河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 考前第91天 蛋白质（含解析）.doc

蛋白质1、天然皮革是（）a.纤维素制品 b.酯类制品 c.合成高分子制品 d.变性蛋白质 【答案】d2、现有一份有机分子的的样品，经科研人员研究发现：该有机分子相对分子质量较小，能溶于水，含有碳、氢、氧、氮等元素。根据分析，这份样品很可能是（ ） a. 脂肪酸 b. 氨基酸 c. 葡萄糖 d. 核糖【答案】b3、下列离子方程式与所述事实相符的是（ ） a过量氨水溶液滴入alcl3溶液中，生成白色沉淀：al3+ + 3oh al(oh)3，b淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝：6i + 8h + + 2no3 3i2 + 2no+ 4h2oc重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：cr2o72（橙色）+ oh 2cro42 (黄色) + h2od0.01mol/lch3cooh的ph 2 ：ch3cooh + h2o ch3coo + 2oh【答案】b 4、21世纪是钛的世纪。在8001 000 时电解熔融tio2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是()aa为电源的正极b石墨电极上发生还原反应c阴极发生的反应为：tio24e=ti2o2d每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol【答案】c【解析】由o2移动方向可知b为电源正极，a项错误；b为电源正极，石墨电极上发生氧化反应，b项错误；d项每生成0.1 mol钛，转移电子0.4 mol，错误。5、在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正反应方向移动，且溶液的ph小于7的是（ ）a bhco3- chso4- d【答案】a【解析】能使水的电离平衡向正反应方向移动，且溶液的ph小于7，说明该微粒属于水解的离子且水解能使溶液呈酸性。a为铝离子，水解使溶液成酸性，正确；b水解使溶液成碱性，错误；c电离产生的氢离子抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，错误；d为氟离子，水解使溶液呈碱性，错误，所以答案选a。6、在等温、等容条件下有下列气体反应：2a（g）+2b（g） c（g）+3d（g）。现分别从两条途径建立平衡：.a和b的起始浓度均为2moll1；.c和d的起始浓度分别为2moll1和6moll1.下列叙述正确的是（ ）a. 和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不相同b. 和两途径最终达到平衡时，中a的转化率与中b的产率之和不为1c. 达到平衡时，途径的反应速率（a）等于途径的反应速率（a）d. 达平衡时，第条途径混合气体的密度为第条途径混合气体密度的1/2【答案】d7、有一瓶na2so3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入ba（no3）2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，对此实验下述结论正确的是ana2so3已部分被氧化b加入ba（no3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有baso4c加硝酸后的不溶沉淀一定是baso4和baso3d此实验不能确定na2so3是否部分被氧化【答案】d【解析】加硝酸能将baso3氧化为baso4，无法判断原沉淀是baso3还是 baso4，或者是两者的混合物。8、将0. 1mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽不计)na2o2 na2o na2co3 nacl（ ）a. b. c.=d.=【答案】c 9、在一定条件下，ro3n和氟气发生如下反应：ro3n+f2+2oh = ro4+2f+h2o，从而可知在ro3n中，元素r的化合价是( )a+4b+5c+6d+7【答案】b【解析】根据电荷守恒知，n=1，故元素r的化合价是+5价10、血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子的数目约为（）a、5 b、4 c、3 d、2.4081024【答案】b【解析】680000.33%56=411、下列叙述不正确的是()a淀粉、纤维素都属于高分子化合物b能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸c天然蛋白质水解的最终产物是一种氨基酸，这种氨基酸有两性d油脂水解得到的醇是丙三醇【答案】c【解析】b中无机含氧酸具有羟基，也能发生酯化反应；天然蛋白质水解的最终产物不止一种氨基酸。12、三聚氰胺(结构式如图所示)是一种重要的化工原料, 可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域. 一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺, 以提高奶制品的含氮量. 下列说法正确的是（）a.三聚氰胺是一种蛋白质b.三聚氰胺是高分子化合物c.三聚氰胺分子中含有碳碳双键d.三聚氰胺的分子式为c3h6n6【答案】d【解析】三聚氰胺中的含氮量较高, 是冒充的蛋白质, 其实不属于蛋白质, a项错; 其相对分子质量很小, 故不属于高分子化合物, b项错; 分子中只含有碳氮双键, 而不是碳碳双键, c项错; 由键线式可以写出分子式, d项正确.13、下列说法中错误的是（）a.温度越高，酶的催化活性越强 b.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物c.在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐d.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应【答案】a【解析】14、由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是（ ）a、碳碳酸 b、硫硫酸 c、氮硝酸 d、磷磷酸【答案】c15、对于合金的说法，不正确的是（ ）a常见的铜合金是青铜和黄铜 b合金与各组分金属相比具有更低的熔点c钢是铁和碳的合金，生铁则是纯铁 d合金与各组分金属相比具有更大的硬度【答案】c【解析】本题要从书上寻找答案，鲁科版教材讲得不多。16、一含有两种阳离子和一种阴离子的结晶水合物，现称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，配制成溶液。一份中加入足量ba(oh)2溶液，生成白色沉淀随即沉淀转变为灰绿色，最后变为红褐色。过滤后，沉淀物用盐酸处理经洗涤、干燥得白色固体2.33 g，而加热滤液时，逸出能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体。另一份用0.10 moll1酸性kmno4溶液滴定，达到终点时，消耗kmno4溶液10.0 ml，mno恰好完全转化为mn2。请回答以下问题： (1)写出kmno4溶液与待测液反应的离子方程式：_。 (2)0.10 moll1的kmno4溶液盛在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，待测液盛在锥形瓶里，到达滴定终点的标志是_。 (3)该结晶水合物中含有的离子是_、_、_(写离子符号)。 (4)通过计算确定该结晶水合物的化学式：_。【答案】(1)5fe2mno8h=5fe3mn24h2o(2)酸式溶液刚好出现淡红色且半分钟内不褪色(3)fe2nhso(4)(nh4)2fe(so4)26h2o或(nh4)2so4feso46h2o【解析】(2)kmno4具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故不能盛放在碱式滴定管中，应盛放在酸式滴定管中；由于kmno4溶液本身显紫红色，可作为反应的指示剂，当刚好出现淡红色且半分钟内不褪色时，说明到达滴定终点。(3)根据题意可以判断原物质中含有的离子是：fe2、nh、so。(4)由5fe2mno得，n(fe2)5n(mno)510.0103 l0.10 moll10.005 mol；n(so)n(baso4)0.01 mol；根据离子化合物中阴、阳离子电荷守恒原理：n(nh)2n(fe2)2n(so)可得：n(nh)0.01 mol；根据质量守恒：m(h2o)1.96 g0.01 mol18 g/mol0.005 mol56 g/mol0.01 mol96 g/mol0.54 g，n(h2o)0.03 mol，故该结晶水合物的化学式为：(nh4)2fe(so4)26h2o或(nh4)2so4feso46h2o。17、某无色透明溶液，可能含有下列离子：mg2、al3、fe2、ba2、so42、cl、alo2，现取该溶液实验如下：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴石蕊试剂溶液变成红色取少量原溶液，加bacl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加agno3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀hno3取少量原溶液，加naoh溶液至过量有白色沉淀生成，当naoh过量时有部分沉淀溶解(1)该溶液中一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_；可能存在的离子有_。(2)写出下列反应的离子方程式：操作：_。操作中沉淀溶解：_【答案】(1)mg2、al3、so42fe2、ba2、alo2cl(2)ba2so42baso4al(oh)3ohalo22h2o【解析】由无色透明，判断无fe2；由实验溶液呈酸性，判断无alo2；由实验判断有so42，则无ba2；由实验判断有mg2和al3；因实验加入了bacl2溶液，引入了cl，所以并不能由实验得出原溶液有cl的结论。18、如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞)。(1)若气体入口通入co和co2的混合气体,e内放置cuo,选择装置获得纯净干燥的co,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为_(填代号)。能验证co氧化产物的现象是_。(2)停止co和co2混合气体的通入,e内放置na2o2,按aedbh装置顺序制取纯净干燥的o2,并用o2氧化乙醇。此时,活塞a应_,活塞b应_,需要加热的仪器装置有_(填代号),m中反应的化学方程式为_。(3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加naoh固体,e内放置铂铑合金网,按aged装置顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质。装置a中能产生氨气的原因有_。实验中观察到e内有红棕色气体出现,证明氨气具有_性。【答案】(1)acbecfab之间的c装置中溶液保持澄清,ef之间的c装置中溶液变浑浊(2)关闭打开k和m2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o(3)氢氧化钠溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度降低而放出;氢氧化钠吸水,促使氨气放出;氢氧化钠电离出的oh-增大了氨水中的oh-浓度,使氨的电离平衡左移,促使氨气放出还原【解析】(1)氢氧化钠溶液能够除去二氧化碳,石灰水能够检验二氧化碳,浓硫酸能够吸收水蒸气,一氧化碳在加热条件下能和氧化铜反应,点燃可以把一氧化碳转化成二氧化碳,所选装置的连接顺序为acbecf。(2)a装置内氢氧化钠溶液吸收了一定量二氧化碳生成了碳酸钠,关闭a,打开b,可生成二氧化碳,通入盛有na2o2的硬质玻璃管,生成氧气,经碱石灰干燥除杂后,再通入h装置,可实现乙醇的催化氧化。(3)在氨水中存在如下平衡:n+oh-nh3h2onh3+h2o,当与氢氧化钠混合时,氢氧化钠固体溶于水放热,使氨气逸出,oh-的浓度增大,使平衡向右移动,也会使氨气逸出。19、室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的饱和溶液。【答案】11.5 g【解析】设投入100 g水中的金属钠的质量为x2na2h2o2naohh246 36 80 2解法1：在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量对应100 g溶剂的比值是一常数，建立比例关系质量为x的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的氢氧化钠解得：x11.5 g解法2：在一定温度下，饱和溶液的质量分数是常数，由此建立比例关系质量为x的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的naoh，质量为的h2解得 x11.5 g解法3：本解法仍是根据饱和溶液中溶质的质量分数是常数建立比例关系，在处理溶液质量时采用简捷的方法，将溶剂和溶入溶剂的反应物的质量总量减去离开溶剂的物质质量(如气体等)质量为x的金属钠与水反应生成质量为的naoh，释放出质量为的h2解得：x11.5 g20、(8分)有一包白色固体混合物，该混合物可能含有cuso4、na2co3、na2so4、mgcl2，现进行如下实验：(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。(2)取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加bacl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加naoh溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有_和_；肯定含有_和_(写化学式)。【答案】cuso4na2co3na2so4mgcl221、已知a元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层电子数是最内层电子数的一半。甲、乙、丙、丁四种物质均含有a元素，其中乙为白色固体，它们之间的相互转化关系如下图所示，试回答（1）a的元素符号为 ，丁的电子式为 （2）写出乙转化为丙的化学方程式 【答案】（1） na ； （2） na2o+h2o=2naoh 【解析】试题分析：a元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层电子数是最内层电子数的一半，则a是na元素。甲、乙、丙、丁四种物质均含有a元素，其中乙为白色固体，所以根据图中的转化关系可知，甲是钠，乙是氧化钠，丙是氢氧化钠，丁是氯化钠。考点：考查钠及其化合物转化的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对钠及其化合物转化的熟悉掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，同时也有利于培养学生的逻辑推理和应试能力，提高学生的学习效率。22、药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐，用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成完成下列填空：（1）写出反应类型：反应 、反应 （2）写出结构简式：a 、c （3）由1mol b转化为c，消耗h2的物质的量为 如果将 、两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式） （4）d有同类别的同分异构体e，写出e与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式 （5）写出与a的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式 【答案】（1）取代反应；消去反应；（2）；（3）10mol；（4）；（5）【解析】据流程图中苯转化为，为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取代，ccl4+2+2hcl，同一碳上的羟基不稳定，所以卤代烃水解消去得到酮，根据酮和a反应生成，推之酮和a发生加成反应的产物，+，a为：，在浓硫酸的作用下发生醇羟基的消去反应+h2o，生成b，和氢气发生加成反应+10h2，生成c，c与d反应生成心舒宁，所以d为：，反应为：+，（1）反应为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳所取代的反应：ccl4+2+2hcl，反应为醇羟基的消去反应：+h2o，故答案为：取代反应；消去反应；（2）反应为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳所取代的反应：ccl4+2+2hcl，所以a为：，反应为b和氢气的加成反应，+h2，生成c，故答案为：；（3）b为，苯环、碳氮双键、碳碳双键都能与氢气发生加成反应，反应为：+10h2，由1mol b转化为c，消耗h2的物质的量为10mol，如果将、两步颠倒，则发生反应为先与 生成盐，后再与h2加成，故最后得到的产物的结构简式中应不含不饱和的碳碳双键即为，故答案为：10mol；（4）d为：，同类别的同分异构体含有碳碳双键、羧基，所以为，与乙二醇发生缩聚反应n+nch2ohch2oh+（ n1）h2o，所得产物的结构简式为，故答案为：；（5）a为：，与a的属于芳香族化合物为苯胺，氨基与盐酸反应：，故答案为：23、苯丙氨酸的结构简式为：(1)该分子中的碱性基团是_，苯丙氨酸与盐酸反应的化学方程式为_。(2)该分子中的酸性基团是_，苯丙氨酸与naoh溶液反应的化学方程式为_。(3)两分子苯丙氨酸缩合成二肽的反应方程式为_。【答案】【解析】氨基酸中的碱性基团是nh2，酸性基团是cooh；可分别与盐酸和naoh溶液反应。一个分子中的nh2和另一分子中的cooh脱去一分子h2o形成 (肽键)。24、某小孩偏食，喜欢吃一些豆类作物制成的食品，不喜欢吃动物性食品。该豆类作物中含有的天然蛋白质在酶的作用下水解生成a、b两种有机物，其中，a的化学式是c4h7o4n，b的化学式是c6h14o2n2，分子碳链一端为羧基，一端连有氨基，属-氨基酸。已知a、b的分子结构中均不含甲基。(1)写出a、b的结构简式：a_，b_。(2)该小孩长期偏食，如不加以纠正，将出现什么后果？_。(3)题中酶的作用是_，影响其作用的主要因素有_。【答案】(2)长期偏食，食物种类过于单一，体内形成的氨基酸种类少，导致蛋白质合成受阻，造成营养不良(3)作催化剂温度和酸碱性【解析】该题联系生活，立意明确，综合了化学与生物学科的相关知识。天然蛋白质的水解产物都是-氨基酸，故a、b的分子结构中均有结构ch(nh2)