浙江省杭州地区六校高二化学下学期期中联考试题新人教版.doc

浙江省杭州地区六校2013-2014学年高二化学下学期期中联考试题新人教版 考生须知：1、考试时间为90分钟，卷面满分为100分2、答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号、姓名；座位号写在指定位置；3、请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效；考试结束后，只需交答题卷。 相对原子质量：h 1 c 12 o 16 n 14 na 23 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 fe 56 si 28一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是a洪涝、地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒，是利用石灰可使蛋白质变性的性质b食品添加剂对人体均有益，因此在添加时无需对其用量进行严格控制c生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品d根据分散系的稳定性，将分散系分为溶液、胶体和浊液2下列化学用语正确的是ai-131：7853i b乙烯的结构简式：ch2ch2ccl-的结构示意图： dna2s的电子式：3下列物质的分类全部正确的是ano2酸性氧化物na2o2碱性氧化物al2o3两性氧化物b汽油混合物胆矾纯净物金刚石单质c纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐d液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质4设na表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是a常温常压下，22 g co2中含有na个c=o键b标准状况下，将22.4l氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为na c常温常压下，22.4 l n2和o2的混合气体中含有的分子数目为nad9 g重水含有的电子数为5 na5. 下列有关化学实验操作正确的是 a.闻气味 b.量取液体 c.将乙醇与水分离 d.检查装置的气密性6下列反应中，属于取代反应的是a.ch3ch=ch2br2ch3chbrch2br b.2ch3ch2oh + o2 2ch3cho+2h2oc.ch3coohch3ch2ohch3cooch2ch3h2o d.ch3ch2ohch2=ch2h2o7某常见有机物(只含碳、氢、氧三种元素)分子的比例模型如图所示。请根据其结构特点判断下列有关说法中正确的是该有机物的化学式为c2h4o2该有机物的水溶液呈酸性且酸性比碳酸强该有机物能发生酯化反应a全部正确b只有错误 c只有 d全部错误8下列关于苯的说法中，不正确的是a苯的分子式是c6h6，但不能使酸性kmno4溶液褪色b在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯，发生取代反应c在一定条件下，苯也可以发生加成反应d苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同9下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2kmno4+16hcl=2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：cl2br2i2bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色氧化性：cl2 fe3+10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a使石蕊试液变红的溶液中：i、k、no3、nab含有大量fe3的溶液：nh4+、hco3、so42、ohc水电离出c(h)1.01012mol/l的溶液：cl、na、clo、nh4+d澄清透明的溶液：cu2、fe3、so42、no311.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是ana2o、na2o2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同bso2和湿润的cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强ch2co3的酸性比hclo强，推出co2通入naclo溶液中能生成hclod根据常温下铜与浓硝酸可以制取no2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取no212下列离子方程式书写正确的是a向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba2+h+oh+so42=baso4+h2obcl2通入水中：cl2h2o=2hclcloc氯化铝溶液中加入过量氨水：al34nh3h2o=alo4nhd氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2cl2=2fe32cl13下列实验过程中，不会产生气体的是14向明矾kal(so4)2.12h2o溶液中加入ba(oh)2 溶液，当so42 恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是a. al(oh)3 沉淀 b. 只有alo2 离子c. al(oh)3 沉淀和al3 d. al(oh)3 沉淀 和alo2离子15诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德博伊尔和乔治史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是a.二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸b.用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 l气体（标准状况）时，得到2.8 g硅c.二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 d.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应16根据表中信息,判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物febr2/cl-mno2浓盐酸/cl2kmno4h2o2h2so4o2mn2+a.表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化b.氧化性强弱的比较:mno2fe3+cl2br2c.表中组反应的氧化产物是mncl2,1molmno2电子转移数目是2nad.表中组反应的离子方程式为:2mno4+3h2o2+6h+=2mn2+4o2+6h2o17.下列物质转化在给定条件下能实现的是al2o3naalo2(aq)al(oh)3 sso3h2so4饱和nacl(aq)nahco3na2co3fe2o3fecl3(aq)无水fecl3 mgcl2(aq)mg(oh)2mgoa b c d18已知某物质x能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是a若x为n2或nh3（催化氧化），则a为硝酸b若x为s 或h2s（完全燃烧），则a为硫酸c若x为非金属单质或非金属氢化物，则a不一定能与金属铜反应生成yd反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应19a、b、c、d、e分别是 cu、ag、fe、al、mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀 h2so4反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓h2so4中发生钝化反应，由此可以推断a、 b、 c、 d、e依次为a fe、cu、al、ag、mg bal、cu、mg、ag、fec mg、cu、al、ag、fe dmg、ag、al、cu、fe20.在热的稀硫酸溶液中溶解了12.16gfeso4，当加入50ml0.4moll-1kno3溶液后，使其中的fe2+全部转化成fe3+，kno3溶液也完全反应，并有nxoy气体逸出，则该nxoy是 a、n2o b、no c、n2o3 d、no2二、简答题（本题包括3小题，共31分）21（共9分）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 （填物质的化学式）。（2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时） ，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时） 、 。（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 。aau b cu cal dfe（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收co2，当含0.1 mol naoh的溶液吸收一定量co2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）： ，na2co3， ，nahco3。22（10分）a、b、c、d、e是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品)。（1）若d为氧气，c为naalo2，试写出b转化为c的化学方程式 。（2）若a为气态单质，b为漂白粉的有效成份，c具有漂白性。试写a转化为b的化学方程式 。画出组成单质a的元素原子结构示意图 。（3）若a、b、c均为钠盐的水溶液，d、e均为卤素单质，请写出b转化为c的离子方程式 。（4）若a常温下为固态单质，化合物b在常温常压下为气体，b和c的相对分子质量之比为4:5，且d、e为同一物质，则b为 。（5）若b、d为质子数小于18的元素原子形成的单质，a、e、c均为氧化物，且d所含元素原子的质子数是b的2倍，a转化为b，b转化为c两个反应均属置换反应，请写出a转化为b的化学方程式 。23（共12分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)： cu2h2so4(浓)cuso4a2h2o试通过计算和推理完成下面的问题：(1)a物质可以导致酸雨的形成。则a应该属于 (用字母代号填写)a酸 b碱c盐 d酸性氧化物e碱性氧化物a物质可以使酸性kmno4溶液褪色，此反应中 (填写化学式，下同) 失去电子，氧化剂是 。（2）若a物质通入品红溶液，观察到溶液褪色，说明a物质具有 （填序号，下同）；若a物质通入na2s溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明so2具有 。a氧化性 b还原性 c漂白性若a物质通入双氧水，请大胆判断所得溶液是 (填溶质的化学式)(3)一定量的铜片与100ml 18mol/l 的浓h2so4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的a气体在标准状况下体积为 l (假设气体全部逸出)。若用4 moll-1的naoh溶液吸收生成的a，并生成正盐 ，写出发生的反应方程式 ，计算需要naoh溶液的体积 l。三、实验题（本题包括2小题，共19分）24（12分）在试管a中加入3ml乙醇，然后边振荡管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。（1）试管b中盛放的试剂是 （填名称），实验时往往在b试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式 。（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是 。（3）实验完成后，试管b的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若要分离b中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是 。（4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的60%，则可得到的产物质量是 g。（5）某同学采用“ch3ch218oh”做该实验，结果含18o原子的产物的结构简式为 ，乙酸分子的官能团名称为 ，乙酸在反应中被取代的原子团的电子式为 。25（7分）如下图所示，a、b、c是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取nh3、cl2、h2、co2四种气体，试回答以下问题。（1）选用a装置可制取的气体有 ；选用b装置可制取的气体有 ；通常选用c装置制取的气体有 。若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置 （填装置的编号字母）。（2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式： 。（3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的 （填序号）。a.生石灰 b.浓硫酸 c.五氧化二磷（4）标号的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于 （填实验操作名称）。四、计算题（本大题共2小题，共10分）26.（4分）将含有c、h、o的有机物3.0g装入元素分析装置，通入足量的o2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有cacl2(a)和碱石灰(b)的干燥管，测得a管质量增加了1.8 g，b管质量增加了4.4 g，已知该有机物的相对分子质量为60。（1）燃烧此有机物3.0 g需消耗o2（标准状况） l；（2）求此有机物的分子式 。27（6分）已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 ml 3.00 mol/l的naoh溶液（密度为1.12 g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有naclo的物质的量为0.0500 mol。（1）原naoh溶液的质量分数为 ；（2）所得溶液中cl的物质的量为 mol；（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(cl2)：n(h2) 。2013学年第二学期期中杭州地区六校联考 高二年级 化学参考答案 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）题 号12345678910答 案adbadcabdd题 号11121314151617181920答 案cdcbdaadca注：方程式未配平扣1分，若化学方程式写成离子方程式均给分，离子方程式写成化学方程式不给分。二、简答题（本题包括3小题，共31分）21（共9分）（1）na2co3（1分） （2）h+ + oh- =h2o （2分）、2h+ + co32- = co2+h2o（2分）。（3）b（2分）。（4）naoh、na2co3，na2co3、nahco3（每空1分，漏答或多答均不得分）。22（10分）（1） al2o3+2naoh=2naalo2+2h2o（2分）（2） 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o，（2分） （1分） （3） 2br-+cl2=br2+2cl- （2分）（4） so2 （1分） （5） 2mg+co22mgo+c（2分）（条件不写不扣分）23（共12分）(1)d；so2；kmno4（每空1分） （2）c；a；h2so4（每空1分）。(3) 2.24（2分）；2naoh + so2 =na2so3 + h2o（2分）；0.05（2分）。三、实验题（本题包括2小题，共19分）24（12分）（1）饱和na2co3溶液（1分）；2ch3cooh+co32- 2ch3coo- +co2+h2