湖南省冷水江市第一中学高一化学上学期期末考试试题.doc

冷水江一中2015年上学期高一化学期末测试试卷 满分100分，时量90分钟 可能用到的相对原子质量：h：1 c: 12 n：14 o：16 ca：40注意事项：1 答题前请填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 请将答案填写在答题卡上第卷（选择题，50分）一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，每小题 2分,共 50分)1下列过程属于物理变化的是a海水淡化 b石油裂化 c煤的干馏 d煤的气化2下列叙述错误的是 a吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量b绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来c电力属于一次能源d物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用3定容容器中反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是a升高温度 b使用催化剂 c充入稀有气体，增大体系压强 d增加n2和h2的起始量4. 用铁片与1 moll-1稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是a.对该反应体系加热 b. 不用铁片，改用铁粉c.加入少量3 moll-1硫酸 d. 加入少量氯化钠固体5下列反应中，属于加成反应的是a甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 b乙烯使溴水褪色c将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 d乙烯使酸性kmno4溶液褪色6下列说法正确的是 aco2、ccl4、ch4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构b第a族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低c第a族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低d第a族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2 7若阿伏加德罗常数的数值用na表示，下列说法正确的是a标准状况下，1.12l氦气所含原子数为0.1nab9g d216o所含的中子数为4.5 na c22.4 lhcl溶于水，溶液中h+ 数为na d1.6gnh2- 离子所含质子数为na8一种氢氧燃料电池用硫酸溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是ah2在正极发生氧化反应 b供电时的总反应为：2h2 + o2 = 2h2oc产物为无污染的水，属于环境友好电池 d负极反应为：h2 - 2e- = 2h+9下列化学名词正确的是a溴笨 b油酯 c氯化氨 d氨基酸10下列说法正确的是离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物a b c d 11反应4a(g)+5b(g)=4c(g)+6d(g)在2l密闭容器中进行，30s内a减少了3.60mol，则此反应的速率可表示为av(b)=0.075mol（l s） bv(a)= 0.030mol（l s） cv(c)=0.040mol（l s） dv(d)=0.060mol（l s）12下列各组物质，互为同分异构体的是 a氧气和臭氧 b乙烷和乙烯 c氕、氘和氚 d正戊烷、异戊烷和新戊烷13x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 a原子半径：w zyx b最高价氧化物对应水化物的酸性：zwx c4种元素的单质中，z单质的熔、沸点最低 dw单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质14可以确定下列化学反应是吸热反应的是a将ba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体混合搅拌，有氨气放出 b甲烷燃烧c锌与稀硫酸反应产生h2 d稀硫酸和naoh的中和反应放电15汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：充电pb (s)+ pbo2(s) +2h2so4(aq) 2pbso4(s) +2h2o(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是a. pbo2是电池的负极b. 铅蓄电池属于一次电池c. 负极的电极反应式为：pb（s）+so42（aq）2e = pbso4（s） d. 电池放电时，溶液酸性增强16下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是a钠 b铁 c银 d金17下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是a稳定性h2shclhbrhi b酸性hfhclhbrhi c酸性hclo4h2so4h2co3hclo d离子半径na+f-o2-n3-18下列关于基本营养物质的说法不正确的是 a. 淀粉在人体内最终水解为葡萄糖 b. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 c. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖d. 油脂在人体内最终水解为甘油和高级脂肪酸19.下列变化过程中，化学键没有被破坏的是 a. hcl溶于水 b. 干冰升华 c. 固体nacl熔融 d. 煤矿中瓦斯（主要成分ch4）遇火爆炸20.下列说法正确的是 a. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： b.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小 c.酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热 d. 催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度21hh、clcl和hcl的键能分别为436kj/mol、243kj/mol和431kj/mol（键能是指破坏或形成1mol化学键所吸收或放出的能量），请用此数据估计，由cl2、h2生成2molhcl时的热效应为a吸热91.5kj b放热183kj c吸热183kj d放热91.5kj22有机物ch2=chcooh不可能发生的反应是 a加成反应 b加聚反应 c水解反应 d酯化反应23是射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是a质量数是60 b电子数是27c中子数是33 d质子数是60 24反应：4a(g)+5b(g)=4c(g)+6d(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是av(a)4 moll-1min-1 bv(b)5 moll-1min-1 cv(c)5 moll-1min-1 dv(d)6 moll-1min-1 25完全燃烧2mol某有机物，可以得到标准状况下89.6l的co2和6mol的h2o，同时消耗6molo2，试推断该有机物的分子式是 ac2h4 bc2h4o cc2h6 dc2h6o第卷（非选择题，共50分）26（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用相关化学用语回答下列问题：（注意：用序号回答不给分） 族周期a01aaaaaa23（1）元素氢化物的电子式是 。（2）、元素的原子半径由大到小的顺序为_。（3）、元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。（4）、元素的非金属性由强到弱的顺序是 。（5）、两种元素的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为 。27（6分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/l的硫酸铜溶液中，正极电极反应式为_，电子从 （填锌或铜）经导线流到_ （填锌或铜），溶液中cu2+ 向 移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极 （填变粗、变细或不变）。（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为_。28（10分）（1）按已知的原子结构规律，14号元素在周期表中的位置是 。（2）下列物质中：h2o2 、na2o、i2 、nacl、co2、nh4cl、na2o2，用化学式回答下列问题：只由非金属组成的离子化合物是 ，只有极性共价键的共价化合物是 ，只含有非极性共价键的是 ，既有离子键又有非极性键的化合物是 。29（10分）在实验室我们可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯。试回答下列问题：（1）写出由ch3cooh与c2h518oh制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。（2）该反应需加入一定量的浓硫酸，则浓硫酸的主要作用是 。（3）右边试管内所盛饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。（4）若将浓硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五种物质按一定比例混合，在上图装置中进行酯化反应，则经分液分离出的酯类物质理论上有 种。（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，反应一段时间后，达到了反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应速率与逆反应速率相等反应混合物中各物质的浓度不再变化30（6分）已知烃a的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。在下图变化中，中间产物c跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。（反应条件未写出）又知2ch3cho+o2 2ch3cooh。请回答下列问题： （1）b、d分子内含有的官能团分别是 、 （填名称）。（2）写出下列反应的反应类型： 。（3）写出反应的化学方程式： ；（注明反应条件）31（8分）将物质的量相同的a、b混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)2 c(g)2d(g)，经5 min后，测得d的浓度为0.5 mol/l，c (a)c(b)35。求：(1) b的转化率为 %。（保留一位小数）(2) 反应开始前容器中的a、b的物质的量： n(a) n(b)_mol；(3) b的平均反应速率v(b)_mol/(lmin)；(4) 反应前、后容器内气体的压强之比为 。（相同温度下）冷水江一中2015年上学期高一化学期末测试答题卷注意事项：1. 答题前请填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案填写在答题卡上第卷（选择题，50分）一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，每小题 2分,共 50分)题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第卷（非选择题，共50分）26（10分）（1） 。（2） 。（3）_。（4） 。（5） 。27（6分）（1）_， ， ， 。（2） 。28（10分）（1）14号元素在周期表中的位置是 。（2）只由非金属组成的离子化合物是 ，只有极性共价键的共价化合物是 ，只含有非极性共价键的是 ，既有离子键又有非极性键的化合物是 。29（10分）（1） 。（2） 。（3） 。 （4） 种。（5）下列描述能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。30（6分）（1）b、d分子内含有的官能团分别是 、 （填名称）。（2）反应类型： 。（3）的化学方程式： ；（注明反应条件）31（8分）（1）b的转化率为 %。（保留一位小数）（2）n(a) n(b) mol；（3）b的平均反应速率v(b) mol/(lmin)；（4）反应前、后容器内气体的压强之比为 。冷水江一中2015年上学期高一期末考试化 学 答 案一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，每小题 2分,共 50分)题号12345678910111213答案accdbcbaddadd题号141516171819202122232425答案acbccbbbcdcd26（10分）（1）水的电子式略。（2）mgcn。（3）h2onh3sih4。（4）ocsi。（5）al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o 。27（6分）（1）