浙江省东阳市巍山高中高二化学12月月考试题新人教版.doc

巍山高中2013-2014学年高二12月化学检测卷本卷可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 na23 mg24 cl35.5一、选择题（本题包括24小题，1-10每小题2分，11-24每小题3分，共62分；每小题只有一个选项符合题意）1下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是（ ）anaalo2 balcl3 cna2so3 d（nh4）2co32下列说法正确的是（ ）aph=7的溶液一定是中性溶液b能自发进行的化学反应，不一定是h0c白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色dka不仅与弱电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关3有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 ml处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（ ）a等于30ml b等于20ml c大于20ml d大于30ml4实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影晌生成h2的总置，可向盐酸中加入的物质是（ ）ach3coona固体 bnaoh溶液 c（nh4）2so4粉末dk2so4固体5下列叙述，其中正确的是（ ）我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛索；最早发现电子的是英国科学家道尔顿；创造“联合制碱法”的是我国著名化学家侯德榜；首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；首先在实验室合成有机尿素的是俄国的维勒。a只有 b和 c d6.下列说法错误的是（ ）a. 核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目b红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子c质谱法具有快速、微量、精确的特点d通过红外光谱可以测知有机物所含的官能团 7下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）a开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫b钢铁在潮湿的空气中容易生锈c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气d工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率8 25时，将水不断滴人0.1moll的氨水中，下列变化的图像不正确的是（ ）9下列叙述正确的是（ ）a将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的ph=7时，c（so42-）c（nh4+）b两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a+1，则c1=10c2cph=13的naoh溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色d向0.1moll-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大10有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为co2、co、h2o(气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8g;再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了 3.2g;又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了 17.6g。该有机物的化学式是（ ）a. c2h4b. c2h4oc. c2h6o2d. c2h6o11.右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为： 2ch3oh+3o2+4koh2k2co3+6h2o。下列判断不正确的是（ ） a电极a为电池负极 b电极b表面上发生还原反应 c工作一段时间溶液ph保持不变 d燃料电池工作时不会出现火焰12对可逆反应n23h22nh3，下列图像正确的是（ ）13右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（ ）a从e口逸出的气体是h2 b从b口加入含少量naoh的水溶液以增强导电性c标准状况下每生成22.4l cl2，同时产生2 mol naohd粗盐水中含ca2+、mg2+、fe3+、so42-等离子，精制时先加na2co3溶液1425时，下列关于分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是（ ）aba(oh)2溶液与na2so4溶液：ph=13b醋酸与ch3coona溶液：c(na+)+c(h+) c(ch3coo-)十c(oh-)cna2co3溶液与nahco3溶液：2c(na+) 3c(co32-)+3c(hco3-)+3c(h2co3)dna2co3溶液与naoh溶液：c（na+）c（co32-）c（oh-）c（h+）15x、y、z三种气体，取x和y按1：l的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x（g）+2y（g）2z（g），达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则y的转化率最接近于（ ）a33 b40 c50 d6616平衡密闭容器中，加入一定量的x和y，发生如下反应：2x（？）+y（？）2z（？），不同温度时产物z的生成情况如右图所示：a为t1时的情况，b为t2时的情况，c为t2时从时间t3开始向容器中加压的情况。下列叙述正确的是（ ）ax、y、z均为气体，正反应放热 by、z为气体，x为非气体，正反应放热cz为气体，x、y中至少有一种为非气体，正反应放热 dt4时刻气体的平均相对分子质量可能小于t3时刻气体的平均相对分子质量17图i是no2（g）+co（g）co2（g）十no（g）反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件x，y随x的变化关系曲线如图。下列有关说法正确的是（ ）a该反应的焓变h=234kjmolb若x表示co的起始浓度，则y表示的可能是no2的转化率c若x表示温度，则y表示的可能是co2的物质的量浓度d若x表示反应时间，则y表示的可能是混合气体的密度18某二元弱酸h2a，在溶液中可以发生一级和二级电离：h2ah+ha-，ha-h+a2-，已知相同浓度时h2a比ha-容易电离，在相同温度时下列溶液中h2a浓度最大的是（ ）a0.01moll的h2a溶液 b0.01moll的naha溶液c0.02mo|l的naoh溶液与0.02 moll的naha溶液等体积混合d0.02moll的hcl溶液与0.04 moll的naha溶液等体积混合193甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（ ）a3种b4种c5种d6种 20已知两种弱酸ha、hb的电离平衡常数ka（ha）ka（hb）。下列有关说法正确的是（ ）a等温浓度均为0.1 moll-1的ha、hb溶液中，其溶液的ph大小为：ph（ha）ph（hb）b在0.1moll-1的naa溶液中各离子浓度关系为：c（na+）c（a-）c（oh-）c（h+）c等体积ph相同的ha、hb溶液，分别加入等浓度的naoh溶液，恰好完全反应消耗的naoh溶液体积ha比hb多d等温浓度均为0.1 moll-1的naa、nab溶液中，其溶液的ph大小为：ph（naa）ph（nab）21100mlal2(so4)3、k2so4、kal(so4)2的混合液中，如果so42-的浓度等于0.4mol/l，当加入2mol/l的koh溶液50ml时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中k+的物质的量浓度是（ ）a0.2moll-1 b0.05moll-1c0.45moll-1d0.225moll-122有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物系统命名正确的是（ ）a 1，4二甲基丁烷 b.3甲基丁烯c2甲基丁烷 dch2clch2cl二氯乙烷23某溶液中可能含有oh-、co32-、alo2-、sio32-、so42-、na+、fe3+、mg2+、al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如右图所示，下列说法正确的是（ ）a原溶液中一定含有的阴离子是oh-、sio32-、alo2-、co32- b反应最终形成的溶液中的溶质为naclc原溶液中一定含有na2so4d原溶液中含有co32-与alo2-的物质的量之比为1：l24在15ml 0.1moll-1koh溶液中逐滴如入0.2moll-1甲酸溶液，溶液ph和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是（ ）a在a、b间任意一点c（k+）c（hcoo-）c（oh-）c（h+）b在b点：c（k+）=c（hcoo-）c（oh-）=c（h+），旦a=7.5c在c点：c（hcoo-）c（k+）c（oh-）c（h+）d在d点：c（hcoo-）+c（hcooh）2c（k+）二、简答题（本题包括6小题，共58分）25已知25时，ch3cooh和nh3h2o的电离平衡常数分别为ka（ch3cooh）=l.710-5moll，kb（nh3h2o）=1.7l0-5moll。现有常温下1 moll的醋酸溶液和l moll的氨水，且知醋酸溶液的ph=a，试回答下列问题：（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为 ，（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的ph= 。（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） ；向饱和氯化铵溶液中加入少量mg(oh)2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：甲同学：由于nh4+水解呈酸性，其h+结合mg(oh)2电离的oh-，使mg(oh)2溶解乙同学：由于mg(oh)2mg2+2oh-，nh4+oh-nh3h2o，使mg(oh)2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释 。26甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应i和，用ch4和h2o为原料来制备甲醇。 （1）将1.0 mol ch4和2.0 mol h2o（g）通入反应室（容积为100l），在一定条件下发生反应：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）i，ch4的转化率与温度、压强的关系如右图。已知100时达到平衡所需的时间为5 min，则用h2表示的平均反应速率为 。图中的p1 p2（填“”或“=”），100时平衡常数为 。在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）压强为0.1mpa条件下，a mol co与3a mol h2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。该反应的h 0，s 0（填“”或“=”）。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。 a升高温度 b将ch3oh（g）从体系中分离出来c充入he，使体系总压强增大 d再充入l mol co和3 mol h2为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。 a请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 b根据反应的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1mpa和5 mpa条件下co的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。27已知某naoh试样中含有nacl杂质，为测定试样中naoh的质量分数，进行如下步骤实验： 称量1.00g样品溶于水，配成250 ml溶液； 准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中； 滴加几滴酚酞溶液；用0.10moll的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准的体积（ml）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：(1)用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10moll的盐酸标准液。(2)滴定到终点时溶液由_色变成_色。(3)烧碱样品的纯度为_。 (4)若出现下列情况，测定结果偏高的是_。 a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d酸式滴定管滴至终点对，俯视读数e酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗f酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原来无气泡）28（11分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图，该实验的主要操作步骤如下： 配制浓度均为1 moll-1盐酸和醋酸溶液；量取10.00ml 1 moll-1盐酸和醋酸溶液分别加人两个锥形瓶中；用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 在广口瓶中装足量的水。按图连接好装置；检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 ；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为v ml。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法： 。（2）本实验中应选用 （填序号）的量筒。 a100 mlb200 mlc500 ml（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为vm= 。（4）简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 。29用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉ki试纸的c端变为蓝色。（1）a中发生反应的化学方程式为 。（2）室温下，若从电解开始到结束，a、b装置中共收集到气体0.168l（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后a中溶液体积恰为1000ml，求a溶液的ph= 。（3）在b中观察到的现象是 。30.有机物a只含有c、h、o三种元素，常用作有机合成的中间体。 16.8 g该有机物经燃烧生成44.0 gco2和14.4 gh2o；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明a分子中含有oh键和位于分子端的cc键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1。（1）a的分子式是。（2）下列物质中，一定条件能与a发生反应的是。ah2 bna ckmno4dbr2（3）a的结构简式是 。（4）有机物b是a的同分异构体，1 mol b可与1mol br2加成。该有机物所有碳原子在同一个平面， 写出b一种可能的结构简式 。巍山高中2013-2014学年高二12月化学答题卷25（1） ，（2）ph= （3） ； 26（1） p1 p2 （2）h 0，s 0 实验编号tn(co)/n(h2)p(mpa)iii iii 27(1) _ (2)由_色变成_色(3)