浙江省奉化中学高中化学 3.6 铁、铜及其化合物的应用（2）同步练习 苏教版必修1.doc

第6课时 铁、铜及其化合物的应用（2） 一、单项选择题1赤铜矿的成分是cu2o，辉铜矿的成分是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2cu2o + cu2s 6cu + so2。对于该反应，下列说法正确的是 （ ）a该反应的氧化剂只有cu2o b还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6ccu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂 dcu既是氧化产物又是还原产物23.75g胆矾晶体（cuso45h2o）加热至100后，剩余粉末2.67g ，该粉末的化学式是（ ）acuso43h2o bcuso4h2o ccuso4dcuo3某溶液中有nh4、mg2、fe2、al3四种离子，若向其中加入过量的naoh溶液，微热并不断搅拌，再加入过量盐酸，溶液中仍大量存在的离子是 （ ）anh4、mg2 bmg2、fe2 cnh4、fe2 dmg2、al34有nacl、fecl3、mgcl2、alcl3四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂（ ）a盐酸 b烧碱溶液 c氨水 dkscn溶液5将1.12g铁粉加入到25ml2moll1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ( )a铁有剩余 b反应中氧化产物与还原产物的质量之比为2：5c往溶液滴入kscn溶液显红色 d溶液中的fe2和fe3的物质的量之比为1：66某铁的氧化物，用7molll的盐酸100ml在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56l标准状况下的氯气时，刚好使溶液中fe2完全转化为fe3。则该氧化物的化学式可表示为（ ）afeo bfe3o4 cfe4o5 dfe5o7 7下列离子方程式正确的是 （ ）a三氯化铁溶液中加入铁fe3fe=2fe2b氯化镁溶液中加入硝酸银溶液agcl=agclc过量氯气通入溴化亚铁溶液中2fe22br2cl2=fe3br24cld硫化亚铁与盐酸反应 s2+2h+=h2s8在由fe、feo和fe2o3组成的混合物中加入100ml2moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml气体（标准状况），此时溶液中无fe3离子。则下列判断正确的是 （ ）a混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113b反应后所得溶液中的fe2离子与cl离子的物质的量之比为12c混合物里，feo的物质的量无法确定，但fe比fe2o3的物质的量少d混合物里，fe2o3的物质的量无法确定，但fe比feo的物质的量多9向一定量的feo、fe、fe3o4的混合物中加入100ml1moll-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入kscn溶液无血红色出现.若用足量的co在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 （ ） a11.2g b5.6g c2.8g d无法计算10要证明某溶液中不含fe3而可能含有fe2，进行如下实验操作时的最佳顺序为 ( )加入足量氯水 加入足量kmno4溶液 加入少量kscn溶液a bcd三、填空题11在fecl3稀溶液中滴加kscn溶液后呈血红色，反应的离子方程式是_ 。若先往fecl3溶液中加入一些naf溶液，再滴加kscn溶液，则不呈血红色；若再加入足够量fecl3溶液，则会呈现血红色。对这一现象，有三种解释：f离子能还原fe3离子，使之转化为fe2离子；f离子能与fe3离子结合成难电离的物质；f离子能与scn离子反应，消耗了加入溶液中的scn离子。对以上三种解释，认为错误的是_ _，理由是_ 。12将fe粉、cu粉、fecl3溶液、fecl2溶液和cucl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有_ _ ；（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_ ；（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_ ，一定有_ 。（4）若氯化铁有剩余则容器中不可能有_ 。（5）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为 。15现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后第6课时 铁、铜及其化合物的应用（2）1c 2b 3d 4 b 5c 6d 7b 8b 9c 10c11fe33scn=fe（scn）3 ； 、 ； 因为f离子还原性很弱，不能使fe3还原为fe2；f不能与scn离子反应，scn离子没有被消耗掉，所以当再加入fecl3时，溶液又呈血红色12（1）fe3、cu2（2）fe2、fe3或cu、fc2（3）fe、cu；fe2（4）fe、cu（5）fe3cu2fe213操作1：先产生白色絮状沉淀后变成灰绿色，最后变成红褐