浙江省高考化学一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界过关检测 苏教版.docVIP

化学家眼中的物质世界(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:h 1c 12o 16na 23mg 24cl 35.5s 32cu 64一、选择题(本题包括12个小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.分类法是研究化学的一种重要方法,下列乙中的物质与甲中的分类关系匹配的是()选项甲乙a干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙b弱电解质冰醋酸、氨、水c空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、pm2.5d酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅2.实验室配制1 moll-1盐酸250 ml,下列不需要用到的仪器是()a.250 ml容量瓶b.托盘天平c.胶头滴管d.烧杯3.某合作学习小组讨论辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物可用过滤法分离fecl3溶液和氢氧化铁沉淀的混合物冰、干冰、冰醋酸都是纯净物醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体汽油属于混合物,而液氯、醋酸均属于纯净物豆浆是胶体。上述说法中正确的是()a.b.c.d.4.下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是()xyza钠元素主族元素短周期元素b氢氧化铁胶体分散系c电解质化合物纯净物d置换反应氧化还原反应放热反应5.下列叙述正确的是()a.活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物,非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物b.将naoh溶液逐滴加入到fecl3溶液中可制备fe(oh)3胶体c.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质d.纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁四种物质所属类别相同6.下列目的能达到的是()a.将58.5 g nacl溶于1 l h2o中可得1 moll-1的nacl溶液b.将标准状况下22.4 l hcl溶于1 l h2o中可得1 moll-1盐酸c.将25.0 g胆矾溶于水后配成100 ml溶液所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 moll-1d.将78 g na2o2溶于水,配成1 l溶液,其物质的量浓度为1 moll-17.下列说法正确的是()a.胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间b.pm2.5是指空气中直径2.5 m的颗粒物,直径为2.5 m的颗粒物分散在空气中形成胶体(1 m=10-6 m)c.胶体处于介稳定状态,所以在一定条件下放置一段时间后,会有沉淀生成d.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应8.根据我国统一实行法定计量单位的规定,下列说法比较规范的是()a.98 g硫酸的摩尔数为1 molb.氧的摩尔质量为32 gmol-1c.某硫酸溶液中h2so4的质量分数为0.60d.阿伏加德罗常数约为6.021023个9.下述各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是()0.5 mol nh3标准状况下22.4 l he4 9 ml水0.2 mol h3po4a.b.c.d.10.下列物质中,与0.3 mol h2o含相同氢原子数的物质是()a.0.3 mol hno3b.3.6121023个hno3分子c.0.1 mol h3po4d.0.2 mol ch411.现有a、b、c三种化合物,各取40 g相混合,完全反应后,得到18.0 g b、49.0 g c、还有d生成,已知d的相对分子质量为106。现将22.0 g a和11.0 g b反应,能生成d的物质的量为()a.1.00 molb.0.500 molc.0.275 mold.0.250 mol12.下列说法错误的是()a.配制0.1 moll-1naoh溶液时,用干燥的烧杯称量naoh固体,对配制结果无影响b.配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏高c.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后,硫酸的质量分数为49%d.温度一定时,向饱和食盐水中加入固体氯化钠,则溶液的浓度和质量均不变二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)13.(13分)下表有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。第组第组第组甲bacl2fecu(no3)2乙fe2o3k2so4h2so4丙mgnaohmgcl2根据该表回答问题:(1)第组中有一种物质能与第组中的所有物质反应,这种物质是。(2)不能跟第组任何物质发生反应,但能与第组中所有物质发生反应的是第组物质中的,其化学方程式分别为,14.(14分)碱式碳酸铝镁mgaalb(oh)c(co3)dxh2o常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和。(2)mgaalb(oh)c(co3)dxh2o中a、b、c、d的代数关系式为。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成co2 0.560 l(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量100%)随温度的变化如图所示(样品在270 时已完全失去结晶水,600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(oh-)n(co32-)(写出计算过程)。15.(13分)配制500 ml 0.5 moll-1的naoh溶液,试回答下列问题:(1)计算:需要naoh固体的质量为。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡,所进行的操作为。假定最终称得小烧杯的质量为(填“32.6 g”或“31.61 g”),请用“”表示在托盘上放上砝码,“”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺(3)配制方法:设计五个操作步骤。向盛有naoh的烧杯中加入200 ml蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm处;将naoh溶液沿玻璃棒注入500 ml容量瓶中;在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤23次后移入容量瓶;改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。试将以上操作排出先后顺序。(4)某学生实际配制naoh溶液的浓度为0.48 moll-1,原因可能是。a.使用滤纸称量氢氧化钠固体b.容量瓶中原来存有少量蒸馏水c.溶解naoh的烧杯未经多次洗涤d.胶头滴管加水定容时仰视刻度(5)在下列配制0.5 moll-1 naoh溶液过程示意图中有错误的是(填序号)。16.(12分)向100 ml 1.5 moll-1稀硫酸中加入过量mg粉,充分反应后,滤去多余mg粉,滤液在t 下恒温蒸发,当滤液质量为72.0 g时开始析出mgso4xh2o晶体,当析出晶体12.3 g时,剩下滤液48.0 g。请通过计算回答下列问题。(1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程);(2)开始析出mgso4xh2o晶体时溶液的质量分数为;(3)mgso4xh2o中的x=。参考答案1.c解析:石灰石不能作干燥剂;氨不属于弱电解质;一氧化碳不属于酸性氧化物。2.b解析:本实验需要量取液体,所以需要量筒,不需要托盘天平。3.b解析:水玻璃是na2sio3溶液,不是胶体。4.c解析:主族元素不仅含有短周期元素还含有长周期元素,a错误;氢氧化铁是纯净物,而胶体是混合物,b错误;氧化还原反应也可能是吸热反应,d错误。5.c解析:由na2o2、no2可知a选项错误;b选项得到的是沉淀;d选项,烧碱属于碱,其他属于盐。6.c解析:a、b项把溶剂的体积误当作溶液的体积;c正确;d项发生反应:2na2o2+2h2o4naoh+o2,得到溶液浓度为2 moll-1,错误。7.a解析:1 m即10-6 m,所以直径为2.5 m的颗粒物大于胶体粒子的直径,b项错误;胶体在一定条件下可以长期保持,c选项错误;水玻璃是硅酸钠的水溶液,d选项错误。8.c解析:a选项,应为98 g硫酸的物质的量为1 mol;b选项,应为氧气;d选项,单位错误。9.d解析:所含原子的物质的量分别为2 mol、1 mol、9 g18 gmol-13=1.5 mol、1.6 mol。10.b解析:0.3 mol h2o含有氢原子为0.6 mol。0.3 mol hno3含有氢原子为0.3 mol;3.6121023个hno3分子含有氢原子0.6 mol;0.1 mol h3po4含有氢原子为0.3 mol;0.2 mol ch4含有氢原子为0.8 mol。11.d解析:n=mm,已知d的相对分子质量为106,所以只要计算出d的质量即可,由题意得a、b为反应物,c、d为生成物,由质量守恒可得:40+22=9+d,得d=53 g。按此比例关系22.0 g a和11.0 g b反应(a过量)生成532 g d。12.c解析:a选项操作正确;b选项,浓硫酸的体积偏大,结果偏高;c选项,如果等质量混合,则硫酸的质量分数为49%,等体积混合,水的质量偏小,所以硫酸的质量分数大于49%,错误;d选项,氯化钠不再减少,正确。13.答案:(1)h2so4(2)naohcu(no3)2+2naohcu(oh)2+2nano3h2so4+2naohna2so4+2h2omgcl2+2naohmg(oh)2+2nacl解析:(1)能与fe2o3反应的只能是酸;(2)k2so4能与bacl2反应,排除k2so4,只有naoh与第组所有物质反应。14.答案:(1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2d(3)n(co2)=0.560 l22.4 lmol-1=2.5010-2 molm(co2)=2.5010-2 mol44 gmol-1=1.10 g在270600 之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出co2和h2om(co2)+m(h2o)=3.390 g(0.734 5-0.370 2)=1.235 gm(h2o)=1.235 g-1.10 g=0.135 gn(h2o)=0.135 g18 gmol-1=7.5010-3 moln(oh-)=7.5010-3 mol2=1.5010-2 moln(oh-)n(co32-)=(1.5010-2) mol(2.5010-2) mol=35解析:利用mgaalb(oh)c(co3)dxh2o中正、负化合价代数和为0可确定a、b、c、d的代数关系。270 前是失去结晶水,270 之后是该物质分解放出co2和h2o以及生成金属的氧化物。co2的量可由实验求得,270600 减小的质量即为co2与h2o(来自化合物中oh-)的质量,后一质量减去实验中求得的co2的质量即为h2o的质量,再转化为物质的量,最后根据h元素守恒求得oh-的物质的量。15.答案:(1)10.0 g(2)高于将左边的平衡螺母左旋移动(或将右边的平衡螺母左旋),直至天平平衡32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(3)(4)acd(5)解析:(4)依c(naoh)=n(naoh)v分析时要从n(naoh)、溶液体积v两个方面分析。a选项氢氧化钠易吸水,容易黏在滤纸上,使n(naoh)偏小;c选项烧杯中附着氢氧化钠,使n(naoh)偏小;d选项仰视时,使溶液体积v偏大,所以a、c、d均符合。(5)量筒是量取液体的容器,不是溶解容器;移液时玻璃棒下端应在容量瓶的刻度线以下;定容时视线要平视,使凹液面最低处和刻度线相切。16.答案:(1)设生成氢气的体积为ah2so4h21 mol22.4 l0.15 molaa=3.36 l即生成标准状况下的气体体积3.36 l(2)25%(3)7解析:(1)注意硫酸少量,所以求氢气应该用硫酸的物质的量求解;(2)n(mgso4)=n(h