物质分类.doc

物质的分类教学设计来源：中国教师站作者：佚名 2011-9-23 下午 09:10:481203教案摘要： sp; 3.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 A.肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症,可利用血液透析进行治疗 B.牛油与NaOH溶液共煮,向反应后所得溶液中加入食盐细粒有晶体析出 C.花粉在水面上作布朗运动 D水泥冶金厂常利用高压电除去工厂烟尘,减少对空气的 教学目标: 1.通过实例了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用; 2.理解胶体的概念,掌握其重要性质及应用,掌握Fe(OH)3胶体的制备方法; 3.通过回顾初中有关知识,掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属及酸、碱、盐、氧化物的概念; 4.理解溶液的涵义与组成,掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念。 教学重点:了解常见化学物质及其变化的分类方法。 教学难点:胶体。 课时安排:两课时 知识梳理 一、元素与物质分类 物质的基本组成成分是_,单质是指由_组成的物质,而化合物是由_组成的物质。元素在自然界中以两种形态形式存在:一种是_,一种是_。 二、物质的分类 1、根据物质的组成分类:_。 2、根据在水溶液中或熔融状态能否导电,可将化合物分为_和_。 3、根据在某些反应中的表现可将反应物分为_。 三、一种重要的混合物-胶体 1、分散系、分散质、分散剂 什么叫分散系?_溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分 散质分别是什么?_其本质区别是什么?_。 分散系的分类:_。 2、胶体 (1)概念:_。 (2)胶体的制备 胶体制备的一般思路:_。 Fe(OH)3胶体的制备:_ _。 3、胶体的提纯基本方法:_。 4、胶体的分类 名称分散质分散系实例 液溶胶 固溶胶 气溶胶 三种分散系的比较 分散系溶液胶体浊液 分散质粒子直径 分散质粒子 性质外观 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 三、胶体的性质 1、丁达尔现象_。 2、布朗运动_。 3、电泳现象_。 Fe(OH)3胶体的电泳。条件:_;现象:_。结论:_。 胶体带电荷的原因:_。 胶体带电荷的分类:_。 胶体稳定的原因:_。 4、胶体的聚沉。概念:_。方法:_。 四、胶体的应用 1. _。2. _。3. _。4. _。5. _。 疑难点拨 一、胶粒微粒带电规律: 金属氧化物、金属氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷,如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体;非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤,如H2SiO3、As2S3胶体吸附阴离子而带有负电荷;淀粉胶粒不带电。胶体的微粒带有电荷是胶体稳定存在的主要原因。 二、胶体聚集的方法: 加入可溶性电解质。加入的电解质在分散剂中电离,产生与胶体颗粒带有相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷,消除了胶粒之间的相互斥力,从而凝聚成大的颗粒而沉淀。 加入胶粒带有相反电荷的胶体。原因同上。 加热。加热可以加快胶粒的运动数量,增大了胶粒的碰撞机会而使胶体发生凝聚。 久置。注意,蛋白质的盐析(在电解质作用下,使大分子化合物从溶液中析出的过程,称为盐析)属于胶体的凝聚,是物理变化,而蛋白质的变性(加热、加重金属盐)凝聚则属于化学变化,不属于胶体意义上的凝聚。 三、胶体的应用 1.用丁达尔现象区别胶体与溶液。但不能区分胶体与浊液,因为浊液中往往有胶体存在。 2.胶体凝聚的应用:制豆腐;墨水不能混用;利用明矾净水;不同血型的人不能相互输血;工业制皂的盐析;解释江河入海口三角洲的形成原理;土壤的保肥作用。3.胶体电泳现象的应用:在冶金厂、水泥厂、硫酸厂常用高压电对气体作用,除去烟尘。进行血清纸上电泳实验。 4.渗析应用:可以进行精制胶体、进行血液透析。 四、一般既能与酸反应又能与碱反应的物质有: 1、单质Al;2、氧化物Al2O3;3、氢氧化物Al(OH)3; 4、盐:包括多元弱酸的酸式盐和弱酸弱碱盐两种情况,如NaHCO3、NH4HCO3、NH4HS、(NH4)2S 等;氨基酸如甘氨酸、丙氨酸等。 5、特殊情况还有:过渡元素单质Zn及其形成的ZnO、Zn(OH)2; 6、非金属单质S、Cl2等, 只是S与浓硫酸、浓硝酸等才可反应, Cl2与HBr、H2S等才可反应, 二者与碱均可发生歧化反应。 典例剖析 【例1】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A.分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间 B.能透过半透膜 C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D.呈红褐色 解析:胶体粒子直径在1-100nm之间,溶液的分散质粒子直径小于1nm;半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过,以此用渗析法分离胶体与溶液;黄色的氯化铁溶液加热蒸干过程中促进了氯化铁的水解,产生氢氧化铁,灼烧后转化为氧化铁;而红褐色氢氧化铁胶体在加热蒸干过程中先凝聚成氢氧化铁沉淀,灼烧后也转化为氧化铁。故选C。 【例2】下列物质肯定为纯净物的是 A.只有一种元素组成的物质B.只有一种原子构成的物质 C.只有一种分子构成的物质D.只有一种元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质 解析:本题考查物质分类的依据。纯净物的特征是由一种物质或同种分子构成。A、B两项只有一种元素组成或只有一种原子构成的物质可能为O2、O3或金刚石、石墨;D项阳离子可能有变价离子,如Fe2+、Fe3+,则其与阴离子构成的物质就可能为混合物,如FeCl2、FeCl3的混合物。 评析:解决此类问题的关键是准确理解概念的内涵和外延,对概念进行比较,找到它们的本质区别即分类的依据。 【例3】右图中A、B、C为三种物质的溶解度曲线,请回答问题: (1)t2时,A、B、C的饱和溶液各W g,冷却至t1时,析出晶体最多的是 ,无晶体析出的是&精品源自英语科nbsp; 。 (2)欲使C从饱和溶液中结晶出来,可采用 方法;若使B从饱和溶液中结晶出来,最好采用 方法。 (3)当A中混有少量B时,可以用 结晶法提纯。 解析:在溶解度曲线A上,t1、t2所对应的点的纵坐标的差就是A物质由t2冷却至t1析出晶体的量。同理可知B、C物质由t2冷却至t1时析出晶体的量。所以A析出晶体最多,C无晶体析出,因为曲线C随着温度升高而下降(即溶解度减小),因此可采取升温结晶方法析出C物质。B物质溶解度随温度变化影响不大,可用蒸发溶剂方法析出。又因A物质的溶解度受温度影响较大,所以分离A、B混合物可用降温结晶法。 答案:(1)A;C (2)升温结晶;蒸发溶剂 (3)降温即冷却热饱和溶液 点评:解决此类题的关键是弄清溶解度曲线上点、线、面表示的含义,然后结合所学知识解决问题。 【例4】在Fe(OH)3胶体中,逐滴加入HI稀溶液,会出现一系列变化。 (1)先出现红色沉淀,原因是 。 (2)随后沉淀溶解,溶液呈黄色,此反应的离子方程式是 。 (3)最后溶液颜色加深,原因是 ,此反应的离子方程式是 。 (4)若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现上述哪些相同的变化现象(填写上面各题序号) 。解析:HI为电解质,刚加入时因中和了Fe(OH)3胶体中胶粒所带电荷,使其发生聚沉,所以产生沉淀;又因HI为强酸,继续加入后酸性增强,与Fe(OH)3发生中和反应而使其溶解;随溶液中Fe3+浓度增大,I-与Fe3+发生氧化还原反应有I2生成使溶液颜色加深;若用稀盐酸,由于Cl-与Fe3+不发生反应故只会发生(1)、(2)两种现象。 答案:(1)加入电解质,胶体聚沉(2)Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O(3)有单质I2生成;2Fe3+2I- =2Fe3+ +I2 (4)(1)(2) 点评:胶体性质在高考中曾多次考查过。要做好这类题,必须理解胶体与溶液及浊液的本质区别,并掌握胶体的重要性质及应用。这样才能以不变应万变。 知能训练 一、填空题 1.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是 A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐 2.下列分散系最稳定的是 A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液 3.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 A.肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症,可利用血液透析进行治疗 B.牛油与NaOH溶液共煮,向反应后所得溶液中加入食盐细粒有晶体析出 C.花粉在水面上作布朗运动 D水泥冶金厂常利用高压电除去工厂烟尘,减少对空气的污染 4.有关胶体和溶液的比较中正确的是 A.溶液呈电中性,胶体带有电荷 B.溶液中溶质粒子运动有规律,胶体粒子运动无规律 C.溶液中通过光束没有特殊现象,胶体中通过光束有丁达尔现象 D.通电后,溶液中溶质粒子一定分别向两极移动,而胶体中分散质粒子向某一极移动 5.纳米是一长度单位,1纳米为10亿分之一米。当有些物质的颗粒达到纳米级时,可以表现出特殊的性质,如纳米微粒TiO2对许多化学反应具有光催化作用,能吸收紫外线,还能杀灭细菌。下列有关纳米TiO2的用途正确的是 可对含有机物的废水进行处理 可制成抗菌防霉变薄膜 可制成防晒霜 用于汽车尾气的净化 A. B. C. D.都正确 6.医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症时,最常用的血液净化手段是血液透析。透析原理同胶体的渗析类似。透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中,蛋白质和血细胞不能透过透析膜,血液内的毒性物质则可能透过。 由此可以判断下列说法正确的是 A.蛋白质、血细胞不溶于水,毒性物质可溶于水 B.蛋白质以分子形式存在,毒性物质以离子形式存在 C.蛋白质、血细胞的微粒直径大于毒性物质的微粒直径 D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸,毒性物质能透过滤纸 7.下列几种分散质,其中分散在水中能形成胶体的是 淀粉 蔗糖 Fe2(SO4)3 大小为10nm的某种分子构成的易溶物 A. B. C. D.全部 8.NaCl溶于水形成溶液,如果NaCl分散在汽油中,形成的分散系是 A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 9.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是 A.将溶液滴入蒸馏水中即可 B.将溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可 C.将溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可 D.将溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体即可 10.20时,食盐的溶解度是36g,根据这句话的涵义,判断下列说法中正确的是 A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液 B.20时,100g食盐饱和溶液里含有36g食盐 C.20时,把136g食盐饱和溶液蒸干可得到36g食盐 D.饱和食盐水中溶质、溶剂和溶液的质量比为36:100:136 二、填空题 11.就教材中氢氧化铁胶体的制备实验中应该注意的事项,回答以下几个问题。 实验中必须要用蒸馏水,而不能用自来水。原因是实验操作中,必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 。 往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,可稍微加热煮沸,但不宜长时间加热。这样操作的原因是 。 12.一木块漂浮于50的KNO3饱和溶液(见图A)中,当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化),木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如右图B所示的变化。由此推测出温度的改变方式是(填升温或降温) ,同时观察到烧杯底部晶体 (填增多或减少)。 13.(1)实验室里有一些混有少量碘化钾的淀粉胶体,欲除去其中的KI,试叙述所用方法及分离步骤。 。 (2)检验上述分离后的胶体中不含碘化钾的方法是 。 14.下列物质黄泥浆水 敌敌畏分散在水中 氯水 通入过量CO2的石灰水 饱和FeCl3溶液滴入沸水中 盐酸滴加到Na2S2O3溶液中 油脂溶于苯中 淀粉溶液(用序号填写下列空格): (1)属于悬浊液的是 ;(2)属于乳浊液的是 ;(3)属于胶体溶液的是 ;(4)属于溶液的是 。 15.请利用交叉分类法对下列五种物质分类,并画出图示。五种物质分别为CaCl2、Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4和KCl。 16.实验操作中,不慎将手指划破,这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血,其原理是 。 今有两瓶标签模糊不清,只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液,试用多种方法对其 鉴别。(写出2种方法给6分,再多写出正确方法的奖励2分) 。 。 参考答案: 1、A 2、D 3、C 4、C 5、D 6、C 7、A 8、B 9、D 10、CD 11.自来水中含电解质、杂质较多,易使制备的胶体马上发生凝聚,导致实验失败。 因为氯化铁溶液浓度过稀,不利于氢氧化铁胶体的形成。 长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。 12、降温 增多 13、(1)利用渗析的方法。取一半透膜袋,装入含有碘化钾的淀粉胶体,然后将其浸入流动的蒸馏水中,持续一定时间后,便可除去混有的碘化钾。(2)取一定量淀粉溶液,滴加氯水,