知1molcuso4在1100所得混合气体中二氧化硫和三氧化硫的物质的量之和为1mol，用足量硝酸钡溶液吸收二氧化硫被氧化为硫酸根，故可得硫酸钡沉淀1mol，质量为233g，正确；d、根据反应式3cu8h2no3=3cu22no4h2o可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是32，正确； 考点：考查化学工艺流程分析、绿色化学思想、根据化学方程式计算。11短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x与z位于同一主族，y元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y、z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( )a含有y元素的可溶性盐溶于水一般都可以破坏水的电离平衡bz的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸cx、y、z原子半径由小到大的顺序是yzxd常温下，0.1 moll1 w的气态氢化物的水溶液的ph1【答案】a【解析】试题分析：y元素单质能与盐酸或氢氧化钠反应，说明为铝。z的最外层电子数是次外层的电子数的一半，则z为硅，x与z在同一主族，则x为碳。根据yzw原子最外层电子和为14计算，w为氯。a、含有铝元素的盐可以是铝盐或偏铝酸盐，都可以发生水解，破坏水的电离平衡，正确，选a；b、硅的最高价氧化物为二氧化硅，不能与水反应，错误，不选b；c、三者的半径由小到大的顺序为：xzy，错误，不选c；d、w的氢化物为氯化氢，氯化氢是强酸，完全电离，所以0.1mol/l的溶液中氢离子浓度为0.1mol/l，溶液的ph等于1，错误，不选d。考点：元素周期表和元素周期律12下列实验可行或叙述正确的是不能用闻气味的方法区分丝织品和棉织物蔗糖加稀硫酸的水解液，再加新制cu(oh)2悬浊液共热会产生砖红色沉淀乙酸乙酯、油脂在碱性条件下水解均可制肥皂用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质金属的冶炼都是置换反应漂白粉、玻璃、脂肪是混合物，水银、明矾、蔗糖是纯净物盐酸、baso4是强电解质，氨水是弱电解质，苯、四氯化碳是非电解质符合n(c) :n(h)=n:(2n+2)的物质一定是烷烃煤中含苯及甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物和离子化合物中a b c d【答案】b【解析】试题分析：丝织品和棉织物均无气味，不能用闻气味的方法区分丝织品和棉织物，正确；醛基与氢氧化铜的反应需要在碱性溶液中，而蔗糖水解在酸性溶液中进行，因此要检验水解产物，则再加入新制氢氧化铜悬浊液之前首先要加入氢氧化钠溶液中和酸，错误；油脂在碱性条件下水解为皂化反应，可制备肥皂，而乙酸乙酯水解不能制备肥皂，错误；浓硝酸遇蛋白质变黄，为蛋白质的颜色反应，可检验蛋白质，错误；较活泼金属利用电解法冶炼，较不活泼金属利用热分解法原理，只有某些活泼金属可利用置换反应制备，错误；漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的，玻璃、脂肪均有多种物质组成，它们搜属于混合物。水银、明矾、蔗糖均由一种物质组成，属于纯净物，正确；盐酸、氨水均为混合物，不是电解质也不是非电解质。baso4是强电解质，苯、四氯化碳是非电解质，错误；烷烃分子中n（c）：n（h）n：（2n+2），但满足此关系的有机物还可能还含其他元素，例如饱和的一元醇，错误；煤中不含苯及甲苯，通过煤的干馏可以生成苯及甲苯，错误；含离子键的化合物一定为离子化合物，但在离子化合物中也可能含有共价键，共价键可存在于共价化合物和离子化合物，也可以存在于单质中，如氧气等分子中存在共价键，错误，答案选b。考点：考查元素及其化合物性质、实验方案设计与评价以及有机物的结构与性质13下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )a均为010moll-1 nh4cl和nh4hso4溶液，c(nh4+)前者小于后者b25时nh4cl溶液的kw大于100时nh4cl溶液的kwc25时ph=11的naoh和ph=11的氨水分别稀释100倍后的ph前者一定大于后者d25时，ph4的盐酸与ph10的氨水溶液等体积混合后ph 7【答案】a【解析】试题分析：a、nh4cl和nh4hso4溶液，均存在铵根离子水解，但nh4hso4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，则均为0.10moll-1 nh4cl和nh4hso4溶液，铵根离子浓度前者小于后者，正确；b、水的电离为吸热反应，升高温度，促进电离，所以25时nh4cl溶液的kw小于100时nh4cl溶液的kw，错误；c、naoh为强碱，一水合氨为弱碱，ph=11的naoh和ph=11的氨水分别稀释100倍后，naoh的ph=9，而氨水的ph9，则ph前者一定小于后者，错误；d、ph=4的盐酸与ph=10的氨水，氨水浓度大，等体积混合，氨水过量，所以混合后溶液的ph7，错误。考点：本题考查酸碱混合溶液的定性分析及ph的计算。14某固体混合物的成分是cu2(oh)2co3、na2s2o3、ca(hco3)2中的某两种。取75.6g该混合物，加足量稀盐酸完全反应，溶液中的阴离子只有cl、oh。将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到63.0g沉淀。则该混合物的两种成分的物质的量之比可能为a65:51 b 39:7 c21:65 d17:13【答案】b【解析】试题分析：假设原固体完全是cu2(oh)2co3，n(cu2(oh)2co3)= 75.6g222g/mol=0.34mol，与盐酸反应产生的气体是co2通入足量澄清石灰水中，沉淀是caco3；得到0.34mol 100g=34.0g63.0g，假设原固体完全是na2s2o3，n(na2s2o3)= 75.6g158g/mol=0.478mol，与盐酸反应产生的气体是so2通入足量澄清石灰水中，沉淀caso3；得到0.478mol 120g/mol=57.36g63.0g，由于产生的固体质量是63.0g,则说明原固体中一定含有ca(hco3)2，另一种成分可能是cu2(oh)2co3、na2s2o3中的一种。假设原固体中含有ca(hco3)2、cu2(oh)2co3，ca(hco3)2的物质的量是x，cu2(oh)2co3的物质的量是y，则162x+222y=75.6g；2x+y=63.0g100g/mol=0.63mol，解得x=0.23mol，y=0.17mol, 在选项中没有23:17或17:23，错误；若原固体是na2s2o3、ca(hco3)2的混合物，假设ca(hco3)2的物质的量是x, na2s2o3的物质的量是y，则162x+158y=75.6g；200x+120z=63.0g，解得x=0.07mol，y=0.39mol，则该混合物na2s2o3、ca(hco3)2的两种成分的物质的量之比39:7，选项b正确；故答案是b。考点：考查混合物中物质的成分及物质的量的比的确定的知识。15有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的_ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于_ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为_ _。【答案】干馏 金属冶炼 c(s)h2o(g)co(g)h2(g)【解析】试题分析：焦炭是煤的干馏产物，可用于金属的冶炼。工业生产水煤气的原理是c(s)h2o(g)co(g)h2(g)。考点：考查煤的综合应用点评：该题是识记性知识的检验，难度不大，记住即可，有利于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。16根据下面的反应线路及所给信息填空。（1）a的结构简式是 ，b的结构简式是 ；（2）的反应类型是 ；的反应类型是 ；（3）反应的条件是 ；（4）写出反应的化学方程式 。【答案】（1） （2）取代 加成 （3）氢氧化钠 醇溶液加热（4）【解析】试题分析：（1）通过反应条件为氯气在光照条件下，说明是发生的取代反应，所以a为；b是碳碳双键和溴的加成反应得到的物质，所以结构为。（2）反应环己烷的取代反应反应；反应是烯烃和溴的加成反应。（3）反应是卤代烃变成烯烃的消去反应，在氢氧化钠的乙醇溶液并加热的条件下进行。（4）氯环己烷在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成环己烯和氯化钠和水，方程式为：。考点：考查有机物推断与合成17某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 ml 0.2 mol/l的醋酸溶液，用0.2 mol/l的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用naoh标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制250 ml 0.2 mol/l醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/l的naoh溶液对20.00 ml醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗naoh溶液的体积如下：实验序号1234消耗naoh溶液的体积(ml)19.0519.0018.1018.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用ph计测定25时不同浓度的醋酸的ph，结果如下：醋酸浓度(mol/l)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0ph3.883.383.232.882.73回答下列问题：（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_。【答案】实验一 （1）胶头滴管250 ml容量瓶（2）0.190 0 mol/l实验二（1）0.100 0 mol/l醋酸的ph大于1（或醋酸稀释10倍时，ph的变化值小于1）（2）增大实验三 用ph计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的ph【解析】试题分析：实验一 （1）配制一定物质的量浓度的溶液处理使用量筒，烧杯，玻璃棒以外，还需要使用胶头滴管和250 ml容量瓶。（2）第三次实验数据与其它差距较大，舍去，取其余三次实验数据的平均值，则消耗的氢氧化钠溶液的平均值为（19.05+19.00+18.95）/3=19.00ml，则醋酸的浓度为0.200019.00/20.00=0.190 0 mol/l。实验二 （1）醋酸的浓度为0.100 0 mol/l时，醋酸的ph大于1可以说明醋酸不完全电离，是弱电解质，或醋酸稀释10倍时，ph的变化值小于1，说明有电离平衡移动，则醋酸为弱电解质。 （2）当醋酸浓度减小到原来的十分之一时，氢离子浓度大于原来的十分之一，说明醋酸的电离程度增大。实验三 要探究温度对醋酸电离程度的影响，只能改变温度，而浓度相同，所以可以用ph计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的ph。考点：弱电解质的电离平衡18（原创）（20分）重庆一中某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用下图装置，测定样品中铜的质量分数。a b c（1）实验反应原理：写出镁与稀盐酸发生反应的化学方程式_（2）仪器识别：写出上图中仪器、的名称：_（3）装置连接：a_d（4）a中反应已经进行完毕的现象为_（5）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据a反应前样品铜镁合金的质量，记为m1 gb反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m2 gc经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为v mld查阅资料，常温常压下，h2的密度为 g/l四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：_100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：_100%（6）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，并回答相关问题a读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温b读取量筒中水的体积时，俯视量筒c实验开始前，没有检查装置气密性，然而装置实际是漏气的db瓶中残留的空气的干扰e未除去样品铜镁合金表面的氧化膜便进行称量f未对反应中挥发出的hcl气体进行除杂处理g未对反应后剩余的残余物进行洗涤h未考虑b、c装置间连接导管中残留的水导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是_（填符号ah）导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是_（填符号ah）【答案】（20分）（1）mg+2hcl=mgcl2+h2（2分）；（2）（球形）分液漏斗（2分）；量筒（2分）；（3）b、c（2分）；（4）a中不再产生气泡（2分）；（5）（2分）；（2分）；（6）c、e、g、h（4分）；a、b（2分）。【解析】试题分析：（1）镁是比较活泼的金属，可以与稀盐酸发生置换反应，产生氢气，反应的化学方程式是mg+2hcl=mgcl2+h2 ；（2）是（球形）分液漏斗；是量筒；（3）本实验是通过测量水的体积测量反应产生的氢气的体积，因此先是制取气体，然后是收集气体，最后是气体将等体积的水赶入量筒测量其体积。给装置连接：abcd；（4）a中金属镁与盐酸发生反应产生氢气，因此证明已经进行完毕的现象为a中不再产生气泡；（5）若用重量方法测定铜的质量分数，由于铜与盐酸不能反应，而镁与盐酸发生反应，因此反应前固体质量是镁与铜的质量和，反应后的固体质量是铜的质量则金属铜的质量分数是；利用排水法测量气体体积为思路，由于水的体积等于反应产生的氢气的体积，h2的密度为 g/l，则反应产生的氢气的质量是m（h2）= g/lv10-3 l=v10-3g，则根据反应方程式：mg+2hcl=mgcl2+h2可知m（mg）:m（h2）=24:2,所以m（mg）=12 m（h2）=12v10-3g,则金属铜的质量是m（cu）=m（总）- m（mg）= m1 g-12v10-3g= （m1 -12v10-3）g，则铜的质量分数是（m1 -12v10-3）gm1=。（6）a读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温，使水的体积偏大，则氢气偏大，金属镁的质量偏多。导致铜的质量分数偏小；b读取量筒中水的体积时，俯视量筒，使水的体积偏大，氢气偏大。金属镁偏多。铜的质量分数偏少；c实验开始前，没有检查装置气密性，然而装置实际是漏气的，导致氢气偏少，金属镁偏少，金属铜偏大；db瓶中残留的空气的干扰，由于反应产生的氢气的体积等于排除的水都是体积，因此装置中存在以部分空气便于影响排水多少，对测定无影响；e未除去样品铜镁合金表面的氧化膜便进行称量，使铜的质量偏多，铜的质量分数偏高；f未对反应中挥发出的hcl气体进行除杂处理，hcl极容易溶于水，因此对排除水的体积无影响； g未对反应后剩余的残余物进行洗涤，使铜的质量偏多，导致铜的质量分数偏高；h未考虑b、c装置间连接导管中残留的水，使反应产生的氢气体积偏少，金属镁的质量偏少，则铜的质量偏多，铜的质量分数偏高。故导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是c、e、g、h；导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是a、b。【考点定位】考查镁铜合金中铜的质量分数的测定的知识。【名师点睛】化学是一门实验性的学科，本题通过利用镁是比较活泼的金属，可以与酸发生置换反应产生氢气，而铜在金属活动性顺序表中排在氢的后边，不能把酸中的氢置换出来的性质测定铜的质量分数.涉及仪器的识别、装置连接顺序、装置的作用、气密性的检查、排水方法测量1气体的体积、测定方法、误差分析等多个知识点。测定方法的不同有利于学生发散思维，提倡一题多解法，然后进行比对，选择、判断其优劣，将定性分析与定量测定结合在一起，是一个很好的试题。19(14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物x(fe3c)。x在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体y，将y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是_。(2)某溶液中有mg2、fe2、al3、cu2等四种离子，向其中加入过量的naoh溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_；amg2bfe2 cal3 dcu2(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_，操作的名称是_。写出在空气中煅烧feco3的化学方程式 ；(4)有些同学认为kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5fe2mno48h=5fe3mn24h2o)。a.称取2.850g绿矾（feso47h2o）产品，溶解，在250ml容量瓶中定容；b.量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/lkmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为20.00ml。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250 ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。某同学设计的下列滴定方式，最合理的是_。(夹持部分略去)(填字母序号)计算上述样品中feso47h2o的质量分数为 。【答案】(14分）(1)fe2、fe3、h(2)b、c(3)过滤（1分）洗涤（1分）4feco3o22fe2o34co2(4)250 ml容量瓶b0.975(其余均为2分）【解析】（1）磁性的固体y应该是四氧化三铁，所以与足量盐酸反应后，溶液中的阳离子分别是fe2、fe3、h。（2）氢氧化钠是过量的，因此得不到氢氧化铝沉淀。又因为氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，所以滤渣应该是氢氧化铁、氢氧化镁和氢氧化铜。滤渣灼烧后生成氧化铁、氧化镁和氧化铜，与足量盐酸反应生成氯化铁、氯化镁和氯化铜，因此所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是fe2、al3，即答案选bc。（3）滤渣从溶液中分离出的方法是过滤，即操作i的名称是过滤。碳酸亚铁沉淀在烘干、煅烧之前必须进行洗涤，所以操作的名称是洗涤。由于亚铁离子极易被氧化，所以在空气中煅烧碳酸亚铁的的化学方程式是4feco3o22fe2o34co2。（4）由于是配制250ml溶液，所以还需要250 ml容量瓶。样品的水溶液是显酸性的，应该用酸式滴定管。同样高锰酸钾溶液具有强氧化性，也应该用酸式滴定管，所以答案选b。根据5fe2mno48h=5fe3mn24h2o可知，25ml溶液中含有的亚铁离子的物质的量是0.01000mol/l0.02l50.001mol，则feso47h2o的质量0.001mol278g/mol102.78g，所以样品中feso47h2o的质量分数为2.78g2.850g0.975，即97.5。20将5000 ml 标准状况下的氨溶于水配成100 ml溶液，则所得氨水中nh3的物质的量浓度为多少（不考虑nh3与水的反应）？【答案】n（nh3）= 5.000l / 22.4lmol1 = 0.223 molc（nh3）= 0.223 mol /0.100l = 2.23 moll121有机物f (c9h10o2) 是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成f。其中a是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。e是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。fc9h10o2ae氧化cdb氧化回答下列问题：（1）a的分子式是_；（2）b的结构简式是_；（3）为检验c中的官能团，可选用的试剂是_；（4）反应的化学方程式是_。【答案】（1）c2h4；（2）ch3ch2oh；（3）银氨溶液或新制cu(oh)2；（4）【解析】试题分析：（1）a是相对分子质量为28的烃，且其产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则a为乙烯，其结构简式：ch2=ch2，分子式为c2h4；（2）f属于酯，是由醇和酸通过酯化反应生成的，根据转化关系，此路线应是c2h4ch3ch2ohch3choch3cooh，因此b的结构简式为ch3ch2oh；（3）c为乙醛，检验醛基选用银镜反应或新制cu(oh)2；（4）根据f的分子式，此f为一元酯，根据原子守恒，则e的分子式为c7h8o，含有苯环，只有一个侧链，则e的结构简式：ch2oh，其化学反应方程式为：。考点：考查有机物的推断、醛基的推断等知识。22甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如图已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素r（1）钢铁因甲而生锈时的正极反应式为 （2）若乙是难溶于水的酸性氧化物则r的原子结构示意图 乙的一种重要用途是 （3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素r工业上由乙制取r的单质伴随的能量主要转化形式是： 能转化为 能r的单质与mno2反应的化学方程式为 染料工业排放的废水中含有大量有毒的no2，可以在碱性条件下加入r的单质除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）除去no2（有丙的阴离子生成）的离子方程式为 【答案】（1）2h2o+4e+o2=4oh；（2）；制造光导纤维或生产玻璃等；（3）电；化学；4al+3mno22al2o3+3mn；2al+oh+no2+2h2o=2alo2+nh3h2o【解析】试题分析：甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质，则甲为o2，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素r（1）钢铁因甲而生锈时，正极上发生还原反应，氧气在正极获得电子生成氢氧根离子；（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物，则乙为sio2，结合转化关系可知，丙为可溶性硅酸盐、丁为h2sio3；（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素r，则丙为偏铝酸盐，r为al元素，由转化关系可知，乙为al2o3，丁为al（oh）3解：甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质，则甲为o2，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素r（1）钢铁因甲而生锈时，正极上发生还原反应，氧气在正极获得电子生成氢氧根离子，正极电极反应式为：2h2o+4e+o2=4oh，（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物，则乙为sio2，结合转化关系可知，丙为可溶性硅酸盐、丁为h2sio