河北省唐山市开滦第二中学高中化学 第一单元 化学反应速率与反应限度（第2课时）导学案 苏教版必修2(1).doc

河北省唐山市开滦第二中学2014高中化学 第一单元 化学反应速率与反应限度（第2课时）导学案 苏教版必修2【学习目标】1了解化学反应速率的概念及表示方法2了解影响化学反应速率的因素3了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用【重点难点】 1. 化学反应速率的表示方法2影响化学反应速率的因素【学习内容】【课堂导入】1你知道下列化学变化进行得快还是慢吗？ 石油的形成 、溶洞钟乳石的形成 、铁生锈 、节日焰火 、爆炸 。2你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？【课堂导学】一 化学反应速率1含义：化学反应速率是用来表示化学反应过程 的物理量 2表示：通常用 或 来表示。3表达式：= 4单位：通常用 或 【例题讲解】将锌粒放入5mol/l的盐酸中，经过10s后盐酸的浓度变成1mol/l。此10s内该化学反应的速率为（hcl）= 反应 4nh3(g) +5o2(g)= 4no(g) +6h2o(g)在10l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(x)可表示为 ( ) a.(nh3)=0.010moll-1s-1 b. (o2)=0.0010 moll-1s-1 c. (no)=0.0010 moll-1s-1 d. (h2o)=0.045 moll-1s-15.注意（1）化学反应速率只能用单位时间内 的变化表示。但不能用固体物质的量的改变来表示反应速率（2）化学反应速率指的是一段时间内的 ，均取 值。（3）同一化学反应，用不同物质表示反应速率时，数值可能相同，也可能不同，但其意义相同.（4）对于同一化学反应，用不同物质表示反应速率时，速率之比等于相应物质在化学方程式中的 如反应aa（g）+bb（g）=cc（g）+dd（g），有如下关系：_（5）对于同一化学反应,要比较其在不同阶段的反应快慢时，必须将化学反应速率转化为同一物质的反应速率，同时要注意单位统一，再进行比较。【例题讲解】反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)在不同情况下测得反应速率，其反应速率最快的是 ( )a(d)=0.4moll-1s-1 b(c)=3 moll-1min-1c(b)=0.6 moll-1s-1 d(a)=0.15 moll-1s-1已知反应a+3b=2c+d在某段时间内以a的变化表示的化学反应速率为1 moll-1min-1，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为（单位：moll-1min-1）( )a.0.5 b.1 c.2 d.3二 影响化学反应速率的因素【活动与探究】教材p30 过氧化氢分解实验阅读实验1并填表。注意观察实验现象并比较和思考。现象结论热水常温冷水阅读实验2并填表。注意观察实验现象并比较和思考。【师生总结】1内因： 2外因：现象结论加入mno2 加入fecl3不加其他试剂（1）温度： 。（2）催化剂： 。（3）反应物浓度： 。 （4）压强： 。（5）其它： 。【课堂练习】 课本p31页 【问题解决】【课堂小结与反思】【课后作业与练习】1.化学反应速率是有单位的，下列表示化学反应速率的单位的是 （ ）amol/min bmol/s cmol/(lmin) dmol/(ls) 2. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）a温度和压强b反应物的浓度 c参加反应的各物质的性质d使用的催化剂3. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）a化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示b对于任何化学反应来说，反应速率越快反应现象越明显c根据化学反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢d化学反应速率可以用反应体系中的任何一种物质的变化 来表示 4在一个2l的容器中，放入2mol气体a，5分钟后，测得这种气体a还剩余0.5mol，该反应中气体a的化学反应速率是（ ）a1.5mol/(lmin)b0.15mol/(lmin)c0.75mol/(lmin) d0.075mol/(lmin) 5化学反应a（g）3b（g）2c（g）2d（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 ( )a（a）0.25mol(lmin) b（b） 0.45 mol(ls)c（c）0.40 mol(lmin) d（d）0.35 mol(lmin)6反应n2（g）+3h2 （g）2nh3（g）刚开始时，n2的浓度为3 mol/l，h2的浓度为5 mol/l，3 min后测得nh3浓度为0.6 mol/l，在此时间内反应速率表示正确的是 ( ) a. (nh3)=0.2 mol/（ls） b. (n2)=1.0 mol/（lmin） c. (h2)=1.67 mol/（lmin） d. (h2)=0.3 mol/（lmin）7反应a+3b=4c+2d，在不同条件下反应，其平均反应速率 (x)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（ ）a(a)=0.4mol/(ls) b(b)=0.8mol/(ls) c(c)=1.2mol/(ls) d(d)=0.7mol/(ls)8氨分解反应在容积为2 l的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为 （ ） a0.32 mol/（ls） b 0.16 mol/（ls） c1.6 mol/（ls） d 0.8 mol/（ls）9.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应a(g)b(g)+c(g)。若反应物的浓度由2 mol/l降到0.8 mol/l 需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/l降到0.2 mol/l所需反应时间为（ ） a10 s b大于10 s c小于10 s d无法判断10下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ） a. 2so2o22so3 b. coh2o(g)co2h2 c. co2h2oh2co3 d.oh- hh2o 11在密闭容器中进行可逆反应，a与b生成c，其反应速率分别用(a)、(b)、(c)(moll-1s-1)表示，且(a)、(b)、(c)之间有以下关系：(b)3(a)，(c)2(a)，3(c)2(b)，则此反应表示为 （ ）a. a(g)十b(g)c(g) b. 2a(g)十2b(g)3c(g) c. 3a(g)十b(g)2c(g) d. a(g)十3b(g)2c(g)12.已知4nh3+5o2=4no+6h2o，若反应速率分别用（nh3）、（o2）、（no）、（h2o）表示，则正确的关系式为：a4（nh3）=5（o2）b5（o2）=6（h2o）c2（nh3）=3（h2o） d4（o2）=5（no）13.在一定条件下，将a2和b2两种气体通入密闭容器中，反应按xa2 + yb2 2c进行，2秒钟后反应速率如下： (a)=0.5mol/(ls)，(b)=1.5mol/(ls)，(c)=1mol/(ls)则x、y的值分别为 ( )a3和2 b1和3 c3和1 d4和514用3g块状大理石与30ml3mol/l盐酸反应制取co2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加30ml3mol/l盐酸改用30ml6mol/l盐酸 改用3g粉末状