河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 考前第103天 化学反应的速率和限度（含解析）.doc

化学反应的速率和限度1、20ml0.1mol/l溶液中含有fe2+，向其中滴加naoh溶液至ph=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：kaq=fe(oh)3=4.010-38，kaq=fe(oh)2=8.010-16.a. 沉淀中只有fe(oh)3 b. 沉淀中有fe(oh)3和fe(oh)2c. 滤液c(fe3+)=4.010-8mol/l d. 向滤液中滴加fecl2溶液，无沉淀产生【答案】b2、下列叙述正确的是aph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，水的电离程度相同b2so2(g) + o2(g)2so3(g)的正、逆反应的平衡常数k随温度的变化可用右图表示c2no2co2co2n2 的h0，则该反应一定能自发进行d25c时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体c(mg2+)增大【答案】bd3、常温下，ag2so4、agcl、agi的溶度积常数依次为：ksp(ag2so4)7.7105、ksp(agcl)1.81010、ksp(agi)8.31017.下列有关说法中，错误的是()a常温下，ag2so4、agcl、agi在水中的溶解能力依次减弱b在agcl饱和溶液中加入nai固体，有agi沉淀生成cag2so4、agcl、agi的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比d在ag2so4饱和溶液中加入na2so4固体有ag2so4沉淀析出【答案】c【解析】由数据可知a正确；ksp(agi)ksp(agci)，说明agi更难溶，b正确；ksp(ag2so4)c2(ag)c(so)，ksp(agcl)c(ag)c(cl)，ksp(agi)c(ag)c(i)，显然c错误；ag2so4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：ag2so4(s) 2ag(aq)so(aq)，加入na2so4固体，so的浓度增大，平衡逆向移动，有ag2so4固体析出，d正确4、在120时分别进行如下四个反应：2h2so2=2s2h2o 2h2s3o2=2so22h2oc2h43o22co22h2o c4h86o24co24h2o 若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(v)同时符合关系式：d前d后和v前v后的是（ ）. . . .【答案】a5、已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应一定自发进行的是( )acaco3(s)cao(s)co2(g) h0 b2co(g)2c(s)o2(g) h0cn2(g)3h2(g)2nh3(g) h0 d2o3(g)3o2(g) h0【答案】d 6、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a(s)+2b(g) c(g)+d(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ( ) 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 b物质的量浓度 混合气体的平均相对分子质量 a的转化率a b只有 c d【答案】d 7、在一密闭容器中，反应ma（g）+nb（g）pc（g），达到平衡时，测得c(a)为0.5mol/l；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(a)为0.3mol/l则下列判断正确的是a化学计量数：m+np b平衡向正反应方向移动了c物质b的转化率减小了 d物质c的质量分数增加了【答案】c8、工业上可用co2生产甲醇，反应为co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)。将6 mol co2和8 mol h2充入2 l的密闭容器中，测得h2的物质的量随时间变化如图62实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，h2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是( )a曲线对应的条件改变是降低压强b若曲线对应的条件改变是升高温度，则该反应h0c反应开始至a点时v(h2)1 moll1min1 d其他条件不变，若降低该反应的温度，平衡常数值将减小【答案】c【解析】密闭容器，改变条件为温度和压强，根据平衡移动的方向曲线改变的条件为升温，曲线改变的条件为加压，a、b、d项错误，反应开始至a点，v(h2)1 moll1min1，c项正确。9、一定条件下,溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()a.在0 min50 min之间,ph=2和ph=7时r的降解百分率相等b.溶液酸性越强,r的降解速率越小c.r的起始浓度越小,降解速率越大d.在20 min25 min之间,ph=10时r的平均降解速率为0.04 moll-1min-1【答案】a【解析】从图中可以看出,ph=2和ph=7在50 min时,r的浓度都等于零,降解率为100%,a选项正确;影响r降解速率的因素除了溶液酸性外还有浓度,故b、c两项错误;在20 min25 min,ph=10的r其浓度变化量为(0.6-0.4)10-4moll-1=210-5moll-1,则v(r)=410-6moll-1min-1。10、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，n23h22nh3，其中代表同一反应速率的是()v(n2)0.03 moll1min1v(nh3)0.09 moll1min1v(h2)0.045 moll1min1v(h2)0.135 moll1min1abc d【答案】d【解析】根据同一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比，v(n2)v(h2)v(nh3)132，故d项正确。11、一定温度下，对于反应n2+02 2no在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：( ) a缩小体积使压强增大 b恒容，充入n2 c恒容，充入he气 d恒压，充入he气【答案】a【解析】a选项，气体的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，速率必然增大。 b选项，容积不变，充入n2，使反应物n2的浓度增大，浓度越大，速率越大。 c选项，容积不变，充入he气，虽然反应容器内压强增大，但反应物n2、02、n0的浓度并没有变化，因此不影响反应速率。 d选项，压强不变，充人he气，反应容器体积必然增大。压强虽然没变但 n2、02、no的浓度减小，反应速率减慢。12、x、y、z都是气体，反应前x、y的物质的量之比是12，在一条件下可逆反应x2y2z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x的转化率是( )a80b20c40d60【答案】d【解析】设反应前x为1 mol，y为2 mol，平衡时，反应的x为a mol，则：1a22a2aa0.6，所以，x的转化率为6013、在恒温恒容的容器中进行反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），若氮气浓度由0.1moll1降到0.06moll1需2s，那么由0.06moll1降到0.024moll1需要的反应时间为（）a等于1.8 s b等于1.2 sc大于1.8 s d小于1.8 s【答案】c【解析】解：反应物的浓度由0.1moll1降到0.06moll1需20s，即反应物的浓度变化为0.10.06=0.04moll1，v=0.02mol/（ls），反应物的浓度由0.06moll1降到0.024moll，即反应物的浓度变化为0.060.024=0.036moll1，若反应速率不变，则所需时间为2=1.8s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于1.8s，故选c14、下面几种情况，能够形成原电池的是（ ） 【答案】c【解析】试题分析：a、两电极都是fe，活泼性相同，不能形成原电池，错误；b、zn电极没有深入到电解质溶液中，断路，不能形成原电池，错误；c、具备原电池形成的条件，可形成zn、fe原电池，正确；d、烧杯中盛放的是酒精，不是电解质溶液，不能形成原电池，错误。15、在一个6升的密闭容器中放入了3升x气体和2升y气体，在一定条件下发生如下反应：4x(气)+3y(气)=2q(气)+nr(气)，达平衡后容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，x的浓度减少了1/3，则该反应方程式中的n值为( )a.3 b.4 c.5 d.6【答案】d【解析】本题数据不少,虚张声势,设陷布障,但我们透过现象看本质,不难发现,“压强比原来增加”，必然有2+n4+3，则只有d中n=6符合。16、环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填“上”或“下”)，分液后再用_洗涤(填入编号)已知：akmno4溶液b稀h2so4cna2co3溶液 【答案】上层c【解析】环己烯难溶于水，且密度比水小，应浮在液体的上层；环己烯中含有碳碳双键，能被kmno4溶液氧化，稀硫酸达不到除去酸性杂质的目的；na2co3溶液不与环己烯反应，且能与酸性物质反应，能达到实验目的17、已知：(1)25时，弱电解质的电离平衡常数：ka(ch3cooh)1.8105，ka(hscn)0.13；难溶电解质的溶度积常数：ksp(caf2)1.51010.(2)25时，2.0103 moll1氢氟酸水溶液中，调节溶液ph(忽略体积变化)，得到c(hf)、c(f)与溶液ph的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25时，将20 ml 0.10 moll1 ch3cooh溶液和20 ml 0.10 moll1 hscn溶液分别与20 ml 0.10 moll1 nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(ch3coo)_c(scn)(填“”、“”或“”)(2)25时，hf电离平衡常数的数值ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由_(3)4.0103 moll1 hf溶液与4.0104 moll1 cacl2溶液等体积混合，调节混合液ph为4.0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生【答案】(1)hscn的酸性比ch3cooh强，其溶液中c(h)较大，故其溶液与nahco3溶液的反应速率较快(2)103.45(或3.5104)ka，当c(f)c(hf)时，kac(h)，查图中的交点处即为c(f)c(hf)，故所对应的ph即为ka的负对数(3)查图，当ph4.0时，溶液中的c(f)1.6103 moll1溶液中c(ca2)2.0104 moll1，c(ca2)c2(f)5.11010ksp(caf2)，有沉淀产生【解析】本题主要考查电离平衡和沉淀溶解平衡等知识点，意在考查考生的逻辑思维能力和信息提取的能力由题给数据可知，相同条件下，hscn的酸性强于ch3cooh，则等体积、等浓度时，hscn溶液中的c(h)比ch3cooh溶液中的大，则反应速率要快，最终均与nahco3完全反应，得到ch3coona溶液和nascn溶液，酸性越弱，则水解程度越大，所以反应后的溶液中，c(ch3coo)c(scn)18、sio2、so2和co2都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；mg和na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行mg与so2反应的实验。（1）选择制取so2的合适试剂 （填编号）。浓hcl 浓h2so4 na2so3固体 caso3固体（2）上述装置还可优化，优化的方法是 ，实验后装置c中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)a.（na）= 2c（so32-） c（hso3），b.（na） c（hso3） c（so32-） c（h） c（oh）,c.（h2so3）+ c（h）= c（so32-）+ （oh）,d.（na）+ c（h）= 2 c（so32-）+ c（hso3）+ c（oh）（3）甲同学推测mg与so2的反应与co2相似，则该反应方程式为 乙同学的推测是：2mg+3so22mgso3+s；丙同学的推测是：3mg+so22mgo+mgs，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：已知：mgso3和mgs都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；限选试剂：2mol/l hcl、2mol/l hno3、蒸馏水、2mol/l naoh、品红溶液、澄清石灰水、2mol/l cuso4；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_ _（4）上述实验需要50ml，2mol/l的hcl，配制时应选用 (10 ml ，25 ml ，,50 ml或100 ml)量筒量取36.5%,密度1.19g/ml的浓盐酸的体积。【答案】 b d （各1分，共2分，选错不得分）ch4(g)+n2o4(g) =n2(g) +2h2o(g) + co2(g) h= 898.1kj/mol （2分）（3） （1分）（1分）kp （2分） ； c（2分）（4）no2+no3 e-=n2o5 （2分） （5）76g（2分）19、合成氨反应n2(g)3h2(g)高温、高压催化剂2nh3(g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c(n2)3 moll1，c(h2)9 moll1，c(nh3)4 moll1，求：该温度时的平衡常数；n2、h2的起始浓度。【答案】k7.32103 c(n2)5 moll1c(h2)15 moll1【解析】k= 7.3103 n23h2 2nh3起始xy 0平衡3 moll19 moll1 4 moll1cx3 moly9 moll14 moll1得 x5 moll1 和 y15 moll120、按下面步骤由合成(部分试剂和反应条件已略去)。请回答下列问题：（1）分别写出b、d的结构简式：b_、d_。（2）反应中属于消去反应的是 。(填数字序号)（3）如果不考虑、反应，对于反应，得到的e可能的结构简式为：_。（4）试写出cd反应的化学方程式(注明反应条件) 。【答案】（1）； （2）（3）（4）【解析】由转化关系可知a为，b为，c为，d为，由产物可知f为，e为，则（1）由以上分析可知b为，d为；（2）根据以上反应关系可知为加成反应，为消去反应，为加成反应，为消去反应，为加成反应，为加成反应，为取代反应，则属于消去反应为的为；（3）d为，与等物质的量的溴可发生1，2加成、1，4加成，与溴按照1：2发生加成可完全加成，对应的产物有；（4）c生成d是卤代烃的消去反应，反应的方程式为。21、a、d、f均是由短周期元素组成的单质，常温下c是液体。请回答下列问题：(1)b和e的化学式：b_，e_。(2)a与c反应的离子方程式为_。(3)关于a的叙述中正确的是_(填序号)。a有很强的还原性a的焰色反应呈紫色少量a可以保存在冷水里a着火时应选用泡沫灭火剂(4)将a、镁、铝各0.3 mol分别放入100 ml 1 mol/l的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是_(填序号)。123 632 311 111【答案】(1)na2o2naoh(2)2na2h2o=2na2ohh2(3)(4)【解析】d与f均为单质，且反应生成c，c为水，则d与f为氢气和氧气。单质a与水反应生成d，可以确定d为氢气，f为氧气，由此确定a为金属钠，则b是na2o2，e是naoh。钠与酸反应，当钠过量与酸反应结束后还会与水继续反应。22、下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：a、c、d是常见的气体单质，f气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。（1）写出化学式a ，d ，f ，g属于 晶体；（2）鉴定g中阳离子的实验方法和现象_；（3）d单质和e溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出d+e溶液反应的离子方程式和的化学方程式 、 。（4）工业上电解b溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。【答案】（1）n2、cl2、nh3、离子晶体； （2）取少量d的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量naoh浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色 （3）2oh+cl2=clo+cl+h2o8nh3+3cl2 =n2+6nh4cl （4） 【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的的无机反应。23、将物质的量均为3.00mol物质a、b