浙江省余杭区普通高中第二共同体高三化学上学期期中联考试题 .doc

2014学年第一学期余杭区普高第二共同体期中联考 高三年级化学试卷 考生须知：1全卷分试卷和答卷，试卷共7页。试题分为第i卷、第ii卷，共26小题，满分100分，考试时间100分钟。答卷共2页。2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。3答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4本卷可能用到的相对原子质量：h-l c-12 n-14 o-16 mg-24 al-27 s-32 ca-40 fe-56 cu-64 mn-55第i卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有个选项符合题意，每题2分，共40分）1、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是a石英只能用于生产光导纤维 b从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现c为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂d“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 ah2o、hcooh、(nh4)2fe(so4)2均含有氧，都是氧化物bhcl、h2so4、hno3均具有氧化性，都是氧化性酸c赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石dna2co3、ba(oh)2、nh4cl、na2o2都属于离子化合物3、下列有关化学用语表示正确的是 a中子数为20的氯原子： bnh3分子的电子式： c铝原子的结构示意图： d聚丙烯的结构简式为4、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是a.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期b.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：fe-3efe3+c.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2h2o+o2+4e4oh-d.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336ml（标准状况）5、设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 a常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10na b常温常压下，28g由c2h4和c3h6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2na c0.05mol熔融的nahso4中含有的离子数目为0.15na d标准状况下，6.72l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na6、室温下，0.1mol/l氨水10 ml，加蒸馏水稀释到1 l后，下列变化中正确的是 电离度增大 c(oh-)增大 c(h+)增大 kw 增大 导电性增强 c(oh-)/c(nh3 h2o)增大 a b c d7、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是a使酚酞变红色的溶液：na、ba2+、i、clb使甲基橙变红色的溶液：fe2、k、no3、so42c含有0.1 moll1 fe3的溶液：na、k、scn、nod由水电离产生的c(h+)=1012moll1的溶液：nh4+、so42、hco3、cl8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，该电极反应式只有：cu 2e= cu2+ b用kio3 氧化酸性溶液中的ki： 5i+io3+3h2o =3i2+6oh c氯化铁溶液与铜反应：fe3+cu=fe2+cu2+ d0.01 moll1 nh4al(so4)2溶液与0.02 moll1 ba(oh)2溶液等体积混合：nh4+al3+2so42-+2ba2+4oh=2baso4+al(oh)3+nh3h2o9、下列说法正确的是a. 常温下，反应2a (s)+b (g)2c (g)+d (g)不能自发进行，则该反应h一定大于0b铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率c其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积d能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物10、下列热化学方程式中的h能表示可燃物的燃烧热的是a2h2s(g)+o2(g)=2s (s)+2h2o(l) h = q2 kj/molbch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g); h=802.3kj/molcco(g)+1/2o2(g)=co2(g); h=283kj/mold2h2(g)+o2(g)=2h2o(1); h=571.6kj/mol11、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是a2na218o2 + 2h2o = 4nal8oh + o2b2kmno4 + 5h218o2 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 518o2+ 8h2ocnh4cl + 2h2onh32h2o + hcldk37clo3 + 6hcl = k37cl + 3cl2+ 3h2o12、反应a(g)+b(g)c(g) +d(g) 发生过程中的能量变化如图，h 表示反应的焓变。下列说法正确的是a反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1减小，e2增大b反应体系中加入催化剂，反应速率增大，h不变ch 0，反应达到平衡时，升高温度，a的转化率减少13、根据以下3个热化学方程式： 2h2s(g)+3o2(g)=2so2(g)+2h2o(l) h =q1 kj/mol2h2s(g)+o2(g)=2s (s)+2h2o(l) h =q2 kj/mol2h2s(g)+o2(g)=2s (s)+2h2o(g) h =q3 kj/mol q1、q2、q3三者关系正确的是a. q1q2q3b. q1q3q2 c. q3q2q1d. q2q1q3 14、固定和利用co2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用co2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) h49.0 kj/mol，某科学实验将6 mol co2和8 mol h2充入一容积为2 l的密闭容器中，测得h2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后数字表示对应的坐标)：下列说法不正确的是a.该反应在低温条件下能自发进行b. 曲线改变的条件可能是升高温度c若实线对应条件下平衡常数为k，曲线对应条件 下平衡常数为k1，曲线对应条件下平衡常数为k2，则k、k1和k2的大小关系是：k2 k k1d 容器内气体平均摩尔质量不再改变说明该反应达到平衡状态15、反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2naimno23h2so42nahso4mnso42h2oi2；2naio35nahso32na2so43nahso4h2oi2。已知naio3的氧化性与mno2相近，下列有关说法正确的是a两个反应中生成等量的i2时转移的电子数相等b i2在反应中都是氧化产物 cnai和naio3在一定条件下能反应生成i2dnaio3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂16、将ph试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的ph值，测得该溶液的ph值结果将会：a偏高 b偏低 c不变 d上述三种情况均有可能17、电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)100%。现取20 ml ph=3 的 ch3cooh溶液，加入0.2 moll1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前ch3cooh的电离度为 a0.5% b1.5% c0.1% d1%18、相同温度下，体积均为0.25l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h一92.6kj/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量：23.15kj0.92.70.2放出热量：q下列叙述不正确的是 a.容器、中反应的平衡常数相等 b.平衡时，两个容器中nh3的体积分数均为1/7 c.容器中达平衡时放出的热量q23.15kj d.若容器体积为0.5l，则平衡时放出的热量小于23.15kj19、无色溶液中含有：na+、ba2+、c1、br、so32-、so42-、fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用ph试纸检验溶液的ph大于7向溶液中滴加氯水，再加入cc14振荡，静置cc14层呈橙红色取的上层溶液，加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是a肯定含有的离子是 b肯定没有的离子是c可能含有的离子是 d不能确定的离子是20、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，远离示意图如右，下列说法正确的是aa电源的负极 b阳极区溶液中发生的氧化还原反应为c阴极区附近溶液的ph降低d若不考虑气体的溶解，当收集到h213.44l时有0.1mo 被还原第卷（非选择题，共60分）二、填空题21、按要求填空，（每空2分，共6分）双氧水（h2o2）和水都是极弱电解质，但h2o2比h2o更显酸性。（1）若把h2o2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_ （2）写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式： （3）鉴于h2o2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出h2o2与ba(oh)2作用形成正盐的化学方程式：_ 22、（每空2分，共12分）pcl3与pcl5均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：pcl5(g) pcl3(g) + cl2(g) h=a kjmol1 在210时，将4mol pcl5气体充入2l真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：时间（s）0204060n（pcl5）42.822（1）已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a 0（填、）；（2）计算从20s至40s共20s的时间内，用pcl3表示的平均反应速率为 。 210时该反应的平衡常数k值等于 。（3）反应进行至60s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将 （填“增大”、“减少”或“不变”）。n(pcl5)210t(s)（4）欲增大该反应的k值，可采取的措施有（填序号） 。a降低温度 b向混合气体中通入cl2 c使用高效催化剂 d升高温度（5）如右图是210时容器中pcl5物质的量的变化曲线，请在该图 中补画出该反应在160时pcl5物质的量的变化曲线。23、（共12分）电化学知识是化学反应原理的重要部分，以下是常见的电化学装置：(1)某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阴极反应式为_。得到的氢氧化钾从 （填a,或d）排放出。常温下，若将得到的2l浓度为0.25mol/l的koh溶液与2l0.025mol/l的硫酸溶液混合（假设溶液混合后忽略体积变化）， ph为 此时通过阴离子交换膜的离子数 （填大于，小于或等于）通过阳离子交换膜的离子数。若将制得的氢气、氧气和硫酸溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_（2）如图所示是一套电化学实验装置，图中c、d均为铂电极，u为盐桥，g是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。向b杯中加入适量较浓的硫酸，发现g的指针向右偏移。此时a杯中的主要实验现象是_，d电极上的电极反应式为_ 。一段时间后，再向b杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现g的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式为_。24、（共8分）某无色溶液，其中可能存在na、ba2、alo、s2、so、so。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。请回答下列问题：(1)沉淀甲的化学式为_ ，白色沉淀乙的化学式为_ (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_ 。(3)沉淀丙中一定含有_(填化学式，下同)，可能含有_。(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_ 。25、(每空2分，共10分)研究co2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将co2与焦炭作用生成co，co可用于炼铁等。已知：fe2o3(s) + 3c(石墨) = 2fe(s) + 3co(g) h 1 = +489.0 kjmol1 c(石墨) +co2(g) = 2co(g) h 2 = +172.5 kjmol1 则co还原fe2o3(s)的热化学方程式为 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将co2转化为甲醇的热化学方程式为：co2(g) +3h2(g)ch3oh(g) +h2o(g) h该反应的平衡常数表达式为k= 。取一定体积co2和h2的混合气体(物质的量之比为13)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应经过相同时间后，测得甲醇的体积分数(ch3oh)与反应温度t的关系如图10所示，则该反应的h 0(填“”、“”、“”或“”)。用硫酸溶液作电解质进行电解，co2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。26、（共12分）mno2是一种重要的无机功能材料，粗mno2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗mno2（含有较多的mno和mnco3）样品转化为纯mno2实验，其流程如下：（1）第步加稀h2so4时，粗mno2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式是 + clo3 + = mno2 + cl2 + 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、 、 。已知蒸发得到的固体中含有naclo3和naoh，则一定还含有 （写化学式）。（4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏高的是 a 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中 b 定容时仰视 c用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视 d容量瓶中有水，未进行干燥（5）若粗mno2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g mno2，并收集到0.224l co2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol naclo3。1、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是a石英只能用于生产光导纤维 b从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现c为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂d“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂【答案】d2、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 ah2o、hcooh、(nh4)2fe(so4)2均含有氧，都是氧化物bhcl、h2so4、hno3均具有氧化性，都是氧化性酸c赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石dna2co3、ba(oh)2、nh4cl、na2o2都属于离子化合物3、下列有关化学用语表示正确的是 a中子数为20的氯原子： bnh3分子的电子式： c铝原子的结构示意图： d聚丙烯的结构简式为【答案】c 4、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是a.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期b.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：fe-3efe3+c.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2h2o+o2+4e4oh-d.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336ml（标准状况）答案：d5、设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 a常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10na b常温常压下，28g由c2h4和c3h6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2na c0.05mol熔融的nahso4中含有的离子数目为0.15na d标准状况下，6.72l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na【答案】b 6、室温下，0.1mol/l氨水10 ml，加蒸馏水稀释到1 l后，下列变化中正确的是 电离度增大 c(oh-)增大 c(h+增大 kw 增大 导电性增强 c(oh-)/c(nh3 h2o)增大 a b c d7、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是a使酚酞变红色的溶液：na、ba2+、i、clb使甲基橙变红色的溶液：fe2、k、no3、so42c含有0.1 moll1 fe3的溶液：na、k、scn、nod由水电离产生的c(h+)=1012moll1的溶液：nh4+、so42、hco3、cl8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，该电极反应式只有：cu 2e= cu2+ b用kio3 氧化酸性溶液中的ki： 5i+io3+3h2o =3i2+6oh c氯化铁溶液与铜反应：fe3+cu=fe2+cu2+ d0.01 moll1 nh4al(so4)2溶液与0.02 moll1 ba(oh)2溶液等体积混合：nh4+al3+2so42-+2ba2+4oh=2baso4+al(oh)3+nh3h2o【答案】d 9、下列说法正确的是a. 常温下，反应2a (s)+b (g)2c (g)+d (g)不能自发进行，则该反应h一定大于0b铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率c其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积d能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物【答案】a 10、下列热化学方程式中的h能表示可燃物的燃烧热的是a2h2s(g)+o2(g)=2s (s)+2h2o(l) h = q2 kj/molbch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g); h=802.3kj/molcco(g)+1/2o2(g)=co2(g); h=283kj/mold2h2(g)+o2(g)=2h2o(1); h=571.6kj/mol11、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是a2na218o2 + 2h2o = 4nal8oh + o2b2kmno4 + 5h218o2 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 518o2+ 8h2ocnh4cl + 2h2onh32h2o + hcldk37clo3 + 6hcl = k37cl + 3cl2+ 3h2o12、反应a(g)+b(g)c(g) +d(g) 发生过程中的能量变化如图，h 表示反应的焓变。下列说法正确的是a反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1减小，e2增大b反应体系中加入催化剂，反应速率增大，h不变ch 0，反应达到平衡时，升高温度，a的转化率减少13、根据以下3个热化学方程式： 2h2s(g)+3o2(g)=2so2(g)+2h2o(l) h =q1 kj/mol2h2s(g)+o2(g)=2s (s)+2h2o(l) h =q2 kj/mol2h2s(g)+o2(g)=2s (s)+2h2o(g) h =q3 kj/mol q1、q2、q3三者关系正确的是a. q1q2q3b. q1q3q2 c. q3q2q1d. q2q1q3 14、固定和利用co2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用co2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) h49.0 kj/mol，某科学实验将6 mol co2和8 mol h2充入一容积为2 l的密闭容器中，测得h2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后数字表示对应的坐标)：下列说法不正确的是a 该反应在低温条件下能自发进行b 曲线改变的条件可能是升高温度c若实线对应条件下平衡常数为k，曲线对应条件下平衡常数为k1，曲线对应条件下平衡常数为k2，则k、k1和k2的大小关系是：k2 k k1d 容器内气体平均摩尔质量不再改变说明该反应达到平衡状态15、反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2naimno23h2so42nahso4mnso42h2oi2；2naio35nahso32na2so43nahso4h2oi2。已知naio3的氧化性与mno2相近，下列有关说法正确的是a两个反应中生成等量的i2时转移的电子数相等b i2在反应中都是氧化产物 cnai和naio3在一定条件下能反应生成i2dnaio3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂16、将ph试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的ph值，测得该溶液的ph值结果将会：a偏高 b偏低 c不变 d上述三种情况均有可能17、电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电 解质的物质的量/原来总的物质的量)100%。现取20 ml ph=3 的 ch3cooh溶液，加入0.2 moll1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前ch3cooh的电离度为 a0.5% b1.5% c0.1% d1%18、相同温度下，体积均为0.25l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h一92.6kj/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量：23.15kj0.92.70.2放出热量：q下列叙述不正确的是（ ） a.容器、中反应的平衡常数相等 b.平衡时，两个容器中nh3的体积分数均为1/7 c.容器中达平衡时放出的热量q23.15kj d.若容器体积为0.5l，则平衡时放出的热量小于23.15kj19、无色溶液中含有：na+、ba2+、c1、br、so32-、so42-、fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用ph试纸检验溶液的ph大于7向溶液中滴加氯水，再加入cc14振荡，静置cc14层呈橙红色取的上层溶液，加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是a肯定含有的离子是 b肯定没有的离子是c可能含有的离子是 d不能确定的离子是20、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，远离示意图如右，下列说法正确的是aa电源的负极 b阳极区溶液中发生的氧化还原反应为c阴极区附近溶液的ph降低d若不考虑气体的溶解，当收集到h213.44l时有0.1mol被还原21、按要求填空：（每空2分，共6分）双氧水（h2o2）和水都是极弱电解质，但h2o2比h2o更显酸性。（1）若把h2o2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_ （2）写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式： （3）鉴于h2o2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。 请写出h2o2与ba(oh)2作用形成正盐的化学方程式：_ （1） （2） (3)h2o2 + ba(oh)2 = bao2 +2h2o22、（每空2分，共12分）pcl3与pcl5均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：pcl5(g) pcl3(g) + cl2(g) h=a kjmol1 在210时，将4mol pcl5气体充入2l真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：时间（s）0204060n（pcl5）42.822（1）已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a 0（填、）；（2）计算从20s至40s共20s的时间内，用pcl3表示的平均反应速率为 。 210时该反应的平衡常数k值等于 。（3）反应进行至60s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将 （填“增大”、“减少”或“不变”）。n(pcl5)210t(s)（4）欲增大该反应的k值，可采取的措施有（填序号） 。a降低温度 b向混合气体中通入cl2 c使用高效催化剂 d升高温度（5）如右图是210时容器中pcl5物质的量的变化曲线，请在该图 中补画出该反应在160时pcl5物质的量的变化曲线。（1） （2）0.02moll1s1。 1moll1（不带单位也给分） （3）减少 （4）d n(pcl5)210t(s)160 （5）23、（共12分）电化学知识是化学反应原理的重要部分，以下是常见的电化学装置：(1)某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽阳极电极反应式为_。得到的氢氧化钾从 （填a,或d）排放出。若将得到的2l浓度为0.25mol/l的koh溶液与2l0.025mol/l的硫酸溶液混合，混合后的溶液ph为 此时通过阴离子交换膜的离子数 （填大于，小于或等于）通过阳离子交换膜的离子数。若将制得的氢气、氧气和硫酸溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_（2）如图所示是一套电化学实验装置，图中c、d均为铂电极，u为盐桥，g是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。向b杯中加入适量较浓的硫酸，发现g的指针向右偏移。此时a杯中的主要实验现象是_，d电极上的电极反应式为_ 。一段时间后，再向b杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现g的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式为_。 (1)1分 2h2o-4e-= o2 +4h+或 4oh- -4e-=2h2o + o2 d（1分）， 13（1分） 小于 （ 1分） 4h+ +o2+4e- =2h2o （2分）(2) 无色溶液变成蓝色（2分） aso2h2e=asoh2o （2分） i2asoh2o=2h2iaso (或i2aso2oh=h2o2iaso)（2分）24. 某无色溶液，其中可能存在na、ba2、alo、s2、so、so。取该溶液进