浙江省宁波市高三化学3月测试试题新人教版.doc

2013届宁波效实中学3月化学测试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。第i卷 (共120分)选择题部分共21小题，每小题6分，共126分。相对原子质量（原子量）：h-1；c-12；o-16；p-31；mg-24；al-27；i-127；cs-133；zn-65。一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）73月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131i、132i、和134cs、137cs等导致核污染。服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。下列说法错误的是（ ）a131i、132i、134cs、137cs是四种不同的核素 b食用碘盐不能防辐射c碘片的主要成分是i2 d核能仍然是重要能源之一8常温下，甲溶液由50 ml 0.1 mol/l氨水(ph=11)和50 ml水混合而成，乙溶液由50 ml 0.1 mol/l氨水和50 ml 0.1 mol/l nh4cl溶液混合而成。下列判断错误的是（ ）a甲溶液的ph：10ph(甲)11b乙溶液的ph：7ph(乙)11c乙溶液中：c(nh4+)+c(nh3h2o)c(cl-)d甲、乙两溶液中分别加入0.2 g naoh后：ph(甲)ph(乙)9设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a1mol羟基（oh）与17gnh3所含电子数都为na b12.4g白磷（分子式为p4）中含有pp共价键0.6 nac电解精炼铜的过程中，每转移na个电子时，阳极溶解铜的质量为32gd适量铜粉溶解于1l0.5moll1稀硝酸中，当生成2.24lno时，溶液中氮原子数为0.4 na 10关于右图所示实验装置的叙述错误的是（ ）a将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 b可用来测定气体摩尔体积c可用来测定锌的相对原子质量d用ccl4代替水，测得氢气的体积更准确11有机物甲（结构如图所示）是合成西洛他唑（商品名platal）的重要中间体，也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体。下列对它的分析合理的是（ ）a甲中只含酚羟基、羰基等两含氧官能团，不能发生水解反应b甲的核磁共振氢谱图上有7种不同的峰c常温下甲易使溴水褪色、易被氧气氧化、易跟氢气加成d1 mol甲最多可以分别和1 molnaoh、2 molbr2反应12香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为x3y2(zwr4)3t2，x、y、z为金属元素，z的最外层电子数与次外层相等，x、z位于同主族，y、z、r、t位于同周期，r最外层电子数为次外层的3倍，t无正价，x与r原子序数之和是w的2倍。下列说法错误的是（ ）a原子半径：yzrt b气态氢化物的稳定性：wrt c最高价氧化物对应的水化物碱性：xz dxr2、wr2两化合物中r的化合价相同13向盛有a g镁铝合金的烧杯中加入cl mol/l稀硫酸v1l，合金完全溶解后，再加入c2mol/l的naoh溶液v2l，生成沉淀的质量恰好达到最大值bg。则下列关系式不正确的是（ ）a2c1v1=c2v2 b反应产生氢气的质量m(h2)= cba+17c2v2 d合金中含镁的质量分数第ii卷非选择题部分共10题，共174分。26（14分）平达喜是一种常用抗酸药，其主要成分是由短周期元素组成的化合物x，式量为602。甲同学欲探究x的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝(或结晶水合物)。al3+在ph=5.0时沉淀完全； mg2+在ph=8.8时开始沉淀，在ph=11.4时沉淀完全。实验过程：i向一定量的x粉末中加入45.0ml的2mol/l盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到112ml（标准状况下）的a气体，a气体可使澄清石灰水变浑浊。用铂丝蘸取少量i中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。向i中所得的溶液中滴加氨水，调节ph至56，产生白色沉淀b，过滤。向沉淀b中加过量naoh溶液，沉淀全部溶解。向中得到的滤液中滴加naoh溶液，调节ph至12，得到白色沉淀c。沉淀物进行洗涤干燥后重1.74g，（1）a的电子式是 。（2）由i可确定x中存在两种带负电荷的原子团及个数比 （3）由i判断x一定不含有的元素是 。（4）中生成b的离子方程式是 。（5）中b溶解的化学方程式是 。（6）沉淀c的化学式是 。（7）若x中n(b)n(c)13，则x的化学式是 。27（14分）co和h2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：c(s)o2 (g) =co2(g) h1= 393.5kjmol-12h2(g)o2(g)= 2h2o(g) h2= 483.6kjmol-1c(s)h2o(g)= co(g)h2(g) h3= +131.3kjmol-1则反应co(g)h2(g) o2(g)= h2o(g)co2(g)的h= kjmol-1 。 标准状况下的煤炭气（co、h2）33.6l与氧气反应生成co2和h2o，反应过程中转移_mol电子。（2）熔融碳酸盐燃料电池（mcfs），是用煤气（co+h2）作负极燃气，空气与co2的混合气为正极助燃气，用一定比例的li2co3和na2co3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为 ；则该电池的正极反应式是 。（3）密闭容器中充有10 mol co与20mol h2，在催化剂作用下反应生成甲醇：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)；co的转化率()与温度、压强的关系如下图所示。若a、b两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在a点时容器的体积为10l，则该温度下的平衡常数k= ；此时在b点时容器的体积vb 10l（填“大于”、“小于”或“等于”）。若a、c两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间ta tc（填“大于”、“小于”或“等于”）。在不改变反应物用量情况下，为提高co转化率可采取的措施是 。28（14分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4）、0.34g（25）、0.95g（60）、6.8g（95）。乙醚沸点34.6，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.8348.0时易发生爆炸。石蜡油沸点高于250实验步骤如下： 向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30ml水，搅拌溶解。稍冷，加入10 ml苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 ml，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，用乙醚萃取三次，每次10 ml。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 ml饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10 ml 10碳酸钠溶液洗涤，10 ml水洗涤，分液水层弃去所得醚层进行实验。将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改变加热方式，升温至140时应对水冷凝管冷凝方法调整，继续升高温度并收集203205的馏分得产品a。实验步骤中保留待用水层慢慢地加入到盛有30 ml浓盐酸和30 ml水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品b。根据以上步骤回答下列问题：（1）步骤萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 （仪器名称），实验前对该仪器进行检漏操作，方法是_。（2）饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去 ，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生原因_。（3）步骤中无水硫酸镁是 剂；产品a为 （4）蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为 ；蒸馏得产品a加热方式是_；蒸馏温度高于140时应改用_冷凝。（5）提纯产品b 所用到的实验操作为 。29（16分）chcochclch3chch3oocn现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯( ) ：cu/naohbccl2nacn醇溶液ch3chclch350%naohh2oh2so4o2co(oac)2hcn浓h2so4杀灭菊酯defihgbrch3hoacl2fe（1）f分子式为_；合成g的反应类型是_。（2）有关a的下列说法正确的是_(填序号)。aa是苯的最简单的同系物ba的核磁共振氢谱有5个峰c燃烧等物质的量a和环己烷消耗氧气的量相等da的所有原子可能处在同一平面上 ea不能使酸性kmno4溶液褪色（3）写出反应bc的化学方程式（注明反应条件）：_。（4）写出c在足量的氢氧化钠水溶液条件下发生充分反应的化学方程式：_（5）d在硫酸存在下发生水解生成j：d j写出符合下列要求的j的所有同分异构体的结构简式(可以不填满)：_、_、_、_、_。苯环上有两个位于间位的取代基；能水解成两种有机物。（6）-氨基酸x与i互为同分异构体，且x是萘( )的一取代物，含有碳碳叁键。写出由x通过肽键连接而成的高聚物y的结构简式是 。化学答案7c 8c 9b 10d 11b 12d 12d26. （14分，每空2分）（1） （2）n(oh)n(co32)161。 （3）si （4）al3+ + 3nh3h2o= al(oh)3 + 3nh4+ （5）al(oh)3naoh- = naalo2+2h2o（6）mg(oh)2 （7）al2mg6(oh)16co34h2o。27.（14分，每空2分）（1）524.8（2分） 3 （2分）（2）负极：co2eco322co2；（2分）h22eco32co2h2o；（2分）正极：o24e2co2 2co32（2分）（3）1（l/mol）2 （2分） 小于（1分） 大于（1分）降温、加压，将甲醇从混合体系中分离出来（答出两点即可，2分）28.（14分）(1)分液漏斗(1分) 向分液漏斗加少量水,检查旋塞芯外是否漏