浙江省嘉兴市桐乡高级中学学高二化学下学期期中试卷（创新班含解析）.doc

浙江省嘉兴市桐乡高级中学20142015学年度高二下学期期中化学试卷（创新班）一、选择题（本大题共21小题，每题2分，共42分，只有一个答案正确）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中不正确的是（）a工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅b煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源c如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1100 nm之间d将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，溴元素又称“海洋元素”2下列有关化学用语的表示正确的是（）an2的电子式：b甲烷分子的比例模型是c硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等d中子数为10的氧原子：o3化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（）a氮肥厂用氢气和氮气合成氨b钢铁在潮湿空气中生锈c往硫酸铜晶体上滴入浓硫酸，颜色由蓝色变成白色d石油分馏后得汽油、煤油等4设na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，11.2lno与11.2lo2混合后所含分子数为0.75nab0.1molna2o2晶体中含有0.3na个离子cph=13的1.0lba（oh）2溶液中含有的oh数目为0.2nad标准状况下，22.4l甲醇中含有的氧原子数为1.0na5下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）a二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸bmgo、al2o3的熔点很高，可制作耐高温材料c二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫d铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a1.0moll1kno3溶液：h+、fe2+、scn、so42b=1010的溶液：s2、no3、cl、na+c0.1 moll1的na2co3溶液：k+、ba2+、no3、cld由水电离出来的c（h+）=1010moll1的溶液：na+、so42、s2、hco37下列离子方程式正确的是（）a碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：hco3+ca2+oh=caco3+h2ob氯气溶于水：cl2+h2o2h+cl+cloc亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：h+hso3=so2+h2od氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2o8“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是（）afe、cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，fe为负极；那么fe、cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，fe也为负极bhbr的沸点比hcl高，那么hcl的沸点比hf高c硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中d镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁9某反应的反应物与生成物有：k2cr2o7、kcl、crcl3、cl2、hcl、h2o，已知氧化性k2cr2o7cl2，则下列说法不正确的是（）a氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：14bcl2是该反应的氧化产物c当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mold由此反应可知还原性hclcrcl310下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（）a由于键能enneclcl，故单质的沸点：n2cl2b由于分子中可电离的h+个数h2so4ch3cooh，故两者的酸性：h2so4ch3coohc由于元素的非金属性np，故氢化物的稳定性：nh3ph3d由于金属性fecu，故还原性fe2+cu11短周期元素x、z、w、q在元素周期表中的位置如图所示，其中x元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）xyzwqax、w能与钠形成摩尔质量相同的化合物b含x和z元素的常见化合物为分子晶体c最高价氧化物对应的水化物酸性：wqd原子半径大小关系：qwzy12下列说法正确的是（）a等质量的ch4、c2h4、c2h2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少b淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物c苯的结构比较稳定，发生取代反应相对比较容易，发生苯环结构被破坏的加成反应困难得多，而氧化反应不能发生d催化加氢可生成3甲基己烷13下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）a实验i：可用于吸收氨气，并能防止倒吸b实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出c实验iii：配制一定物质的量浓度的稀硫酸d实验：海水的淡化14下列物质转化在给定条件下能实现的是（）fefe（no3）2fecl3sso3h2so4hclcl2naclofe2o3fecl3（aq）无水fec13abcd15利用相关数据作出的推理或判断不正确的是（）a利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变b利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价c利用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离d利用溶度积数据，可比较baso4和baco3在水中的溶解性大小16以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是（）a步骤（1）需要用到玻璃棒b步骤需要用到分液漏斗c步骤（3）需要用到坩埚d步骤（4）需要用到温度计17用压强传感器探究生铁在ph=2和ph=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）a析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快b在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀c溶液ph2时，生铁发生析氢腐蚀d两溶液中负极反应均为：fe2efe2+18工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的cn，装置如图所示，依次发生的反应有：cn2e+2ohcno+h2o2cl2ecl23cl2+2cno+8ohn2+6cl+2co32+4h2o下列说法正确的是（）a铁电极上发生的反应为fe2efe2+b通电过程中溶液ph值不断增大c为了使电解池连续工作，需要不断补充nacld除去1mol cn，外电路至少需转移5mol电子19缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液ph的影响人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（h2co3/hco3），维持血液的ph保持稳定己知在人体正常体温时，反应h2co3hco3+h+的ka=106.1moll1，正常人的血液中c（hco3）：c（h2co3）20：1，lg2=0.3则下列判断正确的是（）a正常人血液内kw=1014b由题给数据可算得正常人血液的ph约为7.4c正常人血液中存在：c（hco3）+c（oh）+2c（co32）=c（h+）+c（h2co3）d当过量的碱进入血液中时，只发生hco3+oh=co32+h2o的反应20现将浓度相等、体积分别为v1、v2的ch3cooh、naoh溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：v1+v2=50ml）下列叙述错误的是（）a实验的环境温度低于22bp点的混合溶液的ph=7c混合溶液的导电能力：mnd若将ch3cooh改为hcl，p点温度高于2821某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、fe2+、al3+和na+某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）a原溶液中c（fe3+）=0.2moll1b溶液中至少有4种离子存在，其中cl一定存在，且c（cl）0.2moll1cso42、nh4+、na+一定存在，co32、al3+一定不存在d要确定原溶液中是否含有fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加kscn溶液，溶液成血红色，则含有fe2+二、填空题（共5小题，共计58分）22聚合物g可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用有关转化关系如下：已知：ch3ch2ch2br+naohch3ch2ch2oh+nabr请回答下列问题：（1）物质a的分子式为，b的结构简式为；请写出f中含氧官能团的名称；（3）反应中属于加成反应的是；（4）写出由f生成聚合物g的化学方程式23市售的84消毒液是一种无色或淡黄色的液体，密度为1.190gcm3，因其中含有强氧化性物质次氯酸钠（naclo）而具有杀菌消毒作用，被广泛用于家庭、医院、宾馆、餐饮行业等的卫生消毒请回答下列有关问题：（1）na+的结构示意图为，写出cl在周期表中的位置84消毒液呈（填“酸”、“碱”或“中”） 性，要测定84消毒液的ph，可用（填“广范ph试纸”、“精密ph试纸”或“ph计”）（3）工业上可用电解精制饱和食盐水制得naclo，电解时发生反应的化学方程式为24无机化合物x含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有如图一系列变化：已知：（1）气体a是形成酸雨的主要物质之一；固体b是一种重要的建筑材料；（3）8.4gx在o2中充分灼烧得到2.8g固体b请回答以下问题：（1）画出co2的结构式；x的化学式是；写出的化学反应方程式；（3）盐g的结构和na2o2类似，请写出盐g和稀硫酸反应的化学方程式；（4）盐c在空气中易变质，请设计实验检验盐c是否变质25乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与co反应来制备某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20mol ch3oh和0.22mol co气体，发生反应ch3oh（g）+co（g）ch3cooh（l），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在t2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2l已知：2co（g）+o2（g）2co2（g）h=560kjmol12ch3oh（g）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1530kjmol1ch3cooh（l）+2o2（g）2co2（g）+2h2o（l）h=870kjmol1按要求回答下列问题：（1）求工业制乙酸反应：ch3oh（g）+co（g）ch3cooh（l）h=kjmol1，该反应在（“高温”、“低温”或“任何温度”）条件下为自发反应在t2温度时，从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化表示的乙酸的化学反应速率为molmin1（3）在温度为t2时，列式计算该反应的平衡常数k=；在t3温度下，c点时，正逆（填“”、“”或“=”）（4）曲线在t1t2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是；（5）在温度为t2时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12mol ch3oh和0.06molco混合气体，平衡的移动方向为（填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是（6）在温度为t1时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如图2所示当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到t3，并维持该温度请在图2中画出t1时刻后乙酸物质的量的变化总趋势曲线262011年3月日本本州岛附近海域大地震后，灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾就是其中之一如图1是工业上用软锰矿（主要成分mno2）制备高锰酸钾的一种工艺流程（1）该流程的第一步是将mno2、koh的混合物于空气中加热熔融制得k2mno4，写出该反应的化学方程式kmno4稀溶液是一种常用的消毒剂其消毒机理与下列物质相同的是（填代号）a臭氧 b双氧水 c苯酚 d.75%酒精（3）上述流程中可以循环使用的物质有（写化学式）（4）操作的名称是；操作是根据kmno4和k2co3两物质在（填性质）上的差异，采用结晶、趁热过滤得到kmno4粗晶体的（5）kmno4粗晶体需要干燥才能得产品，干燥不能在烘箱中高温烘干，原因是（6）在化学分析中，常需用kmno4标准溶液实验室一般先称取一定质量的kmno4晶体，粗配成大致浓度的kmno4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠mr（na2c2o4）=134.0对粗配的kmno4溶液进行标定，测出所配制的kmno4溶液的准确浓度，反应原理为：c2o42+mno4+h+co2+mn2+h2o（未配平）以下是标定kmno4溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为0.15moll1的高锰酸钾溶液500ml步骤二：准确称取na2c2o4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定记录相关数据重复实验两到三次最后计算得高锰酸钾的物质的量浓度试回答下列问题：则滴定操作图示（如图2）正确的是（填编号）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是从实验所得 m的平均数值为1.340g，滴定的kmno4溶液平均用量为25.00ml，则，kmno4溶液的准确浓度为moll12014015学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学20152016学年度高二下学期期中化学试卷（创新班）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共21小题，每题2分，共42分，只有一个答案正确）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中不正确的是（）a工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅b煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源c如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1100 nm之间d将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，溴元素又称“海洋元素”【考点】硅和二氧化硅；纳米材料；海水资源及其综合利用；化石燃料与基本化工原料【专题】元素及其化合物；化学应用【分析】a碳与二氧化硅反应生成一氧化碳和硅；b物理变化与化学变化本质区别是否有新物质生成；c依据胶体分散系中分散质粒度判断；d溴离子发生氧化反应生成溴单质，然后鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴【解答】解：a碳与二氧化硅反应生成一氧化碳和硅，工业上用此反应制取粗硅，故a正确；b煤的气化和液化过程中，有新物质生成，属于化学变化，故b错误；c胶体分散系中分散质粒度介于1100nm，故c正确；d溴离子发生氧化反应生成溴单质，离子反应方程式为cl2+2br=br2+2cl，溴具有挥发性，然后鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，故d正确；故选：b【点评】本题为综合题，考查了粗硅的制备、煤的综合利用、胶体的性质、海水提溴，掌握基础是解题关键，题目难度不大2下列有关化学用语的表示正确的是（）an2的电子式：b甲烷分子的比例模型是c硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等d中子数为10的氧原子：o【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】a氮气分子n原子的最外层达到8电子稳定结构，漏掉了n原子的1对未成键电子对；b甲烷分子中碳原子半径应该大于氢原子半径；c硝基为中性原子团，与二氧化氮分子中含有的电子数都为23；d质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数【解答】解：a氮气分子中含有1个nn，其正确的电子式为，故a错误；b甲烷分子中，碳原子的半径大于氢原子半径，甲烷分子的球棍模型为：，故b错误；c硝基和二氧化氮两种粒子都含有23个电子，所含电子数相等，故c正确；d氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子质量数为18，其正确的表示方法为：818o，故d错误；故选c【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及比例模型、电子式、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力3化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（）a氮肥厂用氢气和氮气合成氨b钢铁在潮湿空气中生锈c往硫酸铜晶体上滴入浓硫酸，颜色由蓝色变成白色d石油分馏后得汽油、煤油等【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【专题】物质的性质和变化专题【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，以此分析【解答】解：a氢气和氮气反应生成了新的物质氨气，是化学变化，故a错误；b 钢铁生锈过程发生如下反应：2fe+o2+2h2o=2fe（oh）2；4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；2fe（oh）3=fe2o3+3h2o，故b错误；c硫酸铜晶体失去结晶水生成新的物质硫酸铜和水，是化学变化，故c错误；d石油分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法，没有新的物质生成，属于物变化，故d正确；故选d【点评】本题主要考查了物理变化和化学变化的区别，题目难度不大，可以依据化学变化的实质进行分析，注意c是易错点4设na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，11.2lno与11.2lo2混合后所含分子数为0.75nab0.1molna2o2晶体中含有0.3na个离子cph=13的1.0lba（oh）2溶液中含有的oh数目为0.2nad标准状况下，22.4l甲醇中含有的氧原子数为1.0na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、11.2lno与11.2lo2混合后发生的反应为2no+o22no2，2no2n2o4，则反应后的气体的物质的量小于0，75mol；b、na2o2中含2molna+和1molo22；c、依据体积和氢氧根离子浓度计算物质的量；d、甲醇在标况下为液态【解答】解：a、11.2lno与11.2lo2混合后发生的反应为2no+o22no2，2no2n2o4，则反应后的气体的物质的量小于0，75mol，混合后所含分子数目小于0.75na，故a错误；b、na2o2中含2molna+和1molo22，故1molna2o2中含3mol离子，即3na个，故b正确；c、ph=13的1.0lba（oh）2溶液中，水也能电离出氢氧根离子，所以含有的oh数目大于0.2na，故c错误；d、标况下，甲醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）a二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸bmgo、al2o3的熔点很高，可制作耐高温材料c二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫d铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂【考点】硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【专题】元素及其化合物【分析】a二氧化硅能够与氢氟酸反应；b耐高温材料应具有较高的熔沸点；c二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质；d依据蛋白质变性的性质解答【解答】解：a二氧化硅能够与氢氟酸反应，石英主要成分二氧化硅，氢氟酸能够腐蚀玻璃，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸，故a错误；bmgo、al2o3的熔点很高，可制作耐高温材料，故b正确；c二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性，能漂白纸浆和草帽辫，故c正确；d重金属盐、强氧化性物质都能使蛋白质变性，故d正确；故选：a【点评】本题考查了二氧化硅、氧化镁、氧化铝、二氧化硫、蛋白质的性质，熟悉蛋白质的变性与盐析过程、二氧化硫的漂白性是解题关键，题目难度不大6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a1.0moll1kno3溶液：h+、fe2+、scn、so42b=1010的溶液：s2、no3、cl、na+c0.1 moll1的na2co3溶液：k+、ba2+、no3、cld由水电离出来的c（h+）=1010moll1的溶液：na+、so42、s2、hco3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；b该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；c钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；d由水电离出来的c（h+）=1010moll1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应【解答】解：akno3溶液中含有的no3与h+、fe2+发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；b该溶液中存在大量氢氧根离子，s2、no3、cl、na+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；cna2co3溶液与ba2+之间反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故c错误；d由水电离出来的c（h+）=1010moll1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，s2、hco3与氢离子反应，hco3与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等7下列离子方程式正确的是（）a碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：hco3+ca2+oh=caco3+h2ob氯气溶于水：cl2+h2o2h+cl+cloc亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：h+hso3=so2+h2od氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a少量石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；bhclo在离子反应中保留化学式；c反应生成硫酸钠、水、二氧化硫；d发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水【解答】解：a碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应的离子反应为2hco3+ca2+2oh=co32+caco3+2h2o，故a错误；b氯气溶于水的离子反应为cl2+h2oh+cl+hclo，故b错误；c亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液的离子反应为h+hso3=so2+h2o，故c正确；d氢氧化铁溶于氢碘酸溶液的离子反应为2i+2fe（oh）3+6h+=2fe2+6h2o+i2，故d错误；故选c【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及量有关的离子反应考查，题目难度不大8“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是（）afe、cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，fe为负极；那么fe、cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，fe也为负极bhbr的沸点比hcl高，那么hcl的沸点比hf高c硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中d镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁【考点】原电池和电解池的工作原理；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；金属冶炼的一般原理【分析】a、fe在浓硝酸中会钝化；b、hf分子间含有氢键，沸点反常；c、硝酸银和浓硝酸见光都易分解；d、工业电解氯化镁制取mg【解答】解：a、fe、cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，fe失电子为负极；那么fe、cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，fe在浓硝酸中会钝化，cu失电子为负极，故a错误；b、hf分子间含有氢键，沸点反常，所以hf的沸点比hcl高，故b错误；c、硝酸银和浓硝酸见光都易分解，二者要保存在棕色试剂瓶中，故c正确；d、工业上电解氯化镁制取mg，故d错误；故选c【点评】本题考查类比方法在化学学习中的应用，题目难度不大，解答该题的关键是把握相关物质的性质9某反应的反应物与生成物有：k2cr2o7、kcl、crcl3、cl2、hcl、h2o，已知氧化性k2cr2o7cl2，则下列说法不正确的是（）a氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：14bcl2是该反应的氧化产物c当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mold由此反应可知还原性hclcrcl3【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】某反应的反应物与生成物有：k2cr2o7、kcl、crcl3、cl2、hcl、h20，已知氧化性：k2cr2o7cl2，则k2cr2o7是氧化剂，cl2是氧化产物，crcl3是还原产物，由k元素守恒可知kcl为生成物，根据电子转移守恒可知hcl是反应物，由h元素守恒可知h2o是生成物，发生反应为k2cr2o7+hclkcl+crcl3+cl2+h2o，以此来解答【解答】解：由信息可知，发生k2cr2o7+hclkcl+crcl3+cl2+h2o，acr元素的化合价由+6价降低为+3价，cl元素的化合价由1价升高为0，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量比为（10）：2（63）=1：6，故a错误；bcl元素的化合价升高，则cl2是该反应的氧化产物，故b正确；c当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂hcl的物质的量为=0.2mol，故c正确；d还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性hclcrcl3，故d正确；故选a【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大10下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（）a由于键能enneclcl，故单质的沸点：n2cl2b由于分子中可电离的h+个数h2so4ch3cooh，故两者的酸性：h2so4ch3coohc由于元素的非金属性np，故氢化物的稳定性：nh3ph3d由于金属性fecu，故还原性fe2+cu【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、一般来说分子晶体熔沸点与相对分子量成正比；b、酸性的强弱取决与电离程度的大小，而不是氢离子的个数；c、非金属性越强，氢化物的稳定性越强；d、根据阳离子的氧化性越强，对应的原子或阳离子的还原性越弱【解答】解：a、cl2的相对分子质量大于n2，所以单质沸点：cl2n2，故a错误；b、h2so4是强酸，ch3cooh弱酸，所以酸性：h2so4ch3cooh，故b错误；c、元素的非金属性：np，所以稳定性：nh3ph3，故c正确；d、氧化性：fe 3+cu2+，还原性：cufe2+，故d错误；故选c【点评】本题主要考查了物质性质的比较，熟悉非金属性、单质沸点、还原性的比较方法即可解答，难度不大11短周期元素x、z、w、q在元素周期表中的位置如图所示，其中x元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）xyzwqax、w能与钠形成摩尔质量相同的化合物b含x和z元素的常见化合物为分子晶体c最高价氧化物对应的水化物酸性：wqd原子半径大小关系：qwzy【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由短周期元素x、z、w、q在元素周期表中的位置，可知x、y处于第二周期，z、w、q处于第三周期，其中x元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，故x为o元素，可推知y为f元素、z为si、w为s、q为cl，据此解答【解答】解：由短周期元素x、z、w、q在元素周期表中的位置，可知x、y处于第二周期，z、w、q处于第三周期，其中x元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，故x为o元素，可推知y为f元素、z为si、w为s、q为cl，ao、s能与钠形成摩尔质量相同的化合物为na2o2、na2s，故a正确；b含x和z元素的常见化合物为sio2，属于原子晶体，故b错误；c非金属性w（s）q（cl），故最高价氧化物对应的水化物酸性：wq，故c错误；d同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径z（si）w（s）q（cl）y（f），故d错误，故选a【点评】本题考查位置结构性质关系应用，关键是推断元素，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大12下列说法正确的是（）a等质量的ch4、c2h4、c2h2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少b淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物c苯的结构比较稳定，发生取代反应相对比较容易，发生苯环结构被破坏的加成反应困难得多，而氧化反应不能发生d催化加氢可生成3甲基己烷【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用【专题】有机反应【分析】a质量相同时，分子中h元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗o2越多；b油脂的相对分子质量在10000以下；c苯能燃烧，属于氧化反应；d加氢后，主链含5个c【解答】解：ach4、c2h4、c2h2的h%大小为：ch4c2h4c2h2，质量相同时，分子中h元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗o2越多，故完全燃烧时消耗o2的量最多的是ch4，消耗氧气的量依次减少，故a正确；b淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是，故b错误；c苯的结构比较稳定，发生取代反应相对比较容易，发生苯环结构被破坏的加成反应困难得多，能发生氧化反应，如苯燃烧，故c错误；d催化加氢可生成3甲基戊烷，故d错误；故选a【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握性质与结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大13下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）a实验i：可用于吸收氨气，并能防止倒吸b实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出c实验iii：配制一定物质的量浓度的稀硫酸d实验：海水的淡化【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸；b浓硫酸吸水；c容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品；d蒸馏时温度计测量馏分温度【解答】解：a氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故a错误；b浓硫酸具有吸水作用，可导致有晶体析出，故b正确；c浓硫酸稀释时放出大量的热，导致配制溶液不准确，容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，故c错误；d蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计最低端要放置在蒸馏烧瓶支管口处，故d错误；故选b【点评】本题考查了实验方案设计，设计尾气处理、饱和溶液、仪器的使用等知识点，根据气体性质、饱和溶液特点、仪器的作用来分析解答，知道各个实验原理是解本题关键，题目难度不大14下列物质转化在给定条件下能实现的是（）fefe（no3）2fecl3sso3h2so4hclcl2naclofe2o3fecl3（aq）无水fec13abcd【考点】铁的化学性质；氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用【分析】过量的铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液中加入盐酸生成稀硝酸，会氧化亚铁离子为铁离子；硫燃烧只能生成二氧化硫；氯化氢被强氧化剂高锰酸钾溶液氧化生成氯气，通入氢氧化钠溶液生成次氯酸钠；氧化铁溶于盐酸生成氯化铁，加热得到水解产物氢氧化铁【解答】解：过量的铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液中加入盐酸，溶液中形成稀硝酸会氧化亚铁离子为铁离子，在给定条件 下可以实现转化，故符合；硫燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，不能实现转化，故不符合；氯化氢被强氧化剂高锰酸钾溶液氧化生成氯气，通入氢氧化钠溶液生成次氯酸钠，在给定条件下可以实现转化，故符合；氧化铁溶于盐酸生成氯化铁，加热溶液，促进水解，生成的氯化氢挥发，得到水解产物氢氧化铁，不能的氯化铁固体，故不符合；故选b【点评】本题考查了物质性质的转化关系分析判断，反应产物和反应条件的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单15利用相关数据作出的推理或判断不正确的是（）a利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变b利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价c利用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离d利用溶度积数据，可比较baso4和baco3在水中的溶解性大小【考点】键能、键长、键角及其应用；原子结构与元素的性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；蒸馏与分馏【分析】a、化学反应的焓变=反应物的总键能生成物的总键能；b最外层电子数=元素的最高化合价；c互溶液体混合物根据沸点的不同用分馏的方法分离；d类型相同的沉淀，溶度积越大，溶解性越大；【解答】解：a、化学反应的焓变=反应物的总键能生成物的总键能，利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变，故a正确；b最外层电子数=元素的最高化合价，与原子半径无关，故b错误；c互溶液体混合物根据沸点的不同用分馏的方法分离，利用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离，所以故c错误；d类型相同的沉淀，溶度积越大，溶解性越大，所以利用溶度积数据，可比较baso4和baco3在水中的溶解性大小，故d正确；故选：b；【点评】本题主要考查了分馏、溶度积、反应焓变等知识点，难度不大，易错b选项16以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是（）a步骤（1）需要用到玻璃棒b步骤需要用到分液漏斗c步骤（3）需要用到坩埚d步骤（4）需要用到温度计【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】实验设计题【分析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答【解答】解：a步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故a正确；b步骤分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故b正确；c步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故c错误；d步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，需要使用温度计，故d正确；故选c【点评】本题考查混合物的分离提纯，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大17用压强传感器探究生铁在ph=2和ph=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）a析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快b在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀c溶液ph2时，生铁发生析氢腐蚀d两溶液中负极反应均为：fe2efe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】根据压强与时间关系图知，ph=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，ph=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，根据原电池原理来分析解答【解答】解：a、根据压强与时间关系图知，ph=2的溶液和ph=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故a错误；b、ph=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，ph=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故b正确；c、根据ph=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液phph2时，生铁发生析氢腐蚀，故c正确；d、两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为fe2e=fe2+，故d正确；故选a【点评】本题考查了析氢腐蚀和吸氧腐蚀，根据压强与时间的关系分析吸氧腐蚀和析氢腐蚀、反应速率大小、电极反应等知识点，难度中等18工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的cn，装置如图所示，依次发生的反应有：cn2e+2ohcno+h2o2cl2ecl23cl2+2cno+8ohn2+6cl+2co32+4h2o下列说法正确的是（）a铁电极上发生的反应为fe2efe2+b通电过程中溶液ph值不断增大c为了使电解池连续工作，需要不断补充nacld除去1mol cn，外电路至少需转移5mol电子【考点】电解原理【分析】根据发生的电极反应，可以知道金属铁是阴极，石墨电极是阳极，根据电解质中离子的放电顺序以及电极反应和电子的转移知识来回答即可【解答】解：a、金属铁是阴极，铁电极上发生的是还原反应，故a错误；b、根据反应cn2e+2ohcno+h2o3cl2+2cno+8ohn2+6cl+2co32+4h2o，氢氧根离子被不断的消耗，所以通电过程中溶液ph值不断减小，故b错误；c、根据电极反应的离子，为了使电解池连续工作，需要补充氢氧化钠和氯化钠，故c错误；d、根据反应：3cl2+2cno+8ohn2+6cl+2co32+4h2o，除去1mol cn，消耗1.5mol氯气，转移电子3mol，根据cn2e+2ohcno+h2o，转移电子是2mol，所以外电路至少需转移5mol电子，故d正确故选d【点评】本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式和电子转移等知识，难度不大19缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液ph的影响人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（h2co3/hco3），维持血液的ph保持稳定己知在人体正常体温时，反应h2co3hco3+h+的ka=106.1moll1，正常人的血液中c（hco3）：c（h2co3）20：1，lg2=0.3则下列判断正确的是（）a正常人血液内kw=1014b由题给数据可算得正常人血液的ph约为7.4c正常人血液中存在：c（hco3）+c（oh）+2c（co32）=c（h+）+c（h2co3）d当过量的碱进入血液中时，只发生hco3+oh=co32+h2o的反应【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a水的离子积与温度有关，人体正常体温为36.5，不是常温下；b根据ka=106.1moll1及正常血液中c（hco3）：c（h2co3）20：1计算出氢离子浓度；c根据溶液中的电荷守恒分析；d氢氧根离子能够与碳酸、碳酸氢根离子反应【解答】解：a常温下kw=1014，而正常人的体温为36.5，温度升高，水的离子积增大，则正常人血液内kw1014，故a错误；bka=，ka=106.1moll1，正常血液中c（hco3）：c（h2co3）20：1，则c（h+）=107.4moll1，则ph=7.4，故b正确；c根据电荷守恒可知，c（hco3）+c（oh）+2c（co32）=c（h+），故c错误；d碱能与碳酸反应，则当过量的碱进入血液中时，发生的反应有hco3+oh=co32+h2o、h2co3+2oh=co32+2h2o，故d错误；故选b【点评】本题考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确题干信息及有关ka的计算是解答本题的关键