浙江省回浦中学高一化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版(1).doc

回浦中学2014学年高一第一学期第一次月考化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 fe 56 cu 64 zn 65第i卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1下面是人们对于化学的各种常见认识，其中错误的是a化学面对现代日益严重的环境问题无能为力b化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手c化学是一门具有极强实用性的科学d化学是一门以实验为基础的自然科学2进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是a酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰b给试管中的液体加热时，试管口不能对着别人c大量有毒易燃气体在室内扩散，应立即打开排气扇开关d不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液3下列物质中属于氧化物的是ao2bna2ocnaclodfeso44中国科学技术大学的钱逸泰教授等以ccl4和金属钠为原料，在700 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是a、反应中物质的化合价没有发生变化 b、制造过程中元素种类没有改变c、ccl4是一种化合物 d、这个反应是氧化还原反应5下列说法正确的是a. 摩尔是七个基本物理量之一b. 阿伏加德罗常数是没有单位的c. 氮气的摩尔质量是28 gd. 1 mol h2o约含有6.021023个水分子6. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 lb在常温常压下，11.2 l cl2含有的分子数约为0.5 nac25，1.01105 pa，64 g so2中含有的原子数为3 nad标准状况下，11.2 l h2o含有的分子数为0.5 na7瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是 a11 b12 c14 d188在两个容积相同的容器中，一个盛有o2气体，另一个盛有co2和n2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定不相同的是a.原子数b.密度 c.质量 d.分子数9. 胶体区别于其它分散系的本质是a胶体的分散质粒子直径在1 nm 100 nm之间b胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在c胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙d胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象10下列电离方程式错误的是a、na2co3 2na co32 b、nahco3 na hco3c、hno3 hno3 d、kclo3 kcl3o211. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是a. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 b.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 c. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 d.过滤、蒸发、萃取、蒸馏12下列实验操作中不正确的是a分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入c蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液d用酒精萃取碘水中的碘13限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：na2co3、(nh4)2so4、nh4cl、kno3，应选用（必要时可以加热）aagno3溶液bnaoh溶液cba(oh)2溶液d盐酸14.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 moll-1的是a将40 g naoh溶解于1 l水中配成的naoh溶液b常温常压下，将22.4 l hcl 气体溶于水配成1 l的盐酸溶液c将1 l 0.5 moll-1的浓盐酸加热浓缩为v/2 ld从1000 ml 1 moll-1 nacl溶液中取出100 ml的溶液15. 下列说法中错误的是a用元素分析仪确定物质中是否含有c、h、o、n、s、cl、br等元素b焰色反应能用来鉴别所有金属元素c用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素d层析法利用了混合物中各物质被吸附性能的不同16. 下列说法中错误的有、容量瓶用蒸馏水洗净以后，还需要用待配溶液润洗、配制950 ml 0.5 moll-1 cuso4 溶液应选用1000 ml 容量瓶、定容时仰视刻度线将导致溶液体积偏大，浓度偏低、应在天平的左边放上滤纸称量naoh固体，在右边放砝码、将烧杯中的溶液小心注入容量瓶后，然后加蒸馏水定容abcd 17. 如果1 g so2中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数是a32 n mol-1b64 nmol-1cn/32 mol-1dn/64 mol-118. 将标准状况下的a l hcl（气）溶于1 l水中，得到的盐酸密度为b gcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是abcd19.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是abacl2、h2so4、mgcl2bcacl2、h2so4、agno3ccacl2、hno3、nacldbacl2、hcl、na2so420.标准状况下的28 l nh3溶于125 ml水中，若所得氨水的密度近似为1 gcm-3，则下列说法正确的是a物质的量浓度（moll-1）与溶液质量分数、密度（gcm-3）的关系为：c = /mb此氨水中nh3的物质的量浓度近似为9.9 moll-1c此氨水中nh3的物质的量浓度近似为8.55 moll-1d此氨水中nh3的质量分数为0.17第卷（非选择题 ，共60分）二、填空题 （本题包括7小题，每空2分，共40分）21下列各组物质的分离或提纯，分别对应哪一种方法？（填序号）a分液 b过滤 c萃取分液 d蒸馏 e蒸发结晶 f加热分解（1） 除去cacl2溶液中悬浮的caco3 ；（2） 从碘水中提取碘 ；（3） 分离植物油和水 ；（4） 除去nacl中所含的少量kno3 ；（5） 除去kcl中少量的kclo3 。22. 在一定的温度和压强下，气体的体积主要取决于气体 的多少。0.5 mol o2在标准状况下的体积约为 ，约含有 个氧原子。23. 实验室中用 取拿加热过的蒸发皿。24. a g铁粉与含有h2so4的硫酸铜溶液完全反应后得到a g cu，则参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为 。25. 以下物质中属于电解质的有 （填序号），能导电的有 （填序号）。a、食盐水 b、浓硫酸 c、铜 d、液态hcl e、熔融蔗糖 f、so3 g、硫酸钡26. 用一根干净的铂丝蘸取少量kcl溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过 观察，火焰颜色为 。27. 实验室配制1000 ml 0.1 moll-1标准na2co3溶液，须称取 克na2co3固体，正确操作顺序是 （填序号）。a.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中b.把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中c.选择1000 ml容量瓶，并检验是否漏水d.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线e.向容量瓶中加水至距刻度线1 2 cm处f.把容量瓶塞好，反复摇匀在以上过程中玻璃棒起到的作用有 、 。若没有进行以上a操作，则会使结果浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），若称量时砝码与物品颠倒放置，则会使结果浓度 。三、计算题（共20分）28. 一块由铁、锌两种金属组成的合金12.1 g，已知合金中fe和zn的物质的量之比为1:1，将该合金与一定体积足量的盐酸反应。（1）计算反应后生成的氢气在标准状况下的体积。（5分）（2）若反应后溶液体积为500 ml，计算该溶液中zncl2的物质的量浓度。（5分）29. 将密度为1.84 gcm-3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000 ml、物质的量浓度为2 moll-1、密度为1.20 gcm-3的稀硫酸。求: （1）所需浓硫酸的体积。（