浙江省乐清第一中学高一化学12月月考试题.doc

浙江省乐清市第一中学高一年级2015-2016学年度上学期12月化学检测题时间：90分钟 分值100分第i卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1有两瓶失去标签的na2co3溶液和nahco3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是a酚酞溶液 bbacl2溶液 cnaoh溶液 d澄清石灰水2某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度,则下列说法正确的是( )a.沉淀的质量为5.6g b.沉淀物的质量为7.4gc.饱和石灰水的质量大于98.2g d.饱和石灰水的质量小于98.2g3下列离子在溶液中可以大量共存的一组是ah、na、ohbna、no3、clck、h、hco3dca2、so42、co324下列物质中属于碱的是ach4(甲烷)b.ch3cooh(醋酸)c.h2so4d.koh5对于下列反应类型的判断，不正确的是()a2fecl2+cl2=2fecl3(化合反应)b3co+fe2o32fe+3co2(置换反应)c2kclo32kcl+3o2(氧化还原反应)dh2co3co2+h2o(分解反应)6在含有fecl3、fecl2、alcl3、nacl的溶液中，加入足量的naoh溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是ana+ bfe3+ cal3+ dfe2+7224ml某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为a32gmol-1 b32 c64gmol-1 d648关于胶体的叙述，不正确的是a有色玻璃是固溶胶b雾、云、烟都是气溶胶c用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离d胶粒大小在1nm100 nm之间9下列离子方程式不正确的是( )a.碳酸钠溶液和盐酸反应na2nab.过氧化钠和水反应2na4nac.钠跟水反应nanad.碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应hco10在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是 afe3+、cu2+、cl、no3 bk+、no3、ag+、clcna+、so42、k+、cl dca2+、mno4、na+、co3211含h的化合物跟氨反应：hnh3=nhh2。根据该反应事实，可以得出的正确结论是anh3具有还原性b含h的化合物是强氧化剂ch2既是氧化产物又是还原产物d该反应属于置换反应12设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）as2和s8的混合物共64g，其中所含硫原子数一定为02nab将分子总数为na的nh3和hcl的混合气体置于标准状况下，其体积约为224lc在反应kclo4+8hcl=kcl+4cl2+4h2o中，每生成4molcl2转移的电子数为8nad100ml1mol/lalcl3溶液中含的阳离子数为01na13用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是a常温常压下，33.6l氯气与27g铝充分反应，生成1molalcl3b1 mol so2与足量o2在一定条件下反应生成so3，共转移2na个电子c通常状况下，2.24lno2和n2o4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2d1l 1mol/l的na2co3溶液中所含阴离子数等于na个14“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是a无色透明 b有丁达尔效应c所得液体呈胶状 d所得物质一定是悬浊液15下列离子方程式正确的是a钠与水反应：na2h2o=na2ohh2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+c0.01mollnh4al(so4)2溶液与0.02mollba(oh)2溶液等体积混合： 1a1 d向次氯酸钙溶液通入+16下列溶液中氯离子浓度与50ml 1moll-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（ ） a.150ml 1moll-1氯化钠溶液 b.75ml 2moll-1的氯化铵溶液 c.150ml 3moll-1的氯化钾溶液 d.75ml 1moll-1的氯化亚铁溶液17将13.7g na2co3和nahco3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12l，则混合物中na2co3和nahco3的物质的量之比为a11 b12 c21 d31 18120 ml含有020 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是a20 moll1 b15 moll1 c018 moll1 d024 moll119下列物质中，属于电解质的是a蔗糖 b盐酸 c氯化钠 d二氧化碳 20某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试液变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质可能是氧化物盐碱单质酸中的a b c d21把ba(oh)2溶液滴入明矾溶液中，使so42-全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）aal3+ bal(oh)3 calo2- dal3+和al(oh)322用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a. 64g so2含有氧原子数为1nab. 物质的量浓度为0. 5mol/l mg cl2溶液，含有cl-离子数为1nac. 标准状况下，22.4l h2o的分子数为1na d. 常温常压下，14g n2含有分子数为0.5na 23物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是（ ）分子总数 原子总数 电子总数 同种元素的化合价 物质的总质量 物质的总物质的量 a b c d24下列对实验操作分析错误的是a配制01 mol/l nacl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低bnh4no3溶解吸热，若配制05mol/l nh4no3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高c配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高d配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低25（3分）1moll1硫酸溶液的含义是（ ）a 1l水中含有1mol硫酸 b 1l溶液中含1mol h+c将98g硫酸溶于1l水所配成的溶液 d 指1l硫酸溶液中含有98g h2so426能正确表示下列反应的离子方程式的是a硫酸铝溶液中加入过量氨水：al33oh=al(oh)3 b用惰性电极电解mgcl2溶液：2cl2h2o电解=cl2h22ohc冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：cl22oh=cloclh2od碳酸钙与醋酸溶液反应 caco3 +2h+ ca2+ +co2 +h2o27关于同温同压下、等体积n2和co的叙述：质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含电子数相等其中正确的是a b c d28下列实验操作中，不正确的是a为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动b用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上c为加速固体物质的溶解只能采用加热的方法d为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施29下列反应的离子方程式书写正确的是( )a氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2o alo2-+ 4nh4+ + 2h2ob澄清石灰水与少量苏打溶液混合：ca2+ + oh-+ hco3- caco3+ h2oc碳酸钙溶于醋酸caco3 + 2h+ ca2+co2+h2od氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2+ cl2 2fe3+ +2cl-30化学概念间存在如下三种关系下列说法中正确的是：a化合反应与氧化反应属于包含关系 b吸热反应与放热反应属于交叉关系c复分解反应与中和反应属于包含关系 d含氧化合物与氧化物属于并列关系第ii卷（非选择题）二、填空题（40分）31（8分)某课题组研究以硫铁矿（主要成分为fes2）为原料制备氯化铁晶体（fecl36h2o）的工艺，其设计的流程如下：回答下列问题：（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了fe3o4，则该反应的化学方程式是 ；（2）“酸溶”中反应的离子方程式是 ；（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有 ；（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是 ；32（6分）（1）、将co、o2 2种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是 。（2）、同温、同压下某瓶充满o2时重116克，充满co2重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为 。（3）、a物质按下式分解：2a=b+2c+2d，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是h2密度的m倍，则a的摩尔质量为 。33（10分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，b为常见液态化合物，a为淡黄色固体，f、g所含元素相同且均为氯化物，g遇kscn溶液显红色。请问答下列问题：（1）a是_，g是_。（填化学式）（2）反应-中，属于氧化还原反应的是_（填序号）。（3）反应的化学方程式为_，甲与b反应的离子方程式 _。在实验室将c溶液滴入f溶液中，观察到的现象是_。在f溶液中加入等物质的量的a，发生反应的总的离子方程式为：_。已知：酚酞在c(oh) 为1.0104mol/l2.5mol/l时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g a和 100g b混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(oh)过大造成的。上述观点是否正确 ，请通过计算对比数据加以说明_。乙同学认为“红色迅速褪去”是由于a + b = 碱 + h2o2 ，h2o2具有氧化性和漂白性导致的。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含h2o2，简述实验原理 。34（14分）（1）在naoh溶液中通入一定量的co2后，溶液中溶质的组成可能是_ ，_ ，_ ，_ _。（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为alcl3溶液和naoh溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：实验实验实验取甲瓶溶液的量400 ml120 ml120 ml取乙瓶溶液的量120 ml440 ml400 ml生成沉淀的量1.56 g1.56 g3.12 g甲瓶溶液为_ _ 溶液。乙瓶溶液为_ 溶液，其物质的量浓度为_moll1。参考答案选择：1_5(b)dbdb 6_10dac(a)c 11_15cacbc 16_20cbbcb 21_25cdbbd 26_30ca(d)dc31（8分，每空2分）（1）3fes28o2 fe3o46so2；（没配平扣1分，无高温不扣分。）（2）fe3o48h+2fe3+fe2+4h2o；（没配平扣1分）（3）fe3+、fe2+（填对1个而未有他错计1分）； （4）cl2（h2o2等只要合理也可）；试题分析：（1）根据流程图可知，fes2与氧气高温反应生成四氧化三铁和二氧化硫，化学方程式是3fes28o2 fe3o46so2；（2）酸溶发生的反应是四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式是fe3o48h+2fe3+fe2+4h2o；（3）根据（2）可知过滤后滤液中的金属阳离子为fe3+、fe2+；（4）将亚铁离子氧化为铁离子，最佳的氧化剂是过氧化氢或氯气，因为过氧化氢会被还原为水，氯气被还原为氯离子，不会产生杂质。考点：考查化学方程式的书写，对流程的分析32（1）coo2 (2) 28 (3) 5 m g/mol (各2分)33（1）na2o2fecl3（2）（3）4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)32na+2h2o=2na+2oh+h2（4）先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。（5）4na2o2+4fecl2+6h2o=4fe(oh)3+8nacl+o2（6）不正确反应后溶液中c(oh)1mol/l,在红色范围内取溶液少许，加入mno2，用带火星的木条检验产生的气体是氧气。试题分析：甲和乙为单质，化合生成的物质为淡黄色固，说明固体a为过氧化钠，液体b为水，所以乙为氧气，甲为钠，c为氢氧化钠，由于f和g都含有相同的元素且为氯化物，二者相互可以转化，说明含有变价金属，所以f为氯化亚铁，g为氯化铁，d为氢氧化亚铁，e为氢氧化铁。（1）通过分析知道a为过氧化钠即na2o2，g为氯化铁，即fecl3。（2）反应中为钠和氧气的化合，属于氧化还原反应，是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，是氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，不属于氧化还原反应，是氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，属于氧化还原反应，是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，不属于氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的有。（3）是氢氧化亚铁和氧气和水生成氢氧化铁，反应方程式为：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3，甲为钠，和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh+h2。（4）氢氧化钠滴入到氯化亚铁溶液中反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后氢氧化亚铁被氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色氢氧化铁沉淀。（5）氯化铁中加入等物质的量的过氧化钠，由于每摩尔过氧化钠做氧化剂，可以得到2摩尔电子，而氯化亚铁只能失去1摩尔