浙江省高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷（14） 苏教版.docVIP

45分钟单元基础训练卷(十四)考查范围：专题14分值：100分一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分)1下列说法中正确的是()a第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小b钠的第一电离能比镁的第一电离能大c在所有元素中，氟的电负性最大d电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子2下列关于键和键的理解不正确的是()a键能单独形成，而键一定不能单独形成b键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转c双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键d气体单质中一定存在键，可能存在键3用vsepr模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()anh为正四面体形bcs2为直线形chcn为折线形(v形) dpcl3为三角锥形4开发和合理利用核能是人类解决能源危机的一个重要途径。原子核在一定条件下发生裂变(fission)或聚变(fusion)能释放出大量的能量，这就是核能。下面是一个自发进行的核裂变过程：cfbamo4n。下列有关说法正确的是()a核裂变或聚变中化学能转变为核能b该核裂变中质子数守恒cba是人工核反应制得的超铀元素d.mo中含有106个中子5下列说法正确的是()a由于水中存在氢键，所以水很稳定b能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物cna2o2中既含有离子键，又含有非极性键d由于c=o键是极性键，所以co2是极性分子6下面的排序不正确的是()a晶体熔点由低到高：cf4ccl4cbr4碳化硅晶体硅c熔点由高到低：namgald晶格能由大到小：nafnaclnabrnai7x、y、z、m是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且x、y、z相邻。x的核电荷数是y的核外电子数的一半，y与m可形成化合物m2y。下列说法正确的是()a还原性：x的氢化物y的氢化物z的氢化物b简单离子的半径：m的离子z的离子y的离子x的离子cyx2、m2y都是含有极性键的极性分子dz元素的最高价氧化物的水化物的化学式为hzo4二、非选择题(本题共4道题，共58分)8(14分)c、si、ge、sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)ge的原子核外电子排布式为_。(2)c、si、sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_。(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质：co2分子的空间构型_，碳氧之间的成键方式_；sio2晶体的空间构型_，硅氧之间的成键方式_；已知sno2是离子晶体，写出其主要物理性质_(写出2条即可)。(4)co可以和很多金属形成配合物，如ni(co)4，ni与co之间的键型为_。(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知ni(co)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm1，co分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm1，则ni(co)4中碳氧键的强度比co分子中碳氧键的强度_(填字母)。a强b弱c相等d无法判断9(14分)下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：(1)上述元素中，属于s区的是_(填元素符号)。(2)写出元素的基态原子的电子排布式_。(3)元素第一电离能为_(填“大于”或“小于”)。(4)元素气态氢化物的中心原子有_对孤对电子，其vsepr模型为_；中心原子的杂化类型为_；该分子为_分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_。(5)元素的钠盐晶胞结构如图d141所示，每个na周围与之距离最近的na的个数为_。图d14110(15分)c60以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子的研究热潮，si60、n60以及si60c60等球形分子被不断制备出来。请回答下列有关问题：(1)电负性是判断元素金属性和非金属性的重要原因之一。电负性相近的原子形成化学键是典型的共价键，且化学性质比较稳定，在溶剂的作用下不易断裂。下列化合物最可能是离子化合物的是(括号中为相应元素的电负性)()ak(0.8)、c60(2.5)bsi60(1.8)、c60(2.5)cc3(2.5)、n4(3.0) do(3.5)、f2(4.0)(2)电离能不但能说明原子的失电子能力(金属性)，也能通过电离能判断元素的化合价，下表列举了c、mg、x、y四种元素的电离能(单位：kjmol1)，请根据表中数据，回答有关问题：元素第一电离能第二电离能第三电离能第四电离能第五电离能第六电离能c1086.52352.64620.56222.73783147277mg737.71450.77732.6105401363017995x418.830524420587779759590y538.110671850481964007600若x为第四周期的元素，其核外电子排布为_。根据y的电离能数据，可以判断y最可能的化合价为_。(3)利用c60独特的分子结构，可以将c60用作比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料。现在已知常温下的较稳定的c60的氢化物有c60h24、c60h36和c60h48。这些化合物在80215 时，c60可以100%的回收，并可以用来重新制备c60的氢化物。请回答：c60分子中碳的杂化类型为_；理论上，1 mol c60可以吸收_mol h2。(4)已知：nn键能为159 kjmol1，n=n键能为456 kjmol1，nn键能为946 kjmol1；n60与c60具有相似的分子结构。请回答：n60与c60相比，分子结构相似，但原子的杂化类型不同，n60具有微弱的碱性。则hn60i的晶体类型为_。有科学家预言，n60是一种高能材料，请说明其理论依据_。(5)碳的常见的同素异形体为金刚石和石墨(分子式可表示为cn)，氮化硼也有两种常见的结构，分别对应类似于金刚石和石墨结构分子式可表示为(bn)n，下列有关解释正确的是()acc键长与bn键长相等bc、b、n的电负性相近c(bn)n“分子”中，b、n原子与c原子相似，均能形成四个共价键d(bn)n与cn可以看作是等电子体(6)美国宾夕法尼亚州立大学中国物理学家郗小星，在世界上首次成功制成大电流硼化镁超导薄膜材料。硼化镁在37 k温度下有超导性，作为超硬超导材料，硼化镁已成为超导材料领域中的一颗新星。图d142是硼化镁的晶胞示意图。图d142试推断硼化镁的的化学式为_。(7)科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子(c60si60)，即把“足球型”的c60置于“足球型”的si60内，并把硅原子与碳原子以共价键结合。合成“二重构造”的球形分子c60si60的化学反应类似于_(填序号)。a由乙烯制氯乙烯b乙酸与乙醇制乙酸乙酯c乙醇制乙醛 d乙烯与丙烯合成乙丙树脂11(15分)近年来，我国逐渐整合稀土产业。为了保护稀土资源，已着手限制生产和出口。在国际市场中我国生产的稀土铽(tb)和镝(dy)所占的比例超过99%。由于这两种元素对发展绿色能源技术和军事都有着非常重要的用途，堪称世界上“最隐秘却又最宝贵”的元素。(1)铽和镝位于周期表中的相邻位置，其价电子排布分别为4f96s2、4f106s2，请写出镝的基态电子排布式：_。(2)在镧系元素中，其4f的较稳定结构为电子充满、(半充满)、1(全充满)时，由此可判断铽除表现为镧系元素的3价，还表现_价；镝的化合价与铽相似，所以不同的是镝还具有2价，请说明镝具有2价的原因_。(3)镝灯的光效高(大于70 lm/w)、显色指数高。双石英金属卤化物管形镝灯的效率可达8090 lm/w，广泛用于体育馆、电影和电视拍摄等。镝灯的工作物为dyi3，由于碘化物的循环，在电弧区获得较高的金属原子浓度，有利于提高效率。写出镝灯工作时，电弧区发生反应的化学方程式：_。(已知dyi的键能大于ii键能)。(4)tbmnxsny是重要的稀土磁性物质，属于金属互化物，tbmnxsny属于_晶体。tbmnxsny的晶胞结构非常复杂，最小重复单元可以简化为如图d143：图d143由此可以判断出tbmnxsny晶体的化学式为_。45分钟单元基础训练卷(十四)1c解析 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，第三周期所包含的元素中钠的原子半径最大，a错误；同一周期，从左到右，虽然有个别特殊性，但总体上元素第一电离能是逐渐增大的，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，b错误；电负性就是以氟作为标准的，氟的电负性最大是正确的；电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的大小，d不对。2d解析 p电子云重叠时，首先头碰头最大重叠形成键，py、pz电子云垂直于px所在平面，只能“肩并肩”地重叠形成键，双键中有一个键，一个键，三键中有一个键，两个键，键不能单独形成，a、b正确。键特征是轴对称，键呈镜面对称，不能绕键轴旋转，c正确。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，d不正确。3c解析 nh、cs2、hcn、pcl3结构中价层电子对数分别为4对、2对、2对、4对，vsepr模型分子为正四面体形、直线形、直线形、空间四面体形，其中前三者中心原子均参与成键，立体结构就是vsepr模型，pcl3分子中有1对孤对电子，所以立体结构为三角锥形。4b解析 由题裂变或聚变释放出大量的能量，说明是核能转化为热能，a不正确。超铀元素指原子序数大于92u的元素，c不正确。d项中106表示质量数，中子数为64。5c解析 稳定性是化学性质，氢键只影响水的物理性质，不影响水的化学性质；b项注意两性氧化物与酸的反应；d项混淆了键的极性和分子的极性的关系，co2是对称结构，所以是非极性分子。6c解析 选项a中晶体熔点与分子间作用力有关，相对分子质量大，分子间作用力大，选项a正确；选项b中硬度与共价键的键能有关，由于sisi键键长大于csi键键长大于cc键键长，键长长，键能小，选项b正确；选项c中熔点与金属键的强弱有关，金属性强，金属键弱，因此正确的顺序为almgna。选项d中晶格能的大小与离子半径和离子所带电荷有关，选项d正确。7d解析 有关元素推断的题型，推导出元素是解题的关键。据x、y、z相邻，x的核电荷数是y核外电子数的一半，可推出x、y应是上下相邻，若是一、二周期相邻，1h与3li不符，稀有气体不符(因各元素都有化合物)；若是二、三周期，原子序数上、下相差8，只有在a族(8o与16s)符合；下面就可容易地推出其他元素，如下表：x(8o)y(16s)z(17cl)m(19k)a项中，还原性是h2o(x)hcl(z)h2s(y)，错。b项，半径是：s2(y)cl(z)k(m)，s2(y)o2(x)，错。c项中，yx2为so2(含极性键的极性分子)、m2y是k2s(离子化合物不能称为分子)，错。8(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)sn(3)直线形共价键(或键与键)sio通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键(或键)熔融时能导电、较高的熔点(4)配位键(5)b解析 (1)ge是第四周期第a族元素，因此易得核外电子排布式。(2)只有是金属才能形成金属晶体，因此只有金属锡能形成金属晶体。(3)co2是非极性分子，空间构型呈直线形，碳氧之间以极性共价键相连接。sio2是原子晶体，硅氧原子形成正四面体构型。(4)羰基镍中ni和co是以配位键相连，配位键是一类特殊的共价键。(5)根据题中信息“碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比”即可得出答案。9(1)h、mg、ca(2)1s22s22p63s23p63d64s2(3)大于(4)1四面体sp3极性先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液(5)12解析 (1)结合元素周期表和原子结构，属于s区的是h、mg、ca。(2)元素为fe，fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(3)是mg，是ca，它们的第一电离能mg大于ca。(4)元素是n，nh3的中心原子有1对孤对电子；分子为四面体结构；是极性分子；向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水时，先生成氢氧化铜沉淀，然后又形成铜氨络离子，所以现象为先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液。(5)nacl的结构如题图，每个na周围与之距离最近的na的个数为12。10(1)a(2)1s22s22p63s23p64s1或ar4s13(3)sp230(4)离子晶体n60形成90个nn键，分解生成30个nn键，每摩尔n60分解放出30 mol946 kj/mol90 mol159 kj/mol14070 kj的能量，由此可以判断n60为高能材料(或n60分解放出大量的热)(5)cd(6)mgb2(7)ad解析 (1)电负性差异越大，电子对的偏移越大，故形成离子化合物的可能性越大。(2)比较mg与x的第一电离能可以判断，x为活泼金属，第一、二电离能差异较大，故x易失去一个1个电子，综合判断x为k元素，其电子排布为1s22s22p63s23p64s1或ar4s1。y的第一、二、三的电离能的差异较小，第三、四的电离能差异较大，因此y最可能的化合价为3价。(3)在c60分子中，1个c原子与周围3个c原子形成共价键，故c原子采取sp2杂化，形成的3个键中，有两个单键和一个双键，据此可以判断，c60中共有30个双键，1 mol c60与h2加成最多可以消耗30 mol h2。(4)n60中，n原子形成3个共价键，与nh3类似，且n60具有微弱的碱性，这也与nh3类似，类比nh3与hi反应的产物，可以推出hn60i属于离子化合物，为离子晶体。根据nn、nn的键能，可以计算n60n2所放出的能