浙江省高考化学二轮复习 常见非金属元素单质及其重要化合物专题升级训练卷.doc

专题升级训练8常见非金属元素单质及其重要化合物(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项)1以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()。选项氧化物环境问题主要来源aco2酸雨化石燃料的燃烧bso2光化学烟雾汽车尾气的排放cno2温室效应工厂废气的排放dcoco中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧2.下列叙述正确的是()。久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体na2o2与水反应，红热的fe与水蒸气反应均能生成碱玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质a b c d3(2012绍兴部分重点中学测试，6)下列陈述正确并且有因果关系的是()。选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和cod氯水有漂白性氯水可用于漂白有色物质4.有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中()。a肯定有na2so4，可能有cuso4 b一定有nacl，肯定没有na2so4c一定有na2co3，可能有nacl d可能有cacl2，一定没有cuso45下列气体：nh3no2noo2so2中，适于用下图装置制取和收集的气体是()。a仅 b仅 c仅 d仅6下列反应中，相关示意图像错误的是()。abcd将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中7.下图中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸。当x无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当x是强碱时，过量的b跟cl2反应除生成c外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是()。a当x是强酸时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f可能是h2so4b当x是强碱时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f是hno3cb和cl2的反应是氧化还原反应d当x是强酸时，c在常温下是气态单质二、简答题(本题包括4小题，共58分)8(14分)某化学学习小组欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(预计h2的体积6 ml左右)同时检验氯气的氧化性。现有以下仪器可供选择：(1)若要完成以上的实验，将所给仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是；a接_、_接_，b接_、_接_。 (2)碳棒接直流电源的 极。(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_。(4)已知氯气溶于水中有如下平衡：cl2h2ohclhclo。常温下在一个容积为50 ml的针筒(如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度)里吸入40 ml cl2和10 ml h2o。若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是_。用化学平衡的观点解释的现象：_9(16分).仅用如图所示装置，检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有so2和co2。在下列表格中填写对应的药品和实验现象。实验装置检验气体试剂名称实验现象aso2bco2.某研究小组探究so2和fe(no3)3溶液的反应。已知：1.0 moll1的fe(no3)3溶液的ph1，请回答：(1)装置a中反应的化学方程式是_。(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_。(3)装置b中产生了白色沉淀，其成分是_，说明so2具有_性。(4)分析b中产生白色沉淀的原因：观点1：_；观点2：so2与fe3反应；观点3：在酸性条件下so2与no反应。按观点2，装置b中反应的离子方程式是_、_，若证明该观点，还应进一步确认生成_(填离子符号)。按观点3，只需将装置b中的fe(no3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号)_。a0.1 moll1稀硝酸b1.5 moll1fe(no3)2溶液c6.0 moll1nano3和0.2 moll1盐酸等体积混合的溶液10(13分)直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2，(1)用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应：_。(2)在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式是_。(3)吸收液吸收so2的过程中，ph随n(so)n(hso)变化关系如下表：n(so)n(hso)91911191ph8.27.26.2上表判断nahso3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_；当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_。ac(na)2c(so)c(hso)，bc(na)c(hso)c(so)c(h)c(oh)cc(na)c(h)c(so)c(hso)c(oh)(4)当吸收液的ph降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：hso在阳极放电的电极反应式是_。当阴极室中溶液ph升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_。11(15分)金刚石sic具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。(1)碳与周期元素q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物r为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是_，q是_，r的电子式为_。(2)一定条件下，na还原ccl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中ccl4的实验操作名称为_，除去粗产品中少量钠的试剂为_。(3)碳还原sio2制sic，其粗产品中杂质为si和sio2。先将20.0 g sic粗产品加入到过量的naoh溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得sic固体11.4 g，滤液稀释到1 l，生成氢气的离子方程式为_，滤液中硅酸盐的物质量浓度为_。(4)下列叙述正确的有_(填序号)。na还原ccl4的反应、cl2与h2o的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同na2sio3溶液与so3的反应可用于推断si与s的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为12参考答案一、选择题1d解析：co2引起温室效应，no2引起光化学烟雾，so2引起酸雨，所以只有d正确。2b解析：久置于空气中的氢氧化钠溶液会吸收空气中的co2，生成na2co3，与盐酸反应生成co2，正确；浓硫酸不能干燥碘化氢，错误；fe与水蒸气反应生成fe3o4，错误；水晶是sio2，错误。3d解析：a中两个陈述均正确，不过so2使溴水褪色体现的是溴的还原性，关系不对；b硅是良好的半导体，而二氧化硅不导电，b错。c中两个陈述均正确，浓硫酸可用于干燥h2和co体现的是浓硫酸的吸水性，而不是强氧化性，c错。4c解析：cu2为蓝色，因此固体中无cuso4；生成沉淀能完全溶于hno3，则固体中无na2so4，肯定有na2co3，由于na2co3cacl2=caco32nacl，所以cacl2一定没有，nacl无法确定。5d解析：nh3不能用浓硫酸干燥；no不能用排空气法收集；o2不需要尾气处理装置。6b解析：由cl2so22h2o=h2so42hcl可知a正确；氨水是弱碱，不与al(oh)3反应，b错误；随着反应的进行浓硝酸逐渐变成稀硝酸，反应由cu4hno3(浓)cu(no3)22h2o2no2变为3cu8hno3(稀)3cu(no3)24h2o2no，c正确；溶液中cl的质量不变，因fe2fe3=3fe2溶液质量逐渐增大，所以d正确。7d解析：与强碱反应生成气态氢化物的只能为nh，与强酸反应生成的常见气态氢化物为h2s，所以a可能为(nh4)2s；常见的气态单质有h2、n2、o2、f2、cl2，当x是强酸时，均不含生成上述气态单质，d选项错误。二、简答题8答案：(1)gfidec(2)正(3)淀粉碘化钾溶液变蓝色(4)气体和溶液均变无色，气体体积约为20 ml因为存在反应2hclo2hclo2，所以cl2h2ohclhclo会右移，氯气逐渐减少，最后全部转化为20 ml o2解析：a不能作阳极，只能作阴极，产生氢气；b作阳极，接电源正极产生cl2，注意尾气处理及量筒量程的选择。9答案：.足量的高锰酸钾(h)溶液紫色变浅澄清石灰水溶液变浑浊.(1)na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o(2)打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的n2，关闭弹簧夹(3)baso4还原(4)观点1：so2和fe3在酸性条件下与no反应so22fe32h2o=4hso2fe2ba2so=baso4fe2c解析：.a装置中的试剂应既能除去so2，也能检验so2，所以只能用酸性高锰酸钾溶液。.(2)由装置图中弹簧夹及n2分析进行的操作。(3)由fe(no3)3溶液的ph1及so2通入与水反应后使溶液显酸性可知沉淀只能为baso4；(4)应排除fe3干扰，b选项错误。注意信息“在相同条件下进行实验”，所以溶液的ph1、c(no)3 moll1可知a不合适，c选项符合。10答案：(1)so2h2oh2so3,2h2so3o22h2so4(2)so22oh=soh2o(3)酸hso存在：hsosoh和hsoh2o=h2so3oh，hso的电离程度强于水解程度ab(4)hsoh2o2e=3hsoh在阴极得电子生成h2，溶液中的c(h)降低，促使hso电离生成so，且na进入阴极室，吸收液得以再生。解析：(1)so2形成硫酸型酸雨时，二氧化硫和空气中的水、氧气反应得到硫酸：so2h2oh2so3,2h2so3o22h2so4。(2)二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收制备亚硫酸钠溶液时：so22oh=soh2o。(3)根据表中数据，可知，n(so)n(hso)191时，溶液为酸性，故nahso3溶液显酸性，在亚硫酸氢钠溶液中hso存在：hsosoh和hsoh2o=h2so3oh，hso的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性。当吸收液呈中性时，溶液中的c(h)c(oh)，由于溶液中存在着电荷守恒，故c(na)c(h)2c(so)c(hso)c(oh)，可推出：c(na)2c(so)c(hso)，a对；由于n(so)n(hso)11时，溶液的ph为7.2，故中性时一定有c(hso)c(so)，可推出：c(na)c(hso)c(so)c(h)c(oh)，b对。(4)根据电解槽所示的变化，可知hso在阳极放电的电极反应式是hsoh2o2e=3hso；h在阴极得电子生成h2，溶液中的c(h)降低，促使hso电离生成so，且na进入阴极室，吸收液得以再生。11答案：(1)第二周期第a族氧(或o)c(2)过滤水(或乙醇)(3)si2ohh2o=sio2h20.17 moll1(4)解析：(1)碳元素的原子有两个电子层，最外层有四个电子，故在第二周期第a族。与碳能形成两种气态化合物的为氧元素，会形成co、co2，其中co2为非极性分子。(2)得到的粗产品为固态不会溶解在液态ccl4中，要分离液态ccl4，可选用过滤方法。除去金属钠可以用水或乙醇等把钠消耗。(3)生成氢气的原因是单质si与naoh溶液反应的结果。由si2h2，则粗产品中si为0.05 mol即0.0528 g1.4 g，所以sio2为20.0 g1.4 g11.4 g7.2 g，物质的量为0.12 mol，由si原子守