浙江省临海市高三化学上学期第一次统考试题苏教版.doc

白云中学2013届高三第一次统考化学试题（本卷满分100分，考试时间90分钟）相对原子质量：h:1 c:12 n:14 na:23 o:16 mg:24 cl: 35.5 一、选择题（每小题只有一个正确选项，110题每题2分，1120题每题3分，共50分）1分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 abcd2下列叙述正确的是a1.00mol nacl中含有6.021023个nacl分子b1.00mol nacl中,所有na的最外层电子总数为86.021023c欲配置1.00l ,1.00mol.l1的nacl溶液，可将58.5g nacl溶于1.00l水中d1molcl2与足量的铁反应，转移的电子数为3na来3下列溶液中cl-浓度与50 ml 1 moll1 alcl3溶液中cl-浓度相等的是a150 ml 1 moll1的nacl溶液 b75 ml 2 moll1 nh4cl溶液c25 ml 1.5 moll1的mgcl2溶液 d25 ml 2 moll1的fecl3溶液4某溶液中含有hco3、co32、so32、na+、no3五种离子。若向其中加入na2o2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是ano3bco32、no3cso32、no3dco32、no3、na5氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比较，水的作用不相同的是a2na2o2+2h2o=4naoh+o2 b2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2c3no2+2h2o=3hno3+no d4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)36下列化学反应的离子方程式正确的是a在稀氨水中通入过量so2：nh3h2o+so2=nh4+hso3b硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2ocnh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3+oh=co32+h2od醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco32hca2h2oco27根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是a同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比b同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比c恒温恒容下两种气体的物质的量之比等于体积之比d同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比8已知在热的碱性溶液中，naclo发生如下反应：3naclo2nacl+naclo3。在相同条件下naclo2也能发生类似的反应，其最终产物是anacl、naclo bnacl、naclo3 cnaclo、naclo3 dnaclo3、naclo49 1962年，英国青年化学家巴特莱特将ptf6和xe 按等物质的量之比在室温下混合后首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙: xe + ptf6 xeptf6有关此反应的下列叙述中，正确的是 axe是氧化剂 bptf6是氧化剂c ptf6既是氧化剂，又是还原剂 d该反应是非氧化还原反应10下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 af2、k、hcl bcl2、h2、co cno2、na、br2 dcl2、so2、h2o211根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项实验内容结论a某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气b某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气c向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体该溶液中一定含有大量碳酸根离子d向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加kscn溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有fe3，可能还有fe212阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是a1.0l 1.0moll1ch3cooh溶液中，ch3cooh分子数为6.021023bna2o2与h2o反应生成1.12l o2(标准状况),反应中转移的电子数为26.021022c32 g s8单质中含有的ss键个数为6.021023 d22.4 l n2中所含的分子数为6.02102313下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3 cu2 + 2fe2 bna2o2与h2o反应制备o2 ：na2o2 + h2o 2na + 2oh + o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno4- + 6h+ + 5h2o2 2mn2 + 5o2 + 8h2o 14室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是anh4、cu2、cl、no3 bk、na、so32、s2ck、na、alo 2、so42 dba2+、fe2+、no3、i15配制0.10moll-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器托盘天平500ml烧杯100ml烧杯50ml容量瓶500ml容量瓶胶头滴管玻璃棒漏斗酒精灯移液管。其中必不可少的仪器是 a b c d16在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：3sncl212cl2h3aso36h2as3sncl626m 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是h3aso3； 还原性：clas； 每生成1molas，反应中转移电子的物质的量为3mol； m为oh； sncl62是氧化产物。a b c d只有17、24 ml浓度为0.05 moll1的na2so3溶液恰好与20 ml浓度为0.02 moll1的k2cr2o7溶液完全反应。已知na2so3可被k2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为 a2 b3 c4 d518室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的h+和oh-浓度的乘积为110-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为ahco3、al3+、na+、so42 bi、no3、k、nh4cmno4、cl、so42、k dsio32、so32、na、cl19下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)abcdsisio2h2sio3na2sio3alalcl3naalo2al(oh)3cucuocu(oh)2cuso4nanaohna2co3nahco3a. b c d20某钠盐溶液中可能含有no2、so42、so32、co32、cl、i等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用ph计测得溶液ph大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(nh4)2fe(so4)2溶液，再滴加kscn溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含no2-、co32-、cl-三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。a b c d三、填空题（5小题，共50分）21（分）（1）请将5种物质：n2o、feso4、fe(no3)3、hno3和fe2(so4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_h2o（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。22（分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：na、mg2、al3、fe2、no3、so42、cl、hco3、cu2，取该溶液实验如下： 取少量该溶液，加几滴石蕊试液, 溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加cu片和浓h2so4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加bacl2溶液, 有白色沉淀生成取中上层清液，加agno3溶液, 有白色沉淀生成，且不溶于hno3取少量该溶液，加naoh溶液, 有白色沉淀生成，当naoh过量时沉淀部分溶解根据上述实验现象判断：（1）溶液中肯定存在的离子是 。（2）溶液中肯定不存在的离子是 。（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是 。23（12分）甲同学欲配制0.55 mo1l1 的naoh溶液200ml（存在200ml容量瓶）。称量操作如下：先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“”表示在天平右盘上放置砝码，用“”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：砝码质量502020105取用砝码情况先后先后先后烧杯的质量为 g。称量烧杯和naoh固体的质量。再在天平右盘上放置 g砝码，将游码的位置移到 g的位置，往烧杯中逐渐加入naoh固体，直到天平达到平衡。乙同学欲用用18mol/l 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/l 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 a10ml b25ml c50ml d100ml）（2）第步实验的操作是 （3）第步实验的操作是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）a所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 b容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 c定容时俯视溶液的凹液面 24(10分)有10 ml naoh溶液，向其中通人一定量的co2，得到了na2co3和nahco3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 moll的盐酸，边加边振荡。使其充分反应，产生co2气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。请回答下列问题：(1)向na2co3和nahco3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为 、 。(2)混合溶液中na2co3和nahco3的物质的量之比为 。(3)原naoh溶液中naoh的物质的量浓度为 ，所通co2气体的体积在标准状况下为 。(4)a ml同浓度的naoh溶液，与足量的co2发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为 (用含a的数学式表示)。25(12分) (1)类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成fe(no3)3，但当铁过量时，产物是fe(no3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当cl2足量时生成fecl3，当铁粉过量时产物是fecl2，为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：提出假设：假设1：该固体物质是fecl2假设2：该固体物质是fecl3假设3：该固体物质是_。设计实验方案：取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液a，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：实验方法实验现象结论在溶液中加kscn溶液固体物质中有fecl3在kmno4溶液中加少量a溶液kmno4溶液颜色无明显变化固体物质中不含_根据上述实验结论，写出cl2与铁粉加热时反应的化学方程式_。(2)为了进一步探究fecl3溶液的性质，该同学又利用a溶液作了如下一些实验，其中正确的是_。a将a溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象b在a溶液中加入淀粉ki溶液，溶液变蓝c在a溶液中滴加naoh浓溶液，出现红褐色沉淀d在a溶液中加入fe、cu固体后，充分反应后剩余固体中不可能有fe无cue将a溶液加热蒸干并灼烧，得到fecl3固体(3)电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得fecl3溶液，设计了下列实验步骤：写出一个能证明还原性fe比cu强的离子方程式：_。该反应在上图步骤_中发生。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。上述过程回收的铜是粗铜，为