浙江省台州市高一化学下学期第一次月考试题.doc

浙江省台州市2012-2013学年高一化学下学期第一次月考试题（满分：100分 考试时间：90分钟）第一卷 选择题（共46分）本卷所需相对原子质量：1 c12 16 cl35.5 cu64一、单项选择（23x2分=46分）1我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼（n2h4）和氧化剂液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是 a氧气 b氮气 c氨气 d氢气2据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是a电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法b发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术c氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染d氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能3已知axm+和by n的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 a a=b+m+n b a=bm+n c a=b+mn d a=bmn4下列电子式书写错误的是 5对于化学反应3w(g)2x(g)=4y(g)3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是av(w)3v(z) b2v(x)3v(z) c2v(x)v(y) d3v(w)2v(x)6下列各组微粒半径之比大于1的是ar(na)/r(na) br(cl)/r(p3) c r(na)/r(mg) dr(n)/r(p)7已知可逆反应2so2o2 2so3是放热反应，下列说法正确的是a2 mol so2与1 mol o2能完全反应生成2 mol so3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率b2 mol so2与1 mol o2不能完全反应生成2 mol so3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率c2 mol so2与1 mol o2能完全反应生成2 mol so3，升高温度减慢此反应的化学反应速率d2 mol so2与1 mol o2不能完全反应生成2 mol so3，升高温度减慢此反应的化学反应速率8yba2cu8ox(y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于y的说法正确的是a钇在周期表中的位置是第4周期b族 b属于非金属元素c质子数与中子数之差为50 dy和y是两种不同的核素9下列各组物质的晶体中，化学键和晶体类型完全相同的是a.二氧化碳和二氧化硅 b.氯化钠和氯化氢 c.氢氧化钾和氯化钾 d. 二氧化硫和水 10下列叙述正确的是a在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应b电解稀硫酸溶液可能发生的反应是cuh2so4cuso4h2c给蓄电池充电时，将蓄电池的负极与电源的正极相连d在铜的电解精炼过程中，纯铜作为阳极11n2h4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol n2h4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kj热量。则下列热化学方程式中正确的是an2h4(g)o2(g)=n2(g)h2o(g) h267 kjmol1bn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(l) h133.5 kjmol1cn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h534 kjmol1dn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h534 kjmol112将体积为v ml的试管充满no气体，按右图进行实验当通入相同条件下o249 ml时，液面仍在原来位置，则试管体积v为a49ml b28 ml c30ml d24.5ml15x、y都是短周期元素，x原子最外层只有一个电子，y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，x和y两元素形成的化合物为r，则下列关于r的叙述正确的是ar 一定是共价化合物 br一定是离子化合物cr可能是共价化合物，也可能是离子化合物dr可能是液态物质，也可能是固态物质1638.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的hno3的物质的量是 a.1.010-3摩尔 b.1.610-3摩尔c.2.210-3摩尔 d.2.010-3摩尔17锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：limno2=limno2。下列说法中正确的是ali是正极，mno2是负极 b放电时正极的反应：lie=lic放电时正极的反应：mno2e= mno2- d电池放电时，产生高锰酸根离子18在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应a(g)3b(g) 2c(g)，下列情况中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是a生成c的速率与c分解的速率相等 ba、b、c的浓度相等c单位时间生成 n mol a，同时生成 3n mol b da、b、c的分子数之比为 13219. 已知25、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： c(石墨)o2(g)co2(g) h393.51kjmol1c(金刚石)o2(g)co2(g) h395.41 kjmol1据此判断，下列说法中正确的是a由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低b由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高c由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低d由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高20对于反应a+b=c+d，下列条件的改变一定使化学反应加快的是a增加a的物质的量 b升高体系的温度c减少的物质的量 d增加体系的压强21银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为ag2o、zn，电解质溶液为koh溶液，总反应为ag2o+zn+h2o=2ag+zn(oh)2。下列说法中错误的是a工作时，负极上发生反应的物质是znb溶液中oh-向正极移动，k+、h+向负极移动c工作时，负极区溶液氢氧根浓度减小d正极上发生的反应是ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-22如图20070126甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是 实验后的记录 cu为阳极，zn为阴极cu极上有气泡产生so42向cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子流向是：cu zn正极反应式：cu + 2e = cu2+图甲 图乙a b c d23已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，且氧气中1 mol o=o键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj，则氢气中1 mol hh键断裂时吸收热量为a920 kj b 557 kj c436 kj d188 kj 第二卷 非选择题（共54分）24（8分）a+、b、c、d四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个，其中c的水溶液为碱性。溶液中的a+和b在加热时相互反应可转化为c和d。（用离子符号或分子式填写下面问题）则a+为 ，b为 c为 、d为 。25（14分）己知x、y、z、w、n、u、v是短周期的主族元素，原子序数依次增大。x与n同主族，且与w都能形成a2b、a2b2型化合物；z、w的单质常温下均为无色气体；y原子的l层电子数是k层电子数的2倍；u原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：（1）yw2的电子式 ；v原子的结构示意图 ；z的氢化物结构式为 ；写出u元素在周期表中的位置 n2w2中含有的化学键的种类 （2）x、y、z、w四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为 。（3）从化合价升降的角度推测uw2与v元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。26（4分）（1）已知：一定量ch4完全燃烧生成co2和液态水时，放出热量qkj；若将燃烧产物全部通入过量的澄清石灰水，可得到20g沉淀，请写出ch4燃烧的热化学方程式 （2）请写出：氢氧燃料电池的正极电极反应式（电解质溶液为稀硫酸） fecu ab 甲h2so4乙cucl227（12分）根据右图回答以下问题：（a、b均为碳棒，两池中溶液均足量） （1）甲装置是 池，乙装置是 池且fe极为 极，a极为 极（2）a极的电极反应 （3）若甲池中fe溶解0.3 mol，则乙池中产生气体的总体积（标准状况）为 l，乙池 极质量会增加 g28（10分）.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），b为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；e为一个空的蒸馏烧瓶；f是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在e烧瓶中收集到no，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为： 。（2）将a中铜丝放入稀硝酸中，给装置a微微加热，在装置a中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。（3）如何证明e中收集到的是no而不是h2？_ 一段时间后，c中白色沉淀溶解，其原因是_（4）装置d的作用是_29.（6分）将化合物a的蒸气2 mol充入0.5 l容器中加热，发生分解反应反应到3 min时，容器中a的浓度为1.6 mol/l，并测得这段时间内，用c的浓度变化表示的平均反应速率v(c)1.2 mol/(lmin)。 (1)求化学方程式中的计量数n的值； (2)以b的浓度变化表示该反应的平均速率。附加题某同学利用cuso4溶液，进行以下实验探