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东阳中学2014届高三10月月考化学试题相对原子质量:he-4 f-19 s-32 fe-56 si-28一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分)1元素的性质包含金属性和非金属性,其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素,但是有一定的非金属性。下列化学反应中,你认为能支持该同学观点的是a.铝片与盐酸反应生成氢气 b.氢氧化铝溶于强碱溶液c.氢氧化铝溶于强酸溶液 d.铝热反应2密度为0.910g/cm3的氨水,质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为 a.等于13.5% b.大于12.5%c.小于12.5% d.无法确定3将足量co2通入水玻璃中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体物质主要成份是a.na2sio3 b.na2co3、 na2sio3 c.na2co3、sio2 d.sio24今有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的新制氯水。如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶体,在乙瓶中加入少量的nahso3晶体,丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) a.甲乙丙 b.甲丙乙 c.丙甲乙 d.乙丙甲5某合作学习小组讨论辨析以下说法: sio2可以制光导纤维 水玻璃和漂白粉都是是混合物不锈钢和目前流通的硬币都是合金盐酸和食醋都属于电解质纯碱和熟石灰都是碱豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是a. b. c. d.6将足量的co2不断通入koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中,生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为7据报导,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中,你认为不正确的是a.硅是一种洁净的能源,其燃烧产物sio2粉尘对环境无污染 b.从si(s)+o2(g)=sio2 (s) h=858.6kjmol-1可知,硅燃烧放出的热量大c.自然界硅的贮存量丰富d.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料8某研究性学习小组,为研究光化学烟雾消长规律,在一烟雾实验箱中,测得烟雾的主要成分为rh(烃)、no、no2、o3、pan(ch3cooono2),各种物质的相对浓度随时间的消失,记录于右图,根据图中数据,下列推论最不合理的是 a.no的消失的速率比rh快 b.no转化为no2c.rh和no2转化为pan和o3 d.o3转化为pan9下列有关铁元素的叙述中正确的是a.铁是较活泼的金属,它与卤素(x2)反应的生成物都为fex3b.氢氧化铁与氢碘酸反应:fe(oh)3+3hi=fei3+3h2oc.铁元素位于周期表第4周期第b族d.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应制得10在密闭容器中充入co2和co的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍,这时测得容器内的压强为p1。若控制容器的体积不变,加入足量na2o2并不断用电火花点燃至反应完全,恢复到开始时的温度,再次测得容器的压强为p2。则p1和p2之间的关系是a.p1=8p2 b.p1=4p2 c.p1=2p2 d.p1=p211在某稀溶液中含有0.1 mol hno3和0.1 mol h2so4,向其中加入9.6 g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积a.1.12 l b.1.68 l c.2.24 l d.3.36 l12a g铁粉与含有h2so4的cuso4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的cuso4与h2so4的物质的量之比约为a.1 :7b.7 :1c.7 :8d.8 :713在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠粉末,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的a.溶液中na+浓度增大,有o2放出 b.溶液ph不变,有h2放出c.溶液中na+数目减少,有o2放出 d.溶液ph增大,有o2放出14下列物质中属于纯净物的是:由同种元素组成的物质 具有固定熔沸点的物质由相同种类和相同数目的原子组成的分子 只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 只含有一种分子的物质a. b. c. d. 15在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为:3sncl212cl2h3aso36h2as3sncl626m 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是h3aso3; 还原性:clas; 每生成1molas,反应中转移电子的物质的量为3mol; m为oh; sncl62是氧化产物。a. b. c. d.只有16用na表示阿伏加德罗数的值,下列叙述正确的是a.7.8gna2o2与足量co2充分反应转移电子数为0.1nab.常温常压下,11.2 l氯气含有的分子个数大于0.5nac.20g重水中含有的中子数为8 nad.工业上制取28gsi需要消耗的碳原子数的为na17下列化学反应的离子方程式正确的是a.agno3溶液中加入过量氨水:ag+2nh3h2o=ag(nh3)2+2h2ob.少量so2通入ca(clo)2溶液中:so2+h2o+ca2+2clo-=caso3+2hcloc.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气: 2br - + cl2= br2 + 2 cl d.fe3o4与稀hno3反应:fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o18将钠、镁、铝0.3mol分别放入100ml1moll-1盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是a.123 b.632 c.311 d.11119有铁的氧化物样品,用140 ml 0.5 mol/l的盐酸恰好使其完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下氯气56 ml,使其中的fe2+全部转化为fe3+,该样品可能的化学式是 a.fe2o3 b.fe3o4 c.fe5o7 d.fe4o520足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no 的混合气体,这些气体与1.68lo2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/lnaoh溶液至cu2+恰好完全沉淀,则消耗naoh溶液的体积是a.15ml b.30ml c.45ml d.60ml21已知cu(no3)2受热分解的化学方程式cu(no3)2=2cuo+4no2+o2 ,将少量的cu(no3)2固体放入试管中加热,然后用带火星的木条放入试管中,木条复燃,下列说法正确的是a.no2能支持燃烧 b.no2不能支持燃烧c.木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故 d.以上说明均不正确22漂白剂亚氯酸钠(naclo2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:5hclo2 = 4clo2+ h+ + cl + 2h2o。向naclo2溶液中滴加h2so4,开始反应缓慢,随后反应迅速,其原因是a.在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 b.溶液中的h+起催化作用c.clo2逸出,使反应的生成物浓度降低 d.溶液中的cl起催化作用23在fe2(so4)3溶液中,加入a g铜,完全溶解后,再加b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且ac,则下列说法正确的是a.残余固体是铜和铁 b.最后得到的溶液中一定含有cu2+c.将残余固体加入到稀h2so4中,有气泡产生 d.最后得到的溶液中可能含有fe3+二、填空题(共5个小题)24a、b、c、d四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:阳离子na+、al3+、ba2+、nh4+阴离子cl、oh、co32、so42分别取四种物质进行实验,实验结果如下b溶液分别与c、d混合,均有白色沉淀生成;将a溶液逐滴滴入c溶液中,有沉淀生成,继续滴加a溶液时,沉淀减少直至完全消失;a与d两种固体混合有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝;用石墨电极电解b溶液,在阳极上产生一种有刺激性气味的气体。回答下列问题:(1)a所含的阴离子的电子式是,b所含的阳离子是。(2)c的化学式是,d的化学式是 。(3)以pt为电极电解1l0.1mol/lb的水溶液,当电路中通过0.1mol电子时,溶液的ph为 (设电解过程溶液体积不变),阳极的电极反应式为。(4)写出中沉淀溶解的离子方程式 。25卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质,查阅资料并进行实验。查阅资料如下:bro3+ 6i+ 6h+ = 3i2 + br+ 3h2o 2bro3+ i2 = 2io3+ br2 io3+ 5i+ 6h+ = 3i2 + 3h2o 2io3+ 10br+ 12h+ = i2 + 5br2 + 6h2o实验如下:步骤现象.向盛有30 ml 0.2 moll-1 ki溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入kbro3溶液随着kbro3溶液滴入,溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变.继续向上述溶液中滴入kbro3溶液溶液的蓝色逐渐褪去请回答下列问题:(1)步骤开始时发生的反应如资料中的所示,溶液中i完全被氧化时转移 mol e,该反应中硫酸表现出的化学性质是 。(2)上述资料中的反应(填序号)可表示步骤中的反应,通过该反应 (填“能”或“不能”)说明碘的非金属性强于溴,原因是 。(3)根据资料中的反应并结合所学知识,判断io3、bro3、i2、br2的氧化性由强到弱的顺序是 ;kbro3溶液与kbr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。(4)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量,用x表示所滴入kbro3的物质的量,在答卷纸对应的图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求:在图中标出终点坐标)。26已知a为常见金属,x、y为常见非金属,x、e、f、g常温下为气体,c为液体,b是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用a与石墨作电极,b的浓溶液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图。(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)请填写下列空白:(1)反应为a在某种气体中燃烧,生成单质y和a的氧化物,其反应方程式为 。(2)从d溶液制备d的无水晶体的“操作a”为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应的化学方程式为 。(5)原电池反应中正极的电极反应式为 。27化学兴趣小组设计实验,测定na2co3与nahco3混合物中na2co3的质量分数。甲方案:实验步骤为:称量空坩埚的质量为m 1g称量装有试样的坩埚质量为m 2g加热;冷却;称量坩埚和残余物的质量为m 3g;重复至操作,直至恒重,质量为m 4g。(1)坩埚中发生反应的化学方程式为 。(2)计算na2co3质量分数必须用到的测定数据为 。乙方案:在天平上准确称取 0.3200g样品,放入锥形瓶中,加入适量水溶解,滴入2滴酚酞试液,用0.1000moll-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色(反应为h+co2-3=hco-3) 。重复上述操作两次。(3)根据下表数据,样品中w(na2co3)= 。滴定次数样品的质量/g稀盐酸的体积/ml滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml10.3201.0221.0320.3202.0021.9930.3200.2020.20(4)如果滴定后俯视读数,w(na2co3)(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。丙方案:称取m g样品,选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。(5)某同学按以下方法检查装置a的气密性:在分液漏斗中加入适量水,如图连接好装置,关闭止水夹a,用止水夹夹住橡皮管c,打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下,试判断装置a是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)。(6)为了提高测定的准确性,应选用装置a和 (填写字母标号)进行实验。(7)实验时还需要知道的物理量是 。28某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的fecl3(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题:(1)a中发生反应的化学方程式为_。(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)a_d。(3) 装置c的作用是_,写出装置d中反应的离子方程式_。(4)反应开始后,b中硬质玻璃管内的现象为_;可以检验生成物中含有fe3+的试剂是_(填写试剂名称)。(5)该小组欲用右图所示装置收集尾气,并测量多余气体的体积。 若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50 ml滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 为提高测量的准确性,右图装置中的液体可用_,收集完气体后,读数前应进行的操作是_。 如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边滴定管液面,会导致所测气体的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。东阳中学高三化学10月份阶段性测试答题卷注意:班级、姓名及学号请写在答题卷的左上角。一选择题部分请用2b及以上铅笔填涂到答题卡的相应位置。二填空题24(1) (2) (3) (4) 25(1) (2) (3) (4 )26(1) (2) (3) (4) (5) 27(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 28(1) 。(
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