浙江省高考化学一轮复习 专题6 化学反应与能量转化过关检测 苏教版.doc

化学反应与能量转化 (时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:h 1li 7b 11c 12n 14o 16na 23cu 64一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.一些烷烃的标准燃烧热如下表:化合物标准燃烧热(h/kjmol-1)甲烷-891.0乙烷-1 560.8丙烷-2 221.5正丁烷-2 878.0异丁烷-2 869.6异戊烷-3 531.3下列说法正确的是()a.热稳定性:正丁烷异丁烷b.正戊烷的标准燃烧热大约是h=-3 540 kjmol-1c.乙烷燃烧的热化学方程式为2c2h6(g)+7o2(g)4co2(g)+6h2o(g)h=-1 560.8 kjmol-1d.在101 kpa下,甲烷的热值是891.0 kjg-12.下列说法不正确的是()a.避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为牺牲阳极的阴极保护法b.原电池工作时,电流的方向由正极负载负极原电池中电解质溶液正极c.白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮依然受到保护d.在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液3.n2o5是一种新型绿色硝化剂,一种制备方法是用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到n2o5。工作原理如图:(隔膜不允许水分子通过,h+可以通过)下列说法正确的是()a.y是负极,电极反应为h2o2+2e-2oh-b.z是阳极,电极反应为n2o4+2hno3-2e-2n2o5+2h+c.电流从x流出经导线流入w极d.制备10.8 g n2o5至少需要消耗硼氢化钠0.87 g4.某小组利用下图装置进行电化学实验,下列实验操作及预期现象正确的是()a.x和y与电流表连接,电子由cu极流向zn极b.x和y与电流表连接,将zn换成fe测得电流更大c.x和y分别与电源“-”“+”极相连,cu极质量减小d.x和y分别与电源“-”“+”极相连,zn极质量减小5.已知热化学方程式n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-q kjmol-1(q0),下列说法中正确的是()a.1 mol n2(g)和3 mol h2(g)具有的能量之和低于2 mol nh3(g)具有的能量b.将1 mol n2(g)和3 mol h2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出q kj的热量c.升高温度,平衡向逆反应方向移动,上述热化学方程式中的q值减小d.将一定量n2(g)和h2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热q kj,则此过程中有3 mol h2被氧化6.甲醇、氧气和强碱溶液作电解质溶液的手机电池中的反应为:2ch3oh+3o2+4oh-2co32-+6h2o,下列有关说法正确的是()a.放电时,ch3oh参与反应的电极为正极b.放电时,负极电极反应:ch3oh+8oh-6e-co32-+6h2oc.标准状况下,通入11.2 l o2完全反应有1 mol电子转移d.充电时电解质溶液的ph逐渐减小7.某公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他材料电池。电池总反应为lixv2o4v2o4+xli,下列说法正确的是()a.该电池充电时锂极与外电源的负极相连b.电池在放电时,li+向负极移动c.该电池充电时阴极的反应为lixv2o4-xe-v2o4+xli+d.若放电时转移0.2 mol电子,则用去的锂为1.4x g8.下列叙述中正确的是()a.图中正极附近溶液ph降低b.图中电子由zn流向cu,盐桥中的cl-移向cuso4溶液c.图正极反应是o2+2h2o+4e-4oh-d.图中加入少量k3fe(cn)6溶液,有蓝色沉淀生成9.如图用石墨作电极的电解池中,放入某足量蓝色溶液500 ml,进行电解,观察到a电极表面有红色固体生成,b电极有无色气体生成;通电一段时间后,取出a电极,洗涤、干燥、称量,a电极增重1.6 g。下列说法错误的是()a.图中b极同电源正极相连b.该蓝色溶液可能是cu(no3)2或cucl2溶液c.电解后溶液的ph约为1(溶液体积变化忽略不计)d.要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则可加入2 g cuo10.肼(h2nnh2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kj):nn键为942、oo键为500、nn键为154,则断裂1 mol nh键所需的能量(kj)是()a.194b.391c.516d.658二、非选择题(本题包括3小题,共50分)11.(18分)最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,总反应为2ch3cho+h2och3ch2oh+ch3cooh。实验室中,以一定浓度的乙醛-na2so4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如右图所示。(1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入(填化学式)气体。(2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体。电极反应如下:阳极:4oh-4e-o2+2h2o阴极:ch3cho+2e-+2h2och3ch2oh+2oh-(3)电解过程中,阴极区na2so4的物质的量(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)已知:乙醛、乙醇的沸点分别为20.8 、78.4 。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是。(5)在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3 000 mgl-1的废水,可得到乙醇 kg(忽略h+、oh-放电的影响,计算结果保留小数点后1位)。12.(14分)(1)cl2是一种重要的化工原料。电解饱和nacl溶液获得cl2的化学方程式是。氯气含量检测仪工作原理示意图如下:cl2在pt电极放电的电极反应是。(2)(2014北京丰台二模)h2s在空气中可以燃烧。已知:2h2s(g)+o2(g)2s(s)+2h2o(g)h=-442.38 kjmol-1s(s)+o2(g)so2(g)h=-297.04 kjmol-1h2s(g)与o2(g)反应产生so2(g)和h2o(g)的热化学方程式是。so2和o2在h2so4溶液中可以构成原电池,其负极反应是。13.(18分)减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。(1)为了减少空气中so2的排放,常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料。已知:h2(g)+12o2(g)h2o(g)h1=-241.8 kjmol-1c(s)+12o2(g)co(g)h2=-110.5 kjmol-1则焦炭与水蒸气反应生成co的热化学方程式为。(2)催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化硝化法中,用h2将no3-还原为n2,一段时间后,溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为。电化学降解no3-的原理如上图所示,电源正极为(填“a”或“b”);若总反应为4no3-+4h+5o2+2n2+2h2o,则阴极反应为。参考答案1.b解析:a项,由表格中的数据可知,异丁烷的标准燃烧热的绝对值比正丁烷的标准燃烧热的绝对值小,则异丁烷的能量低,即热稳定性为正丁烷异丁烷,故a错误;b项,正戊烷和异戊烷互为同分异构体,由表格中正丁烷、异丁烷的标准燃烧热比较可知,正戊烷的标准燃烧热小于异戊烷,故b正确;c项,1 mol乙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时会放出1 560.8 kj的热量,热化学方程式为2c2h6(g)+7o2(g)4co2(g)+6h2o(l)h=-3 121.6 kjmol-1,故c错误;d项,在101 kpa下,甲烷的热值是1 g甲烷完全燃烧放出的热量,而甲烷的标准燃烧热是1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时的反应热,故d错误。2.d解析:zn的活动性比铁的强,镀层破损后,zn作负极,铁皮作正极,铁皮被保护,c选项正确;d选项,铁制品应作电镀池的阴极,d选项错误。3.b解析:硼氢化钠有强的还原性,h2o2有强氧化性,则x是负极,y是正极(也可根据na+的移动方向来判断),z是阳极,w是阴极。n2o4在z极失去电子生成n2o5,hno3不是在水溶液中,所以不能拆开,b选项正确;nabh4中的h化合价为-1价,1 mol nabh4参加反应失去8 mol e-,由b选项可知生成1 mol n2o5转移1 mol e-,根据电子守恒得8n(nabh4)=n(n2o5)=0.1 mol,n(nabh4)=0.012 5 mol,硼氢化钠为0.475 g,d选项错误。4.c解析:b选项,zn比fe活泼,电流变小,错误;c、d是电解池,cu作阳极,失电子溶解,质量减小,c选项正确、d选项错误。5.d解析:此反应为可逆反应,不能完全进行,放出热量小于q kj,b选项错误;c选项q值与化学平衡移动无关,错误。6.b解析:a选项,燃料作负极,错误;c选项,有2 mol电子转移,错误;d选项,由电池反应式可知充电时碱性增强,错误。7.a解析:由电池反应式可知,充电时锂元素的化合价降低,得电子为阴极,接电源的负极,a选项正确、c选项错误;放电时阳离子向正极移动,b选项错误;放电时li的化合价由0价升高为+1价,所以放电时li为原电池的负极,转移0.2 mol电子,用去0.2 mol li。8.d解析:a项,图中正极发生反应:cu2+2e-cu,cu2+水解,溶液显酸性,cu2+浓度减小,所以溶液ph增大,错误;b项,图盐桥中的cl-移向znso4溶液,错误;图中电解质溶液是酸化了的,发生2h+2e-h2,c错误;负极反应:fe-2e-fe2+,fe2+遇k3fe(cn)6溶液有蓝色沉淀生成,d正确。9.b解析:a项,蓝色溶液为cu2+的盐溶液,cu在a极析出,则a为阴极,b为阳极,与b相连的电源为正极,正确;b项,b极产生无色气体,若为电解cucl2溶液,则产生黄绿色的cl2,错误;c项,a极增重1.6 g为cu,转移的电子的物质的量为1.6 g64 gmol-12=0.05 mol,则b极为oh-失去0.05 mol电子,电解后,产生0.05 mol h+,则c(h+)=0.05 mol0.5 l=0.1 moll-1,ph=1,正确;d项,一极生成cu,一极生成o2,故加入cuo可以恢复,根据cu守恒知,加入的m(cuo)=1.6 g64 gmol-180 gmol-1=2 g,正确。10.b解析:由题中的图像可以看出断裂1 mol n2h4(g)和1 mol o2(g)中的化学键所要吸收的能量为:2 752 kj-534 kj=2 218 kj设断裂1 mol nh键所需要的能量为x则:154 kj+4x+500 kj=(2 752-534) kj解得x=391 kj。11.答案:(1)ch4(2)ch3cho-2e-+h2och3cooh+2h+4h+4e-2h2或4h2o+4e-2h2+4oh-(3)不变(4)蒸馏(5)1.9解析:(1)b与电解池阴极相连,可知b为原电池的负极,通燃料的电极为负极;(2)ch3cho、ch3cooh中碳元素的化合价分别为-1价、0价,所以阳极反应为ch3cho-2e-+h2och3cooh+2h+;(3)由(2)中的电极反应可知na+、so42-均没有参加反应;(5)阴极参加反应的n(ch3cho)=60%3 gl-11103l44 gmol-1=1.810344 mol,依据阴、阳极得失电子数相同,可知阳极参加反应的n(ch3cho)=1.810344 mol,生成n(ch3ch2oh)=1.810344 mol,m(ch3ch2oh)=1.810344 mol46 gmol-11.9103 g。12.答案:(1)2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2cl2+2e-+2ag+2agcl(2)2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(g)h=-1 036.46 kjmol-1so2-2e-+2h2oso42-+4h+解析:(1)由图示可发现该装置是原电池,cl2在pt电极得电子生成cl-,同时结合ag+生成agcl,其电极反应为cl2+2e-+2ag+2agcl;(2)将题给热化学方程式依次编号为、,写出2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(g),然后依据盖斯定律,由+2得