浙江省余姚市高三化学上学期期中试题苏教版.doc

余姚中学2012学年高三第一学期化学期中测试注: 1、本试卷分第i卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分 2、将所有答案答在答卷纸上本卷可能用到的相对原子质量：h: 1 c :12 o: 16 na：23 s: 32 ba :137 第i卷（42分）一、选择题(本题共9小题，每小题2分，每小题只有一项符合题目要求)。1、据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，请推测，相混合的洁污剂中最有可能含有的是aclo、cl、h+ bclo3、cl、oh cnaclo、naclo3 dnaclo、nacl2. 下列有关化学用语使用正确的是a. 硫原子的原子结构示意图： bnh4h的电子式：c原子核内有10个中子的氧原子： d乙烯的结构简式：c2h43、下列说法正确的是a根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等bcacl2、naoh、hcl、hd四种物质都属于化合物c168o、188o为不同的核素，有不同的化学性质d有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化4、下列说法正确的是a. 实验室制备用盐酸制h2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢b. 168o、188o为不同的核素，有不同的化学性质c. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶d. cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂5、下列叙述中完全正确的一组是常温常压下，1 mol甲基(ch3)所含的电子数为10na由cu、zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若cu极生成0.2gh2，则电路通过电子0.2na5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3na常温常压下，16 g o2和o3所含的原子数为na 1 mol c10h22分子中共价键总数为31 na1 mol cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 na标准状况下，22.4 l水中含分子数为naa b c d6、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是a氯气可用于漂白，是因为氯气有强氧化性b工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱有关c神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。d硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中7、下列说法可以实现的是酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 两种氧化物发生反应有气体生成 a b只有 c只有 d只有8实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是a装置是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸b装置中，白色沉淀为baso3c装置可用于收集h2、nh3、cl2、hcl、no2等d装置能用于测量气体体积的装置9、在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是a分散质微粒的大小与分散系种类的关系：b常温下溶液的ph其酸碱性的关系： c硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：dfe在cl2中燃烧的产物与的关系：二、选择题(本题共8小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求)。10. 下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是hclo的氧化性比h2so4的氧化性强常温下氯气是气态而硫是固态 盐酸酸性比氢硫酸强 hcl比h2s稳定 h2s能被cl2氧化成硫 hclo4酸性比h2so4强 氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fesa bcd11、在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是aph7的溶液中：na、cl、ba2、fe3b有no3存在的强酸性溶液中：nh4、ba2、fe2、brc碳酸氢钠溶液中：k、clo、cl、ohd由水电离的c(h+)=1013 moll1的溶液中：al3+、k+、no3、so4212、海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是a大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮b第步中结晶出的mgcl26h20可在空气中受热分解制无水mgcl2c在第步中溴元素均被氧化d第步中除去粗盐中的so42-、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸13、下列离子方程式书写正确的是a.强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4： 3clo2fe(oh)3 =2 feo423clh2o4hb碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：nh4ohnh3h2ocnahso4溶液中滴入ba(oh)2溶液至中性：h+so42-+ba2+十oh-=baso4+h2od把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：2h2po43ba24ohba3(po4)34h2o14、下列说法正确的是 除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发钾、钠、白磷都应保存在水中做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用a bc d15、某al2(so4)3和na2so4的混合溶液中，已知c(al3+)：c(na+) = 1：2，若c(so42) = 2.5 moll，则c(al3+)为a0.5 moll b. l moll c2 moll d3moll16、将50g质量分数为1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到vml水中，稀释后得到质量分数为2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是 a若1=22，则c12c2，v=50mlb若c1=2c2，则150mlc若c1=2c2，则122，v2c2，vi2 cu+， 还原性cui- cu+（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中cu2+和i反应的产物是 、 ； （2）久置于空气中的hi溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_；（3）欲消除（2）中hi溶液的黄色，也可向其中通入少量h2s，这是因为当浓度接近时，还原性h2s_（填“”、“，高（2分） （4）a c（1分）（漏选、错选、多选不得分）21（8分）(1) so2, nacl （2分）（1分）（2分）(3)变红色（1分）；so2+cl2+2h2o2hcl+h2so4（2分22（6分）br2 （1分） fe3+（1分）ccl4 下层溶液变橙红色（1分）kscn 溶液变红色（1分）4fe2+5cl2 +6br- =4fe3+10cl-+3 br2 2分23. （1）cu+4h+ 2no3=cu2+2no2+2h2o （1分）3cu+8h+ 2no3=3 cu2+2no+4h2o （1分）（2）把装置中的空气赶走，防止no被氧化为no2 （1分）干燥反应中生成的气体（1分） （3）无色气体变为红棕色（1分） 热（1分）（4） 0.5（1分） c中烧瓶在实验前后增加的质量 （1分）2x/64+(15-x)/108=3m/14+n/46或2x/64+(15-x)/108=0.5- m/14-n/46 （2分）（5）打开k1、k2持续通入一段时间的n2和o2（1