浙江省高三化学12月月考试题苏教版.doc

高三年级第二次月考化学试题卷相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是a含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 b聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装c“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油d太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅2某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 a用 25ml 量筒量取 18.63ml 盐酸 b用托盘天平称取 12.15克食盐 c用标准的 naoh 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 naoh 溶液32.30ml d用 ph 试纸测得某溶液 ph 为 5.0 3若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a16g ch4与18 g nh4+ 所含质子数相等b1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3na c将分子总数为na的nh3和hcl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4ld7.8 g na2o2中含有的离子总数目为0.3na4下列离子方程式表示正确的是 aagno3溶液中加入cu：cu + ag+ = cu2+ + agbnahso4溶液与ba（oh）2溶液反应至中性：h+so42+ba2+oh=baso4+h2oc甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2h+ + caco3 = co2+ ca2+ + h2o d等体积等物质的量浓度的nahco3和ba(oh)2溶液混合：hco3- + ba2+ + oh- = baco3+ h2o5孔雀石的主要成分为xcuco3ycu（oh）2zh2o，为测定其中cuco3的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是a充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b gb加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gc向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b ml气体d向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量ba（oh）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 a无色透明的溶液中：mno4-、so42-、k+、fe2+ bph=1的溶液中：nh4+、na+、so42-、fe3+c含有大量alo2的溶液中：k+、al3+、br、hco3d水电离产生的c（h+）=110-14moll-1的溶液中：hco3-、nh4+、cl-、ca2+7下列关于有机物的说法正确的是a乙醇和甘油互为同系物 b分子式为c7h8o且分子中有苯环的有机物共有4种c苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上d除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液8下列有关氧化还原反应的说法正确的是a浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂b工业上常以sio2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化c在任何条件下都不能发生反应：cu + h2so4cuso4 h2 d亚氯酸可发生分解反应：hclo2 clo2 cl2 h2o（未配平），1 mol hclo2分解时，转移电子的物质的量为1 mol二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9维生素p(结构如右图，其中r为烷基)存在于柑橘类水果中，它能防止维生素c被氧化，是维生素c的消化吸收时不可缺少的物质。关于维生素p的叙述正确的是a. 若r为甲基则该物质的分子式为c16h10o7b. 该物质具有抗氧化作用，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c. 1mol维生素p与过量的溴水反应，最多消耗6molbr2d. 1mol维生素p最多可与4molnaoh、7molh2反应10从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论cl2的水溶液可以导电cl2是电解质将co2通入na2sio3溶液中产生白色浑浊酸性：h2co3h2sio3nahco3溶液与naalo2溶液混合产生白色沉淀酸性：hco3-al(oh)3常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性：pn某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有nh4+a b c d全部11将a l（标准状况）co2通入100ml 3moll-1 naoh溶液中，下列各项为通入co2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 aa =3.36时，co2 + 2oh- = co32- + h2oba =4.48时，2co2 + 3oh- = co32- + hco3- + h2oca =6.72时，co2 + oh- = hco3-da =8.96时，3co2 + 4oh- = co32- + 2hco3- + h2o12已知：(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g) h=74.9 kjmol-1，下列说法中正确的是a该反应中熵变、焓变皆大于0 b该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行c碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行d能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应13据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5kclo3 + 6p3p2o5 + 5kcl ，则下列有关叙述错误的是 a上述反应属于氧化还原反应b产生白色烟雾的原因是生成的p2o5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）c因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替d上述反应中消耗3molp时，转移电子的物质的量为15mol14不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba（no3）2no2so2bacl2:co2nh3cacl2a b c d15如下图所示，其中甲池的总反应式为：2ch3oh3o24koh2k2co36h2o下列说法正确的是 a甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置b甲池通入ch3oh的电极反应为ch3oh6e-2h2oco32-8h+c反应一段时间后，向乙池中加入一定量cu(oh)2固体，能使cuso4溶液恢复到原浓度d甲池中消耗280 ml（标准状况下）o2，此时丙池中理论上最多产生145g固体16将铝粉与fe3o4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为v1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为v2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为v3下列说法正确的是av1=v3v2 bv2v1 =v3 cv1= v2v3dv1v3v2三、（本题包括3小题，共20分）17（6分）a、b、c、d为常见气体单质。已知：a和b可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与b化合生成红棕色气体；c分别与a、b反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子。c和d反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加agno3溶液，生成白色沉淀。请回答： （1）c和d反应生成的化合物的电子式是 。 （2）上述中化合物的热稳定性 强于 。（填写化学式） （3）将d通入b、c生成的化合物中，发生反应的化学方程式为 。18（8分）h2o2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。（1）na2o2、cao2以及bao2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的h2o2溶液，则应选择的过氧化物是_；（2）实验室可用h2o2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是_，写出该反应的化学方程式 ，生成0.5mol氧气，转移电子_mol；（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中h2o2的含量：h2o2 + kmno4 + h2so4 mnso4 + k2so4 + o2 + h2o ，若滴定中消耗0.50mol/l的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为_ g。19（6分）氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： sio2 + c + n2 si3n4 + co 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是 。（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：c n2（填“”“”“”）。四、（本题包括2小题，共14分）20（8分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为ca（clo）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）装置b中饱和食盐水的作用是 ；同时装置b亦是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象 。（3）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中i、ii、iii依次放入： 。abcdi干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条ii碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙iii湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向d中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。21（7分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/l。阳离子k+ cu2+ fe3+ al3+ fe2+阴离子cl- co32- no3- so42- sio32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入kscn溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 （写离子符号）。五、（本题包括3小题，共20分）空气水f 碳 f 锌 f 22（6分）下方图中ak均为中学化学中常见的物质，其中a和f是金属单质，d是最常见的溶剂。i为黄绿色气体，c的焰色反应呈黄色，k是红褐色固体。（1）a元素在周期表中位于第 周期 族 。（2）g+ih的离子方程式为 。（4）如上方右图所示，f处于、三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）_。23（9分）（） “亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇（c3h8o2）溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。（1）写出“亮菌甲素”的分子式_。（2）1mol 亮菌甲素最多能和_mol h2发生反应，该反应类型是_反应。（3）1mol“亮菌甲素”最多与 mol naoh反应。（）含碳、氢、氧元素的下列有机物分子式通式：acn（h2o）mb（c2h3）n（h2o）m c（c2h）n（h2o）md（ch）n（h2o）me（c2o）n（h2o）mf（co）n（h2o）m（1）若充分燃烧某类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为54（相同条件下），则该类有机物分子式通式是上述各式中的_（填代号）。（2）若某有机物分子式符合上述c的通式，其相对分子质量为136，写出该有机物的分子式为_；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有_种。24（5分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h = -92 kjmol-1（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_（填序号）。a混合气体的压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中n2、nh3的物质的量的比值不再发生变化d单位时间内断开a个h-h键的同时形成3 a个n-h键e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题： 表示n2 的浓度变化的曲线是 （选填曲线代号“a”、“b”或“c”）。 前25 min 内，用h2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数k = （计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。六、（本题包括1小题，6分）25（6分）在10ml含有alo2-离子的溶液中逐滴加入1mo