浙江省宁波市余姚市梨洲中学九年级化学上学期第一次月考试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年浙江省宁波市余姚市梨洲中学九年级（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共9小题，第小题，每小题4分，第1115小题每小题4分，共55分请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）1下列反应的化学方程式书写正确的是（）a电解水 2h2o=2h2+o2b铁和稀盐酸的反应 2fe+6hcl=2feci2+3h2c实验室制二氧化碳 cac03+hcl=cacl2+h20+c02d氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应 2naoh+h2s04=na2s04+2h202有a、b、c三种溶液，a能使紫色石蕊试液变红，b能使无色酚酞试液变红，c遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的ph由大到小的顺序是（）aacbbcbacbacdbca3建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式，下列宏观事实的微观解释不正确的是（）a白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为cuso4遇h2o转化为cuso45h2ob警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动c5ml酒精和5ml水混合后体积小于10ml，是因为混合过程中分子变小了d不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关4如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（）a气体从a端通入，收集氧气b瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳c瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳d在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积5如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示a、b、c三种不同的分子该反应的化学方程式中a、b、c前的化学计量数之比为（）a4：1：3b3：1：2c4：1：2d3：1：36把盛有5g 16%的naoh溶液的短试管放入盛有10g 16%的cuso4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）a产生蓝色沉淀0.98gb锥形瓶内物质总质量不变c所得溶液的na2so4质量分数大于9.5%d所得的na2so4溶液质量与原cuso4溶液质量相等7用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）选项abcd液体稀硫酸稀盐酸水双氧水固体锌粒石灰石氢氧化钠二氧化锰aabbccdd8向甲物质中逐渐加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与如图不相符合的是（） 选项 甲物质 乙物质 y轴表示的含义 a 二氧化锰 过氧化氢溶液 二氧化猛的质量 b t的水 硝酸钾 t时硝酸钾的溶解度 c 氯化银 稀硝酸 氯化银的质量 d 饱和石灰水 生石灰 溶液的质量aabbccdd9为了测定液化气中丙烷（c3h8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙烷氧气水二氧化碳x反应前质量/g4.412.8000反应后质量/g007.24.4a下列判断正确的是（）a表中a的值为5.6bx可能是该反应的催化剂cx可能含有氢元素dx只含碳元素二、填空题（本题共3小题，每空2分，共36分）10金属锂（元素符号为讯和航空航天、领域中具有极其重要的用途它的化合物氢氧化锂（lioh）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性（1）lioh中锂元素的化合价为（2）载人航天飞船中通常用liohh来吸收航天员呼吸产生的co2，则lioh与co2反应的化学方程式11已知naoh容易与空气中的co2作用而变质小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的naoh固体后，设计方案，对这瓶naoh固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：（1）根据上述实验，可以确定该固体变质（选填“已”或“未”）（2）若测得e的ph7，则a的成分12下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分据表回答下列问题：清洁剂名称洁厕灵活性彩漂漂白精功能清除马桶内的污垢漂洗衣物，使色彩更亮丽快速漂除衣物污渍有效成分hclh2o2naclo（次氯酸钠）（1）纯碱也是家庭中常用的碱性去污清洁剂，“洁厕灵”能否与纯碱混用？（2）在盛有适量“活性彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是，其反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型是三、实验探究题（本题共2小题，第14（1）每空1分，其余每空3分，共39分）13根据如图1装置图回答问题（装置用代号表示）：（1）实验室用氯酸钾制取氧气的制取装置可选用；用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的制取装置是；（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下nh3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，nh3极易溶于水制取并收集nh3，应该从上图中选择的制取装置是；（3）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图2所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管（填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上14如表是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据实验序号h2o2溶液浓度/%h2o2溶液体积/ml温度/mno2的用量/g收集氧气的体积/ml反应所需的时间/s 51200.1416.75 151200.146.04 30535249.21 30555210.76（1）通过实验和实验对比可知（填实验序号），化学反应速率与反应物的浓度有关；从实验和对比可知，化学反应速率与有关（2）用一定量的质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，在不影响产生氧气质量的前提下，为了减慢反应速率，可采取的措施是四、解答题（本题共4小题，共50分）15硝酸可发生反应：4nho32no2+x+2h2o据此回答：（1）反应的基本类型属于反应（2）x的化学式为，推断的依据为（3）硝酸的保存应注意、16苯甲酸（c6h5cooh）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂请回答：（1）苯甲酸含有种元素（2）苯甲酸分子中，c、h、o三种元素的质量比是（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到0.1%）17二甲醚燃料具有高效率和低污染的优点现在我国部分城市已开始使用二甲醚作为公交车的燃料二甲醚燃烧的化学方程式为：cahbod（二甲醚）+3o22co2+3h2o请通过计算回答：（1）a=；b=；d=（2）23g二甲醚充分燃烧需要g氧气；生成g二氧化碳18在盛有40g 溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用ph计记录溶液ph的变化，绘制成以下函数图象（1）为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”（2）当ph=7时，求所得溶液中溶质的质量分数2015-2016学年浙江省宁波市余姚市梨洲中学九年级（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共9小题，第小题，每小题4分，第1115小题每小题4分，共55分请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）1下列反应的化学方程式书写正确的是（）a电解水 2h2o=2h2+o2b铁和稀盐酸的反应 2fe+6hcl=2feci2+3h2c实验室制二氧化碳 cac03+hcl=cacl2+h20+c02d氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应 2naoh+h2s04=na2s04+2h20【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解：a、该化学方程式缺少反应条件，氢气、氧气后面没有标注，正确的化学方程式应为：2h2o2h2+o2b、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：fe+2hclfecl2+h2c、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：cac03+2hcl=cacl2+h20+c02d、该化学方程式书写完全正确故选：d【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号2有a、b、c三种溶液，a能使紫色石蕊试液变红，b能使无色酚酞试液变红，c遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的ph由大到小的顺序是（）aacbbcbacbacdbca【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系；酸碱指示剂及其性质【专题】物质的变化与性质【分析】根据指示剂的变色确定溶液的酸碱性，从而确定其ph的大小【解答】解：a能使紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，其ph7，b能使无色酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，其ph7，c遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，说明溶液呈中性，其ph=7，所以三种溶液的ph由大到小是bca，观察选项，故选d【点评】本题考查了溶液的酸碱性与酸碱指示剂变色的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟记指示剂的变色与溶液酸碱性的关系，以便灵活应用3建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式，下列宏观事实的微观解释不正确的是（）a白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为cuso4遇h2o转化为cuso45h2ob警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动c5ml酒精和5ml水混合后体积小于10ml，是因为混合过程中分子变小了d不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可【解答】解：a、白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为cuso4遇h2o反应生成蓝色的cuso45h2o，故选项解释正确b、警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味，故选项解释正确c、5ml酒精和5ml水混合后体积小于10ml，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误d、不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关，故选项解释正确故选：c【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键4如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（）a气体从a端通入，收集氧气b瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳c瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳d在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积【考点】常用气体的收集方法；量气装置；二氧化碳的检验和验满；碱的化学性质【专题】压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】可以根据装置的特点及其气体的密度、水溶性、导管的长短等方面进行分析、判断【解答】解：a、氧气的密度略大于空气的密度，收集氧气，气体从a端通入，选项正确；b、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳，选项正确；c、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，选项正确；d、气体的密度小于水的密度，在b端接量筒，瓶内装满水，不能测量气体的体积选项错误故选：d【点评】考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法用图示洗气时，要注意进、出气体导管连接方法，应“长进短出”5如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示a、b、c三种不同的分子该反应的化学方程式中a、b、c前的化学计量数之比为（）a4：1：3b3：1：2c4：1：2d3：1：3【考点】微粒观点及模型图的应用【专题】化学反应模拟图型【分析】化学方程式中各物质化学式前的化学计量数表示反应中各物质的微粒个数关系，分析反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化的微观示意图，找出参加反应的反应物分子与生成生成物的分子个数关系，就是反应中化学计量数之比【解答】解：根据反应的微观示意图和质量守恒定律，可得出各物质反应的微粒个数关系是：由上图可知，只有3个a分子参加了该反应，反应前有1个b分子而反应后没有b分子，说明1个b分子参加反应，反应前没有c分子，反应后生成了2个c分子，所以，该反应中a、b、c各物质的微粒个数关系是：3：1：2因此，该反应的化学方程式中a、b、c前的化学计量数之比为3：1：2故选：b【点评】反应物的化学计量数是指参加反应的微粒个数，不参加反应不计算在内如题中参加反应的a物质的分子个数是3个而不是4个，其中有1个a物质的分子不参加反应6把盛有5g 16%的naoh溶液的短试管放入盛有10g 16%的cuso4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）a产生蓝色沉淀0.98gb锥形瓶内物质总质量不变c所得溶液的na2so4质量分数大于9.5%d所得的na2so4溶液质量与原cuso4溶液质量相等【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】计算题；有关化学方程式的计算【分析】根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后结合所给的数据判断出过量或不足，然后进行计算【解答】解：cuso4+2naoh=na2so4+cu（oh）2 160 80通过化学方程式可以看出，硫酸铜和氢氧化钠反应是按照质量比2：1的进行， cuso4+2naoh=na2so4+cu（oh）2 160 80 146 98 10g16% 5g16% 1.46g 0.98ga、所以氢氧化钠和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀是0.98g，故a正确；b、反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变，故b正确；c、反应后的溶液质量是10g+5g0.98g=14.02g，硫酸钠为1.46g，所得溶液的na2so4质量分数为：100%=10.4%，故c正确；d、硫酸钠溶液的质量为14.02g，原硫酸铜溶液的质量为16g，不相等，故d错误故选：d【点评】本题主要考查了化学方程式的相关计算，注意代入方程式中的数据都是纯净物7用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）选项abcd液体稀硫酸稀盐酸水双氧水固体锌粒石灰石氢氧化钠二氧化锰aabbccdd【考点】反应现象和本质的联系；催化剂的特点与催化作用；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质【专题】学科交叉型；溶液、浊液与溶解度；空气与水；常见的酸 酸的通性【分析】要使图示的小气球鼓起来，要使瓶内压强增大，使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现，即所加入的液体与瓶中固体放出大量的热或生成气体；放出大量的热，小气球鼓起来，由于温度降低过一段时间小气球会恢复到原状；生成气体小气球鼓起来，过一段时间不会恢复到原状；据此进行分析判断【解答】解：a、锌粒与稀硫酸反应生成氢气，瓶内气体增多，压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状，故选项错误b、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳提气体，瓶内气体增多，压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状，故选项错误c、氢氧化钠溶于水放出大量的热，瓶内温度升高，气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来；但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状；故选项正确d、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，瓶内气体增多，压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状，故选项错误故选：c【点评】本题难度不大，掌握气球先膨胀、过一段时间又恢复到原状的应满足的条件（液体与瓶中固体放出大量的热）是正确解答本题的关键8向甲物质中逐渐加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与如图不相符合的是（） 选项 甲物质 乙物质 y轴表示的含义 a 二氧化锰 过氧化氢溶液 二氧化猛的质量 b t的水 硝酸钾 t时硝酸钾的溶解度 c 氯化银 稀硝酸 氯化银的质量 d 饱和石灰水 生石灰 溶液的质量aabbccdd【考点】催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途；盐的化学性质【专题】图示题【分析】解答本题首先分析图象的意义是随着乙的不断加入，甲物质质量保持不变其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，分析甲物质与乙试剂的关系最后和图象对比可解答【解答】解：a、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，加入过氧化氢过量，二氧化锰的质量会不变，故a正确；b、同一物质在水中的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度在t不变时，溶解度不变，故b正确；c、氯化银不能溶于硝酸，也不与硝酸反应，所以随着稀硝酸加入，硝酸银质量不变，故c正确；d、饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂水，原来溶解的氢氧化钙会析出，所以溶液的质量会减小，故d错误故选：d【点评】本题考查了常见物质间的反应情况，完成此题，可以根据具体的反应结合图象进行9为了测定液化气中丙烷（c3h8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙烷氧气水二氧化碳x反应前质量/g4.412.8000反应后质量/g007.24.4a下列判断正确的是（）a表中a的值为5.6bx可能是该反应的催化剂cx可能含有氢元素dx只含碳元素【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】a、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；b、x在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故x一定不是该反应的催化剂；c、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求4.4克丙烷（c3h8）中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；d、根据化学方程式计算，可求：4.4克丙烷（c3h8）中碳、氢元素的质量，推测是否含有氧元素【解答】解：a、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+a，则a=5.6g，故a正确；b、x在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故x一定不是该反应的催化剂，故b错误；c、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求4.4克丙烷（c3h8）中氢元素的质量为：4.4g100%=0.8克，水中氢元素的质量为：100%7.2g=0.8克，显然二者相等，则说明x中一定不含有氢元素了，故c错误；d、水中氢元素的质量为：100%7.2g=0.8克，而二氧化碳中碳元素的质量为4.4g100%=1.2克，而4.4克丙烷（c3h8）中碳、氢元素的质量分别为：4.4g100%=3.6克，4.4g100%=0.8克，故x中一定含有碳元素3.6g1.2g=2.4g5.6克，故x还含有氧元素，故d错误故选：a【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握根据化学方程式计算的方法二、填空题（本题共3小题，每空2分，共36分）10金属锂（元素符号为讯和航空航天、领域中具有极其重要的用途它的化合物氢氧化锂（lioh）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性（1）lioh中锂元素的化合价为+1（2）载人航天飞船中通常用liohh来吸收航天员呼吸产生的co2，则lioh与co2反应的化学方程式2lioh+co2li2co3+h2o【考点】碱的化学性质；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】结合课本知识的信息；运用类比进行知识的迁移；分析比较法；常见的碱 碱的通性【分析】（1）在化合物中，元素化合价的代数和为零；（2）氢氧化锂和二氧化碳反应能生成碳酸锂和水【解答】解：（1）氢氧化锂中，氢氧根的化合价是1，可以求出锂元素的化合价是+1故填：+1 （2）氢氧化锂和二氧化碳反应的化学方程式为：2lioh+co2li2co3+h2o故答案为：（1）+1；（2）2lioh+co2li2co3+h2o【点评】本题主要考查物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律11已知naoh容易与空气中的co2作用而变质小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的naoh固体后，设计方案，对这瓶naoh固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：（1）根据上述实验，可以确定该固体已变质（选填“已”或“未”）（2）若测得e的ph7，则a的成分碳酸钠和氢氧化钠【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系；盐的化学性质【专题】混合物组成的推断题；运用类比进行知识的迁移；分析比较法；常见的碱 碱的通性【分析】（1）根据中滴加稀盐酸可以判断有碳酸钠的存在，从而判断是否发生变质；（2）测定溶液的ph来判断溶液中的溶质及氢氧化钠变质的程度【解答】解：（1）中滴加稀盐酸产生气体，是碳酸钠和盐酸反应产生的二氧化碳，因此可以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质；故答案为；已；（2）因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，若测定溶液的ph=7，说明溶液中没有氢氧化钠，氢氧化钠是完全变质成碳酸钠；若ph7，说明溶液中还有氢氧化钠，氢氧化钠是部分变质，a的成分含有未变质的氢氧化钠和已经变质的碳酸钠；故答案为：碳酸钠和氢氧化钠【点评】本题考查了氢氧化钠的变质及变质程度的检验，要注意二者的不同，在进行验证变质程度时，要注意碳酸钠的碱性对氢氧化钠碱性的干扰12下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分据表回答下列问题：清洁剂名称洁厕灵活性彩漂漂白精功能清除马桶内的污垢漂洗衣物，使色彩更亮丽快速漂除衣物污渍有效成分hclh2o2naclo（次氯酸钠）（1）纯碱也是家庭中常用的碱性去污清洁剂，“洁厕灵”能否与纯碱混用？不能（2）在盛有适量“活性彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是有大量气泡产生，其反应的化学方程式为2h2o22h2o+o2，该反应的基本反应类型是分解反应【考点】酸的化学性质；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的酸 酸的通性【分析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，洁厕灵的有效成分是盐酸，盐酸能与碳酸钠反应，据此进行分析解答（2）“活性彩漂”液体含有过氧化氢，在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，据此进行分析解答【解答】解：（1）纯碱是碳酸钠的俗称，洁厕灵的有效成分是盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，“洁厕灵”不能与纯碱混用（2）“活性彩漂”液体含有过氧化氢，在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故观察到的现象是：有大量气泡冒出；反应的化学方程式为2h2o22h2o+o2故答案为；（1）不能（2）有大量气泡产生；2h2o22h2o+o2 ；分解反应【点评】本题难度不大，掌握碳酸钠与酸的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键三、实验探究题（本题共2小题，第14（1）每空1分，其余每空3分，共39分）13根据如图1装置图回答问题（装置用代号表示）：（1）实验室用氯酸钾制取氧气的制取装置可选用ac或ad；用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的制取装置是bc或bd；（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下nh3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，nh3极易溶于水制取并收集nh3，应该从上图中选择的制取装置是a；（3）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图2所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管a（填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】根据实验室制取气体的反应物的状态及反应条件确定发生装置，根据气体的收集方法确定收集装置根据氧气的密度的大小关系分析进气口【解答】解：（1）实验室用氯酸钾制取氧气，属于加热固体制取气体，氧气密度比空气略大，氧气不易溶于水，制取装置可选用ac或ad；用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，属于固液常温下反应制取气体，可选用的制取装置是bc或bd；（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下nh3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，nh3极易溶于水制取并收集nh3，属于加热固体制取气体，应该从上图中选择的制取装置是a；（3）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图2所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，由于氧气的密度比水小，导气管a端连接在供氧气的钢瓶上故答为：（1）ac或ad，bc或bd；（2）a；（3）a【点评】依据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据气体的密度和溶解性选择收集装置，难度不大，掌握相关知识即可正确解答14如表是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据实验序号h2o2溶液浓度/%h2o2溶液体积/ml温度/mno2的用量/g收集氧气的体积/ml反应所需的时间/s 51200.1416.75 151200.146.04 30535249.21 30555210.76（1）通过实验和实验对比可知（填实验序号），化学反应速率与反应物的浓度有关；从实验和对比可知，化学反应速率与温度有关（2）用一定量的质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，在不影响产生氧气质量的前提下，为了减慢反应速率，可采取的措施是加水稀释过氧化氢溶液或降低温度【考点】影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用【专题】科学探究【分析】（1）是过氧化氢浓度不同而其他条件相同，这种设计是验证反应物浓度对反应速度的影响；则是温度不同其他条件相同，是对温度影响化学反应速度的探究；（2）从表中分析可知：是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系【解答】解：（1）从表中分析可知：是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系；则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究故填：；温度；（2）从表中分析可知：是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系，且反应物的浓度越大，化学反应速率越快，从实验和对比可知，化学反应速率与温度有关，所以用一定量的质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，在不影响产生氧气质量的前提下，为了减慢反应速率，可采取的措施是加水稀释过氧化氢溶液或降低温度故填：加水稀释过氧化氢溶液或降低温度【点评】此题考查了学生对图表的分析能力，涉及到影响化学反应的速度，及微观解释溶液反应的实质四、解答题（本题共4小题，共50分）15硝酸可发生反应：4nho32no2+x+2h2o据此回答：（1）反应的基本类型属于分解反应（2）x的化学式为o2，推断的依据为质量守恒定律（3）硝酸的保存应注意避光、低温【考点】质量守恒定律及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；反应类型的判定【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）反应类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；化合反应是多变一；分解反应是一变多；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物4hno34no2+x+2h2o是一变多，属于分解反应；（2）根据质量守恒定律解答；（3）硝酸的保存应注意：低温、避光保存【解答】解：（1）根据4hno34no2+x+2h2o是“一变多”，属于分解反应；（2）根据质量守恒定律和4hno34no2+x+2h2o，可知：反应前后原子的种类，原子的数目，原子的质量都不变，反应前有氢原子4个，氮原子4个，氧原子12个，反应后有氮原子4个，氢原子4个，氧原子10个，因此x含有两个氧原子是氧气；（3）硝酸见光和受热易分解，因此应注意：低温、避光保存；故答案为：避光；低温故答案为：（1）分解；（2）o2；质量守恒定律；（3）避光，低温【点评】本考点考查了基本反应类型的判断和质量守恒定律，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中16苯甲酸（c6h5cooh）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂请回答：（1）苯甲酸含有3种元素（2）苯甲酸分子中，c、h、o三种元素的质量比是42：3：16（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为26.2%（结果保留到0.1%）【考点】元素质量比的计算；物质的元素组成；元素的质量分数计算【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】（1）根据苯甲酸的化学式