浙江省高考化学 冲刺训练 综合评估训练(三)元素及其化合物.doc

综合评估训练（三）元素及其化合物（45分钟 100分）一、选择题(共7小题，每小题6分，共42分)1.(2011山东高考)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )a.在自然界中只以化合态的形式存在 b.单质常用作半导体材料和光导纤维c.最高价氧化物不与酸反应 d.气态氢化物比甲烷稳定2.下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )a.由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料b.往fecl3溶液中滴入ki-淀粉溶液，溶液变蓝色c.向紫色石蕊试液中加入过量的na2o2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生d.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低3.(2011台州模拟)前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是( )a.h2o2、na2o2都属于过氧化物，都存在共价键b.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂c.h2o2既有氧化性，又有还原性，与cl2、kmno4反应是表现h2o2的氧化性d.h2o2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与hclo类似、与so2不同4.(2011温州模拟)分析硫铁矿中fes2的含量(不考虑杂质的反应，所加试剂均足量)，某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是( )5.(2011淮安模拟)下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示的转化的是( )a. b. c. d.6.(2011东北师大附中模拟)x、y、z、w均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图所示转化关系(其他产物已略去)：下列说法不正确的是( )a.若w是单质铁，则z溶液可能是fecl2溶液b.若x是金属镁，则w可能是强氧化性的单质c.若w是氢氧化钠，则x与z可能反应生成yd.若x为氧气，则x与y的相对分子质量可能相差127.(2011温州模拟)某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42、co32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随naoh溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是( )a.原溶液中含有的阳离子是h+、nh4+、mg2+、al3+b.原溶液中一定含有so42-和na+c.原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为11d.反应最后形成的溶液中含有的溶质为na2so4二、非选择题(共4小题，共58分)8.(12分)(2011丽水模拟)已知a为常见金属，x、y为常见非金属，x、e、f、g常温下为气体，c为液体，b是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用a与石墨作电极，b的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)请填写下列空白： (1)反应为a在某种气体中燃烧，生成单质y和a的氧化物，其反应方程式为_；(2)从d溶液制备d的无水晶体的“操作a”为_；(3)e的电子式为_； (4)反应的化学方程式为_；(5)原电池反应中正极的电极反应式为_。9.(14分)a、b、c、d、e、f、g、h和i是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：a、b、e、f、g能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，i能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，c、d、h不能使湿润的石蕊试纸变色；a和i相遇产生白烟；b和e都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有b的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有f的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；c和d相遇生成红棕色气体；g在d中燃烧可以产生e和h2o；将b和h在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生a。回答下列问题：(1)a的化学式是_，中白烟的化学式是_；(2)中发生反应的化学方程式是_；(3)中发生反应的化学方程式是_；(4)c的化学式是_，d的化学式是_；(5)中发生反应的化学方程式是_；将b通入e的水溶液中发生反应的离子方程式为_；(6)h的化学式是_，中的反应类型是_。10.(14分)某化学兴趣小组设计了用铜和浓硫酸制取so2，并依次检验so2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性的实验，所用仪器如图所示(图中连接胶管、夹持和加热装置均已省略)：请回答下列问题：(1)上述装置的接口连接顺序依次是_(填导管接口字母)。(2)装置a中发生反应的化学方程式是_。(3)证明so2具有氧化性的现象是_；证明so2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是_。(4)c试管中naoh溶液的作用是_，ccl4的作用是_。(5)某同学根据以上研究成果，提出了用石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的so2，同时获得熟石膏(2caso4h2o)且保护了环境。该工艺利用了so2的什么性质？_；写出该工艺的化学方程式_。11.(18分)(2011日照模拟)美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质(如：铁、有机物等)污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用。一种由废催化剂制取氯化钯(pdcl2)的工艺流程如下：(1)甲酸在反应中的作用是_(选填：“氧化剂”或“还原剂”)；(2)加浓氨水时，钯元素转变为可溶性pd(nh3)42+，此时铁元素的存在形式是_ (写化学式)；(3)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比13混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物a和一种无色、有毒气体b生成。气体b的化学式为_；经测定，化合物a由3种元素组成，有关元素的质量分数为pd：42.4%，h：0.8%。则a的化学式为_；(4)700 “焙烧1”的目的是_，550 “焙烧2”的目的是_。答案解析1.【解析】选a。通过信息可推知该元素为si。b项，其单质能用作半导体材料而不能用作光导纤维，b错误；c项，它的最高价氧化物sio2能与氢氟酸反应，化学方程式为sio2+4hf=sif4+2h2o,c错误；d项，由于元素的非金属性csi，故sih4的稳定性弱于甲烷，d错误。2.【解析】选b。a项中铝抗腐蚀的原因是在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，a错误；b项中fecl3溶液能将ki氧化为单质碘，碘遇淀粉变蓝，b正确；c项中过量的na2o2能使紫色石蕊试液先变蓝再褪色，c错误；d项中合金的硬度一般比成分金属的高，熔点比成分金属的低，d错误。3.【解析】选c。h2o2、na2o2中都存在oo非极性共价键，a项正确；双氧水有强氧化性，可作漂白剂和消毒剂，其还原产物为h2o，故被称为“绿色氧化剂”，b、d项正确；h2o2中o为-1价，故h2o2既有氧化性，又有还原性，当与具有强氧化性的物质如kmno4、cl2等相遇时被还原，c项错误。4.【解析】选d。d项中因加入了还原剂铁粉，且铁粉在过量的酸性环境中也能溶解，故最后滴定时无法确定铁的来源。5.【解析】选a。将各选项中的物质带入转化关系中一一验证即可判断，四组物质均符合题意。中cuso4可与ba(no3)2反应转化为cu(no3)2；中no、no2与nh3等还原剂反应可转化为n2。6.【解析】选b。若w是单质铁，当x是cl2时，y是fecl3，则fecl3溶液与铁反应生成fecl2溶液，a正确；镁没有变价，当镁与强氧化性的单质w反应后的产物y不可能再与w反应，b错误；若w是氢氧化钠，当x是alcl3溶液时，y是al(oh)3，z是naalo2，alcl3溶液与naalo2溶液反应生成al(oh)3，c正确；若x为氧气，当w是碳时，y是co2，z是co，则o2与co2的相对分子质量相差12，d正确。7.【解析】选c。解答此题的关键是：(1)h+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+与naoh反应的顺序是h+、(mg2+、fe3+、al3+)、nh4+；(2)开始没有沉淀，说明有h+；沉淀保持不变，此时是nh4+与oh-反应；然后沉淀减少，说明有al3+；(3)氢氧化铝溶解用了一份碱，那么生成氢氧化铝需要三份，前面生成沉淀用了六份，说明还有其他阳离子与oh-反应， 是fe3+，根据反应方程式的计量数，可以知道fe3+和al3+的物质的量之比为11；(4)根据离子共存和电中性原理知，原溶液中一定含有so42-，na+不一定有。8.【解析】由“b是一种盐，受热极易分解，被用作某些电池的电解质”可知b为氯化铵，由efgh的转化可推测为氨气的连续氧化和二氧化氮与水反应生成硝酸，可知h为硝酸，c为水，则x为氢气，则y 为碳；由元素守恒可知d为盐酸盐溶液，根据框图中对d溶液的操作，结合a形成原电池的产物可推出a为金属镁，d为氯化镁。答案：(1)2mg+co22mgo+c(2)将d溶液在hcl气流中蒸干(3)(4)c+4hno3co2+4no2+2h2o(5)2nh4+2e-=2nh3+h29.【解析】由可知a、b、e、f、g气体的水溶液显酸性，i显碱性是nh3，c、d、h显中性；由可知a是hcl，白烟是nh4cl；由可知b、e为cl2或so2；由可知b为cl2，进而确定e为so2；由可知f为co2；由可知c、d为no或o2；由可知d为o2，进而确定c为no，g为h2s；由可知h为ch4。推出了各种气体，下面的问题也就迎刃而解了。答案：(1)hcl nh4cl (2)cu+cl2cucl2(3)2mg+co22mgo+c(4)no o2 (5)2h2s+3o22h2o+2so2cl2+so2+2h2o=4h+so42-+2cl-(6)ch4 取代反应10.【解析】(1)将装置a产生的so2首先通过澄清石灰水产生白色浑浊，可证明so2是酸性氧化物，将so2通过b装置，so2依次与溴水、品红溶液反应，根据溴水、品红溶液褪色可证明so2具有还原性、漂白性，将so2通过e装置，so2与na2s溶液反应出现浑浊证明so2具有氧化性，最后用naoh溶液吸收多余的so2，防止污染环境。据此可得装置接口的连接顺序为afecbghd。 (2)装置a中发生cu与浓硫酸的反应，化学方程式为：cu2h2so4(浓)cuso4so2+2h2o(3)so2与h2o反应生成h2so3，h2so3与s2-反应生成s单质，导致e试管中溶液变浑浊。证明so2具有还原性的反应为so2与溴水的反应：so2br22h2o=so42-+2br-+4h+。(4)c装置中，naoh能吸收多余的so2，防止污染环境，so2不溶于ccl4，当so2通过ccl4时产生的气流均匀，从而防止倒吸。(5)在燃煤中加入caco3，高温分解产生cao、co2，cao与so2反应生成caso3，caso3转化为熟石膏，其总反应为：2caco32so2o22h2o=2caso4h2o2co2，由此可见，该工艺利用了so2的酸性和还原性。答案：(1)afecbghd(2)cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o(3)e试管中溶液变浑浊so2+br2+2h2o=so42-2br+4h+(4)吸收未反应完的so2，以免污染空气 防止倒吸(5)酸性、还原性 2caco32so2o22h2o=2caso4h2o2co211.【解析】(1)根据框图上的信息可知，加入甲酸后pdo转化为了pd，则甲酸的作用是还原剂；(2)铁元素被王水氧化后的存在价态一定是+3价，在加浓氨水后转化为fe(oh)3；(3)浓硝酸被还原后生成的无色、有毒气体应该是no，根据元素守恒可知化合物a由h、pd、cl三种元素组成，三种元素的物质的量之比为：=0.80.