浙江省宁波市高三化学上学期期中试题苏教版.doc

万里国际学校2013届高三上学期期中化学试题导试简表本试卷考查要点校本纲要目标相关题号元素化合物掌握重要元素及其化合物的性质1、3、4、6、7、9、10、11、12、14、15、16、17、18、19微观结构与物质的多样性理解微观结构与物质多样性1、2、4、8、13、18、20、化学反应与能量变化掌握化学反应中的热效应、化学能与电能的转化及金属的腐蚀与防护2、4、5、7、13、21可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 n：14 s：32 cl：35.5 i：127 na：23 mg：24 al：27 k：39 zn：65 fe：56 cu：64卷（选择题，共48分）一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是：（ ）选项甲乙、丙、丁a常见干燥剂浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰b常见合金不锈钢、硬铝、生铁c分子晶体co2、sio2、h2od强电解质hcl、na2o、baso42下列说法正确的是：（ ）ah、d、t属于同位素，h2、d2、t2属于同素异形体b氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃、水杨酸是纯净物chcl、nh3、baso4是电解质，co2、cl2、ch3ch2oh是非电解质d水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源3对相同状况下的12c18o和14n2两种气体，下列说法正确的是：（ ）a若质量相等，则质子数相等 b若质子数相等，则体积不一定相等c若分子数相等，则体积相等d若体积相等，则密度相等4下列分析推断有错误的是：（ ）a“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低b某温度下，向饱和食盐水中通入hcl气体没有明显的现象发生c当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物d将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡5有人设计出利用ch4和o2的反应，用铂电极在koh溶液中构成原电池。电池的总反应类似于ch4在o2中燃烧，则下列说法正确的是：（ ） 每消耗1molch4可以向外电路提供8mole-负极上ch4失去电子，电极反应式ch4+10oh-8e-=co32-+7h2o负极上是o2获得电子，电极反应式为 o2+2h2o+4e-=4oh-电池放电后，溶液ph不断升高a b c d6能在溶液中大量共存，加入（nh4）2fe(so4)26h2o晶体后仍能大量存在的离子组是：（ ）ana+、h、c1-、no3- bk+、ba2+、oh-、i-cna+、mg2+、cl-、so42- dcu2+、s2-、br-、clo-7接触法生产h2so4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是：（ ） 尾气用氨水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来炼铁、制水泥等将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电a只有b只有 c只有d全部8设na为阿伏加德岁常数的值，下列叙述中正确的是：（ ）（1）1molna2o2中含有的离子数为4na （2）6.0克sio2晶体中含有0.2 na 个si一o键（3）常温常压下，3.2克o3所含原子数为0.2na（4）标准状况下，2.24lcl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2na（5）7.8克na2o2与co2完全反应转移电子0.2na（6）2克no2和44克n2o4的混合气体所含原子数为3naa2个 b3个 c4个 d5个9如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a.铁；b.稀h2so4；c.na2co3溶液；d.bacl2溶液；e.cu(no3)2溶液；f.mgso4溶液。图中编号代表的物质是：（ ）ah2so4 bmgso4ccu(no3)2dbacl210下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是：（ ） a氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯b浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 c硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质d二氧化硫气体能使高锰酸钾溶液和溴水褪色11某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体： h2 cl2 ch4 hcl nh3 no no2 so2，下列操作正确的是：（ ）a. 烧瓶是干燥的，由a进气收集b. 烧瓶是干燥的，由b进气收集c. 在烧瓶中充满水，由a进气收集 d. 在烧瓶中充满水，由b进气收集12已知nh4cuso3与足量的2moll硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是：（ ）anh4cuso3中硫元素被氧化 b该反应显示硫酸具有酸性c刺激性气味的气体是氨气 d该反应中硫酸作氧化剂13以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。关于该电池的叙述正确的是：（ ）a该电池能够在高温下工作 b电池的负极反应为： c6h12o66 h2o24e6co224hc放电过程中，将不断的产生h+，为了保持电解质浓度恒定， 要定期向装置中加入适量的naoh溶液d在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下co2 44.8l14水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应是3fe2+2s2o+o2+xoh fe3o4+s4o+2h2o下列说法中，正确的是：（ ） a每生成1mol fe3o4，反应转移的电子总数为3mol bfe2+和s2o都是还原剂c1mol fe2+被氧化时，被fe2+还原的o2的物质的量为1/3mol dx=615下列离子方程式正确的是 （ ）anahso4溶液与少量ba（oh）2溶液混合：ba2+oh+so42-+h+=baso4+h2ob向硝酸银溶液中加入过量氨水：ag+nh3h2o=agoh+nh4+ c向nh4hso3溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 nh4+hso3-+ba2+2oh-=baso3+nh3h2o+h2od向次氯酸钠溶液中通入足量so2气体： clo-+so2+h2o=h+cl-+hso4-16下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）a图1：n（hcl）=1mol，k2co3逐步加入到hcl溶液中，在敞口容器中生成的气体b图2：n（naoh）=1mol，co2逐步通入到naoh溶液中反应生成的盐c图3：n（o2）=1mol，高温下c和o2在密闭容器中的反应产物d图4：n（hno3）=1mol，fe和稀hno3反应生成的氧化产物（还原产物为no）卷（非选择题，共52分）二、填空题：（共52分）17（8分）：有一透明溶液，欲确定是否含有下列离子：fe3+、al3+、no2、ba2+、fe2+、h+、no3、so42、c1、hco3，取该溶液进行如下实验实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）向溶液中滴入碘化钾淀粉试液无明显现象（3）取少量该溶液，加硫氰化钾溶液开始无明显现象，通入氯气后溶液变血红色（4）取少量该溶液，加bacl2溶液有白色沉淀生成（5）取（4）中的溶液，加agno3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（6）取少量该溶液，加入na2o2固体有浅红褐色沉淀生成，再加入naoh溶液沉淀部分溶解由此判断：（1）溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是 。（2）分别写出（6）中生成的褐色沉淀的离子方程式 。（3）为进一步确定其它离子，应该补充的实验步骤是 。18（16分）a、b、c、x均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。abc+x， 一定条件 反应+x， 一定条件 反应试回答：（1）若x是强氧化性单质，则a不可能是 。 a. s b. n2 c. na d. mg e. al（2）若x是金属单质，向c的水溶液中滴入agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，则b的化学式为 ；c溶液在贮存时应加入少量x，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） 。 检验此c溶液中金属元素价态的操作方法是 。（3）若a、b、c为含某金属元素的无机化合物，x为强电解质，a溶液与c溶液反应生成b，则b的化学式为 ，x的化学式可能为（写出不同类物质） 或 。反应的离子方程式为 。19（ 11分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入h2o2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为_。某课外活动小组设计了以下实验方案验证cu与浓硝酸反应的过程中可能产生no。其实验流程图如下：cu+hno3h2o测定气体体积测定n(hno3)若要测定no的体积，从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是 。选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成no体积的装置，其合理的连接顺序是 （填各导管口编号）。_在测定no的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。工业制硫酸时，硫铁矿（fes2）高温下空气氧化产生二氧化硫：4fes211o2=8so22fe2o3 ，设空气中n2、o2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t fes2完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为 l。20.（11分）如图装置，a、b中的电极为多孔的惰性电极；c、d为夹在湿的na2so4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极若a、b中充满koh溶液后倒立于koh溶液的水槽中切断k1，合闭k2、k3通直流电，回答下列问题：判断电源的正、负极：a为_极，b为_极。在湿的na2so4溶液滤纸条中心的kmno4液滴，有什么现象_ 。写出电极反应式：a极_ _，c极_ _。若电解一段时间后，a、b中均有气体包围电极此时切断k2、k3，合闭k1，则电流表的指针是否移动（填是或否） _。说明理由_。21.（6分） 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。实验测得，1 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7 kj的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_自发现富勒烯c60以来，其神奇的结构和性能引起了人们对碳原子团簇广泛和深入的研究。c60分子是形如球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：削去右图多面体（含12个顶点，20个正三角形）的每一个顶角，得到由一定数目的正五边形和正六边形所组成的多面体，即为c60分子，该多面体中含有90条棱，且每个碳原子都达到了8电子的稳定结构。已知几种共价键的键能数据如下表：利用下表数据估算得c60分子的燃烧热为_。化学键ccc = cccc = ooo键能(kjmol1)abcde最近美国rice university的教授boris yakobson与其同事预测了一种硼巴基球(bn，如图所示)的存在，这种分子组成与c60相似，但在它每个六边形