福建省莆田市高二语文下学期期中考试试题苏教版.doc

莆田第二中学2011-2012学年高二年段第七学段测试卷化 学（时间：120分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：c:12 o:16 na:23 一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）1通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()2对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定会发生平衡移动的是()a加入一种反应物b升高温度c对平衡体系增加压强 d使用催化剂3关于化学平衡常数k的叙述正确的是( )a、k越大，表示化学反应速率越大 b、对任一可逆反应，温度升高，则k值增大。c、对任一可逆反应，k越大，表示反应进行的程度越大d、加入催化剂或增大反应物的浓度时，k值就增大4下列物质仅能在水溶液中导电的物质是()anaoh bnahso4chcl dch3ch2oh5下列有关问题，与盐的水解有关的是()nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰不宜和铵态氮肥混合使用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干alcl3溶液得到al(oh)3固体a bc d6下列溶液一定呈酸性的是() ac(oh)c(h+)的溶液 b含有较多h+的溶液 cph7的溶液 d滴加酚酞显无色溶液7某温度下向饱和agcl溶液中加水，下列叙述正确的是()aagcl的溶解度增大bagcl的溶解度、ksp均不变cagcl的ksp增大 d agcl的溶解度、ksp均增大8在下列各溶液中，离子可能大量共存的是() a无色透明的溶液中：na+、fe3+、cl b使ph试纸变红的溶液中：nh4+、so42、clc含有大量clo的溶液中：k+、h+、so32-d水电离产生的c(oh ) =10-12 moll-1的溶液中：na+、fe2+、no3 9某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()a.用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 b.用托盘天平称量25.20g naclc.用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d.用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml10下列水解反应的离子方程式正确的是()anahs溶于水：hs + h2o h3o+ + s2- bk2s溶于水：s2-+ h2o h2s + 2ohcnabr溶于水：br + h2o hbr + ohdna2co3溶于水：co2-3 + h2o hco-3 + oh11下列叙述正确的是()a无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在室温下，其c(h)c(oh)11014bc(h)等于1107 mol/l的溶液一定是中性溶液c0.2 moll-1 ch3cooh溶液中的c(h)是0.1 moll-1 ch3cooh溶液中的c(h)的2倍d测量溶液的ph时，需先将ph试纸用蒸馏水湿润。12常温下，分别将四块形状相同，质量相同的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是()a200 ml 2 moll1hcl b500 ml 2 moll1h2so4c100 ml 3 moll1hcl d500 ml 18.4 moll1h2so413已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.810-54.910-10k14.310-7k25.610-11下列有关说法正确的是() anahco3溶液中，一定有c(na+)=c(hco3-)+c(co32-) b1 moll-1hcn溶液与1moll-1 naoh溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 c等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph（na2co3） ph（nacn） ph（ch3coona） d1 moll-1 醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小14在一密闭容器中，反应aa(g) bb(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度变为原来的60%，则() a平衡向正反应方向移动了 b物质a的转化率减小了c物质b的质量分数减小了 dab15已知常温下，hclo是比h2co3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：cl2h2o hclhclo，hclo hclo，达平衡后，要使hclo浓度增加，可加入()ah2s bcaco3 chcl dnaoh1625 时，向纯水中加入naoh，使溶液的ph是11，则由naoh电离出的oh浓度与水电离出的oh浓度之比是()a10101 b51091 c1081 d1117将足量baco3分别加入： 30ml 水 10ml 0.2mol/lna2co3溶液 50ml 0.01mol/l 氯化钡溶液 100ml 0.01mol/l盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中ba2+的浓度由大到小的顺序为()a b c d18在pha的某电解质溶液中插入两支惰性电极，电解一段时间后，溶液pha，则电解质是() ana2so4 bh2so4 cnaoh dcuso419 25 时，在1.0 l浓度均为0.01 moll1的某一元酸ha与其钠盐naa组成的混合溶液中，测得c(na)c(a)，则下列描述中，不正确的是()该溶液的ph7ha的酸性很弱，a水解程度较大c(a)c(ha)0.02 moll1n(a)n(oh)0.01 mola bc d20将ph13的naoh溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该naoh溶液物质的量浓度相同的适量盐酸后，ph都降低了1，则加入的水与盐酸的体积比为() a10：1 b11：1 c20：1 d21：121下列事实中一定不能证明ch3cooh是弱电解质的是()常温下某ch3coona溶液的ph8用ch3cooh溶液做导电实验，灯泡很暗等ph等体积的盐酸、ch3cooh溶液和足量锌反应，ch3cooh放出的氢气较多0.1 moll1 ch3cooh溶液的ph2.1ch3coona和h3po4反应，生成ch3coohph=1的ch3cooh溶液稀释至100倍，ph3a bc d22室温下，将1.000moll1盐酸滴入20.00ml 1.000moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )a. a点由水电离出的c(h)=1.01014mol/lb. b点：c(nh4)c(nh3h2o)=c(cl) c. c点：c(cl)= c(nh4) d. d点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热二、非选择题(本大题包括4小题，共52分)23（8分）运用所学内容，回答下列问题：(1)向agcl 和水的悬浊液中加入足量的na2s溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，写出反应化学方程式： _(2)加热滴有几滴酚酞的na2co3溶液，溶液红色加深，原因是_(3)明矾kal(so4)212h2o常用于净水，其原因是_(用离子方程式表示) (4)若在1moll-1cuso4溶液中含有少量的fe3+ 杂质，则ph值控制在 才能除去fe3+ 而cu2+仍为1moll-1 （注：当溶液中c(fe3+) 10-5moll-1时一般认为该离子已除尽。已知某温度下fe(oh)3的 ksp = 8.010-38 ， cu(oh)2 的ksp= 4.010-18 , lg2=0.3）24(10分)常温下，浓度均为0.10moll1下列四种溶液：(nh4)2so4 nh3h2o ch3coonh4 nh4 hso4。请根据要求填空： (1)上述四种溶液中，ph最小的是（填序号）_。(2)上述四种溶液中，c(nh4+)由大到小的顺序为（填序号）_。 (3) 溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）(4)若将溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c(oh)_原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。 (5)实验测得溶液的ph=7，则c(ch3coo)_c(nh4+)（填“”、“”或“”）。 (6)将溶液混合，写出反应的离子方程式：_。25(8分).实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的na2co3（无水）配成标准溶液滴定。具体操作是：称取wg纯净的无水na2co3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于co2溶解在溶液中会影响ph，从准确性考虑，滴定终点宜选在ph为45之间，那么指示剂宜选 。（填指示剂名称）（2）若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为vml，则盐酸的物质的量浓度为_ _mol/l。.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250ml的待测液。（2）取10.00ml待测液，用 量取注入锥形瓶中(填仪器)，加适当的指示剂；（3）用0.2000mol/l标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定终点时眼睛应注视_。（4）滴定次数待测液体积/ml标准盐酸体积/ml滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度= 。（5）下列几种情况会使测定结果偏高的是 a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶； b读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视； c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外； d若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。26(6分)fecl3是实验室中一种常见试剂。（1）配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，其目的是 （2）往fecl3溶液中加入nahco3 溶液，生成一种红褐色沉淀和一种无色气体，则该反应的离子方程式是 （3）fe3+ 和 i 在水溶液中的发生反应2fe3+ + 2i 2fe2+ + i2 ，达到平衡后，保持温度不变，加入ccl4萃取i2 ，则平衡 （填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”）。27（13分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)。 写出该反应的平衡表达式_一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。 a容器中的压强不变 b1 mol hh键断裂的同时断裂2 molho键cv正(co) = v逆(h2o) dc(co)=c(h2)(2)将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中，进行反应 h2o(g) co(g) co2(g)h2(g)，得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ocoh2co1650241.62.452900120.41.63实验1中以v(co2) 表示的反应速率为 。该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应(3) 目前工业上有一种方法是用co2来生产甲醇。一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) 右图表示该反应进行过程中能量(单位为kjmol-1)的变化。在体积为1 l的恒容密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，下列措施中能使c (ch3oh)增大的是_。a升高温度 b充入he(g)，使体系压强增大c将h2o(g)从体系中分离出来 d再充入1mol co2和3mol h2(4)在压强为0.1 mpa条件，将a mol co2与3a mol h2的混合气体在催化剂作用下进行上述反应。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号t ()n(co2)/n(h2)p(mpa)1501/30.15350528(11分)蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：i制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量fe3+、al3+、fe2+等杂质离子）。ii提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/l h2o2溶液，再调节溶液ph至78，并分离提纯。iii制取氢氧化镁：向步骤ii所得溶液中加入过量氨水。金属离子氢氧化物沉淀所需phfe3+al3+fe2+mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4 请回答：（1）步骤ii中，可用于调节溶液ph至78的最佳试剂是 （填字母序号）。a. mgo b. na2co3 c. 蒸馏水 （2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（k3fe(cn) 6）溶液不变色所需 h2o2溶液的量来确定粗硫酸镁中fe2+的含量。已知，测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/l h2o2溶液的体积如下表所示。 平行测定数据平均值实验编号1234消耗 h2o2溶液的体积/ml0.320.300.300.320.31配制0.1mol/lh2o2溶液所需的定量仪器有 。fe2+与h2o2溶液反应的离子方程式为 。根据该表数据，可计算出123 g粗硫酸镁样品中含fe2+ mol。(3)工业上常以mg2+的转化率为考察指标，确定步骤iii制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。步骤iii中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。根据下图中所示 50前温度与mg2+转化率之间的关系，可判 断此反应是（填“吸热”或“放热”）反应。莆田二中2011-2012学年高二化学第七学段测试答案卷一选择题。题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二填空题25（8分）（1） （2） （2） （3） （4） （5） （6） 24.（10分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 23.（8分）（1） （2） （3） （4）_26（6分）（1）_ _ （2） （3） 座位号座位号28（11分）（1） （2） （3） 27（13分）（1）_ _ （2）_ （3） （4）实验编号t ()n(co2)/n(h2)p(mpa)1