浙江省台州市高三化学四校联考试题（无答案）苏教版.doc

台州市2013届高三四校联考化学试题 注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2回答第i卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。本卷可能用到的相对原子质量：h 1 c l2 n 14 o 16 f 19 na 23 al 27 si 28 p 31 s 32 c1 35. 5 ca 40 fe 56 cu 64 第卷（42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1、10月10日，美国科学家罗伯特莱夫科维茨和布莱恩科比尔卡因进一步揭示了g蛋白偶联受体的内在工作机制，分享了2012年诺贝尔化学奖。莱夫科维茨从1968年便开始利用放射性碘来寻找细胞接受信号的物质，这种物质后来被称为“g蛋白偶联受体”。下列关于放射性元素的说法错误的是：a科学家常利用放射性元素的检测，来确定某些化学反应的反应历程； b和互为同位素，化学性质几乎完全相同； c周期表中查的数据：126.9，表示的质量数；d自然界平衡系统中，天然存在的、低浓度的放射性辐射一般不会危害人类健康。2、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是a明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同；b“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，分散质很快就沉降下来；c大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物（pm2.5）会造成空气污染，应加强监测和治理；d食品添加剂改善了人们的生活，但应该区别合法食品添加剂与违法食品添加剂，商家可在面粉中添加过量的增白剂，增加销量。3、短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a元素阳离子的原子核外没有电子；b是空气中含量最多的元素；c元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；c与d可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解c与e的化合物来制备e单质。下列说法错误的是ac、d、e简单离子半径大小顺序为：c d e；ba、b、c三种元素可组成一种常见的离子化合物，其水溶液呈碱性；ca、b两种元素组成的某种化合物，可作为火箭燃料；d最高价氧化物对应水化物的碱性：de。4、下列实验事实及其对应的离子方程式均正确的是a印刷电路板制作时常用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + fe3+cu2+ + fe2+ b用食醋除去水瓶中的水垢：co32-2ch3cooh2ch3cooco2h2o c用盐酸除去镁粉中的少量铝粉：2al + 6h+= 2al3+3h2d新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：al2o3+2oh=2alo2+h2o5、na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是a室温下，46 gno2和n2o4的混合气体中含有na个氮原子；b电解精炼铜时转移了na个电子，阳极溶解 32 g铜；c在h2o2cl2=2hclo2反应中，每生成32g 氧气，则转移2na个电子；d标准状况下，1.12 lnh3中含有0.5 na e。6、下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是a25时，ph=4的hcl溶液与ph=4的醋酸溶液中：c(cl)=c（ch3coo)b0.1 mol/l的nh4cl溶液中：c(nh4) = c(cl) cph=8的0.1mol/l的nahb溶液中：c(hb)c(h+)c(b2)c(h2b)d0.1 moll-1 na2s溶液中：2c(na+)=c(s2)+c(hs)+c(h2s)7、下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是a铜与浓硫酸共热；b用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸；c先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解；d适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解8、已知：2x+y 2z，反应中（z的物质的量分数）随温度t的变化如下图所示。下列判断正确的是at1时，v正v逆b正反应的h0ca、b两点的反应速率va=vbdtt1时，增大的原因是升温使平衡向正方向移动9、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：mgcl26h2o受热生成mg(oh)cl和hcl气体等。a氯碱工业中电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程；b在过程中将mgcl26h2o灼烧即可制得无水mgcl2c在过程、反应中每氧化0.2 mol br 需消耗0.1mol cl2d过程在生产中无需解决其对金属设备的腐蚀问题10、为了探索外界条件对反应ax(g)+by(g) cz(g)的影响，以x和y物质的量比为a b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时z的物质的量分数，实验结果如右图所示。以下判断正确的是ah0，a+bc bh0，a+bcch0，a+bcdh0，a+bc11、有一瓶无色澄清溶液可能由以下离子中的几种组成：so32、i、co32、cl、so42、fe2+、na+，请根据以下实验步骤及现象判断下列说法错误的是：步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体a和溶液b；步骤二：往b中加入足量bacl2溶液，得白色沉淀和溶液c；步骤三：往c中加入足量氯水，得黄色溶液d。a该溶液中一定存在的阴离子是so32、so42、i； b该溶液中可能存在的阴离子是co32、cl；c步骤三中溶液变黄可能是因为生成了i2；d该溶液中可能存在的阳离子是na+，可用焰色反应加以检验。12、执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如右图所示，其反应原理为：ch3ch2oho2 ch3coohh2o，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是aa极上的电极反应式为：ch3ch2oh+h2o4e= ch3cooh4hb电解质溶液中的h+移向a电极cb为正极，电极反应式为：o2+2h2o+4e= 4ohd呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小13、下列说法正确的是a其他条件不变加水稀释，促进醋酸电离，但醋酸的电离平衡常数不变；b相同条件下agcl在饱和食盐水中的ksp小于水中的ksp；c对于工业合成氨反应：n23h2 2nh3，增大n2浓度可以使h2转化率达到100%；d100时，ph4的盐酸溶液与ph10的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性。14、某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xcaso4yh2o），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是at5t6时间段固体质量减轻的原因是产生了 so2、o2两种气体 bt6后得到的固体是caso4ct2t3时间段固体的化学式为2caso4h2odx:y=2:3第卷（58分）二、非选择题（本题共4大题）15、纳米级cu2o具有特殊的光学,电学及光电化学性质,在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用,因此研究制备纳米氧化亚铜的方法就成为当前的研究热点之一，亚铜化合物在酸性溶液中可歧化为cu和cu2+。方法一：在新制cu(oh)2浊液中滴入n2h4h2o水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。（1）写出h2nnh2的电子式： ；（2）n2h4h2o水溶液中存在n2h5+、n2h62+、h+等阳离子，其中n+h5+含量较高，用电离方程式表示n2h4h2o水溶液显碱性的原因： ；（3）写出上述制备过程中的总反应方程式： ；方法二：铜作阳极,石墨作阴极,在含有naoh的nacl水溶液中电解，在阳极生成难溶cucl，该物质水解转化为cu2o。（4）写出阳极反应方程式： ；（5）写出上述电解法制cu2o的总反应方程式： ；（6）这样制得的cu2o中往往含有cucl，请设计实验证明cucl的存在： 。16、下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)，其中a分解得b、c、d、f四种物质，且它们的物质的量相同，常温下b、d、g、i、j、f为气体，其中b可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，n为不溶于水的无机酸。回答下列问题：（1）g的名称为 ， l的化学式是 ，写出g的一种同素异形体的化学式： ；（2）写出实验室制取d的离子方程式： ；（3）写出物质a的化学式： ；（4）已知工业生产中，每生成0.1molb放出4.62kj热量，写出该合成反应的热化学方程式： 17、氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含na+、fe2+、fe3+、mg2+、al3+、cl-、so42-）中回收氧化铁流程如下：已知：常温下ksp（mg (oh)2）1.210-11；ksp（fe(oh)2）2.210-16；ksp（fe(oh)3）3.510-38；ksp（al(oh)3）1.010-33（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式： ；指出使用空气的优点是： ；（2）已知fe3+（aq）+3oh-（aq）= fe(oh)3（s）；dh= - q1 kj/mol，题（1）中每生成1mol含铁微粒时，放热q2，请你计算1molfe2+全部转化为fe(oh)3（s）的热效应：dh= ；（3）常温下，根据已知条件计算在ph=5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(fe3+)= ，c(mg2+)= ；（4）有人用氨水调节溶液ph，在ph=5时将fe(oh)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是 （填化学式，下同），用 试剂可将其除去；催化剂（5）指出滤液可能的回收途径（只答一种即可）： 。18、某化学反应2a（g） b（g）d（g）在三种不同条件下进行，b、d起始浓度为0，反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.850.710.680.580.500.5038202.00.900.650.600.600.600.60（1）下列事实可以作为判断该反应已达平衡的标志是 ；a在恒温恒容的容器中，气体的密度不再变化； b在恒温恒压的容器中，物质a的体积分数不再变化；c在恒温