河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破21 来自石油和煤的两种基本化工原料（含解析）.doc

来自石油和煤的两种基本化工原料1、既能使溴水褪色，又能令酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） a乙烯 b苯 c乙酸 d乙醇【答案】a【解析】这里要符合两个条件，符合第一个条件的是ab,其中苯不能使后者褪色。2、某新型药物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是a.既能发生加成反应又能发生取代反应b在溶液中该分子的羟基可以电离出及c.该分子中含有两种官能团。d.该分子中所有碳原于不可能完全共平面【答案】b3、材料：今年元月，韩国某冷库在聚氨四旨发泡作业时，因可燃性油气挥发而引发爆炸；同月，我市龙岗一旅馆食堂因液化石油气泄露引发爆炸。下列说法中正确的是a聚氨酶属于有机高分子化合物，是纯净物b可燃性气体与空气混合遇火一定会发生爆炸c液化石油气的主要成分是cod可燃性气体在空气中燃烧属于氧化还原反应【答案】d4、硝基胍是硝化纤维火药、硝化甘油火药的掺合剂、固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示(“”是一种特殊的共价单键)。下列有关硝基胍的说法正确的是 a硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 b硝基胍中有c、h、o、n四种元素，属于氨基酸c硝基胍分子中键与键的个数比是5：1d10.4 g该物质含有116.021023个原子【答案】c5、由乙烯（ch2=ch2）推测丙烯（ch2=chch3）的结构或性质，正确的是（ ） a能使酸性kmno4溶液退色，且丙烯发生加成反应 b不能使溴的四氯化碳溶液退色c丙烯分子中最多可能有7个原子共面 d与hcl在一定条件下加成只得到一种产物【答案】c 6、下列物质中，不能发生消去反应的是（ ） bch3ch2br dch2clch2ch3【答案】c【解析】卤代烃发生消去反应的条件是卤素原子和与卤素原子相连的邻位碳原子上的氢原子脱去，然后再这2个碳原子之间形成碳碳双键。所以选项c不能发生消去反应。答案c7、断肠草（gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断不正确的是（ ） 虎茸草素 异虎耳草素 异佛手相内酯 6-甲氧基白芷素 a与.与分别互为同分异构体b.互为同系物c.均能与氢氧化钠溶液反应d等物质的量.分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少【答案】bd【解析】由题四者的分子式分别为c13h10o5.c13h10o5.c12h10o4.c12h10o4，a正确b错误。四者均有酯的结构，均能与氢氧化钠溶液反应。由.分子式可知，前者消耗氧气多。8、若1 mol某气态烃cxhy完全燃烧，需用3 mol o2，则 （ ） ax 2，y 2 bx 2，y 4 cx 3，y 6 d23，y8【答案】b9、氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中氢化热数据。化合物+ h2+ 2h2+ 3h2氢化热 (kj/mol)119.7232.7208.4根据表中数据推断正确的是a环己二烯与h2的反应最剧烈b环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团c三种化合物中环己二烯的稳定性最强d上述条件下，1 mol 转变为 时放热【答案】d10、式量为43的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃的数目为（ ）a3 b4 c5 d6【答案】d11、下列化合物中，既显酸性又能发生酯化反应和消去反应的是（ ）【答案】c12、某烃的分子式为c11h20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol h2 ；用热的酸性kmno4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（ ）三者的混合物，该烃的结构简式为【答案】a【解析】该烃在催化剂作用下可以吸收2mol h2 ；说明分子中含有1个碳碳三键或2个碳碳双键，即b、c不正确。由于氧化的产物是三种，因此含有2个碳碳双键。因为碳碳双键被氧化时，双键断裂，不饱和的碳原子生成醛基、羰基或羧基，根据三种产物的结构简式可得出选项a正确。13、桶烯（barrelene）结构简式如右图所示，则下列有关说法不正确的是 （ ）a桶烯分子中所有原子在同一平面内b桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应c桶烯与苯乙烯（c6h5ch=ch2）互为同分异构体d桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种【答案】a【解析】桶烯分子中有2个饱和的碳原子，因此所有原子不可能在同一平面内，a不正确；桶烯分子中含有碳碳双键，因此可发生加成反应和加聚反应，b正确；桶烯的分子式为c8h8，与苯乙烯（c6h5ch=ch2）互为同分异构体，c正确；桶烯分子中的8个氢原子共分2类，其一氯代物只有2种。答案是a14、茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化其中没食子儿茶素(egc)的结构如图所示。关于egc的下列叙述中正确的是( )a分子中所有的原子共面b1 mol egc与4 mol naoh恰好完全反应c易发生氧化反应和取代反应，能发生加成反应d遇fecl3溶液不发生显色反应【答案】c【解析】：根据结构简式可得出含有的官能团是3个酚羟基，1个羟基和1个醚键。该化合物中含有饱和的碳原子，所以不可能共面。醇羟基不能和氢氧化钠反应，因此1mol该物质能与3mol氢氧化钠反应。有酚羟基，易倍氧化、易发生取代反应，有苯环可以发生加成反应。有酚羟基，能和氯化铁溶液发生显色反应。所以选项c正确。答案是c。15、相同物质的量浓度的下列稀溶液，ph最小的是( )a乙醇 b乙酸 c碳酸 d苯酚【答案】b【解析】ph最小，说明酸性最强，四种化合物中羟基的活泼性为乙酸碳酸苯酚乙醇，所以答案是b16、(10分)实验室欲配制250 ml 1 moll-1氢氧化钠溶液。(1)实验步骤如下:计算:需要naoh固体质量为_g。称量:用托盘天平称取naoh固体,称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里称,二要迅速。溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,搅拌。冷却:将溶液冷却至室温。移液:将冷却溶液用_引流到容量瓶中。洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_,并将洗涤液注入容量瓶里。振荡:手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合均匀。定容:继续加蒸馏水至距刻度线_处,然后改用_滴加蒸馏水正好至刻度线。摇匀:盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀。(2)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)。定容时俯视_。定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水_。【答案】(1)10.0玻璃棒2次3次1 cm2 cm胶头滴管(2)偏大偏小【解析】所需固体氢氧化钠的质量是0.25 l1 moll-140 gmol-1=10.0 g;转移溶液时用玻璃棒引流,烧杯和玻璃棒要用蒸馏水洗涤2次3次且将洗涤液注入容量瓶里。定容时,继续加蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm处,然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线。根据公式c=进行误差分析,如俯视读数,则凹液面的最低点下移,即所加的水偏少,故浓度偏大;定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,属于正常现象,如若再加水,则浓度偏低17、某学生用右图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。主要实验步骤如下：检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入ccl4，并将右边的长导管口浸入ccl4液面下。将a装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。请填写下列空白：装置b的锥形瓶中小试管内ccl4的作用是 _；小试管外的液体是（填名称）_，其作用是_ _。反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）_溶液，现象是_，其作用是_；装置（）还可起到的作用是_。【答案】 吸收挥发出的br2蒸气；水，吸收反应生成的hbr气体。 agno3，生成淡黄色沉淀，检验br-；防倒吸。18、实验室用无水酒精和浓硫酸以13的体积比混合加热制乙烯气体，请填写下列空白：（1）写出制取乙烯的化学反应方程式_ 。（2）温度在170以上会使乙醇炭化，接着能发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫气体和水。试写出该反应的化学方程式 。（3）实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质？_（填“能“或“否”），原因是_ 。（4）实验室制备乙烯所用浓硫酸主要作用是_ 。所用温度计水银球的位置是_。【答案】【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考察的是乙烯的制备。19、实验室通常用浓硫酸和乙醇反应来制取乙烯，常因温度过高而生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，试回答下列问题。(1)图中、装置可盛放的试剂分别是：_，_，_，_(将下列有关试剂的序号填)。a品红溶液 bnaoh溶液c浓硫酸 d酸性kmno4溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_。(3)使用装置和的目的是_。(4)说明含有乙烯的现象是_。【答案】(1)abad(2)装置中品红溶液退色(3)除去so2气体，以免干扰乙烯的性质实验；检验so2是否被除尽(4)装置中的品红溶液不退色，装置中的酸性kmno4溶液退色【解析】乙烯和二氧化硫都能使酸性kmno4溶液退色。利用乙烯不与naoh溶液反应而二氧化硫能与naoh溶液反应的性质可除去二氧化硫。用品红溶液是否退色可检验二氧化硫的存在和是否除尽。除去二氧化硫后，可利用酸性kmno4溶液是否退色来确定乙烯的存在。20、含有ca2+、mg2+、hco3的水在加热过程中会发生如下反应而形成水垢：ca(hco3)2 caco3+co2+h2omg(hco3)2 mgco3+co2+h2o mgco3 + h2o mg(oh)2 + co2 某学生为研究水垢的成分，取一定量水垢经加热使其失去结晶水并干燥后称得质量为11.56 g，高温灼烧后残留固体为cao和mgo，放出的气体用过量的ba(oh)2溶液吸收，得到23.64 g沉淀。(1)通过计算确定水垢中是否含有碳酸镁。(2)残留固体经冷却后称得质量为5.92 g，计算水垢中各成分的物质的量。【答案】【解析】21、某金属元素x原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物xo。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期a族【解析】设x的相对原子质量为ar，则由题意知：2xo2=2xo2ar 2(ar16)06 g 1.0 g，解得ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以x的原子序数为12，该元素是mg，位于周期表的第三周期a族。22、相对分子质量为100的烃，主链中有5个碳原子，可能的结构有5种同分异构体，试写出它们的结构简式，并用系统命名法命名。 【答案】（2，3-二甲戊烷）（2，4-二甲基戊烷）（2，2-二甲基戊烷）（3，3-二甲基戊烷）（3-乙基戊烷）【解析】解法一：通式试验法。即用烷、烯、炔、苯的同系物的通式一一试验，求出n值。这种方法的局限性是烃的通式不止上述4种。 解法二：不定分子式法。设该烃的分子式为cnh2n+x，则mr（cnh2n+x）=100，n=1,2,3，x=0,2,-2,-1得x=100-14n，n=(100-x)/14讨论：当x=2时，n=7,c7h16，为庚烷；当x0时,n值不合理。解法三：余数法。用12（碳的相对原子质量）除相对分子质量，所得商的整数部分就是烃分子中所含碳原子数的最大值，而余数就是h原子的最小数目。100/12=84，分子式为c8h4，不合理。从c8h4中减去1个碳原子，则相当于增加12个氢原子，得分子式为c7h16，合理，为庚烷。从c7h16再减去1个碳原子，则又增加12个h原子，共结合28个氢原子，即c6h28，不合理（因为6个c原子最多能结合14个h原子）。故此烃分子式应为c7h16，它的主链为5个碳原子，有5种结构简式。23、某烃a是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，a还是一种植物生长调节剂，a可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：(1)写出a、b、c、d、e的结构简式：a_，b_，c_，d_，e_。(2)写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型：_，反应类型_。_，反应类型_。【答案】(1)ch2=ch2ch3ch3ch3ch2clch3ch2oh(2)ch2=ch2hclch3ch2cl加成反应ch3ch3cl2ch3ch2clhcl取代反应【解析】根据烃a的用途知a为乙烯，则b为ch3ch3，c为ch3ch2cl，d为ch3ch2oh，e为其中反应和均能制得ch3ch2cl，化学反应分别为ch2=ch2hclch3ch2cl，ch3ch3cl2ch3ch2clhcl。24、常温下的两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到co2和h2o的物质的量随混合烃总物质的量的变化如下图所示。(1)对图中co2和h2o的量的关系进行分析可知1 mol 混合气体中含有碳_ mol，由此可知该混合气体中一定含有_(写结构简式)。(2)试根据上图分析推断混合气体的可能组成，写出其中的任意一种组合：_，其体积比为：_。【答案】(1)1.6ch4(2)ch4、c2h423(合理即可)【解析】从图中可知，1 mol混合烃完全燃烧得到co2 1.6 mol，h2o 2 mol，则烃的平均分子式为c1.6h4，则必含ch4。由于h原子为4，则另一烃可能为c2h4，c3h4等。若为乙烯，则2325、从煤和石油中可以提炼出化工原料a和b,a是一种果实催熟剂,它的产量可以用来衡量一个国