浙江省高考理综（化学部分）模拟考试试卷5新人教版(1).doc

浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷 理综考试时间：150分钟 理综满分：300分（其中化学：100分） 可能用到的相对原子质量：h1，o16，n14，f19，na23，mg24，s32，cl35.5，k39，ca40，fe56，cu64，ba137 cr52 i卷（选择题，共42分） 一、选择题（每小题6分，共47分。每小题只有一个选项符合题意）7、下列化学用语使用正确的组合是 （ ） s2的结构示意图：目 乙炔的分子结构模型示意图：有机还原剂lialh4中，氢显1价 质子数为53，中子数为78的碘原子： nh4cl的电子式： 3甲基丁醇的结构简式： a b c d 8、so2通入足量的fe(no3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入bacl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ）a上述过程中，最终被还原的是no3 b从上述反应可以得出结论，氧化性：hno3fe3+稀硫酸c上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体d假设通入的so2完全反应，则同温同压下，so2和逸出气体的体积比为1:1 9设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是a已知n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=92.4 kjmol1，当有3na个电子转移时，上述反应的h变为46.2 kjmol1 b标准状况下，1.12 l hcho中氧原子的数目为0.05 na 个c由6.8ghcoona和少量hcooh形成的中性溶液中，ch3coo数目为0.1na个d5.8g 熟石膏（2caso4h2o）含有的钙离子数为0.04na个10布洛芬缓释胶囊常用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经。也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，布洛芬结构如图所示，下列关于布洛芬的说法正确的是a其分子式可以表示为c13h20o2b该物质的分子结构中有1个手性碳原子c其核磁共振氢谱谱图有9个峰d该物质可发生氧化、还原、加成、消去、取代反应11.右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是xyzwaz的原子序数可能是x的两倍b单质的活泼性可能是ywcx、z的最高价的氧化物对应水化物可能均为强酸d分别由y、w形成的单质可能都是原子晶体12、分析下表，下列选项中错误的是（ ）化学式nh3h2och3coohhcnh2co3电离平衡常数（25）1.8l051.8l054.9l010k1= 4.3l07，k2= 5.6l011 a0.1moll1 ch3coona 溶液显碱性，0.1moll1 ch3coonh4 溶液显中性 b等物质的量浓度的nahco3和nacn溶液，前者溶液中水的电离程度大cnacn + h2o + co2 (少量) = hcn + nahco3d上述3种等体积等ph的酸溶液，分别加水稀释后ph仍相等，则醋酸中加入水的体积最少 13、关于下列四个图像的说法正确的是（ ）a已知图是体系 与温度t的平衡图像。a点与b点相比，a点的c (fe3+ ) 大 b图表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积v与时间t 的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为23 c图表示电源x极为正极，u形管中为agno3溶液，则b管中电极反应式是：4oh4e = o2+2h2o d图是某温度下，相同体积，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，ph随溶液体积v变化的曲线。ii为醋酸稀释时ph的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a b 卷 （58分）26. （16分）已知：a为淡黄色固体，e、x常温下为无色无味气体，a、b、c、d含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题：（1）b中所含化学键的类型是_；（2）常温常压下，7.8g a与足量的水充分反应放出热量a kj，写出该反应的热化学方程式_。（3）c也可转化为b，写出该转化的化学方程式_；（4）将一定量的气体x通入2l b的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和hcl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。（5）25时，将c溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物f，f的2.5。现将该沉淀放入0.5 mol的bacl2溶液中，其_（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物f的阴离子在溶液中的浓度为_mol。已知25时硫酸钡的ksp101010，若向20ml硫酸钡的饱和溶液中逐滴加入80104moll的c溶液20ml，能否产生沉淀_（填“能”或“否”）。27（12分）电解法促进橄榄石（主要成分是mg2sio4）固定co2的部分工艺流程如下：已知：mg2sio4(s) +4hcl(aq)2mgcl2(aq) +sio2 (s) + 2h2o(l) h =49.04 kjmol-1（1）某橄榄石的组成是mg9fesi5o20，用氧化物的形式可表示为 。（2）固碳时主要反应的方程式为naoh(aq)+co2 (g)=nahco3 (aq)，该反应能自发进行的原因是 。（3）请在上图虚框内补充一步工业生产流程 。（4）下列物质中也可用作“固碳”的是 。（填字母）acacl2 bh2nch2coona c(nh4)2co3（5）由下图可知，90后曲线a溶解效率下降，分析其原因 。（6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量nacl和fe2o3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是 。28（14分）化合物f是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：（1）化合物f中官能团的名称是 和 ，由a生成b的化学反应类型是 。（2）写出化合物b的结构简式： 。（3）写出化合物c与乙酸反应生成酯的化学方程式： 。（4）某化合物是d的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化 合物的结构简式： （任写一种）。 （5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和ch2ch2为原料制备有机物 的合成路线流程图（无机试剂任用）。naoh溶液hbr 合成路线流程图示例如下：h2c= ch2 ch3ch2br ch3ch2oh29（16分）通过沉淀氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收k2cr2o7。实验室对含铬废液（含有cr3+、fe3+、k+、so42、no3和少量cr2o72）回收与再利用工艺如下：已知：cr(oh)3+oh=cro2+2h2o；2cro2+3h2o2+2oh=2cro42+4h2o； h2o2在酸性条件下具有还原性，能将+6价cr还原为+3价cr。（1）实验中所用koh浓度为6 moll1，现用koh固体配制250ml 6 moll1 的koh溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有 。（2）抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为 。（3）滤液酸化前，进行加热的目的是 。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤k2cr2o7，其目的是 。（4）下表是相关物质的溶解度数据：物质020406080100kcl28.034.240.145.851.356.3k2so47.411.114.818.221.424.1k2cr2o74.712.326.345.673.0102.0kno313.931.661.3106167246.0 根据溶解度数据，操作具体操作步骤为 、 。（5）称取产品重铬酸钾试样4.000g配成250ml溶液，取出25.00ml于锥形瓶中，加入10ml2 moll1h2so4和足量碘化钠（铬的还原产物为cr3+），放于暗处5min，然后加入100ml水，加入3ml淀粉指示剂，用0.2400 moll1na2s2o3标准溶液滴定（i2+2s2o32=2i+s4o62）。若实验中共用去na2s2o3标准溶液30.00ml，所得产品的中重铬酸钾的纯度为 （列式计算，设整个过程中其它杂质不参与反应）。若装na2s2o3标准液的滴定管在滴定前有气泡滴定后没有气泡，测得的重铬酸钾的纯度将： （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。化学部分答题纸题号78910111213选项26 （ 16分）（1） （2） （3） （4） （5） 27（12分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 28（14分） （1） （2） （3） （4） （5） 29（16分）（1） （2） （3） （4） （5） 参考答案及评分标准选择题7-13 dcabc bd26 （ 16分）（1）（极性）共价键、离子键（2分）（多答、错答、漏答不得分）（2）2na2o2（s）+2h2o（l）4naoh（aq）+o2（g） h20a kjmol1（2分）（3）ca（oh）2 + na2co3caco3 + 2naoh （2分） 用ba（oh）2代替ca（oh）2也可。 （4）na2co3、nacl（2分）（多答、错答、漏答不得分） c（na+）c（cl）c（hco3）c（oh）c（h+）c（co32）（2分）c（co32）可写可不写，不作评分依据。 （5）不变（2分） 5.0109（2分） 否（2分） 27（12分，每空各2分） （1）9mgofeo5sio2 （2）h0 （3）或 （4）bc（5）120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低。（6）取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。28共14分