高中化学 321溶液的酸碱性课时检测 苏教版选修4.doc

第二单元 溶液的酸碱性第1课时 溶液的酸碱性(时间：30分钟)考查点溶液酸碱性与ph1室温时，喷墨打印机墨汁的ph为7.59.0，当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知：墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性 ()。a b c d解析ph在7.59.0之间，显碱性，纸张显酸性。答案a2c(h)相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，ph的大小关系是()。a盐酸醋酸 b醋酸盐酸c盐酸醋酸 d无法判断解析醋酸是弱酸，稀释后促进醋酸的电离，相对盐酸而言c(h)下降的慢，ph较小。答案a3室温下向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()。a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大d再加入10 ml ph11的naoh溶液，混合液ph7解析醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c(h)、c(ch3coo)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以，a项、c项错误；b项，ka在一定温度下为一常数，把该温度下的kwc(h)c(oh)代入ka得：，ka、kw在一定温度下均为常数，所以，为一常数；d项，两溶液混合，醋酸过量，所以，混合后溶液呈酸性，ph7。答案b4下列溶液一定呈中性的是()。aph7的溶液bc(h)c(oh)的溶液c由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液d非电解质溶于水得到的溶液解析溶液呈中性的根本标志是c(h)c(oh)。当ph7时，只说明c(h)107 moll1，当温度升高时，中性溶液的c(h)107moll1，即ph7，故a错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的h和oh的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故c错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如so2溶于水生成h2so3，溶液呈酸性；nh3溶于水生成nh3h2o，溶液呈碱性，故选b。答案b5下列有关kw或ph变化的判断中，正确的是 ()。a随温度的升高，水的离子积常数减小b随温度的升高，纯水的ph增大c新制氯水经光照一段时间后，ph减小d氢氧化钠溶液久置于空气中，ph增大解析升高温度，水的电离平衡右移，kw增大，a项错误。有关ph变化的判断中关键看溶液中c(h)的变化。b项中温度升高，纯水中c(h)和c(oh)都变大，ph变小；c项中光照时发生反应2hclo2hclo2，由hclo变成hcl，酸性增强，ph减小；d项中溶液吸收空气中的co2，naoh浓度减小，c(h)增大，所以ph减小。答案c6相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是()。解析由于起始时ph相同，随反应的进行，因中强酸存在电离平衡，可予补充，故中强酸产生h2的速率快，体积也大于强酸。答案c7已知ph2的高碘酸(h5io6)溶液与ph12的naoh溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 moll1的碘酸(hio3)溶液与ph12的naoh溶液等体积混合，所得混合液显中性。下列对高碘酸和碘酸的酸性强弱判断正确的是()。a高碘酸和碘酸都是强酸b高碘酸和碘酸都是弱酸c高碘酸是弱酸，碘酸是强酸d高碘酸是强酸，碘酸是弱酸解析若高碘酸为强酸，ph2的h5io6与ph12的naoh等体积混合溶液应显中性，故高碘酸为弱酸；而0.01 moll1的碘酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液呈中性，故碘酸是强酸。答案c8下列物质中，加入10 ml hcl溶液时，其ph不会改变的是 ()。a20 ml同一浓度的hcl溶液b20 ml nh4cl溶液c10 ml水d10 ml稀naoh溶液解析因hcl为强电解质，溶液中不存在电离平衡，混合前两溶液中c(h)相同，混合后ph也不会改变。答案a9对于常温下ph1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()。a该溶液1 ml稀释至100 ml后，ph大于3b向该溶液中加入等体积、ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和c该溶液中硝酸电离出的c(h)与水电离出的c(h)之比为1012d该溶液中水电离出的c(h)是ph为3的硝酸中水电离出的c(h)的100倍解析硝酸为强电解质完全电离，故稀释100倍，c(h)为原溶液的，ph会由1变为3，a不正确；硝酸中c(h)0.1 moll1，ph为13的ba(oh)2溶液，c(oh)0.1 moll1，当二者等体积混合时n(h)n(oh)，即二者恰好完全中和，b项正确；硝酸电离的c(h)0.1 moll1，则水电离的c(h)1013 moll1，二者之比为1012，c错；ph为3的硝酸中水电离的c(h)1011 moll1，故d项中二者之比为10131011102，d项错误。答案b10回答下列问题：(1)能否用ph试纸测新制氯水的ph_。(2)将ph试纸用水润湿之后分别测定c(h)相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是_，原因_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 moll1的h2so4和0.01 moll1的h2so4，简述操作过程。试剂：紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙溶液蒸馏水bacl2溶液ph试纸解析新制氯水具有漂白性，无法用ph试纸测其ph。答案(1)不能(2)盐酸在稀释过程中，醋酸继续电离产生h，使得该溶液中c(h)较盐酸中c(h)变化小，所以测得盐酸ph，误差较大(3)能；用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张ph试纸上，用标准比色卡比较ph，ph较小的为0.1 moll1的h2so4。11在某温度下的水溶液中，c(h)10x moll1，c(oh)10ymoll1，x与y关系如图所示。(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 moll1naoh溶液的ph为_。解析(1)由图可知：该温度下，水的离子积kwc(h)c(oh)10x10y10xy1015。(2)该温度下，0.01 mol l1naoh溶液中c(oh)0.01 moll1，则c(h)1013 moll1，因此溶液ph13。答案(1)1015(2)1312(1)某温度时，测得0.01 moll1的naoh溶液的ph为11。则该温度下水的离子积常数kw_。(2)在此温度下，将pha的naoh溶液va l与phb的硫酸vb l混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则vavb_。若所得混合液的ph10，且a12，b2，则vavb_。解析(1)0.01 moll1naoh溶液的ph11，则kwc(h)c(oh)110110.0111013。(2)pha的naoh溶液中，c(oh)kw/c(h)1013am