（新新练案系列）九年级化学下册 第九单元 溶液综合检测题（含解析） 新人教版.doc

第九单元 溶液 检测题本检测题满分100分，时间：60分钟一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1.（2013上海）厨房中的物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）a.食用油 b.白醋 c.白糖 d.食盐2.（2013长沙）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法或做法错误的是（ ）a.夏天喝的汽水不是溶液b.蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡c.鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量d.凉茶水是均一、稳定的混合物3.（2012山东泰安）溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（ ）a.溶液都是无色、透明的液体 b.溶液中只能有一种溶质c.溶液中各部分密度不同 d.溶液中各部分性质相同4.（2013湖北宜昌）右图所示是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）a.硝酸铵 b.食盐 c.蔗糖 d.生石灰5.（2012兰州）下列有关溶液的说法中正确的是（ ）a.均一、稳定的液体都是溶液b.在其他条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小c.饱和溶液一定比不饱和溶液浓d.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去6.下列各因素中不会影响固体溶解度的是（ ）a.溶质的种类 b.溶剂的种类 c.溶剂的多少 d.温度7.20 时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关的叙述错误的是（ ）a.该溶液中溶质的质量等于36 g b.20 时氯化钠在水中的溶解度为36 gc.该溶液中溶质的质量分数等于36% d.加水后该溶液变为不饱和溶液8.（2013河北）20 时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2下列说法正确的是（ ）a.所得四杯溶液都是饱和溶液b.丁溶液的溶质质量分数最大c.20 时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁d.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液9.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（ ）a.食盐 b.熟石灰 c.硝酸钠 d.硫酸铜10.（2012山东德州）室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）a.加一定量的水 b.加入少量硝酸钾晶体c.略降低温度 d.室温时，蒸发少量水11.一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（ ）a.溶液的质量一定变小 b.溶液中溶质的质量分数一定变大c.溶液的质量一定变大 d.溶液中溶质的质量分数可能不变12.下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）a.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓b.浓溶液一定是饱和溶液c.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液d.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓13.（2013山东烟台）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）a.要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1 b.t2 时，将30 g甲物质加入到50 g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%c.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法d.将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法14.（2012四川德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是（ ）a.t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度b.t1时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和溶液c.t2时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是w100d.将甲、乙饱和溶液的温度从t3降到t2时，乙先析出晶体15.20 时，氯化钠的溶解度为36 g。20 时将20 g氯化钠充分溶解在50 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）a.28.6 b.25.6 c.26.5 d.4016.（2013兰州）欲配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）a.用托盘天平称取10.0 g氢氧化钠b.氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量c.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒d.将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签17.现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（ ）a.m质：m剂=110 b.m质：m液=110c.m质：m液=111 d.m剂：m液=101118.实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g 质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少ml的量筒量取多少ml的浓硫酸？（ ）a.100 ml 54.35 ml b.100 ml 55.5 mlc.250 ml 54.35 ml d.250 ml 55.5 ml19.实验室中配制100 ml 10%的稀硫酸，不需要使用的仪器是（ ）a.烧杯 b.托盘天平 c.量筒 d.玻璃棒20.（2013湖北咸宁）用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（ ）a.甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是蒸发b.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的c.乙实验若按照的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（水=1 g/cm3）d.乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响二、填空题（共30分）21.（8分）下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）从表中可得到的一条信息是_。（2）在20 时，向100 g水中加入50 g氯化铵，形成氯化铵的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60 时，溶液的质量为_g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_。22.（6分）固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：20 时溶解度/g101100.0110.01溶解性易溶可溶微溶难溶m、n两种固体物质的溶解度曲线如图所示，试完成下列问题：（1）m物质的溶解性属于_。（2）在20 时，m、n两种物质的_相等。（3）在30 时，将20 g m物质（不含结晶水）完全溶于100 g水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是_。a.再加入30 g m物质 b.将温度降低到10 c.倒掉30 g溶液23.（12分）（2013福州）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题：（1） 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）。（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。（4）t2 时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ，甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。（5）小明同学用甲物质进行以下实验：实验过程中，b、c、d对应的溶液为不饱和溶液的是 。向b对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。24.（4分）农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。小明准备配制500 g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量_g食盐。在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。三、实验探究题（共14分）25.（14分）（2013广州）实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。（1）查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20 时，硝酸钾的溶解度为 g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为 %（计算结果保留整数）。（2）计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为 g，所需蒸馏水的体积为 ml（水的密度近似看做1 g/ml）。（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， （填字母）。a.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡b.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （填字母）。（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。（6）稀释。20 时，将20 ml质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据： g/ml。硝酸钾溶液的密度（单位g/ml）温度/质量分数/%20406041.0231.0161.007101.0631.0541.044四、计算题（共16分）26.（8分）（2013山东烟台）硝酸铵（nh4no3）是一种常见的氮肥，请通过计算回答：（1）硝酸铵的相对分子质量为 。（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。（3）某花卉基地需要配制100 kg 10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200 kg 5%的硝酸铵溶液和50 kg 30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？ 27.（8分）过氧化钠（na2o2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为2na2o2+2h2o4naoh+o2。现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算：（1）生成的氧气在标准状况下的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/l）（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？第九单元 溶液 检测题参考答案1.a 解析：食用油不溶于水，不能与水形成溶液；白醋、白糖和食盐能溶于水，与水都能形成溶液。2.a 解析：汽水是二氧化碳等物质溶解在水中形成的一种均一、稳定的混合物，属于溶液，故a说法错误；蛋汤太咸，加水稀释后，汤的浓度小了，口味变淡，故b说法正确；鱼塘中放置喷水泵是为了增大水与空气的接触面积，增加水中氧气的溶解量，故c说法正确；凉茶水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故d说法正确。3.d 解析：有些溶液是有颜色的，如硫酸铜溶液，a错误；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液，b错误；溶液的均一性是指溶液各部分的组成、性质完全相同，c错误，d正确。4.d 解析：硝酸铵溶于水时，溶液温度明显降低；食盐、蔗糖溶于水时，溶液温度变化不大；生石灰与水反应会放出大量的热，使杯内食物温度明显升高。5.d 解析：水是均一、稳定的液体，是纯净物不是溶液，a错误；气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，b错误；同一温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，c错误。6.c 解析：影响物质溶解度的因素有：溶质和溶剂的种类以及温度。7.c 解析：20 时，100 g水中最多溶解氯化钠36 g，故a、b正确；该溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）100%=36g/（36g+100g）100%36%，所以c错误；得到的澄清溶液为饱和溶液，经过滤后还是饱和溶液，所以加水后变成不饱和溶液了，d正确。8.c 解析：20 时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，甲、乙、丁都有未溶解的固体存在，因此所得溶液均为饱和溶液，而20 g 丙物质全部溶解，不能判断是否还能继续溶解丙物质，无法判断丙溶液是否为饱和溶液，故a错误；在50 g 水中丙物质溶解了20 g，溶质质量分数最大，而在50 g水中只溶解了（20 g-9.2 g）丁物质，溶质质量分数最小，故b错误；20 时，甲物质的溶解度=（20 g-4.2 g）/50 g100 g=31.6 g，乙物质的溶解度=（20 g-2 g）/50 g100 g=36 g，丙物质不能确定是否饱和，故其溶解度20 g/50 g100 g=40 g，丁物质的溶解度=（20 g-9.2 g）/50 g100 g=21.6 g，20 时，四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁，故c正确；四杯溶液中的溶剂都是50 g，故d错误。9.b10.a 解析：加入一定量的水，两瓶溶液都被稀释，没有明显现象，无法区分；加入少量硝酸钾晶体时，不饱和的溶液会继续溶解晶体；略降低温度，饱和溶液会析出晶体；蒸发少量水，饱和溶液会析出晶体。11.b 解析：把一定温度下一定质量的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液可采取的方法有：向不饱和硝酸钾溶液中增加硝酸钾至不能继续溶解，或恒温蒸发水至饱和（因是一定温度下，所以不能采取降低溶液温度的方法）。采取添加硝酸钾固体时，溶质和溶液质量都增加，溶质质量分数变大；采取恒温蒸发溶剂时，溶液的质量减小，溶质质量分数变大。12.d 解析：相同温度时，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故a不正确，d正确；饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是指浓度比较大的溶液，这种溶液还可能继续溶解其他溶质，故b不正确；对于大多数固体，升高温度可使溶质继续溶解，但也有少数固体，比如氢氧化钙溶液，降低温度才能使溶质继续溶解，故c不正确。13.b 解析：t1 时，甲和丙的溶解度相等，因此在t1 时配制的甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，a正确。t2 时，甲物质的溶解度是50 g，即在t2 时，100 g水中最多溶解50 g甲物质，50 g 水中最多溶解25 g甲物质；t2 时，将30 g甲物质加入到50 g水中最多溶解25 g，剩余5 g甲物质，因此，所得饱和溶液中溶质的质量分数为25 g/（25 g+50 g）100%33.3%，b错。甲物质的溶解度受温度的影响较大，且其溶解度随温度的降低而减小，因此可以采取降温结晶的方法获得晶体，c正确。丙物质的溶解度随温度的降低而增大，因此，降低温度可以使丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，加水也可以使丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，d正确。14.d 解析：由图像知，t1 时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故a说法正确；大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其不饱和溶液变为饱和溶液，其中增加溶质、蒸发溶剂一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，故b的说法正确；在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和时所能溶解的质量，就是该种物质的溶解度，t2时，甲或乙两种物质的溶解度都是w g，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是w100，故c的说法正确；由图像知，甲、乙两物质的溶解度都随着温度的降低而减小，两物质的饱和溶液只要一降温都立即析出晶体，没有先后之分，故d的说法错误。15.c 解析：由氯化钠在20 时的溶解度知，50 g水中最多溶解氯化钠的质量为18 g，则所得溶液中溶质的质量分数为18 g/（18 g+50 g）100%26.5%。16.c 解析：需要氢氧化钠的质量=100 g10%=10.0 g，故a正确。在称量具有腐蚀性、易潮解的物质时，必须将药品放在玻璃器皿中，否则会腐蚀托盘，故b正确。实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等，故c错误。溶液配制好后应装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故d正确。17.b18.b 解析：设需要98%的浓硫酸的体积为x，则1.84 g/cm3x98%=500 g20%，解得x55.5 ml，需要用100 ml的量筒量取。19.b20.c 解析：甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是过滤，而蒸发只是除去水，故a说法错误。甲实验各步操作中，玻璃棒的作用不同，所起的作用分别是：中搅拌，促进粗盐的溶解；中引流，使粗盐水顺着玻璃棒流进过滤器，防止粗盐水冲破滤纸层或流入滤纸外；中搅拌，防止液体局部过热致使液滴飞溅；故b说法错误。乙实验若按照的步骤进行操作，因步骤在读数时出现错误，眼睛的视线高于液体凹液面的最低处，使实际量取水的体积偏小，会使所配制的溶液的溶质质量分数偏大，故c说法正确。乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，会使所配制的溶液的溶质质量分数偏小，故d说法错误。21.（1）氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 （2）饱和 150 12 解析：（1）通过分析表中数据可知，随温度升高氯化铵的溶解度是不断增大的。（2）溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。20时氯化铵的溶解度是37.2 g；在20 时，向100 g水中加入50 g氯化铵，溶液达到饱和；60 时氯化铵的溶解度是55.2 g，此时溶液未达到饱和，所以溶质质量为50 g，溶剂质量为100g，溶液中溶质与溶剂的质量比=50g100g=12。22.（1）易溶 （2）溶解度（或溶质的质量分数） （3）ab 解析：（1）从曲线图中可知20 时，m的溶解度为35 g，大于10 g，属于易溶物质。（2）20 时，m、n的溶解度曲线相交，说明在20时它们的溶解度相等。（3）由曲线图知，30 时，m溶液要变成饱和溶液，需要再加入30 g m，或将温度降低到10 。23.（1）t1 （2）乙 （3）降温结晶（合理均可） （4）大于 （5）b 甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大解析：（1）甲、乙两物质的溶解度曲线在t1 时有交点，说明甲、乙两种物质在t1 时的溶解度相等。（2）乙物质的溶解度曲线随温度升高呈下降趋势，因此乙物质的溶解度是随温度的升高而降低的。（3）甲物质的溶解度曲线比较陡，说明甲物质的溶解度受温度变化影响较大，因此可以采用降温结晶的方法使甲物质从其饱和溶液中析出。（4）t1 时甲、乙两物质的溶解度均为65 g，当甲物质由t2 降至t1 ，溶解度减小，溶液为t1 时的饱和溶液，而乙物质由t2 降至t1 ，溶解度变大，溶液为t1 时的不饱和溶液，因此甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。（5）t1 时甲物质的溶解度为65 g，因此在50 g水中最多能溶解甲32.5 g。将20 g甲放入50 g水中所得的b溶液为不饱和溶液；再加入30 g甲充分搅拌后会有17.5 g（20 g+30 g-32.5 g）的甲没溶解，即c溶液为饱和溶液；升温至t2 时甲物质的溶解度为90 g，即在50 g水中只能溶解45 g的甲物质，此时仍会有5 g（20 g30 g45 g）的甲没有溶解，即d溶液为饱和溶液；因此在b、c、d对应的溶液中只有b为不饱和溶液。t1 时在50 g水中最多能溶解32.5 g甲物质，而题中将50 g甲物质放入50 g水中“全部溶解”原因只能是甲物质在溶解过程中放出热量，使溶液的温度升高，而甲物质的溶解度随温度的升高而增大，从而使甲全部溶解；当一段时间后，溶液温度降到t1 时仍要析出不能溶解的（50-32.5） g甲物质。24.80 偏高 解析：配制500 g 16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为500 g 16%=80 g；俯视读数使得量取液体的体积偏小，溶液浓度偏高。25.（1）30 23 （2）4 36 （3）a （4）bc (6