浙江省余姚市第三中学高二化学上学期期中试题（无答案）.doc

余姚三中高二第一学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 ca 40 cl 35.5 o 16说明：所有答案都必须做在答题卷标定的位置上。考试结束后交答题卷。第卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-12题2分，13-22题3分，共54分。）1下列各项与反应热的大小无关的是a反应物和生成物的状态 b反应的快慢c反应物的性质 d反应物量的多少2某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是a该反应为放热反应b催化剂能降低反应的活化能c催化剂能改变反应的焓变d逆反应的活化能大于正反应的活化能3当可逆反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g)达到平衡后，向平衡体系中充入一定量的18o2气体，当反应再次达到平衡时，18o原子a只存在于o2中 b只存于so3中c同时存在于o2和so3中 d同时存在于o2、so2和so3中4反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是av（d）=0.4 moll1s1bv（c）=0.5 moll1s1cv（b）=0.6 moll1s1dv（a）=0.15 moll1s15金属活动顺序表中氢前金属与酸溶液中的h+反应可生成h2。以下方法不能加快fe与稀硫酸反应制取h2的速率的是a用98%的浓硫酸代替稀硫酸制取h2 b适当加热反应体系c用粉末状的铁代替块状或片状的铁 d加入几滴硫酸铜溶液6反应4nh3(g)+5o2 = 4no(g)+6h2o(g)在一个1l的密闭容器中进行，反应30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则在这30秒内此反应的平均速率(x)可表示为a(h2o)=0.45 moll1s1 b(o2)=0.010 moll1s1c(no)=0.010 moll1s1 d(nh3)=0.10 moll1s17下列说法正确的是a升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大b 增大压强，使活化分子数目增加，化学反应速率一定增大c活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞d加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大8罗马大学的fulvio cacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子。n4分子结构如右下图，已知断裂1molnn吸收167kj热量，生成1mol nn放出942kj热量。根据以上信息和数据，估算由n2气体生成1mol气态n4的h为 a+441kjmol1 b+882kjmol1c441kjmol1 d882kjmol1 9一定条件下,可逆反应c（s）+co2（g） 2co（g）h=+qkjmol，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物c的用量；缩小反应体系的体积：减少体系中co的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的a b c d 10在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生如下的反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0下列叙述不能证明反应已经达到平衡状态的是a单位时间内生成了0.2molnh3的同时也生成了0.1mol n2b3个hh键断裂的同时有6个hn键断裂c混合气体的平均相对分子质量不再变化d在该容器内，n2、h2、nh3浓度保持相等11化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是。a用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2cl2e=cl2b氢氧燃料电池的负极反应式：o22h2o4e=4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为cu2e=cu2d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe2e=fe212下列说法不正确的是a 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据bnh4hco3(s)nh3 (g)+h2o(g)+co2(g)h=+185.57 kjmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向ch0的反应在任何温度下都能自发进行d在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率13肼（n2h4）常用作火箭发动机的燃料，no2为氧化剂，反应生n2和水蒸气。已知： n2h4(g) + o2(g) = n2(g) + 2h2o(g) h = 534 kjmol1，n2(g) + 2o2(g) = 2no2(g) h = + 67.7 kjmol1。下列关于气态肼和no2气体反应的热化学方程式中，正确的是 a2n2h4(g) + 2no2(g) = 3n2(g) + 4h2o(l) h 1135.7 kjmol1b2n2h4(g) + 2no2(g) = 3n2(g) + 4h2o(g) h 1000.3 kjmol1cn2h4(g) + no2(g) = 3/2n2(g) + 2h2o(l) h 1135.7 kjmol1d2n2h4(g) + 2no2(g) = 3n2(g) + 4h2o(g) h 1135.7 kjmol14将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的cuso4溶液，如各图中产生h2的体积v(l)与时间t(min)的关系，正确的是 15右图装置中，u型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁，放置一段时间。下列有关描述错误的是a两边生铁块中的碳均为各自形成的原电池的正极ba试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀c两试管中相同的电极反应式是：fe 2e fe2+ d红墨水柱两边的液面变为左低右高16右下图为某可逆反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻改变的条件为升温或增大压强，则该可逆反应可以是（提示：即升温或增大压强时均能符合如右图所示的速率与时间图像）a4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)h0b2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0dc(s)h2o(g) co(g)h2(g)h017在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2no22no+o2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是单位时间内生成nmol o2的同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2 的同时生成2n mol no用no2 、no、o2表示的反应速率之比为221混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变混合气体的压强不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变a b c d全部18对于可逆反应：2a()+b()2c()；h0，下列各图中正确的是19下列叙述及解释正确的是a2no2(g)（红棕色） n2o4(g)（无色）h0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅b对于n2(g)3h2(g)2nh3(g)，平衡后，保持压强不变，充入ar，平衡左移cfecl33kscnfe(scn)3(红色)3kcl，在平衡后，加少量kcl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅dh2(g)i2(g) 2hi(g)h0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变20.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入koh溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：c2h6+18oh-14e- =2co32-+12h2o，7h2o+7/2o2+14e- =14oh-，有关此电池的推断正确的是a.电解质溶液中电子向正极移动 b.放电一段时间后，koh的物质的量浓度不变c.通乙烷的电极为负极 d.参加反应的o2和c2h6的物质的量之比为2:721将2 mol a和2 mol b通入一密闭容器中，在某温度下达到平衡：2a(g)+b(g) 2c(g)+d(g)。经测定，平衡时混合气体中c的体积分数为24%，则b的转化率为()a.73% b. 24% c. 36% d.12%22可逆反应：3a(g)3b(？) + c(？)，正反应为吸热反应，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是ab和c可能都是固体 b 若c为固体，则b一定是气体cb和c一定是气体 db和c不可能都是气体第卷二、非选择题（共五大题，共46分）23（6分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kj)：物质cl2br2i2hclhbrhih2能量/kj243193151432366298436根据上述数据回答（1）（5）题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是 。acl2 b h2 cbr2 di2（2）下列氢化物中，最稳定的 。ahibhbrc hcl（3）x2+h2=2hx（x代表cl、br、i ）的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（4）相同条件下，x2（x代表cl、br、i）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最少的是 。（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗? ，你的根据是 。24.(8分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。合成氨的原理为：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，该反应的能量变化如图所示。（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率 ，e2的变化是 。(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）该反应的反应热h= ，已知e2=212.4 kj/mol，则该反应正反应的活化能是 。（3）工业上常采用高温高压，使用催化剂的方法改变该反应的反应速率，在甲乙两个体积均为2l固定容积的密闭容器中，分别充入1moln2、3molh2和1moln2、3molh2、1molhe，反应速率甲 乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量） 92.4kj(填大于、小于或等于）（4）该反应的s 0，（填大于、小于或等于），理论上在 条件下可以自发。25（10分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。甲烷是一种较为理想的洁净燃料。以下是利用化学反应原理中的有关知识对甲烷转化问题的研究。（1）已知：ch4(g)2o2(g)= co2(g)2h2o(g)； h802.3 kjmol1h2o(l)=h2o(g)，h 44.0 kjmol1则1.6g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为 kj。（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应可表示为ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g) h206.1 kjmol1。为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验(温度为360或480、压强为101 kpa或303 kpa，其余实验条件见下表)。实验序号温度/压强/kpach4初始浓度/moll1h2o初始浓度/moll11360p2.006.802t1012.006.8033601012.006.80表中t ，p ；设计实验2、3的目的是 。实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是 (用k1、k2、k3表示)。（3）若800 时，反应ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h206.1 kjmol1的平衡常数（k）1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：ch4h2ocoh23.0 moll18.5 moll12.0 moll12.0 moll1 则此时正、逆反应速率的关系是 。(填标号)av(正)v(逆) d无法判断26(16分)已知下列热化学方程式：naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kj/molc(s)o2(g)=co(g)h110.5 kj/mol2c(s)2o2(g)=2co2(g)h787 kj/mol回答下列问题： (1)c（s）的标准燃烧热为_ _。（2）写出co燃烧的热化学方程式_ _，（3）反应经常用于实验室的中和热测定，测定装置如有下左图所示仪器a的名称是 ，碎泡沫塑料的作用是 ，用相同浓度和体积的氨水(nh3h2o)代替naoh溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_57.3 kj/mol (填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。右上图为氢氧燃料电池的结构示意图，试回答下列问题：写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式 用该电池电解饱和食盐水，当有1molh2反应时，所产生的氯气用于制备漂白粉，可以制的漂白粉 克。（5）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：写出该电池反应的总反应方程式：_；将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动的方向。27（6分）t时将6mola、3molb充入容积为2l的密闭容器中，进行如下反应：2a（g）+b（g）2c（g）经60s后反应达到平衡，此时容器内压强为起始时压强的0.8倍，试计算：（1）用a表示的反