浙江省宁波市高考化学 专题九 化学反应速率和化学平衡Ⅱ复习训练.doc

专题九 化学反应速率和化学平衡1、在cocl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是( ) cocl42+ 6h2oco(h2o)62+4cl蓝色粉红色a将cocl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液b将cocl2固体溶于大量水中得到粉红色溶液ccocl42和co(h2o)62+都是配合物离子（或称络离子）d将cocl2溶于浓盐酸，可得到蓝色溶液2、利用反应：2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)h746.8kjmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和no的转化率，采取的措施是( )a降低温度 b增大压强同时加催化剂c升高温度同时充入n2 d及时将co2和n2从反应体系中移走3、2so2(g) + o2(g)2so3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 l的恒容密闭容器中投入so2(g)和o2(g)，其起始物质的量及so2的平衡转化率如下表所示甲乙丙起始物质的量n(so2) / mol0.40.80.8n(o2) / mol0.240.240.48so2的平衡转化率/ %8012下列判断中，正确的是( )a甲中反应的平衡常数小于乙 b该温度下，平衡常数值为400c平衡时，丙中c(so3)是甲中的2倍d平衡时，甲中o2的转化率大于乙中o2的转化率4、一定温度下，在 2l的密闭容器中发生如下反应：a(s)+2b（g）xc（g）ho，b、c的物质的量随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。下列有关说法正确的是( )ax=2反应开始2min内，v（a）=0.05 moll1min1btl时改变的条件是降温，平衡逆向移动ct2时改变的条件可能是增大c的浓度，t2时正反应速率减小dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（b）不变5、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molso2和lmolo2，且发生反应为2so2(g)o2(g) 2so3(g)；h”、“”或“=”，下同）；平衡常数关系：ka _kb，ka kd。9、汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：n2(g) + o2(g)2no(g)，是导致汽车尾气中含有no的原因之一。t 时，向 5l密闭容器中充入6.5mol n2和7.5mol o2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中no的物质的量是5mol。5min内该反应的平均速率(no) = ；在t 时，该反应的平衡常数k = 。反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。a.混合气体的密度b.混合气体的压强c.正反应速率 d.单位时间内，n2和no的消耗量之比（2）h2或co可以催化还原no以达到消除污染的目的。已知：n2(g) + o2(g) = 2no(g)dh= +180.5 kjmol12h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) dh=571.6 kjmol1则h2(g)与no(g)反应生成n2(g)和h2o(l)的热化学方程式是 。（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应：2no(g) + 2co(g)2co2(g) + n2(g)中no的浓度c(no)随温度（t）、催化剂表面积（s）和时间（t）的变化曲线。该反应的dh 0（填“”或“”）。若催化剂的表面积s1s2 ，在右图中画出c(no)在t1、 s2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。答案1、a 2、b 3、b 4、d 5、ac 6、c 7、 bc 8、（1）b、d、e （2）（so2）= 90 q=35.28kj k=20250 （3