浙江省嘉兴市桐乡一中高三化学单科综合调研试卷（含解析）.doc

2015年浙江省嘉兴市桐乡一中高考化学单科综合调研化学试卷（三） 一、选择题（共8小题，每小题2分，共16分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列关于化学基本概念的认识中正确的是（） a 用h2o，c2h6表示的物质一定是纯净物 b 氯化钡的分子式bacl2可以表示其组成 c 胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔现象 d 质子数，中子数，电子数都相同的微粒一定是同一种粒子2国务院于2011年2月正式批复浙江海洋经济发展示范区规划，浙江海洋经济发展示范区建设上升为国家战略建设好浙江海洋经济发展示范区关系到我国实施海洋发展战略和完善区域发展总体战略的全局关于海水利用的下列说法不正确的是（） a 海水有“元素故乡”之称，溴被称为“海洋元素” b 发展氯碱工业是利用海水的一大方向，其中氯气是氧化产物，h2是还原产物 c 工业上从海水中获取nacl和alcl3，通过电解其熔融盐可获得金属na和al d 利用海水通过物理变化可以获得淡水和食盐，但从海水中获取mgcl2和br2必须通过化学变化3某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（）福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体小苏打、硬脂酸钠、baso4、al2o3都是强电解质co2，nh3，so2，h2s，cl2都是非电解质鸡蛋清溶液，淀粉溶液，空气，雾都是胶体苯酚，纯碱，胆矾和h2o2分别属于酸、碱、盐和氧化物 a b c d 4下列说法不正确的是（） a 234u，235u，238u是不同的核素，互称同位素 b 陶瓷，玻璃，水晶，红宝石都属于硅酸盐 c na与熔融的kcl反应能制取k，但不能证明na的金属性比k强 d 在400，800个大气压下，钠能与二氧化碳生成钻石和石墨，反应过程中co2被还原5下列各组指定溶液中，能够大量共存的是（） a 无色透明的溶液中：cl，br，na+，cu2+ b 含有大量clo的溶液中：so42，cu2+，i，fe2+ c 使ph试纸变蓝的溶液中：co32，cl，f，k+ d 水电离出c（h+）=11012的溶液中：ca2+，hco3，mg2+，no36下列离子方程式书写正确的是（） a 用食醋除去热水瓶中的水垢：co32+2ch3cooh2ch3coo+co2+h2o b al溶于naoh溶液：al+2ohalo2+h2 c cl2溶于水：cl2+h2oh+cl+hclo d nahso4溶液与ba（oh）2溶液反应至中性：h+so42+ba2+ohbaso4+h2o7下列有关实验说法正确的是（） a 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取23次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果 b 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法 c 制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁的混合溶液蒸发浓缩至出现晶膜，然后自然冷却，晶体析出后抽滤，并用少量乙醇洗涤 d 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程8x、y、z、m、w为五种短周期元素x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的下列说法正确的是（） a 原子半径：wzyxm b xz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物 c 常温下w与h形成的化合物1mol与水完全反应生成气体的质量为2克 d 由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键二、选择题（共8小题，每小题3分，共24分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）9某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体甲并夹杂有少量黑色物质乙倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍有未溶解的黑色固体丙过滤、洗涤后，向黑色固体丙中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加bacl2溶液后有白色沉淀生成下列所得结论不正确的是（） a 铜与浓硫酸反应所得白色固体甲是cuso4 b 加bacl2溶液后所得白色沉淀是baso3 c 白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中不可能含有cuo d 白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中含元素cu、s10用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） a 标准状况下，22.4l氯气溶于水转移电子数为na b 1l 0.1mol/l的硫酸铁溶液中含有铁离子的数目为0.2na c 向氨气合成塔中通入amoln2和3amolh2的混合气，充分反应后生成nh数为6ana d 电解硫酸铜溶液时，当阳极产生22.4l（标况）气体，体系中转移电子数为4na11下列说法正确的是（） a 27gal与足量浓硫酸混合，产生气体33.6l（标况） b 1molsio2与c完全反应，生成标准状况气体44.8l c 电解精炼cu时，阳极每溶解12.8gcu，阴极析出0.2molcu d 1mol/l的某一元酸溶液，测得ph=3，溶液中c（oh）一定为1101112将aml 0.1mol/lhcl溶液和bml未知浓度的naoh溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图（实验中始终保持a+b=50ml）下列叙述正确的是（） a 做该实验时，环境温度为22摄氏度 b 该实验表明化学能可能转化为热能 c naoh溶液的浓度约为0.1mol/l d 该实验表明有水生成的反应都是放热反应13利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图：a、b为惰性电极利用该装置将污水中的有机物（以c6h12o6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的下列说法不正确的是（） a a为负极，电极反应式为：c6h12o6+6h2o24e6co2+24h+ b 反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区 c 装置中的离子交换膜是阳离子交换膜 d 该装置把电能转化为生物质能14已知可逆反应：x（g）+3y（g）2z（g）h0，甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器，向甲中加入1molx和 3moly，在一定条件下达到平衡时放出热量为q1kj在相同条件下，向乙容器中加入2molz，达到平衡时吸收热量q2kj，已知 q1=3q2下列叙述正确的是（） a 平衡时甲、乙中z的体积分数甲乙 b 平衡时甲中x的转化率为75% c 达到平衡后，再向乙中加入0.25molx，0.75moly和1.5molz，平衡向生成x的方向移动 d 乙中反应的热化学方程式：2z（g）x（g）+3y（g）h=+q2kjmol11525，将0.010 0moll1的 naoh 溶液滴入浓度为0.010 0moll1，体积为20.00ml的 ch3cooh 溶液在滴加过程中 n（ch3cooh） 和 n（ch3coo） 随溶液 ph 的分布关系如图下列说法不正确的是（） a 醋酸的电离常数的表达式如下ka= b ph=4 时，醋酸的电离常数 ka1.8105 c b点时的溶液中滴入酚酞溶液，显红色 d c点时，c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）16某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、al3+和k+取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（） a 至少存在5种离子 b cl一定存在，且c（cl）0.4mol/l c so42、nh4+、一定存在，cl可能不存在 d co32、al3+一定不存在，k+可能存在三、非选择题（共60分）17由na+，ba2+，nh4+，ch3coo，cl，oh，so42离子可组成a，b，c，d 4种强电解质，阴离子互相不重复；已知：（1）a，b溶液中水的电离程度相同，a，c溶液的ph均大于7；（2）b，c混合只产生刺激性气味的气体；c，d溶液混合只生成白色沉淀；a，d溶液混合无现象试推断：（1）写出化学式：a： d：（2）常温下，0.1mol/l b溶液的ph=x，则b溶液中c（h+）c（nh3h2o）=（用含x关系式表示）（3）将等体积，等物质的量浓度的b，c溶液混合，反应后各离子浓度由大到小的顺序是：（4）常温，将0.005mol/l 的c溶液和 0.00125mol/l的盐酸充分反应，所得溶液的ph=11，若溶液体积可以相加，则c溶液和盐酸的体积比是18（12分）（2014浙江一模）短周期元素x、y、z、w在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，w的简单离子半径最小，x、y、z、w的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛 x y zw （1）x元素在元素周期表中的位置（2）x、y、z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态yh3与液态h2z可以发生类似方式电离，则液态yh3中阴离子的电子式为（3）超细wy粉末被应用于大规模集成电路领域其制作原理为w2z3、y2、x在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为（4）以w为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定xz的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中z2可以在固体介质nasicon中自由移动则负极的反应式关于该电池的下列说法，正确的是a工作时电极b作正极，z2通过固体介质nasicon由电极b流向电极ab工作时电流由电极a通过传感器流向电极bc传感器中通过的电流越大，尾气中xz的含量越高（6）由元素x与元素z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性kmno4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：+mno4+h+co2+mn2+h2o19已知反应：a（g）+xb（g）2c（g） 在一定温度下的密闭容器中充入等物质的量的气体a和b，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度，反应速率随时间变化如图所示：请回答下列问题：（1）x=020min内平均速率v（b）=当反应达到平衡状态时，v（b）正：v（c）逆=（2）在20min30min时段内，该反应的化学平衡常数=若20min，35min，55min时，反应的化学平衡常数分别为k1，k2，k3，则三者大小关系为：（3）当反应生成2molc时，（填：放出或吸收）qkj的热量，写出该反应的热化学方程式：20（10分）（2015桐乡市校级模拟）利用明矾石（主要成分：k2so4al2（so4）32al2o36h2o，少量杂质fe2o3）制备氢氧化铝的流程如图所示：（1）焙烧炉中反应为：2al2（so4）3+3s2al2o3+9so2； 该反应的氧化剂是：；若生成1mol al2o3，则转移电子数是个；（2）熟料溶解时的离子方程式：（3）检验废渣中含有fe2o3所需的试剂：（4）母液中溶质的主要成分的化学式为：；溶液调节ph后经过滤、洗涤可得al（oh）3沉淀，证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是：21（10分）（2015桐乡市校级模拟）某校化学小组设计如图的装置制备氯气并探究氯气的某些化学性质：（1）欲利用浓盐酸与b不加热制取氯气，则b可选用下列物质中的；amno2 bca（clo）2 ckmno4 dnacl（2）c装置的作用是；c中加入 溶液；当c后面的装置发生堵塞时，c中的现象是：（3）装置d用于验证氯气的漂白性，是 是（4）为探究氯气与fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下：实验方法 实验现象 实验结论1取反应初始阶段（氯气不足量）e中产物，用磁铁除去过量的fe，剩余产物溶于水中，取上层溶液，加入kscn溶液，加入kmno4溶液 生成物中没有fecl2生成物中含有fecl32取充分反应后（氯气通入足够长时间）e中产物，溶于水中，加入kmno4溶液 kscn溶液显红色，kmno4溶液不褪色 根据实验结论，氯气与fe粉共热时发生反应的化学方程式：22（12分）（2015桐乡市校级模拟）（1）一定质量的铁与含1molhno3的稀硝酸恰好完全反应，稀硝酸的还原产物是no生成的no在标况下的体积是： l设一定质量的铁为mg，则m的范围是：将反应结束后的溶液加水稀释到500ml，该溶液中c（no3）=（2）为了探究某cu，cuo，cu2o混合物的组成情况，向混合物中加入100ml 0.6mol/l的硝酸溶液，恰好使其溶解，同时收集到224mlno（标况）写出cu2o与稀硝酸反应的化学方程式：产物中cu（no3）2的物质的量：若混合物中含铜0.01mol，则n（cu2o）= mol2015年浙江省嘉兴市桐乡一中高考化学单科综合调研化学试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题2分，共16分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列关于化学基本概念的认识中正确的是（） a 用h2o，c2h6表示的物质一定是纯净物 b 氯化钡的分子式bacl2可以表示其组成 c 胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔现象 d 质子数，中子数，电子数都相同的微粒一定是同一种粒子考点： 混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题： 物质的分类专题分析： a、一种物质组成的为纯净物，h2o，c2h6表示的只是一种物质；b、氯化钡属于盐，是离子化合物，不存在分子式；c、分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液；d、质子数、中子数和电子数都相同的微粒不一定是同一种粒子解答： 解：a、c2h6为乙烷表示的只是一种物质属于纯净物，h2o是表示的纯净物，故a正确；b、氯化钡属于盐，是离子化合物，不存在分子式，bacl2表示其组成比是化学式，故b错误；c、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm（107109m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故c错误；d质子数、中子数和电子数都相同的微粒不一定是同一种粒子，如铵根离子和钠离子，co和n2，故d错误，故选a点评： 本题考查了物质分类，分散系特征，微粒的结构特征，掌握基础是关键，题目较简单2国务院于2011年2月正式批复浙江海洋经济发展示范区规划，浙江海洋经济发展示范区建设上升为国家战略建设好浙江海洋经济发展示范区关系到我国实施海洋发展战略和完善区域发展总体战略的全局关于海水利用的下列说法不正确的是（） a 海水有“元素故乡”之称，溴被称为“海洋元素” b 发展氯碱工业是利用海水的一大方向，其中氯气是氧化产物，h2是还原产物 c 工业上从海水中获取nacl和alcl3，通过电解其熔融盐可获得金属na和al d 利用海水通过物理变化可以获得淡水和食盐，但从海水中获取mgcl2和br2必须通过化学变化考点： 海水资源及其综合利用 专题： 元素及其化合物分析： a、海水占地球总水量的94%，大海中不仅有取之不尽、用之不竭的水，还溶解了大量的气体物质和各种盐类，人类在陆地上发现的100多种化学元素，在海水中可以找到80多种，人们生活必不可少的食盐及钾、镁、溴、碘、锂、铀、重水等多种重要化学元素，都大量蕴藏于海洋之中，所以海水又被称作化学元素的故乡，地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称b、电解饱和氯化钠溶液，氯元素化合价1价变化为0价，氢元素化合价+1价变化为0价；c、alcl3是共价化合物，熔融不能产生阴阳离子；d、海水中镁元素是以镁离子存在，溴元素以溴离子形式存在，从海水中获取mgcl2需要沉淀后溶解得到，br2必须通过氧化剂氧化溴离子为溴单质；解答： 解：a、人类在陆地上发现的100多种化学元素，在海水中可以找到80多种，人们生活必不可少的食盐及钾、镁、溴、碘、锂、铀、重水等多种重要化学元素，都大量蕴藏于海洋之中，所以海水又被称作化学元素的故乡，地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称，故a正确；b、电解饱和氯化钠溶液，氯元素化合价1价变化为0价，氯元素被氧化得到氯气，氯气是氧化产物，氢元素化合价+1价变化为0价，氢元素被还原，得到氢气为还原产物，故b正确；c、alcl3是共价化合物，熔融不能产生阴阳离子，不能得到金属铝，应电解熔融氧化铝得到，电解nacl其熔融盐可获得金属na，故c错误；d、海水中镁元素是以镁离子存在，溴元素以溴离子形式存在，从海水中获取mgcl2需要沉淀后溶解得到，br2必须通过氧化剂氧化溴离子为溴单质，从海水中获取mgcl2和br2必须通过化学变化，故d正确；故选c点评： 本题考查了海水资源极其综合应用，工业制备物质的原理分析判断，注意物质提取的应用，掌握基础是关键，题目难度中等3某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（）福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体小苏打、硬脂酸钠、baso4、al2o3都是强电解质co2，nh3，so2，h2s，cl2都是非电解质鸡蛋清溶液，淀粉溶液，空气，雾都是胶体苯酚，纯碱，胆矾和h2o2分别属于酸、碱、盐和氧化物 a b c d 考点： 混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；分子晶体；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念 分析： 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，冰是水的固态形式，不是酸性氧化物；强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；非电解质：水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；胶体是分散质为直径1100nm的分散系；苯酚为具有弱酸性的酚，纯碱为盐解答： 解：福尔马林是甲醛的水溶液，聚苯乙烯属于高聚物，高分子化合物的聚合度是一数值范围，属于混合物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于混合物、生铁属于合金、铝热剂属于铝和其它金属氧化物的混合物，如铝粉与三氧化二铁的混合物、肥皂通式为rcoom，式中rcoo为脂肪酸根，m为金属离子日用肥皂中的脂肪酸碳数一般为1018，是混合物，故正确；冰和干冰固体时都是分子晶体，但冰不是酸性氧化物，故错误；小苏打、硬脂酸钠、baso4是盐，符合强电解质的概念，都是强电解质，al2o3是氧化物属于强电解质，故正确；co2，nh3，so2，h2s都是非电解质，cl2为单质不属于非电解质，故错误；鸡蛋清溶液，淀粉溶液，空气，雾分散质微粒符合胶体范围，所以都是胶体，故正确；苯酚，纯碱分别属于酚、盐，胆矾和h2o2分别属于盐和氧化物，故错误；故选a点评： 本题考查混合物、酸性氧化物、强电解质、非电解质、胶体、酸、碱、盐和氧化物的定义，难度不大，注意把握概念的区别4下列说法不正确的是（） a 234u，235u，238u是不同的核素，互称同位素 b 陶瓷，玻璃，水晶，红宝石都属于硅酸盐 c na与熔融的kcl反应能制取k，但不能证明na的金属性比k强 d 在400，800个大气压下，钠能与二氧化碳生成钻石和石墨，反应过程中co2被还原考点： 核素；含硅矿物及材料的应用；碱金属的性质 分析： a同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素；b红宝石的主要成分是氧化铝，水晶的主要成分是二氧化硅；cna的金属性比k弱，na的沸点高于k；d化合价降低，是氧化剂，被还原；解答： 解：a234u，235u，238u的质子数相同，中子数不同的核素，互称同位素，故a正确；b红宝石的主要成分是氧化铝，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，故b错误；cna的金属性比k弱，在850时使k蒸汽分离出，而钠为液体，可用钠制取钾，利用的是高沸点金属制备低沸点金属，故c正确；d二氧化碳生成钻石和石墨，co2中化合价降低，是氧化剂，被还原，故d正确；故选b点评： 本题考查了同位素、物质的性质，氧化还原反应，注意基础知识的积累，题目难度不大5下列各组指定溶液中，能够大量共存的是（） a 无色透明的溶液中：cl，br，na+，cu2+ b 含有大量clo的溶液中：so42，cu2+，i，fe2+ c 使ph试纸变蓝的溶液中：co32，cl，f，k+ d 水电离出c（h+）=11012的溶液中：ca2+，hco3，mg2+，no3考点： 离子共存问题 专题： 离子反应专题分析： a有颜色离子不能大量共存；bclo具有强氧化性，且易发生水解；c使ph试纸变蓝的溶液呈碱性；d水电离出c（h+）=11012的溶液，可能酸性或碱性解答： 解：acu2+蓝色，不能大量共存，故a错误；bclo具有强氧化性，与还原性离子i、fe2+不能共存，故b错误；c使ph试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故c正确；d水电离出c（h+）=11012的溶液，可能酸性或碱性，与hco3均不能共存，故d错误故选c点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大6下列离子方程式书写正确的是（） a 用食醋除去热水瓶中的水垢：co32+2ch3cooh2ch3coo+co2+h2o b al溶于naoh溶液：al+2ohalo2+h2 c cl2溶于水：cl2+h2oh+cl+hclo d nahso4溶液与ba（oh）2溶液反应至中性：h+so42+ba2+ohbaso4+h2o考点： 离子方程式的书写 专题： 离子反应专题分析： a水垢的主要成分为caco3，离子方程式中碳酸钙不可拆开；b根据董事会判断，离子方程式两边负电荷不相等；c氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸，需要保留分子式；d溶液为中性，则氢离子与氢氧根离子完全反应，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写解答： 解：a水垢的主要成分碳酸钙为难溶物，不能拆开，正确的离子方程式为：caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故a错误；b铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故b错误；ccl2溶于水生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为：cl2+h2oh+cl+hclo，故c正确；dnahso4溶液与ba（oh）2溶液反应至中性，氢离子和氢氧根离子都恰好反应，正确的离子方程式为：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，故d错误；故选c点评： 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等7下列有关实验说法正确的是（） a 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取23次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果 b 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法 c 制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁的混合溶液蒸发浓缩至出现晶膜，然后自然冷却，晶体析出后抽滤，并用少量乙醇洗涤 d 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程考点： 中和热的测定；物质的分离、提纯和除杂；中和滴定 分析： a、不能使用普通玻璃棒进行搅拌，容易导致热量散失，影响测定结果，应该使用环形玻璃棒；b、过滤是分离固体与液体的方法；而分液和萃取用于分离有机混合物；c、硫酸亚铁铵溶解度较小，所以通过蒸发浓缩可以得到硫酸亚铁铵晶体，不能蒸干，否则会失去结晶水；d、滴定管需要检查是否漏水，而移液管没有旋塞或橡胶管，使用前必须要检查是否漏水解答： 解：a、中和热的测定中，为了减少热量散失，应该使用环形玻璃棒搅拌，不能使用普通玻璃棒，故a错误；b、过滤是分离固体与液体的方法，一般用于分离无机物，故b错误；c、相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小，所以将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，当出现晶膜时停止加热，然后让其自然冷却，不能蒸干，否则会失去结晶水；晶体析出后抽滤，并用少量乙醇洗涤即可获得硫酸亚铁铵，故c正确；d、由于移液管没有玻璃旋塞或橡胶管，所以必须要检查是否漏水，故d错误；故选c点评： 本题考查了中和热的测定、物质的分离与提纯、常见仪器的构造及使用方法，题目难度中等，注意掌握常见的物质分离与提纯的方法，明确中和热测定的正确操作方法8x、y、z、m、w为五种短周期元素x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的下列说法正确的是（） a 原子半径：wzyxm b xz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物 c 常温下w与h形成的化合物1mol与水完全反应生成气体的质量为2克 d 由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键考点： 位置结构性质的相互关系应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 由题给的条件可知，x、y、z、m、w这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有x、y、z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由x、y、z的最外层电子数之和为15，=5，且x与z可形成xz2分子，则x、y、z分别为c、n、o三种元素；根据y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76gl1，则出该气态化合物的摩尔质量为22.4l/mol0.76gl1=17g/mol，从而确定m为h元素；根据w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的，推出w的质子数为（6+7+8+1）=11，所以w为na元素，然后结合元素化合物及元素周期律来解答解答： 解：由题给的条件可知，x、y、z、m、w这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有x、y、z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由x、y、z的最外层电子数之和为15，=5，且x与z可形成xz2分子，则x、y、z分别为c、n、o三种元素；根据y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76gl1，则出该气态化合物的摩尔质量为22.4l/mol0.76gl1=17g/mol，从而确定m为h元素；根据w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的，推出w的质子数为（6+7+8+1）=11，所以w为na元素a电子层越多，半径越多，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径应是wxyzm（即nacnoh），故a错误；b选项中co2、c2h2 均为直线型共价化合物，而na2o2是离子化合物，不是直线型共价化合物，故b错误；cw与h形成的化合物为nah，1molnah与水反应生成1mol的h2，质量为2克，故c正确；d、x、y、z、m四种元素可形成化合物 （nh4）2co3、nh4hco3、co（nh2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，尿素中不含离子键，故d错误；故选c点评： 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握信息及电子排布推断元素及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的考查，选项d为解答的易错点，题目难度不大二、选择题（共8小题，每小题3分，共24分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）9某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体甲并夹杂有少量黑色物质乙倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍有未溶解的黑色固体丙过滤、洗涤后，向黑色固体丙中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加bacl2溶液后有白色沉淀生成下列所得结论不正确的是（） a 铜与浓硫酸反应所得白色固体甲是cuso4 b 加bacl2溶液后所得白色沉淀是baso3 c 白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中不可能含有cuo d 白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中含元素cu、s考点： 几组未知物的检验 分析： cu与浓h2so4的主反应为cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，由于浓h2so4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为cuso4；由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为cuo；至于黑色固体成分，从题意知，它溶于浓硝酸，溶液呈蓝色说明含cu2+，加入bacl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀baso4，原黑色沉淀中含s元素，含cu、s两元素，可能为cus也可能为cu2s解答： 解：a、因倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，说明白色固体是cuso4，这个白色的cuso4是由于浓硫酸具有吸水性使生成的cuso4过饱和而析出，故a正确；b、因倒入烧杯时含有少量硫酸，所以加bacl2溶液后所得白色沉淀是baso4，酸性溶液中不可能生成baso3，故b错误；c、将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，浓硫酸稀释成稀硫酸，使cuo溶解，故黑色物质中不可能有cuo，故c正确；d、加硝酸后黑色物质溶解溶液呈蓝色，且加bacl2溶液后有白色沉淀生成，所以黑色物质一定含有元素cu和s，故d正确，故选b点评： 本题主要考查浓硫酸与铜反应物质的组成探究，题目难度中等，注意从浓硫酸的性质角度思考，根据反应实验现象进行分析10用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） a 标准状况下，22.4l氯气溶于水转移电子数为na b 1l 0.1mol/l的硫酸铁溶液中含有铁离子的数目为0.2na c 向氨气合成塔中通入amoln2和3amolh2的混合气，充分反应后生成nh数为6ana d 电解硫酸铜溶液时，当阳极产生22.4l（标况）气体，体系中转移电子数为4na考点： 阿伏加德罗常数 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a氯气与水反应时可逆反应，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；bfe3+离子能发生水解；c合成氨的反应是可逆反应，反应不能进行到底；d电解硫酸铜溶液时，阳极生成的气体为氧气，生成1mol氧气需要得到4mol电子解答： 解：a氯气与水反应时可逆反应，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，故标准状况下，22.4l氯气溶于水转移电子数小于na，故a错误；bfe3+离子能发生水解，故1l1moll1硫酸铁溶液中含有fe3+离子数目小于0.2na，故b错误；c合成氨的反应时可能反应，故氨气合成塔中通入amoln2和3amolh2的混合气，充分反应后生成nh数小于6na，故c错误；d电解硫酸铜溶液时，阳极产生的气体为氧气，22.4l（标况）气体的物质的量为=1mol，生成1mol氧气需要得到4mol电子，电路中转移电子数为4na，故d正确；故选d点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，难度中等a为易错点，注意氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸11下列说法正确的是（） a 27gal与足量浓硫酸混合，产生气体33.6l（标况） b 1molsio2与c完全反应，生成标准状况气体44.8l c 电解精炼cu时，阳极每溶解12.8gcu，阴极析出0.2molcu d 1mol/l的某一元酸溶液，测得ph=3，溶液中c（oh）一定为11011考点： 化学方程式的有关计算 专题： 计算题分析： a、al与浓硫酸发生钝化现象；b、根据方程式：sio2+2csi+2co，来求解；c、阳极材料为粗铜，有比铜活泼的金属先放电，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等；d、如果是常温下kw=11014，1mol/l的某一元酸溶液，测得ph=3，溶液中c（oh）一定为11011解答： 解：a、al与浓硫酸发生钝化现象，所以产生气体为0，故a错误；b、根据方程式：sio2+2csi+2co，1molsio2与c完全反应，生成气体为2mol，标准状况气体体积为44.8l，故b正确；c、阳极材料为粗铜，有比铜活泼的金属先放电，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，故c错误；d、如果是常温下kw=11014，1mol/l的某一元酸溶液，测得ph=3，溶液中c（oh）一定为11011，温度不知，无法求解，故d错误；故选b点评： 本题考查铝与硫酸反应、由方程式求气体的体积、精炼铜和水的离子积常数等知识，综合性强，比较容易12将aml 0.1mol/lhcl溶液和bml未知浓度的naoh溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图（实验中始终保持a+b=50ml）下列叙述正确的是（） a 做该实验时，环境温度为22摄氏度 b 该实验表明化学能可能转化为热能 c naoh溶液的浓度约为0.1mol/l d 该实验表明有水生成的反应都是放热反应考点： 中和热的测定；吸热反应和放热反应 分析： a从图示观察起始温度即为实验时环境温度，为20；b根据图示所测溶液温度变化进行分析；c根据c酸v酸=c碱v碱进行计算；d、实验只能证明该反应为放热反应解答： 解：a从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是20，故a错误；b由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故b正确；c、恰好反应时参加反应的盐酸体积为30ml，则碱的体积为20ml，c（naoh）=0.15mol/l，故c错误；d此实验只能表明该反应为放热反应，其他有水生成的反应不一定为放热反应，故d错误，故选b点评： 本题主要考查中和反应，侧重学生图象及中和实质的考查，训练学生观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答，题目难度不大13利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图：a、b为惰性电极利用该装置将污水中的有机物（以c6h12o6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的下列说法不正确的是（） a a为负极，电极反应式为：c6h12o6+6h2o24e6co2+24h+ b 反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区 c 装置中的离子交换膜是阳离子交换膜 d 该装置把电能转化为生物质能考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题分析： a、葡萄糖生物燃料电池中葡萄糖失电子，在负极反应；b、根据装置图，质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区；c、根据装置图，质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区判断；d、由环境中细菌对有机质的催化降解能力开发出了微生物燃料电池，可知能量转化解答： 解：a、该燃料电池中葡萄糖在负极反应失电子生成二氧化碳，其电极反应式为c6h12o6+6h2o24e6co2+24h+，故a正确；b、根据装置图，质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区，故b正确；c、根据装置图，质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区，所以装置中的离子交换膜是阳离子交换膜，故c正确；d、该装置为原电池原理，将生物质能转化为电能，故d错误故选d点评： 本题考查了新型燃料电池，侧重于原电池原理的应用的考查，题目难度不大，注意电极方程式的书写及离子移动方向14已知可逆反应：x（g）+3y（g）2z（g）h0，甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器，向甲中加入1molx和 3moly，在一定条件下达到平衡时放出热量为q1kj在相同条件下，向乙容器中加入2molz，达到平衡时吸收热量q2kj，已知 q1=3q2下列叙述正确的是（） a 平衡时甲、乙中z的体积分数甲乙 b 平衡时甲中x的转化率为75% c 达到平衡后，再向乙中加入0.25molx，0.75moly和1.5molz，平衡向生成x的方向移动 d 乙中反应的热化学方程式：2z（g）x（g）+3y（g）h=+q2kjmol1考点： 化学平衡的计算 分析： 由q1=3q2，可知n甲（x）=3n乙（x），设甲中a反应的物质的量为x，则乙中反应生成a物质的量为， 甲 x（g）+3y（g）2z（g）起始（mol）：1 3 0转化（mol）：x 3x 2x平衡（mol）：1x 33x 2x乙中逆向进行 x（g）+3y（g）2z（g）起始（mol）：0 0 2转化（mol）： x 平衡 （mol）： x 2利用“一边倒法”，可知“1 mol x、3 mol y”与“2 mol z”是等效物料，它们在同温同容的条件下建立的平衡状态完全相同，则1x=，计算得到x=0.75，以此解答该题解答： 解：由q1=3q2，可知n甲（x）=3n乙（x），设甲中a反应的物质的量为x，则乙中反应生成a物质的量为， 甲 x（g）+3y（g）2z（g）起始（mol）：1 3 0转化（mol）：x 3x 2x平衡（mol）：1x 33x 2x乙中逆向进行 x（g）+3y（g）2z（g）起始（mol）：0 0 2转化（mol）： x 平衡 （mol）： x 2利用“一边倒法”，可知“1 mol x、3 mol y”与“2 mol z”是等效物料，它们在同温同容的条件下建立的平衡状态完全相同，则1x=，计算得到x=0.75，a两个平衡为等效平衡，故平衡时甲、乙中z的体积分数甲=乙，故a错误；b平衡时甲中x的转化率为（x）=100%=75%，故b正确；c利用“一边倒法”，可知再加入“0.25molx，0.75moly和1.5molz，”与再加入“2 mol z”等效，在恒温恒容条件下相当于增大压强，平衡向生成z的方向移动，故c错误；d乙中反应掉的z为 =0.5mol，所给热化学方程式中2molz对应的反应热应为+4q2 kjmol1，故d错误，故选b点评： 本题考查化学平衡的计算，难度较大注意平衡三段式和等效平衡的应用，侧重